碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙课件

课题1

生活中常见的盐碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙1课题1

生活中常见的盐碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙1二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名物理性质主要用途1．物理性质苏打、纯碱小苏打大理石、石灰石易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末难溶于水的白色固体用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙2二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名物理Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2H2CO3=H2O+CO2↑（1）盐+酸——新酸+新盐实验演示2．化学性质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙3Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=H结论：组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙4结论：碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙4钙片思考：碳酸钡能做治疗胃酸过多的药剂吗？想想：当你胃酸过多时，你可以通过食用一些什么东西来达到减少胃酸的目的？碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙5钙片思考：碳酸钡能做治疗胃酸过多的药剂吗？想想：当你胃酸过多盐酸腐蚀含碳酸钙的建材碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙6盐酸腐蚀含碳酸钙的建材碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙6碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．

【查阅资料】

1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．

2．碳酸钠溶液呈碱性．【进行实验】

为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右上图所示．

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁

______．

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：_____________．（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．

①他们的依据是

_________碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙7碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：实验实验现象结论实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液溶液变成红色固体产物是NaOH，而不是Na2CO3实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液

______固体产物是Na2CO3，而不是NaOH实验三：_____________

产生大量气泡固体产物是Na2CO3，而不是NaOH【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是_________

【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙8②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下(1)盐溶液+金属单质——新盐+新金属单质

在金属活动性顺序表中，只有________的金属才能把________的金属从它的______中置换出来，与氢的位置___关。盐必须是______盐。位于前面位于后面盐溶液无可溶性

单质铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。注：三、盐的通性（化性）碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙9(1)盐溶液+金属单质——新盐+新金属单质在（3）能与碱反应，生成新盐和新碱Na2CO3+Ca(OH)2

＝CaCO3↓+2NaOH（4）能与某些盐反应Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（2）盐+酸——新盐+新酸碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙10（3）能与碱反应，生成新盐和新碱Na2CO3+Ca(OH（1）定义

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CDAD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓四．复分解反应的定义、条件、实质回忆学过的酸碱化学性质中属于复分解反应的有哪些？碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙11（1）定义由两种化合物互相交换成分，生成另外两种碱非金属非金属氧化物酸盐盐金属碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙12碱非金属非金属氧化物酸盐盐金属碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙12酸+金属氧化物——盐+水酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐1+新盐2

（2）复分解反应的条件

生成物必须有沉淀或气体或水生成；反应物必须能溶于水或溶于酸碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙13酸+金属氧化物——盐+水碳酸钠碳酸酸都溶；溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。说明：碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙14酸都溶；说明：碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙14典型例题：1、判断下列反应能否进行：AgNO3+FeCl3=AgCl+NaNO3=CaCO3+NaOH=Na2SO4+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=3

3AgCl+Fe(NO3)3不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶生成物中无气体、沉淀或水Fe2(SO4)3+H2O362碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙15典型例题：1、判断下列反应能否进行：AgNO3+F现有氧化铁．稀硫酸．氢氧化钠溶液．氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A、4个B、5个C、6个D、7个根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液B、NaOH溶液和盐酸溶液C、CuSO4溶液和BaCl2溶液D、K2SO4溶液和NaCl溶液碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙16现有氧化铁．稀硫酸．氢氧化钠溶液．氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClCl-Na+Na+Ba2+Cl-BaSO4SO42-Na+Na+Cl-Cl-SO42-Ba2+讨论：如何从微观上解释反应的含义？1、反应前溶液中有哪些离子？这些离子是怎么产生的？2、反应后溶液中有哪些离子？3、哪些离子数量发生了变化？友情提示：（3）复分解反应的实质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙17BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaC复分解反应的实质：1、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在。2、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气体或者水时，某些离子的种类、数量发生了变化，复分解反应就发生了。碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙18复分解反应的实质：碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙18Ca2+、OH－Na+、CO3

2

－Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√生成沉淀：溶液中反应的离子变化碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙19Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反应前H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√生成气体：溶液中反应的离子变化碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙20H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反应Ca2+、OH－H+、SO4

2

－Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√生成水：溶液中反应的离子变化碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙21Ca2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变

Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中反应的离子变化碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙22K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、N1、离子共存:即互相不发生反应常见不能共存的离子：与H+不能共存的离子：OH-：CO32-：Cl-：SO42-：OH-、CO32-、HCO3-H+、NH4+及结合形成不溶性碱的金属离子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+Ag+Ba2+五、离子共存、物质共存问题碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙231、离子共存:即互相不发生反应OH-、CO32-、HCO3-能在水中大量共存的一组离子是（）A、NH4+、Na+、C1-、SO42-B、H+、Na+、NO3-、CO32-C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、K+、Ag+、NO3-、Cl-下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A、Fe2+、OH-、SO42-B、H+、Na+、HCO3-C、NH4+、H+、NO3-D、K+、H+、MnO4-碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙24能在水中大量共存的一组离子是（）A、NH4+、Na+、C下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A、NO3-，K+，Na+，OH-B、K+，SO42-，Na+，NO3-C、Cl-，K+，SO42-，Ba2+D、Ca2+，Cl-，Fe3+，Na+下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、NO3-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙25下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A、N下列各组离子在pH=1或pH=14的溶液中都能大量共存的是（）A、Cu2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42ˉB、Na+、K+、CO32ˉ、SO42ˉC、Ba2+、K+、Clˉ、NO3ˉD、NH4+、Ca2+、NO3ˉ、Clˉ碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙26下列各组离子在pH=1或pH=14的溶液中都能大量共存的是（现有甲、乙两种溶液，共含有6种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-，

且两种溶液里所含的离子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）_________________。碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙27现有甲、乙两种溶液，共含有6种离子，分别为H+、Ag+、K+2、物质共存即物质之间互相不发生反应碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙282、物质共存即物质之间互相不发生反应碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙28下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）A、CuSO4NaClKNO3B、NaOHNaClNaNO3C、Na2SO4NH4ClZnCl2D、K2SO4AgNO3NaCl分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A、NaNO3、NaCl、H2SO4B、CaCO3、NaOH、Na2SO4C、BaCl2、NaNO3、CuSO4D、AgNO3、Na2SO4、NaCl碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙29下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）A、CuSO下列各组物质在pH=10的溶液中能共存的是（）A、（NH4）2SO4、NaCl、KNO3B、NH4NO3、HCl、KClC、CO（NH2）2、KNO3、NaNO3D、NH4HCO3、CaSO4、Ca3（PO4）2将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是（）A、K2CO3、BaCl2、NaClB、CuSO4、HNO3、NaClC、CaCl2、KOH、Na2CO3D、K2SO4、H2SO4、NaOH碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙30下列各组物质在pH=10的溶液中能共存的是（）A、（NH42、上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”（其商标部分内容如图所示）．立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料，这引起了身边同学

极大兴趣，于是大家决定对其进行如下的探究：

探究活动一：泡腾片的发泡原理

【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸．

【进行实验】按如图装置进行实验：

当观察到______时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应．联想到已学过的化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：___________．

【结论】由实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的_______反应的结果．碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙312、上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”（探究活动二：NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

【提出问题】NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应都会生成CO2，那么两者的热稳定性又如何？

【进行猜想】NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差，受热都会发生分解反应．

【设计并进行实验】为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实验：

【实验现象】

①装有NaHCO3的小试管内壁有水珠生成．

②烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但是有烧杯C中澄清石灰水变浑浊．

③充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留．碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙32探究活动二：NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

【提出问题【实验结论】NaHCO3受热会分解，生成水、_____和一种白色固体，而Na2CO3受热不分解，因此，以上猜想_____（选填“正确”或“错误”）．写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式：___________．

【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色固体可能是Na2CO3或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案：

Ⅰ．往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na2CO3．

Ⅱ．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为NaOH．同学们经过讨论一致认为方案Ⅱ不行，理由是___．

小强通过方案Ⅰ的实验得出白色固体是Na2CO3，若让你用另一种试剂来验证Na2CO3，你会选用___________试液．

【拓展与应用】

①Na2CO3固体混有少量NaHCO3，可采用_________（填序号）的方法除去．

A．加盐酸

B．通入CO2

C．加热

②保存该泡腾片应注意_______碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙33【实验结论】NaHCO3受热会分解，生成水、_____和一四、几种常见离子的检验1．碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。2．硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙34四、几种常见离子的检验1．碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象4．铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。3．氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙354．铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；②用5．CO32-、HCO3-的检验①检验依据：组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。③检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙365．CO32-、HCO3-的检验①检验依据：物质溶解性口诀（一）钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除银亚汞，硫酸铅钡水不溶。钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙，氯化物只有氯化银，其他盐类水下沉。物质溶解性口诀（二）碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙37物质溶解性口诀（一）钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，钾钠硝五、石灰石和石灰岩地区的溶洞奇妙的石笋和钟乳石碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙38五、石灰石和石灰岩地区的溶洞奇妙的石笋和钟乳石碳酸钠碳酸氢钠

石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。溶洞的形成碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙39石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的课堂小结1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布4．氯化钠的提纯一、氯化钠1．物理性质2．化学性质3．复分解反应二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙40课堂小结1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布4．1．碳酸根离子的检验2．硫酸根离子的检验3．氯离子的检验4．铵根离子的检验1．盐的分类2．盐的反应五、石灰石和石灰岩地区的溶洞三、盐的通性四、几种常见离子的检验碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙411．碳酸根离子的检验1．盐的分类五、石灰石和石灰岩地区的溶洞1．下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B课堂练习碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙421．下列各组离子能共存的是（）B课堂练习碳酸钠碳酸氢

2．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）

A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．④③①②⑤

D．②③①④⑤B碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙432．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁

3．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2

C．HCl、AgNO3、HNO3、NaClD．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙443．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（

4．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有

，肯定不含有

。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙454．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化

1．（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成二氧化碳气体附在蛋壳壳面使鸡蛋上浮。（2）中和面团中的酸生成二氧化碳使食品蓬松。2．单质：H2O2氧化物：Fe2O3CuO酸：HClH2SO4碱：NaOHCa(OH)2盐：NaClNaCO3

3．C4．略5．酚酞试液课后习题答案碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙461．（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成二氧①盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水。②盐+碱→新盐+新碱

条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀或气体或水。③盐+盐→新盐+新盐

条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀。2．条件碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙47①盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水。②盐+碱④酸+金属氧化物→盐+水⑤酸+碱→盐+水条件：生成物中有水。条件：生成物中有水。复分解反应发生的条件

两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙48④酸+金属氧化物→盐+水⑤酸+碱→盐+水条件：生成物中有水。典型例题：1、判断下列反应能否进行：AgNO3+FeCl3=AgCl+NaNO3=CaCO3+NaOH=Na2SO4+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=3

3AgCl+Fe(NO3)3不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶生成物中无气体、沉淀或水Fe2(SO4)3+H2O362碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙49典型例题：1、判断下列反应能否进行：AgNO3+F5、下列转化能由一步反应实现的是（）A．CaC03→Ca(0H)2B．Fe2O3→FeSO4

C．MgSO4→MgCl2D．CuO→Cu(OH)26、下列转化只有加酸才能一步实现的是（）A．Fe→FeSO4B．Na2CO3→NaClC．CaCO3→CO2D．CuO→Cu(NO3)24、完成下列反应的化学方程式：（1）Ca(0H)2+（）=CaC03↓+（）（2）Na2SO4+（）=NaOH+（）（3）K2CO3+（）=KCl+（）（4）CuCl2+（）=（）+NaNO3CD碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙505、下列转化能由一步反应实现的是（）6现有KOH、H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2四种溶液，将它们两两混合，其中的一种溶液只能发生一个反应，该溶液是（）A、H2SO4溶液B、KOH溶液C、Na2CO3溶液D、Ba（NO3）2溶液A、NaCl和HClB、Na2CO3和HClC、NaOH和HClD、Na2SO4和BaCl2下列各组溶液混合，能发生复分解反应，且无沉淀又无气体产生的是（）碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙51现有KOH、H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2四种溶Ca2+、OH－H+、SO4

2

－Ca2+、SO42－反应前反应后Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后

Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙52Ca2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙53此课件下载可自行编辑修改，供参考！碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙53课题1

生活中常见的盐碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙54课题1

生活中常见的盐碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙1二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名物理性质主要用途1．物理性质苏打、纯碱小苏打大理石、石灰石易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末难溶于水的白色固体用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙55二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名物理Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2H2CO3=H2O+CO2↑（1）盐+酸——新酸+新盐实验演示2．化学性质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙56Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=H结论：组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙57结论：碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙4钙片思考：碳酸钡能做治疗胃酸过多的药剂吗？想想：当你胃酸过多时，你可以通过食用一些什么东西来达到减少胃酸的目的？碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙58钙片思考：碳酸钡能做治疗胃酸过多的药剂吗？想想：当你胃酸过多盐酸腐蚀含碳酸钙的建材碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙59盐酸腐蚀含碳酸钙的建材碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙6碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．

【查阅资料】

1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．

2．碳酸钠溶液呈碱性．【进行实验】

为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右上图所示．

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁

______．

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：_____________．（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．

①他们的依据是

_________碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙60碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：实验实验现象结论实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液溶液变成红色固体产物是NaOH，而不是Na2CO3实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液

______固体产物是Na2CO3，而不是NaOH实验三：_____________

产生大量气泡固体产物是Na2CO3，而不是NaOH【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是_________

【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙61②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下(1)盐溶液+金属单质——新盐+新金属单质

在金属活动性顺序表中，只有________的金属才能把________的金属从它的______中置换出来，与氢的位置___关。盐必须是______盐。位于前面位于后面盐溶液无可溶性

单质铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。注：三、盐的通性（化性）碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙62(1)盐溶液+金属单质——新盐+新金属单质在（3）能与碱反应，生成新盐和新碱Na2CO3+Ca(OH)2

＝CaCO3↓+2NaOH（4）能与某些盐反应Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（2）盐+酸——新盐+新酸碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙63（3）能与碱反应，生成新盐和新碱Na2CO3+Ca(OH（1）定义

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CDAD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓四．复分解反应的定义、条件、实质回忆学过的酸碱化学性质中属于复分解反应的有哪些？碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙64（1）定义由两种化合物互相交换成分，生成另外两种碱非金属非金属氧化物酸盐盐金属碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙65碱非金属非金属氧化物酸盐盐金属碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙12酸+金属氧化物——盐+水酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐1+新盐2

（2）复分解反应的条件

生成物必须有沉淀或气体或水生成；反应物必须能溶于水或溶于酸碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙66酸+金属氧化物——盐+水碳酸钠碳酸酸都溶；溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。说明：碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙67酸都溶；说明：碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙14典型例题：1、判断下列反应能否进行：AgNO3+FeCl3=AgCl+NaNO3=CaCO3+NaOH=Na2SO4+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=3

3AgCl+Fe(NO3)3不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶生成物中无气体、沉淀或水Fe2(SO4)3+H2O362碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙68典型例题：1、判断下列反应能否进行：AgNO3+F现有氧化铁．稀硫酸．氢氧化钠溶液．氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A、4个B、5个C、6个D、7个根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液B、NaOH溶液和盐酸溶液C、CuSO4溶液和BaCl2溶液D、K2SO4溶液和NaCl溶液碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙69现有氧化铁．稀硫酸．氢氧化钠溶液．氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClCl-Na+Na+Ba2+Cl-BaSO4SO42-Na+Na+Cl-Cl-SO42-Ba2+讨论：如何从微观上解释反应的含义？1、反应前溶液中有哪些离子？这些离子是怎么产生的？2、反应后溶液中有哪些离子？3、哪些离子数量发生了变化？友情提示：（3）复分解反应的实质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙70BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaC复分解反应的实质：1、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在。2、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气体或者水时，某些离子的种类、数量发生了变化，复分解反应就发生了。碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙71复分解反应的实质：碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙18Ca2+、OH－Na+、CO3

2

－Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√生成沉淀：溶液中反应的离子变化碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙72Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反应前H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√生成气体：溶液中反应的离子变化碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙73H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反应Ca2+、OH－H+、SO4

2

－Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√生成水：溶液中反应的离子变化碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙74Ca2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变

Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中反应的离子变化碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙75K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、N1、离子共存:即互相不发生反应常见不能共存的离子：与H+不能共存的离子：OH-：CO32-：Cl-：SO42-：OH-、CO32-、HCO3-H+、NH4+及结合形成不溶性碱的金属离子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+Ag+Ba2+五、离子共存、物质共存问题碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙761、离子共存:即互相不发生反应OH-、CO32-、HCO3-能在水中大量共存的一组离子是（）A、NH4+、Na+、C1-、SO42-B、H+、Na+、NO3-、CO32-C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、K+、Ag+、NO3-、Cl-下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A、Fe2+、OH-、SO42-B、H+、Na+、HCO3-C、NH4+、H+、NO3-D、K+、H+、MnO4-碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙77能在水中大量共存的一组离子是（）A、NH4+、Na+、C下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A、NO3-，K+，Na+，OH-B、K+，SO42-，Na+，NO3-C、Cl-，K+，SO42-，Ba2+D、Ca2+，Cl-，Fe3+，Na+下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、NO3-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙78下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A、N下列各组离子在pH=1或pH=14的溶液中都能大量共存的是（）A、Cu2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42ˉB、Na+、K+、CO32ˉ、SO42ˉC、Ba2+、K+、Clˉ、NO3ˉD、NH4+、Ca2+、NO3ˉ、Clˉ碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙79下列各组离子在pH=1或pH=14的溶液中都能大量共存的是（现有甲、乙两种溶液，共含有6种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-，

且两种溶液里所含的离子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）_________________。碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙80现有甲、乙两种溶液，共含有6种离子，分别为H+、Ag+、K+2、物质共存即物质之间互相不发生反应碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙812、物质共存即物质之间互相不发生反应碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙28下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）A、CuSO4NaClKNO3B、NaOHNaClNaNO3C、Na2SO4NH4ClZnCl2D、K2SO4AgNO3NaCl分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A、NaNO3、NaCl、H2SO4B、CaCO3、NaOH、Na2SO4C、BaCl2、NaNO3、CuSO4D、AgNO3、Na2SO4、NaCl碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙82下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）A、CuSO下列各组物质在pH=10的溶液中能共存的是（）A、（NH4）2SO4、NaCl、KNO3B、NH4NO3、HCl、KClC、CO（NH2）2、KNO3、NaNO3D、NH4HCO3、CaSO4、Ca3（PO4）2将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是（）A、K2CO3、BaCl2、NaClB、CuSO4、HNO3、NaClC、CaCl2、KOH、Na2CO3D、K2SO4、H2SO4、NaOH碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙83下列各组物质在pH=10的溶液中能共存的是（）A、（NH42、上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”（其商标部分内容如图所示）．立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料，这引起了身边同学

极大兴趣，于是大家决定对其进行如下的探究：

探究活动一：泡腾片的发泡原理

【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸．

【进行实验】按如图装置进行实验：

当观察到______时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应．联想到已学过的化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：___________．

【结论】由实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的_______反应的结果．碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙842、上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”（探究活动二：NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

【提出问题】NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应都会生成CO2，那么两者的热稳定性又如何？

【进行猜想】NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差，受热都会发生分解反应．

【设计并进行实验】为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实验：

【实验现象】

①装有NaHCO3的小试管内壁有水珠生成．

②烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但是有烧杯C中澄清石灰水变浑浊．

③充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留．碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙85探究活动二：NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

【提出问题【实验结论】NaHCO3受热会分解，生成水、_____和一种白色固体，而Na2CO3受热不分解，因此，以上猜想_____（选填“正确”或“错误”）．写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式：___________．

【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色固体可能是Na2CO3或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案：

Ⅰ．往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na2CO3．

Ⅱ．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为NaOH．同学们经过讨论一致认为方案Ⅱ不行，理由是___．

小强通过方案Ⅰ的实验得出白色固体是Na2CO3，若让你用另一种试剂来验证Na2CO3，你会选用___________试液．

【拓展与应用】

①Na2CO3固体混有少量NaHCO3，可采用_________（填序号）的方法除去．

A．加盐酸

B．通入CO2

C．加热

②保存该泡腾片应注意_______碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙86【实验结论】NaHCO3受热会分解，生成水、_____和一四、几种常见离子的检验1．碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。2．硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙87四、几种常见离子的检验1．碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象4．铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。3．氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙884．铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；②用5．CO32-、HCO3-的检验①检验依据：组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。③检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙895．CO32-、HCO3-的检验①检验依据：物质溶解性口诀（一）钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除银亚汞，硫酸铅钡水不溶。钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙，氯化物只有氯化银，其他盐类水下沉。物质溶解性口诀（二）碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙90物质溶解性口诀（一）钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，钾钠硝五、石灰石和石灰岩地区的溶洞奇妙的石笋和钟乳石碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙91五、石灰石和石灰岩地区的溶洞奇妙的石笋和钟乳石碳酸钠碳酸氢钠

石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。溶洞的形成碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙92石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的课堂小结1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布4．氯化钠的提纯一、氯化钠1．物理性质2．化学性质3．复分解反应二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙93课堂小结1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布4．1．碳酸根离子的检验2．硫酸根离子的检验3．氯离子的检验4．铵根离子的检验1．盐的分类2．盐的反应五、石灰石和石灰岩地区的溶洞三、盐的通性四、几种常见离子的检验碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙941．碳酸根离子的检验1．盐的分类五、石灰石和石灰岩地区的溶洞1．下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B课堂练习碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙951．下列各组离子能共存的是（）B课堂练习碳酸钠碳酸氢

2．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）

A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．④③①②⑤

D．②③①④⑤B碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙962．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁

3．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2

C．HCl、AgNO3、HNO3、NaClD