人教版高中化学必修二第四章 单元检测

第四章单元检测（时间:60分钟满分:100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题共12小题,每小题5分。每小题只有一个选项符合题意）1.（2015江苏化学,1）“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（）采取低碳、节俭的生活方式按照规定对生活废弃物进行分类放置深入农村和社区宣传环保知识经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2•在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）用铁矿石冶炼铁用蒸馏法淡化海水石油裂解生产乙烯用煤生产水煤气3•塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（）天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇煤可以直接液化,煤与氢气作用生成液体燃料乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的4•最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是（)①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应⑦缩聚反应A.②⑤⑥B.②④⑤C.@D⑥⑦5•下列有关环境问题的说法正确的是（)燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康pH在5.6〜7.0之间的降水通常称为酸雨含磷合成洗涤剂易被细菌分解,故不会导致水体污染6•节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是（）利用太阳能制氢关停小火电企业举行“地球一小时”熄灯活动

推厂使用煤液化技术下列关于由乙烯制备聚乙烯（CH?—CH?）的反应的描述中，正确的是（）该反应属于取代反应该反应的生成物和反应物的化学组成不同乙烯是单体，—CH2—CH2—是链节,n是聚合度该反应的产物仍能与溴水发生加成反应下列装置或操作能达到实验目的的是（）£酸/酒梢£酸/酒梢A.除去乙醇中的乙酸B.形成原电池C.铝热反应D.石油的蒸馏9•下列说法中不正确的是（）与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点主要是完全燃烧的产物不污染环境利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源能有效改善空气质量将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义下列有关资源的开发利用的说法中正确的是（）从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应从海水中可以得到MgCl2，电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、A12O3、HgO的方法得到11•下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。下列关于此标签的说法中正确的是（）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±5mg<kg-1储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐高温会导致碘的损失碘酸钾可氧化氯化钠可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾该碘盐中碘酸钾的含量为20〜50mg・kg-i12•下列说法中错误的是（）金属的冶炼原理,就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来冶炼金属时,必须加入一种物质作还原剂金属由化合态变为游离态,一定是被还原金属单质被发现和应用的越早,其活动性越弱第II卷(非选择题共40分)二、非选择题(本题包括3小题，共40分)(12分)人类社会发展的历史就是一部金属开发和利用的历史从商朝的青铜器到春秋战国时期铁器的使用，到今天稀土金属的广泛使用;从近半个世纪前的“大炼钢铁”到今天的钢铁大国;从利用金属器械进行耕地到卫星、宇宙飞船上天，无不带有金属历史的烙印，并显示着金属对社会发展的巨大作用。请回答下列问题：铁是一种重要的金属材料。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁反应过程如下：过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温►>A焦炭①CO2②CO狀写出反应③的化学方程式:_。某学校化学兴趣小组的同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液电回收全部金属铜,应先向溶液中加入稍过量的铁粉,反应的化学方程式为Fe+H2SO4—FeSO4+H2f、。充分反应后过滤，滤渣中含有。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。在学习了金属资源保护的内容以后，该化学兴趣小组的同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水接触的部位最易生锈;家用的铜制水龙头生了一层绿色的铜锈。回忆已学化学知识铁生锈的原因是;铜生锈的原因是什么?查阅有关资料:铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外,还补充做了铜锈蚀与有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法。(14分)1.某同学做“铝热反应”的实验。查阅资料知,Al、A12O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：物质AlAl,O;FeFe2O3熔点66020541231462/°c535沸点229802/c467750下列能与Al发生铝热反应的有(填字母)。Awn©叫0C.MgOD.FeO该同学根据上表数据推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的熔融物中含有金属铝，所用试剂是_。II•某同学为了验证海带中含有碘拟进行如下实验，请回答相关问题。

第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器(填字母)等。A.试管B.坩埚C.烧杯D.三脚架E.泥三角F.酒精灯G.铁架台H.量筒第2步:含I-溶液的获取。操作是将灰烬转入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，为加快溶解可以采取哪些措施？。此操作后的分离方法为_。第3步:氧化。取少量(2)中溶液,依次加入合适的试剂。下列氧化剂中最合适的(填字母)。A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O2第4步:碘单质的检验。取少量第3步中的溶液，滴加溶液，溶液变蓝，证明海带中含碘。15.(14分)已知A、B、F是家庭中常见的有机物,E的产量是石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：花H20花H20一④AF031•JE.ffl.w汽煤柴重石油TOC\o"1-5"\h\z操作⑥、操作⑦的名称分别为、。下列物质中沸点最高的。A.汽油B.煤油C.柴油D.重油⑶在①〜⑤中属于取代反应的。(填序号)写出结构简式:A、F。写出反应③的离子方程式:_0作为家庭中常见的物质F,它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种环境污染称为。参考答案一、选择题答案:D解析:低碳、环保、垃圾回收均是“保护环境”，使用一次性的筷子、纸杯等产品，会造成环境污染,D项做法不应该提倡。答案:B解析:用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化,A项错误;蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化,B项正确;石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化,C项错误;用煤生产水煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化,D项错误。答案:C解析:天然气主要用于合成氨和生产甲醇,A项正确;煤与氢气作用生成液体燃料,B项正确;石油分馏产物经进一步的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料,C项错误;乙烯加聚得到聚乙烯,D项正确。答案:A解析:据四种基本反应类型的定义即判断出只有化合反应符合“原子经济”原则。在有机反应类型中，取代反应、缩聚反应不符合“原子经济”原则，而加成反应、加聚反应符合“原子经济”原则。答案:A高温解析:A项中，燃煤时加入石灰石发生如下反应:CaCOgj^CaO+CO2T，CaO+SO2CaSO3及2CaSO3+O22CaSO4（矿渣）,因此加入石灰石能减少废气中SO2的含量,A正确;空气中臭氧体积分数低于10-5%时可加速血液循环令人产生振奋的感觉，但高于此值会对人体造成伤害,B项不正确;只有pHv5.6的雨水才能称为酸雨,C项不正确;含磷洗涤剂的任意排放会造成水体富营养化，引起赤潮和水华现象,D项错误。答案:D解析:煤液化后，燃烧最后还是生成CO2，不能减少CO2的排放,D符合题意。答案:C解析:该反应属于加成聚合反应,A项错误;由乙烯与聚乙烯的结构单元知,该反应的生成物和反应物的化学组成相同,B项错误;聚乙烯中没有碳碳双键,不能与溴水发生加成反应,D项错误。答案:C解析:乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法使二者分离,A项错误;酒精是非电解质，不能用作电解质溶液,B项错误;石油的蒸馏需要温度计,D项错误。答案:D解析:天然气的主要成分是CH4，完全燃烧生成CO2和H2O,对环境无污染，而煤或柴油燃烧会产生污染环境的SO2、NO等气体,A项正确;C2H5OH完全燃烧生成CO2和比。,对环境无污染,B项正确;太阳能、风能和氢能均为绿色能源,C项正确;煤的气化能提高煤的燃烧效率,减少对环境的污染,因此意义重大,D项错误。答案:A解析:海水中的溴为化合态，需加入氧化剂才能使之转化为Br2，A项正确;电解熔融的MgCl2可制备Mg和Cl2，B项错误;乙醇为可再生能源,C项错误;电解Al2O3可得到Al,HgO受热分解可得到Hg,D项错误。答案:A解析:从表格给出的“食用方法”可知,碘盐不能高温使用,A项正确;碘酸钾是食盐的添加物，与食盐的主要成分NaCl不发生反应,B项错误;能用淀粉检验的是单质碘,C项错误;该碘盐中碘元素的含量为20~50mg・kg-1,D项错误。答案:B解析:金属的冶炼就是把金属从其化合物中还原出来;有些金属冶炼时不需要还原剂，例如:Hg和Ag的冶炼，工业上用热分解法使HgO和Ag2O分解来获得Hg和Ag;金属在化合物中显正价，变成游离态时化合价降低，被还原;金属活动性越弱，金属的获取越容易，金属单质被发现和应用的越早。二、非选择题高温答案：（l）3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2（3分）（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（3分）Fe、Cu（1分）（3）与空气中的02、H2O同时接触（2分）CO2（1分）保持金属及金属表面的洁净与干燥（合理即可）（2分）解析：（1）反应③是一氧化碳在高温下还原氧化铁的反应，所以产物是铁和二氧化碳。（2）由于铁粉过量,所以滤渣中含有铁和铜。（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水综合作用的结果;从铜锈的主要成分Cu2（OH）2CO3可知，二氧化碳参与了铜锈蚀的过程;防止金属锈蚀的方法很多，基本原理是隔绝金属与氧气、水等的接触。答案：I.（1）AD（2分）（2）氢氧化钠溶液（2分）II.（1）BDEF（3分）（2）用玻璃棒搅拌，加热（2分）过滤（2分）（3）D（2分）（4）淀粉（1分）解析：I.（1）金属活动性比Al弱的金属的氧化物可以与Al发生铝热反应。⑵A1能与NaOH溶液反应，而铁不能与NaOH溶液发生反应，故可用NaOH溶液检验Al的存在。（1）灼烧操作需要酒精灯和坩埚，坩埚需要放在泥三角上,泥三角需要放在三脚架上。⑵加快溶解的方法有搅拌和加热;灰烬中有不溶物,故可采用过滤的方法分离。（3）最合适的氧化剂是能氧化I-,而又不引入杂质离子，故选用过氧化氢。（4）检验单质碘应用淀粉溶液。答案:（1）分馏（1分）