浙江省桐乡市高三化学 影响化学反应速率的因素复习 新人教

影响化学反应速率的因素整理ppt例：把下列金属分别投入0.1mol/l硫酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（）AFeBAlCMgDCu

在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？整理ppt由于参加反应的不同物质的结构和反应的历程不同，即不同物质性质不同。所以不同的物质进行的反应速率不同。（一）内因：物质本性——主要因素整理ppt不同化学反应反应物性质决定于同一化学反应反应条件决定于反应条件为：浓度、压强、温度、催化剂、其他因素。整理ppt1、浓度对化学反应速率的影响。结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。二、外界条件对化学反应速率的影响注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。整理ppt影响原因:碰撞理论P34碰撞理论要点①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。②只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞。③能发生反应的碰撞叫有效碰撞。④能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。注意:反应速率的大小与单位时间内反应物分子间碰撞次数成正比整理ppt1、什么是有效碰撞？2、什么是活化分子？3、什么是活化能？4、什么是活化分子百分数？活化分子百分数：（活化分子数/反应物总分子数）×100%要注意以下几个概念：整理ppt生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量整理ppt没合适的取向没足够的能量足够的能量合适的取向类比法：借鉴投篮——获得灵感+整理ppt原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。整理ppt2、压强对反应速率的影响。原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应的速率。结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。整理pptN2H2Ar讨论1：取一个容积固定的密闭容器，充入Ar后，对速率如何影响？总气压增大N2、H2浓度不变这种做法绝不是教材中所说“增压”范畴，（教材中的增压必须缩容）速率不变整理pptN2H2Ar讨论2：向容积可变的容器中充入惰性气体，分析速率变化情况整理ppt3、温度对化学反应速率的影响。原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。结论：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。整理ppt4、催化剂对化学反应速率的影响。结论：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。整理ppt生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量整理ppt原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。整理ppt5、其他因素：如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。整理ppt增大浓度(或加压)单位体积分子总数增多，但活化分子百分数不变单位体积活化分子数增多升高温度或催化剂单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大有效碰撞次数增多反应速率加快整理ppt小结：化学反应速率与外界条件的关系条件变化反应体系内变化注意点浓度增大单位体积内活化分子总数增加，。活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多，引起单位体积内活化分子总数增多

压强增大单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。增大压强、反应速率都加快，减小压强、反应速率减慢，温度升高分子的平均能量升高，使反应速率增大。温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。升高温度反应速率都增大，降低温度反应速率都减小使用正催化剂改变了反应历程，催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，另:反应物颗粒的大小，溶剂的性质，光、超声波，磁场会改变反应速率。整理ppt应用：1.人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快整理ppt练习：

答案：（1）纯氧气中O2分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量多，容易使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。1．解释下列反应事实：①氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃能剧烈燃烧。②硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而在氧气中点燃却产生蓝紫色火焰。（2）O2分子浓度大，硫跟O2分子反应速率大，产生的火焰的颜色深。整理ppt2．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2mol·L-1

的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（）。（A）10mL、2mol·L-1

（B）20mL、2mol·L-1（C）10mL、4mol·L-1

（D）20mL、3mol·L-1D整理ppt3.取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。铝和碘反应的方程式为___________。铝和碘反应还可以看到___________。（2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_________________。2Al+3I2=2AlI3

紫色碘蒸气

水是催化剂，明矾比胆矾更易失水

整理ppt4．一般都能使反应速率加快的方法是（）。①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④B整理ppt5．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（）（A）使用催化剂能加快反应速率（B）改变压强对反应速率没有影响（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响AC整理ppt6．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。（A）把块状矿石碾成粉末（B）向炉内喷吹氧气（C）使用Fe2O3作催化剂（D）降低体系的温度AB整理ppt7.在密闭容器中发生2SO2+O2＝2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。②③整理ppt8．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快

反应物浓度减小，反应速率减慢（1）反应开始时反应速率加快的原因是____。（2）反应后期反应速率下降的原因是______。整理ppt11、当A、B两种气体物质的浓度比相同时，在不同温度下进行反应：A+2B=3C，10℃时测得反应速率VB=0.2mol·l-1·S-1，50℃时测得反应速率VA=25.6mol·l-1·S-1若温度每升高10℃，该反应的反应速率增大到原来的n倍，则n约为（）A3B3.5C4D4.5C整理ppt12

、增大反应物的浓度使反应速率加快的主