2021-2022学年上海明德学校高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年上海明德学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语使用正确的是：A．CH4分子的比例模型：

B．NH4Cl的电子式：C．硫离子的离子结构示意图：

D．聚丙烯的结构简式为：

参考答案：C略2.金属钠位于元素周期表的周期数是

A.第四周期

B.第三周期

C.第二周期

D.第一周期参考答案：B略3.近代化学科学诞生的标志是A、1869年元素周期律的发现

B、1803年原子学说的建立C、1771年氧化学说的建立

D、1661年提出了化学元素的概念参考答案：D4.下列说法正确的是(

)A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同参考答案：C略5.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmolBaCl2，由此可知原溶液中NO的物质的量浓度是（

）A.mol·L－1

B.mol·L－1C.mol·L－1

D.mol·L－1参考答案：A略6.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K＋、Fe2＋、SO42-、NO3-

B.OH－、Cl－、Na＋、Cu2＋C.NH4+、NO3-、Al3＋、K＋

D.S2-、SO42-、Na＋、Ag＋参考答案：C【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。【详解】A项、酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；B项、Cu2+为有色离子，溶液中Cu2+均与OH-结合生成沉淀不能大量共存，故B错误；C项、该组离子均为无色，溶液中离子之间不反应可大量共存，故C正确；D项、溶液中Ag+、S2-、SO42-会反应生成AgS、Ag2SO4沉淀而不能共存，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子的共存，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，注意选项A中发生氧化还原反应。7.下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2

B．KOH

C.H2O

D．H2SO4参考答案：B8.某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物

A.分子中C、H、O的个数比为1：2：3

B.分子中C和H的个数比为1：2C.分子中肯定不含氧原子

D.分子中肯定含有氧原子参考答案：B9.下列各离子组在透明溶液中能大量共存的一组是（）A.K+、Na+、SO42-、MnO4—

B.Cl—、SO32-、Fe2+、H+C.Na+、H+、NO3—、HCO3—

D.NH4+、Cl—、Ba2+、OH—参考答案：AA.K+、Na+、SO42－、MnO4－在溶液中不反应，可以大量共存，A正确；B.SO32-、H+发生复分解反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，B错误；C.H+、HCO3－在溶液中发生复分解反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D.NH4+、OH－在溶液中发生复分解反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误，答案选A。点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，需要注意的是透明溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液、氯化铁溶液均是透明的。10.科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（）A．任意位置寻找B．稀有气体元素中寻找C．金属和非金属的分界线处寻找D．活泼金属和活泼非金属区中寻找参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据金属和非金属的分界线元素的性质分析．【解答】解：在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素的金属性和非金属性都较弱，常用于半导体材料，而稀有金属材料和催化剂材料以及耐高温耐腐蚀的合金材料通常属于过渡金属，故选C．11.在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3参考答案：A【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm判断其体积关系．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为2：1，故选A．12.下列各组中属于同位素关系的是(

)A．与

B．T2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨参考答案：C略13.．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A．保存在水中

B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中

D．密封，保存在煤油中参考答案：D略14.下列过程中，共价键被破坏的是（

）A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水参考答案：D略15.下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

…①②③

…

④⑤

A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题：（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是

．A、自燃物品

B、氧化剂

C、剧毒品

D、腐蚀品（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有

（选填序号），还缺少的仪器有

，使用之前首先必须进行

．（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

mL．（4）稀释时，一定要将

沿器壁慢慢倒入

中并不断搅拌．（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D．定容时俯视溶液的凹液面

E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．参考答案：（1）D；（2）②④⑥；100mL容量瓶；查漏；（3）5.4；（4）浓硫酸；水；（5）A．偏小；B．无影响；C．偏小；D．偏大；E．偏小．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）浓硫酸有很强的腐蚀性；（2）根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来分析所需的仪器；容量瓶等带塞子或活塞的仪器使用前必须查漏；（3）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（4）根据浓硫酸的稀释来分析；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）浓硫酸是强酸，有很强的腐蚀性，故选D；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．故不需要的仪器有②④⑥；还缺少的仪器有100mL容量瓶，而容量瓶等带塞子或活塞的仪器使用前必须查漏，故答案为：②④⑥；100mL容量瓶；查漏；（3）浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：100mL×1mol/L=18.4mol/L×VmL，解得V=5.4mL，故答案为：5.4；（4）浓硫酸的稀释放热，故应将浓硫酸沿烧杯内壁注入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：浓硫酸；水；（5）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度偏小，故配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会造成溶质的损失，则浓度偏小，故答案为：偏小；D．定容时俯视溶液的凹液面，则溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；E．定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线则导致浓度偏小，故答案为：偏小．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。（1）下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是__________。A．可能发生酯化反应和银镜反应B．化合物Ⅰ含有5种官能团C．1mol化合物Ⅰ在一定条件下最多能与7molH2发生加成反应D．能与溴发生取代和加成反应（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法。①2CH3CH=CH2＋2ROH＋2CO＋O22CH3CH=CHCOOR＋2H2O

Ⅱ

Ⅲ化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为：________________；反应类型是__________。（3）3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：CH3＋COCH3CHO（A）BCH3CH=CHCOOH（D）E已知：HCHO＋CH3CHOCH2＝CHCHO＋H2O①B中官能团的名称为__________。②E的结构简式为__________。③试剂C可选用下列中的__________。a．溴水

b．银氨溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．新制Cu(OH)2悬浊液④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为：_________________________。参考答案：（1）CD；（2）CH3CH=CHCOOR＋NaOHCH3CH=CHCOONa＋ROH，水解反应(取代反应)；（3）①碳碳双键、醛基；②CH3CH=CHCOOCH3；③b、d④nCH3CH=CHCHO试题分析：（1）A、I中含有羟基、碳碳双键和酯基，不含醛基，能发生酯化反应，但不能发生银镜反应，故错误；B、含有3种官能团，分别是羟基和酯基、碳碳双键，故错误；C、1mol该有机物中含有2mol苯环和1mol碳碳双键，分别需要6mol、1molH2，共7molH2，故正确；D、含有酚羟基，溴原子取代苯环上的氢原子，含有碳碳双键发生加成反应，故正确；（2）此有机物是酯，在碱性条件下发生水解，生成羧酸钠和醇，其反应方程式为：CH3CH=CHCOOR＋NaOHCH3CH=CHCOONa＋ROH，发生水解反应或取代反应；（3）①根据信息，B的结构简式为CH3CH=CHCHO，含有官能团是碳碳双键和醛基；②生成E发生的酯化反应，则结构简式为：CH3CH=CHCOOCH3；③B→D发生的是氧化反应，把醛基氧化成羧基，a、溴水不仅把醛基氧化，还和碳碳双键发生加成反应，故错误；b、银氨溶液，只能氧化醛基，与碳碳双键影响，故正确；c、酸性高锰酸钾溶液，不仅把醛基氧化，还能把双键氧化，故错误；d、新制氢氧化铜悬浊液，只能氧化醛基，故正确；④含有碳碳双键，发生加聚反应，其反应方程式为：nCH3CH=CHCHO。18.5分）现有如下物质转化或分离方法：①溶解②裂解③干馏

④蒸馏

⑤分馏⑥裂化

⑦电解⑧过滤⑨萃取请将适合下列物质转化或分离方法的序号填写在相应横线上（每一项只填写一种方法）。（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等

。（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等

。（3）将重油转化为汽油

。（4）将海水淡化

。（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁

。参考答案：（5分）（1）③（2）⑤（3）⑥（4）④（5）⑦（每空1分略19.(1)为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法。①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒

；②分离四氯化碳与水的混合物

；③分离汽油和煤油

；④提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾

。(2)按要求写出方程式。①氧化镁与稀盐酸反应(写出离子方程式)

；②氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应(写出离子方程式)

；③Fe2(SO4)3(写出电离方程式)

；