人教版高中化学选修四1.3盖斯定律练习新

第一章《化学反应与能量》第三节《化学反应热的计算》周考卷五一一盖斯定律一、选择题（每小题6分，每小题有1—2个正确选项）H=-127.4kJ・mol—H=+127.4kJ・mol—H=—127.4kJ・mol-iH=+127.4kJ・mol-i1.能源问题是人类社会面临的重大课题，h2、co、ch3oh都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ・mol-i、282.5kj・mol-i、726.7kJ・H=-127.4kJ・mol—H=+127.4kJ・mol—H=—127.4kJ・mol-iH=+127.4kJ・mol-iCO(g)+2H(g)===CHOH(l)CO(g)+2H(g)===CHOH(l)CO(g)+2H2(g)===CHOH(g)CO(g)+2H2(g)===CHOH(g)解析：根据题给三种物质的燃烧热可以写出:H(g)+20(g)===HO(l)△H=—285.8kJ・mol-iCO(g)+2。(g)===CO(g)△H=—282.5kJ・mol-i22223TOC\o"1-5"\h\zCH0H(l)+0(g)===CO(g)+2H0(l)△H=-726.7kJ・mol-i③222运用盖斯定律进彳丁计算，即①X2+②一③可得：CO(g)+2H2(g)===CH0H(l)△H。△H=24H+△H-△H=2X(—285.823kj・mol-i)+(—282.5kJ・mol-1)—(—726.7kJ・mol-1)=—127.4kJ・mol-1。答案：A2•灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）===SnCl（aq）+^（g）△HSn（s，灰）+2HCl（aq）===SnCl（aq）+电@）△匕>13.2°CSn（s，灰）Sn（s，白）△’=+2.1kJ・mol-1〈13.2CF列说法正确的是（）△H>4H2锡在常温下以灰锡状态存在灰锡转化为白锡的反应是放热反应锡制器皿长期处在低于13.2C的环境中，会自行毁坏解析：由②一①得③，即△H=△H—△H=+2.1kJ・mol-1

・•・△H1<AH2；锡在常温下以白锡状态存在；灰锡转变为白锡是吸热反应；锡制器皿（白锡）长期处于低于13.2°C时，由白锡转变为灰锡时，因体积骤然膨胀，锡器碎裂成粉末，也叫“锡疫”。答案：D121100g碳燃烧所得气体中，CO占3,CO2占3体积，且C（s）+2°2（g）===C°（g）；△H（298K）=—110.35kJ・mol-1,CO(g)+|o(g)===CO(g)；△H(298K)=—282.57kJ・mol-1。与这些碳222完全燃烧相比较，损失的热量是（）B.2489.44kJD.3274.3kJB.2489.44kJD.3274.3kJC.784.92kJ解析：100g碳不完全燃烧时产生解析：100g碳不完全燃烧时产生CO物质的量为•100

IT1X§mol,因为碳完全燃烧可分两步,先生成CO同时放热，CO再生成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100g碳完全燃烧相比，损失的热量为即10012xjmolCO碳完全燃烧相比，损失的热量为即10012xjmolCO燃烧放出的热量,设为Q。CO(g)+2o(g)===CO(g)；△H(298K)=—282.57kJ・mol—12221mol1001211mol100121X§mol282.57kJQQ=282.57kJX100xjmol，Q=784.92kJ。答案：C已知:HO(g)===HO(l)△H=Q]kJ・mol-1；CHOH(g)===CHOH⑴△H=Qkj・mol—1；TOC\o"1-5"\h\z52522'CHOH(g)+3O(g)===2CO(g)+3HO(g)△H=Qkj・mol-1。52223若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()Q+Q+Q230.5(Q+Q+Q)1230.5Q—0.5Q+0.5Q1231.5Q—0.5Q+0.5Q123答案：D已知：CHCHCHCH(g)+6.50(g)-4C0(g)+5H0⑴△H=—2878kJ・mol—13223°2°2°2(CH)CHCH(g)+6.50(g)-4CO(g)+5HO⑴△H=—2869kJ・mol—123222下列说法正确的是()正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子正丁烷的稳定性大于异丁烷异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多解析：将两式相减得：CHCHCHCH-(CH)CHCH△H=—9kJ・mol-1,则A正确，C错误;223323体系能量越低稳定性越强，稳定性异丁烷大于正丁烷；分子中氢原子数相同，二者分子中碳氢键数相同。答案：A已知：①2C(s)+02(g)===2C0(g)△H=—221.0kJ・mol-i；②2H2(g)+O2(g)===2HO(g)△H=—483.6kJ・mol-i。贝V制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为()A.+262.6kJ・mol-iB.—131.3kJ・mol-iC.—352.3kJ・mol-iD.+131.3kJ・mol-i解析：据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气反应的△H。—②，得2C(s)+02(g)—2H2(g)—O2(g)===2CO(g)—2H2O(g)H=—221.0kJ・mol-1—(—483.6kJ・mol-1)，即2C(s)+2H2O(g)===2H；(g)+2C0(g)H=+262.6kJ・mol—iC(s)+HO(g)===CO(g)+H(g)的△H为+262.6kJ・mol-iF2=+131.3kJ・mol-i。答案：D二、非选择题(共64分)由金红石(TiO2)制备单质Ti,涉及的步骤为：MgTiO—TiCl——>Ti4800°C,Ar已知：①C(s)+O2(g)===CC)(g)；H=—393.5kJ・mol-i2CO(g)+O2(g)===2CC2(g)；H=—566kJ・mol-iTiO(s)+2Cl(g)===TiCl(s)+0(g)；2242H=+141kJ・mol-i则TiO(s)+2Cl(g)+2C(s)===TiCl(s)+2C0(g)的△H=。反应TiCl+22442Mg===2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是解析：可根据盖斯定律：①X2—②+③得：△H=(+141kJ・mol-i)+(—393.5kJ・mol-i)X2—(一566kJ・mol-i)=—80kJ・mol-i；Mg在高温下易和空气中的成分反应，所以应在Ar气氛中进行。答案：一80kJ・mol-1防止高温下Mg(Ti)与空气中的02(或匹、％)作用比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系。TOC\o"1-5"\h\zS(s)+O2(g)===Sq(g)△HS(g)+O2(g)===SC)(g)△HH△H12CH4(g)+202(g)===CC2(g)+2H20(l)△片CH4(g)+2O2(g)===CO(g)+2H2O(g)△H2H△H124Al(s)+3O(g)===2AlO(s)△H22314Fe(s)+30(g)===2FeO(s)△H2232H△H12煤作为燃料有2种途径：途径1――直接燃烧：C(s)+O,(g)===CO(g)△H〈0途径2先制水煤气：c(s)+H^o(g)===co(g)+H(g)△h>0再燃烧水煤气：2CO(g)+。2(g)===2CO(g)△H<02H(g)+O(g)===2HO(g)△H<02224H、△H、△H、△H的关系式是。1234解析：⑴中两式相减得：S(s)===S(g)△H=AH1—△H2>0(固态硫变为硫蒸气是吸热过程),所以△H/A电(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)；⑵中两式相减得:2H2O(g)===2HO(l)h=aH1—△H2<0(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以△+〈△H2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)；(3)中两式相减得：4Al(s)+2FeO(s)===2AlO(s)+4Fe(s)△H=AH—TOC\o"1-5"\h\z23231H<0(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以△H〈AH；(4)中将途径2的后两212个热化学方程式分别乘以1后与第一个热化学方程式相加得：C(s)+O2(g)===CO^(g)△H=H+»(△H+△H)，即△H=△H+»(△H+△H)。(两种途径的△H完全相同)。223412234答案：(1)>(2)<(3)<(4)AH=△H+£(△H+△H)12234

9•请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热量NH3(g)+HCl(g)===NI|Cl(s)AH]=—176kJ・mol-iNH(g)+HO(l)===NH・HO(aq)AH=—35.1kJ・mol-i2322HCl(g)+H20(l)===HCl(aq)AH3=—72.3kJ・mol-iNHCl(s)+HO(l)===NHCl(aq)AH=?244NH3・H2O(aq)+HCl(aq)===NHCl(aq)+电0(1)AH5=—52.3kJ・mol-i答案：+16.3kJ・mol-i磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出XkJ热量。通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)：—，其相应的质量(g)为。已知单质磷的燃烧热为YkJ・mol-i，则1molP与02反应生成固态的反应热AHO写出1molP与02反应生成固态P203的热化学方程式：。解析：根据题意，依质量守恒定律，设反应生成P2O3xmol，P2O5ymol则有2x+2y=2x+2y=3.1x=0.0253.23x+5y=厉x2y=0.025所以反应生成卩2。3:0.025molx110g・mol-1=2.75g，:0.025molx142g・mol-1=3.55g根据燃烧热的概念，可知燃烧生成0.5molP2O5放热YkJ，所以生成0.025molP2O3放出热Y量：X—乔x0.025=(X—0.05Y)kJ由此可推算出其余问题答案。答案：(1)P2O3,P2O52.75g,3.55g—(20X—Y)kJ・mol-1TOC\o"1-5"\h\z31P(s)+4O2(g)===^P2O3(s)AH=—(20X—Y)kJ・mol-1已知下列各反应的反应热为：CHCOOH(l)+20(g)===2CO(g)+2HO(l)AH=—870.3kJ/mol32221C(s)+0(g)===CO(g)AH=—393.5kJ/mol222H(g)+1/20(g)===HO(l)AH=—285.5kJ/mol2223试计算下列反应的反应热AH4并写出相应的热化学方程式。2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CHCOOH(l)解析：通过反应式可以看出，从始态物质和终态物质上看，(2)、(3)两步的结果与(1)、⑷两步的结果是相同的，根据盖斯定律应有2X[(2)式+⑶式]=(1)式+⑷式，即2(AH2+△H)=AH+△H由此可求出第(4)步反应的反应热。TOC\o"1-5"\h\z14答案：2X[(2)式+(3)式]=(1)式+(4)式即2(AH+△H)=△H+△H2314即2X[—393.5kJ/mol+(—285.5kJ/mol)]=-870.3kJ/mol+AH△H=—487.7kJ/mol412.已知下列两个反应：CH(g)+H(g)===CH(g)△H<0222242CH(g)===CH(g)+2