高三化学一轮专题复习-元素或物质推断题专题训练

试卷第=page55页，共=sectionpages66页试卷第=page66页，共=sectionpages66页高考化学一轮专题复习元素或物质推断题专题训练1．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。(1)基态E原子的价电子排布式为___________，E在___________区。(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)___________，第一电离能大小顺序为___________。(3)D的核外电子排布式为___________，价电子排布图为___________。2．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布式为E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多请根据以上情况，回答下列问题：(1)A元素在周期表中的位置为_______，其基态原子的价电子排布图为_______。(2)A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。(3)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。(4)E元素基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，该元素的简化电子排布式为_______。3．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)A为______(写出元素符号，下同)，电子排布式是______。(2)B为________，简化电子排布式是________。(3)C为________，价电子排布式是________。(4)D为________，轨道表示式是_______。(5)E为________，原子结构示意图是________。4．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2p轨道有3个电子；B是地壳中含量最多的元素；C元素的M层有一个电子；D元素形成的单质具有两性；E的基态原子的电子排布为[Ar]3d104S1。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)C的基态原子核外电子排布式为___________，E在元素周期表中位于___________区。(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。(3)A、B的第一电离能的大小关系是___________(填元素符号)并从结构特点解释原因___________。(4)B、C、D的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。5．如表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)同位素在生活生产和科学研究中有着重要的用途。例如，考古时利用___________(填核素符号)测定一些文物的年代。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___________，碱性最强的化合物的化学式是___________。(3)写出⑤和⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。(4)元素①与⑧形成的化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。(5)若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是___________。A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强C．将⑤和⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强D．将⑤和⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强6．如图是现行元素周期表的一部分，请回答：(1)元素Se在周期表中的位置为___________。(2)下列说法正确的是___________。A．丙位于周期表中从左到右数第13列B．Bi的最高价氧化物的化学式为Bi2O5C．丁所形成的含氧酸是强酸D．C、N、O三种元素的最高正价等于其所在族的族序数(3)①阴影部分元素所形成的氢化物中热稳定性最高的是___________(填化学式)。请从原子结构的角度解释其原因：___________。②可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___________(填序号)。A．优良的催化剂

B．半导体材料

C．合金材料

D．新品种农药(4)Pb能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO，酸性氧化物PbO2，还有类似于Fe3O4中铁元素价态特征(有两种价态)的Pb3O4，Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出该反应的化学方程式___________。7．已知A与D均为日常生活中常见的金属单质，B为有磁性的黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示，部分反应物和产物未全部注明。回答下列问题：(1)写出B的化学式_______，写出反应①的一种用途_______。(2)检验F中金属阳离子的试剂是_______，现象是_______。(3)写出反应③的化学方程式_______。(4)已知G为，写出反应⑤的离子方程式_______。8．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如右图的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称___________________。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式_____________________。(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式______________________。(4)若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用刭同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式______________________________。9．在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。(1)画出B元素的原子结构示意图___________。(2)C、B两元素形成化合物的过程用电子式表示为___________。(3)写出B在氧气中燃烧所得产物的电子式：___________。(4)①写出B的单质在水中反应的化学方程式：___________。②写出A的单质常温下通入B最高价氧化物对应水化物溶液的离子方程式：___________。(5)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：___________(填化学式及“＜、>或=”)原因为：___________。10．由下表中离子组成的五种可溶性物质A、B、C、D、E(组成该五种物质的阴、阳离子均不相同)，其中A、B、C是盐，且只有C中阴、阳离子数目之比为1：1，D是酸，E是碱，B的溶液与D的溶液反应有气体生成。阴离子、、、、阳离子、、、、(1)A、B、C的化学式依次为_______、_______、_______。(2)D的溶液与E的溶液反应可生成白色沉淀，则二者反应的离子方程式为_______。(3)可用试剂F鉴别A、B、C，则F的化学式为_______。11．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_______，Y是_______，Z是_______。(2)当X是强酸时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：_______。(3)当X是强碱时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：_______。12．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的电子只有一种自旋取向，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E的最外层电子数比最内层电子数多1。元素H原子M能层为全充满状态，且核外只有一个未成对电子的某金属元素，回答下列问题：(1)E元素基态原子的简化电子排布式为____。F元素基态原子的价电子排布图为____。(2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为___。离子半径：D+___(填“<”“>”或“=”)B3-。(3)元素C的简单气态氢化物的沸点____(填“高于”或“低于”)元素F的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是____。(4)元素C与氟元素相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____(填序号字母)。a.常温下氟气的颜色比C单质的颜色深

b.氟气与C的氢化物剧烈反应，产生C的单质c.氟与C形成的化合物中C元素呈正价态

d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：____。(6)E元素原子的第一电离能____镁(填“>”“<”或“=”)，镁燃烧时会产生耀眼的白光，原因是____。(7)元素H的原子核外电子有____种空间运动状态，化合物HC在加热条件下容易转化为H2C，从原子结构的角度解释原因____。13．现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构W单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性X基态原子的s轨道与p轨道电子数相等Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子T该元素的正三价离子的3d能级为半充满(1)T在周期表中的位置为___________，基态的核外电子排布式为_____________；T的单质在高温下与X的氢化物反应，其化学方程式为____________________________________________。(2)基态Z原子中，核外电子占据的最高能级的符号是______________，占据最高能级的电子的电子云形状为______________。(3)W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是______________(用离子符号表示)。(4)在W、X的气态氢化物中，较稳定的是__________________________________________。14．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_______。(2)由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水的电离方程式为_______。(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_______(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2E的形成过程：_______，化合物D2C2的电子式_______。(5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式_______。15．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素的第一至第四电离能如下：I1=738kJ·mol-1I2=1451kJ·mol-1I3=7733kJ·mol-1I4=10540kJ·mol-1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(1)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。(2)E位于第_______族、_______区，该元素原子的核外电子排布式为_______。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_______。(4)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_______。(5)检验D元素的方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_______。答案第=page1717页，共=sectionpages1111页答案第=page1616页，共=sectionpages1111页参考答案：1．

3d54s1

d

F＞O＞C

F＞O＞C

1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2

【分析】A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大，A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为C元素；C在元素周期表的各元素中电负性最大，则C为F元素；B原子基态时s电子数与P电子数相等，原子序数小于F元素，处于第二周期，核外电子排布为1s22s22p4，则B为O元素；D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，则D为Ca元素；E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的，其原子外围电子排布为3d54s1，则E为Cr元素。【详解】(1)铬为24号元素，基态原子的价电子排布式为3d54s1，位于元素周期表d区，故答案为3d54s1；d；(2)A、B、C分别为C元素、O元素、F元素，元素非金属性越强，电负性越大，第一电离能越大，则电负性大小顺序为F＞O＞C，第一电离能大小顺序为F＞O＞C，故答案为F＞O＞C；F＞O＞C；(3)D为Ca元素，位于元素周期表第四周期ⅡA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，价电子排布图为，故答案为1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；。【点睛】基态原子核外电子排布表示方法如下：注意核外电子排布式和轨道表示式是表示原子核外电子排布的两种不同方式，两个都可以表示各个轨道的电子数，并反映各轨道的能力高低，轨道表示式还可以表示电子在轨道内的自旋方向。2．(1)

第二周期ⅤA族；

；(2)

N＞O＞S；

；(3)；(4)

24；

[Ar]3d54s1；【分析】根据A的2p能级电子半充满，则A为N，B与A同周期，且原子序数增大和原子核外有2个未成对电子，则B为O，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p63s1，C为Na，D的基态原子外围电子排布式为，则n-1=2，n=3，D为S，E为前四周期元素中基态原子未成对电子数最多，则E为Cr。【详解】（1）N元素在周期表中的位置为第二周期ⅤA族，基态原子的价电子排布图为；（2）N为2p3半满较稳定结构，则N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，硫和氧同主族，从上到下简单离子半径增大，钠离子和氧离子电子层结构相同，钠离子核电荷大半径小，则三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为；（3）O和Na可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物是Na2O2，与水反应的化学方程式为；（4）元素核外每一个电子的运动状态都不相同，24Cr元素基态原子核外有24个电子，则有24种运动状态不同的电子，其简化电子排布式为[Ar]3d54s1；3．

Si

1s22s22p63s23p2

Na

[Ne]3s1

P

3s23p3

N

Fe

【分析】由题意可知，A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A的原子结构示意图为，则A为Si；B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，则B为Na；C的最外层有三个成单电子且A、B、C同周期，则C为P；，C、D同主族，则D为N；E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。【详解】(1)A为Si，电子排布式是1s22s22p63s23p2；(2)B为Na，简化电子排布式是[Ne]3s1；(3)C为P，价电子排布式是3s23p3；(4)D为N，轨道表示式是；(5)E为Fe，原子结构示意图是。4．(1)

1s22s22p63s1

ds(2)Na＞Al＞O(3)

N＞O

N的2p轨道为半充满的稳定结构，不易失电子(4)O＞Al＞Na【分析】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2p轨道有3个电子，即核外电子排布为1s22s22p3，所以A是N；B是地壳中含量最多的元素，则B为O；C元素的M层有一个电子，则C是Na；D元素形成的单质具有两性，则D是Al；E的基态原子的电子排布为[Ar]3d104s1，则E是Cu。【详解】（1）C是Na，基态Na原子核外电子排布为1s22s22p63s1，E是Cu，Cu是第ⅠB族元素，在周期表中位于ds区。（2）一般电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小，故原子半径：Na＞Al＞O。（3）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但N的2p轨道为半充满稳定状态，不易失电子，第一电离能大于同周期相邻元素，故N＞O。（4）电负性是原子对键合电子的吸引能力，一般元素的非金属性越强，其电负性越大，金属性越强，电负性越小。同周期从左到右，电负性逐渐增大，所以电负性：Al＞Na，O为非金属元素，电负性大于Mg和Al，故电负性O＞Al＞Na。5．

HClO4

KOH

Al(OH)3+OH-=+2H2O

共价

C【分析】根据元素在元素周期表中的位置，可以推测出①C、②N、③O、④F、⑤Na、⑥Mg、⑦Al、⑧Cl、⑨K、⑩Ca。【详解】(1)考古时利用测定一些文物的年代；(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。除F无含氧酸外，表中在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4；碱性最强的化合物的化学式是KOH；(3)氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O；(4)四氯化碳为共价化合物；(5)A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，因为Na的化学性质非常活泼，很容易与溶液中的水发生反应，置换出氢气，所以⑤不能置换出单质⑥，这不能说明⑤的金属性弱，A项错误；B、通过比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较元素的金属性的强弱，而不能看其水溶性的大小，B项错误；C、元素的金属性越强，越容易把水或酸中的氢置换出来。因此将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强，C项正确；D、看元素金属性的强弱，应该看元素的原子失去的电子的难易，而不是看相应的氧化物的颜色的深浅，D项错误；答案选C。6．

第四周期第ⅥA族

AB

HF

它们的最外层电子数相同，F元素原子电子层数最少，半径最小，得电子能力最强，非金属性最强，形成的氢化物热稳定性最高

B

Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O【解析】同一周期元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小；同一主族元素，原子核外最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，结合元素周期表结构与元素周期律分析解答。【详解】(1)元素Se与O、S是同一主族的元素，原子核外有四个电子层，最外层有6个电子，因此在周期表中的位置位于第四周期第ⅥA族；(2)A．丙元素与B位于同一主族，位于第三期，丙是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期第ⅢA，根据元素周期表的结构可知：Al元素位于周期表中从左到右数第13列，故A正确；B．B是5号元素，原子核外有2个电子层，最外层有3个电子，最高化合价为+3价，根据任何化合物中元素化合价代数和为0，可知其最高价氧化物的化学式为Bi2O3，故B正确；C．丁是Cl元素，可形成多种含氧酸，由于未指明是否是最高价含氧酸，因此不能确定是否是强酸，故C错误；D．O原子最外层有6个电子，为第ⅥA的元素，由于O元素原子半径小，非金属性强，没有与族序数相当的最高+6价，故D错误；答案选AB；(3)①阴影部分是第ⅦA的元素，由于这些元素的原子的最外层电子数都是7个，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子得到电子的能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。所以元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I。元素的非金属性越强，其形成的最简单的氢化物的稳定性就越强，所以这些元素形成氢化物中稳定性最强的是HF；②在图中分界线(虚线部分)是金属与非金属交界区的元素，其导电性介于导体与绝缘体之间，因此可以在附近寻找半导体材料，故答案选B；(4)Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，Pb3O4与硝酸发生非氧化还原反应生成盐Pb(NO3)2、PbO2和H2O，该反应的化学方程式为：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O。7．

Fe3O4

冶炼金属(合理即可)

KSCN溶液

溶液变为红色

【分析】B为有磁性的黑色晶体，则B为Fe3O4，A为Al，C为Al2O3，E为NaAlO2，D为Fe，F为Fe2(SO4)3，G为。【详解】(1)B的化学式为Fe3O4，铝热反应的用途：冶炼金属(合理即可)；(2)检验Fe3+的试剂是KSCN溶液，Fe3+遇KSCN溶液的现象是溶液变为红色；(3)Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：；(4)Fe2(SO4)3在碱性条件下被次氯酸钠氧化的离子方程式为：。8．

硫酸

4NH3＋5O24NO＋6H2O

+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+

Fe+2Fe3＋=3Fe2＋【详解】(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，因此A是硫，C是二氧化硫，B是H2S，D是SO3，与水反应生成硫酸；(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，由此可以判断为NO、NO2，B为NH3，氨气能被氧化成NO，所以C为NO，D为NO2，A是单质，则A为N2，③反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；(3)D物质具有两性推断D为Al(OH)3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸盐，气体是CO2，②③反应均要用强碱溶液，可判断A为Al，反应④的离子方程式为+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+；(4)若A是应用最广泛的金属，推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，推断为Cl2，则可判断C为FeCl3，D为FeCl2，反应④的离子方程式为Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。【点睛】本题考查了物质转化关系的应用和性质应用，主要考查硫及其化合物性质、氮及其化合物、铁及其化合物性质的综合应用，掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意题干信息的读取和应用，以及无机框图题“突破口”的寻找，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。9．

2Na+2H2O=2NaOH+H2

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

＜

氟的非金属性强于氯元素【分析】在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，则A的K、L和M层电子数为2、8、7，其电子总数为17，A为Cl，C元素与A元素同主族，则C元素为F，B元素与A元素位于同一周期，即第三周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，则B电子总数为17，B为钠元素，据此分析。【详解】(1)B为钠元素，原子结构示意图。(2)C、B两元素形成化合物的过程为：钠原子失去电子变为钠离子、氟原子得到电子变为氟离子，钠离子和氟离子之间通过离子键形成离子化合物，用电子式表示形成过程为：。(3)B在氧气中燃烧所得产物为过氧化钠，电子式为：。(4)①B的单质在水中反应，即钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2。②A的单质常温下通入B最高价氧化物对应水化物溶液，即氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(5)非金属性越强，简单氢化物越稳定，A元素的氢化物与C元素的氢化物分别为HCl和HF，稳定性：因为F非金属性比Cl强。10．(1)

MgCl2

Na2CO3

AgNO3(2)(3)HCl【分析】表中离子组成的五种可溶性物质A、B、C、D、E，五种物质的阴、阳离子均不相同，其中A、B、C是盐，其中D是酸，且B的溶液与D的溶液反应有气体生成，则B中含有CO，由离子共存可知B为Na2CO3，而E是碱，根据离子共存可知E为Ba(OH)2，A、B、C是盐且只有C中阴阳离子数目之比为1:1，则C为AgNO3，故A为MgCl2，故D为H2SO4。【详解】（1）A、B、C的化学式依次为MgCl2、Na2CO3、AgNO3。（2）)D的溶液与E的溶液反应，即硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：。（3）银离子和氯离子可以生成不溶于酸的氯化银沉淀，可用试剂F鉴别A、B、C，则F的化学式为HCl，HCl与氯化镁不反应，与碳酸钠反应有气体生成，与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成。11．(1)

(NH4)2S

O2

H2O(2)

H2SO4

2H2S＋3O22SO2＋2H2O(3)

HNO3

4NH3＋5O24NO＋6H2O【分析】因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续转化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。（1）由分析可知，A是(NH4)2S，Y是O2，Z是H2O；（2）当X是强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，E是H2SO4，B生成C的化学方程式：；（3）当X是强碱时，该连续转化关系为NH3NONO2HNO3，E是HNO3，B生成C的化学方程式：。12．(1)

[Ne]3s23p1

(2)

HClO4

＜(3)

高于

水分子之间存在分子间氢键(4)

F

bc(5)

Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(6)

＜

激发态的镁的电子从高能级向低能级跃迁时释放的能量以光的形势呈现(7)

15

CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，3d10为全充满的稳定结构，所以在高温时能生成Cu2O【分析】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的电子只有一种自旋取向，为氢；B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，B原子最外p能级上的电子处于半充满状态，B为氮；C的最外层电子数是内层电子数的3倍，C为氧；C、F处于同一主族，F为硫，则G为氯元素；D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，则D为钠；E的最外层电子数比最内层电子数多1，为13号元素铝；元素H原子M能层为全充满状态，且核外只有一个未成对电子的某金属元素，则价层电子排布为3d104s1，为铜；【详解】（1）由分析可知，E为13号铝元素，基态原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1。F为16号元素硫元素，基态原子的价电子排布图为。（2）根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性氯大于硫，其最高价氧化物对应水化物的酸性较强的为HClO4；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：D+<B3-。（3）水分子间可以形成氢键导致沸点升高，故元素C的简单气态氢化物的沸点高于元素F的简单气态氢化物的沸点；（4）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，氧元素与氟元素相比，非金属性较强的是氟元素；a．颜色不是判断非金属性强弱的依据，a错误；

b．氟气与氧的氢化物剧烈反应，产生氧气，说明氟得到电子能力更强，非金属性更强，b正确；c．氟与氧形成的化合物中氧元素呈正价态，说明电子偏向氟，氟得到电子能力更强，非金属性更强，c正确；

d．应该比较得失电子难易程度，而不是比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目，d错误；故选bc；（5）X分子中A、C原子个数比为1∶1，X为过氧化氢，过氧化氢为共价化合物，电子式为。过氧化氢具有强氧化性，Cu、稀硫酸与过氧化氢反应制备硫酸铜的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；（6）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小；镁燃烧时会产生耀眼的白光，原因是激发态的镁的电子从高能级向低能级跃迁时释放的能量以光的形势呈现；（7）把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；铜为29号元素，基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则原子核外电子有15种空间运动状态；CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，3d10为全充满的稳定结构，所以在高温时CuO能转化生成Cu2O。13．(1)

第四周期Ⅷ族

1s22s22p63s23p63d6

3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑(2)

2p

哑铃形(3)O2->F->Al3+(4)HF【分析】有部分前四周期元素，W单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，W为氟；X基态原子的s轨道与p轨道电子数相等，X为氧；Y第三周期元素的简单离子中半径最小，为铝；Z的L层有三个未成对电子，为氮；T元素的正三价离子的3d能级为半充满，为铁；【详解】（1）T为铁，在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族，基态为铁原子失去2个电子形成的，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；（2）基态氮原子中，核外电子占据的最高能级的符号是2p，2p电子的电子云形状为哑铃形；（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是O2->F->Al3+；（4）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据