物质结构和元素周期表

关于物质结构和元素周期表第一页，共二十五页，2022年，8月28日一．原子结构１、原子结构原子原子核核外电子电子层数=周期数中子－决定元素的同位素决定质量数(近似原子量)决定元素的性质质子－决定元素种类最外层电子数=主族序数第二页，共二十五页，2022年，8月28日2、原子结构的表示方法（1）原子结构示意图（2）原子组成表示式质子数+中子数核电荷数=核外电子数３、相互关系(1)

质量数=(2)

原子中：质子数=(3)

阳离子中：质子数=(4)

阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数

AZX

核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数

质子数Z,质量数A，中子数A-N第三页，共二十五页，2022年，8月28日⑴原子(核素)种类由_____决定⑵元素种类由_____决定⑶元素同位素由_____决定⑷元素在周期表中的位置由______决定⑸元素的原子半径由_______决定⑹元素主要化合价由______决定⑺元素的化学性质主要由______决定⑻价电子通常是指_______ABABDEAEDDD练习1、用A表示质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，E电子层数填写下列各空：第四页，共二十五页，2022年，8月28日(00)136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D练习2.第五页，共二十五页，2022年，8月28日电子层划分概念：符号：电子层数：能量：离核距离：1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层要求：会画1～20号元素原子及离子结构示意图能量高低不同和离核远近不同的空间区域KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————远核外电子排布规律4.核外电子排布规律第六页，共二十五页，2022年，8月28日5.同位素：举例元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者关系质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。元素平均相对原子量:A=A1•x1+A2•x2+A3•x3……元素近似相对原子量：A=A’1•x1+A’2•x2+A’3•x3……其中A1A2A3……为各同位素的相对原子量

A’1A’2A’3……为各同位素的质量数

x1x2x3……为各同位素的原子百分组成（丰度）第七页，共二十五页，2022年，8月28日B（05广东）Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是A、Se和Se互为同素异形体B、Se和

Se互为同位素C、Se和

Se分别含有44和46个质子D、Se和

Se都含有34个中子7834803478348034783480347834803478348034第八页，共二十五页，2022年，8月28日练习3.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）

A.136B.50C.86D.22222286RnB练习4.已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子量为192.22，则两种同位素的原子个数比是（）A.39:61B.61:39C.1:1D.39:11A第九页，共二十五页，2022年，8月28日1编排原则2结构3元素性质变化规律原子半径化合价得失电子能力同周期同主族电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数＋／最低负价／＝8元素周期表周期族短周期第1、2、3周期长周期第4、5、6、7周期主族：IA～VIIA副族：IB～VIIB零族：稀有气体VIII族4.周期表与原子结构的关系：二.元素周期律与元素周期表第十页，共二十五页，2022年，8月28日（全国卷Ⅱ）下列说法正确的是 A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的D第十一页，共二十五页，2022年，8月28日概念：规律：主要化合价:原因：元素周期律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化原子半径同周期从左到右渐小，同主族从上到下渐大。+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(1～8)

第十二页，共二十五页，2022年，8月28日1、元素的性质与元素在周期表中位置的关系

同一主族元素，结构相似，性质相似Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯最外层电子数____从上到下核电核数_____电子层数______原子半径______原子核对最外层电子吸引力_____失电子能力_____还原性______金属性_____得电子能力_____氧化性______非金属性______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大减弱

增强增强增强减弱

减弱减弱

第十三页，共二十五页，2022年，8月28日同一周期元素（稀有气体除外）Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩同一周期，电子层数_______从左到右，金属性逐渐_______非金属性逐渐______金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_______非金属性：______最高价氧化物对应水化物酸性_____单质与氢气反应条件越______生成的氢化物稳定性______相同减弱增强越强越强越容易越强越强第十四页，共二十五页，2022年，8月28日小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强

1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据第十五页，共二十五页，2022年，8月28日原子结构周期表位置元素性质最外层电子数=主族最高正价数电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化性、还原性同位同化性;左右递变性;上下相似性质子数=原子序数电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数2、“位——构——性”之间的关系第十六页，共二十五页，2022年，8月28日特殊知识点找元素之最最活泼金属、最活泼非金属最轻的金属、最轻的非金属最高熔沸点是、最低熔沸点是最稳定的气态氢化物，含H%最大的是最强酸、最强碱地壳中含量最多的金属和非金属找半导体：在“折线”附近SiGeGa找农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRhCsF2LiH2CHeHFCH4HClO4CsOHAlO第十七页，共二十五页，2022年，8月28日某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4B

练习5第十八页，共二十五页，2022年，8月28日

右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是A、三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜CB、A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质A第十九页，共二十五页，2022年，8月28日金属性和非金属性强弱判断依据

1、金属性强弱的判断依据：

(1)

。(2)

。(3)

。金属单质与水或者酸反应快慢

最高价氧化物的水化物的碱性强弱

金属与盐溶液发生的金属间的置换反应

2、非金属性强弱判断依据：(1)

。(2)

。(3)

。(4)

。

非金属单质与氢气反应的难易

气态氢化物的稳定性强弱

最高化氧化物的水化物的酸性强弱

非金属单质间的置换反应

第二十页，共二十五页，2022年，8月28日

同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列叙述正确的是（）A.非金属性X>Y>ZB.X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径X>Y>ZD.X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强AB练习6第二十一页，共二十五页，2022年，8月28日三、比较微粒半径大小的规律

⑴同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷)半径从左到右渐小⑵同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大

⑷同种元素的微粒：阳离子<中性原子<阴离子价态越高，微粒半径越小。⑶核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小Na>Mg>Al>SiNa+>Mg2+>Al3+

Li<Na<KF-<Cl-<Br-

O2>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期阴离子）(第三周期阳离子）

Fe+3<Fe