人教版九年级上册-第三单元-课题2-原子的结构-第二课时-(课件+视频素材)

课题2

原子的构成

（二）课题21、什么是原子？

2、原子是怎样构成的？

3、为什么整个原子不显电性？温故知新原子是化学变化中的最小粒子。原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。原子原子核（+）核外电子（一）质子（+）中子（不带电）核电荷数=核内质子数=核外电子数1、什么是原子？温故知新原子是化学变化中的探索电子的运动，让我们从原子说起...探索电子的运动，让我们从原子说起...原子内部的空间“很大”原子原子核原子内部的空间“很大”原子原子核

电子运动没有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。电子运动没有固定的轨道，但有经常出现的区

核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布，那么核外电子是如何分层排布的呢？123核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布，

一、核外电子的分层排布

电子层数：

一二三四五六七…符号：K

L

MNOPQ电子能量：低高离核距离：近远

一、核外电子的分层排布人教版九年级上册-第三单元-课题2-原子的结构-第二课时-(课件+视频素材)

原子这种分层排布的结构可用原子结构示意图简明地表示出来。二、原子结构示意图原子这种分层排布的结构可用原子结构示意图

原子结构示意图的含义H氢+11电子层该电子层上的电子数原子核质子数(核电荷数)原子核带正电荷原子结构示意图的含义H+11电子层该电子层上的电+11氢+22氦+32锂1+42铍2+52硼3+62碳4+72氮5+82氧6+92氟7+102氖8+112钠81+122镁82+132铝83+142硅84+152磷85+162硫86+172氯87+182氩88思考：观察1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？+11氢+22氦+32锂1+42铍2+52硼3+62碳4+7核外电子的排布规律：

⑴先排内层，后排外层。⑵第一层上最多排2个电子。⑶第二层上最多排8个电子。⑷最外层上最多排8个电子。

（如果第一层为最外层，最多排2个电子）

核外电子的排布规律：

⑴先排内层，后排

硼B

+532硅Si+14293看看你的眼力：①②硼+532+14293看看你的眼力：①②

原子结构示意图画法

画圆圈+826

氧O+11281钠Na弧线呈扇面，数字一条线。标核电，正号写在前，

原子结构示意图画法画

画出下列元素的原子结构示意图（括号内为质子数）氧（8）镁（12）氦（2）氯（17）锂（3）氖（10）氩（18）

我会画

我会画氧O氯Cl氖Ne氩Ar+826+12282镁Mg

+17

+1028锂Li+3287

+1828821氦He+22金属元素非金属元素稀有气体元素氧O氯氖氩+826+12282+17+102

元素原子的最外层电子数的特点：

元素最外层电子数得失电子化学性质（活泼与否）稀有气体元素

（He为

）金属元素一般

4个易

电子非金属元素一般

4个易

电子8活泼2<>失得活泼不活泼不易得失元素原子的最外层电子数的特点：元素最外

原子的

决定了元素的性质最外层电子数三、原子结构与元素性质的关系原子的

1、原子核内的

决定着元素的种类。是区分不同元素的依据。

2、原子

决定着元素的性质。质子数最外层上的电子数注意区别1、原子核内的决定着元

由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，原子得失电子后的结果会怎样呢？

？？？？？？由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定举例分析：Na218+1128+11易失1个电子238+13Al易失3个电子28+13+13-2-8=+3带3个正电荷268+16S易得2个电子288+16+16-2-8-8=-2带2个负电荷278+17Cl易得1个电子288+17+11-2-8=+1带1个正电荷+17-2-8-8=-1

带1个负电荷

可见，当原子得失电子后就带一定的电荷，我们把这种带电荷的原子叫做离子；由几个原子形成的集团（原子团）带有电荷，它们也叫离子。举例分析：Na218+1128+11易失1个电子238+13

我们知道，分子和原子都是构成物质的粒子，那么离子是构成物质的粒子吗？我们知道，分子和原子都是构成物质的粒子，那么离钠+氯气

氯化钠

点燃NaClNaCl2NaClNa失去一个电子得到一个电子Na+ClCl-静电作用NaCl钠+氯气氯化钠点燃NaClNaCl2NaC四、离子

1、定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。2、分类由原子得失电子后形成的。思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为什么？阴离子呢？阳离子：带正电荷的离子。阴离子：带负电荷的离子。原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）

阴离子中：质子数<电子数（带负电）3、区别Na+28+11Cl_288+17离子是怎么形成的？四、离子1、定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。2、分对于下面结构示意图所表示的微粒，是原子的(

)是阳离子的(

)是阴离子的是()③④①②你能写出它们的符号吗？O2-F-

NeNa+对于下面结构示意图所表示的微粒，③④①②你能写出它们的符号吗4、表示方法：离子符号，如Na＋

、

Cl－

、

Mg2＋等。Mg2+镁离子，一个镁离子Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷5、离子符号的含义在元素符号右上角先写出电量，然后标上电性，电量为1时，省略不写。4、表示方法：离子符号，如Na＋、Cl－、Mg2＋Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝离子练一练Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝原子分子离子物质稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠等聚集构成构成得到或失去电子构成分解小结：微粒分子离子物质稀有气体、氧气、水、氯化钠等聚集构成构思考：原子与离子的区别与联系1、概念上：2、电性上：3、结构上：区别联系：阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团原子不带电而离子带电大多数原子是不稳定结构

而离子是稳定结构阴离子原子思考：原子与离子的区别与联系1、概念上：2、电性上：3、结构原子的质量原子的质量非常小，到底有多小呢？一个氢原子的质量为一个碳原子的质量为一个氧原子的质量为1.67×10-27kg1.993×10-26kg2.657×10-26kg五、相对原子质量原子的质量原子的质量非常小，到底有多小呢？一个氢原子的质量为

国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准(大约是1.66X10-27kg)，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。指12C原子，原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准(1.相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，通常采用四舍五入的方法取整数2.相对原子质量的单位是13.相对原子质量与原子的实际质量成正比注意:例如：1.相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，通常采用四舍板书原子的质量主要集中在原子核上。粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836表3-2构成原子的粒子的质量板书原子的质量主要集中在原子核上。粒子种类质量质子1.672找规律:

请同学们从下表中找出相对原子质量

与该原子的质子数，中子数的关系原子种类质子数

中子数

相对原子质量

氢

1

0

1

氧

6

6

12

碳

8

8

16

钠

11

12

23

氯

17

18

35

铁

26

30

56相对原子质量=质子数+中子数找规律:请同学们从下表中找出相对原子质量

小结学完本节课,你对原子的结构有了什么新的认识?小结学完本节课,你对原子的结构有了什么新的认识?看谁答得又对又快某元素的原子结构示意图：其中表示__________，弧线表示________,

最外电子层上有______个电子，共有

层,

在化学反应中，这种原子容易_______电子。(得或失)2.稀有气体元素的原子最外电子上层有_______个电子（氦有______个电子），化学性质比较________.(活泼或不活泼)某元素的原子核内有17个质子，核外共有_____个电子，最外层有_________个电子，在化学反应中易__________个电子。2+75

得

2

5

电子层原子核不活泼

2

8

得1

7

17

看谁答得又对又快某元素的原子结构示意图：2+75得23.（2013·昆明）某粒子的结构示意图如下图所示，该粒子属于（）A．原子B．阳离子C．阴离子D．分子

A

3.（2013·昆明）某粒子的结构示意图如下图所示，该粒子属4.（2013·襄阳）右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误的是（）A．该粒子的最外层电子数为8B．该粒子核外电子总数为18C．该粒子不显电性D．该粒子属于金属元素5.（2013·河南）下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是（）

D

C4.（2013·襄阳）右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误6、【2012·潍坊】下列结构示意图，表示阴离子的是（）A．B．C．D．D6、【2012·潍坊】下列结构示意图，表示阴离子的是（

7.【2012·盐城】下列化学用语表示离子的是（）①H2O2②Si③SO42-

④⑤A．①②B．③④C．②④D．③⑤B7.【2012·盐城】下列化学用语表示离子的B8.【2012·南京】下列粒子结构示意图中表示相对稳定结构的是（）

B、C

8.【2012·南京】下列粒子结构示意图中表示相对稳定结构的9.【2012·泰安】下图是硫原子的原子结构示意图下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子B9.【2012·泰安】下图是硫原子的原子结构示意图下列对硫原10.【2012·滨州】根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是()A．②③化学性质相同B．它们表示两种元素C．①表示的是原子，②表示的是离子D．②表示的元素是金属元素A10.【2012·滨州】根据下列三种微粒结构示意图，所获取信11．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的

()

A．质子数

B．电子数

C．电子层数

D．最外层电子数

A12.某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？11．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的(13.某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是_

___，该离子的结构示意图是：Al3+10铝离子28+1313.某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电14.根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_

_，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号____。10Ne12Mg2+8O2-14.根据右边的结构图回答：10Ne12Mg2+8O2-15.下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑴上述粒子中，属于同一种元素的是

（填序号，下同），属于阳离子的是

，属于阴离子的是

，属于原子的是

。⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有

。（3）化学性质相似的粒子是

：②③⑤③③④⑤⑧③④⑤②⑦15.下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分再见再见1.银色修饰了同一个对象，同时五句话也表达了一个共同的主题,肯定了生命的价值，春天必然会来临，谁也无法阻挡生命的冲动，显示了生命本生的一种张力。在西方社会中，银色有其代表的含义，即银色是纯洁、博爱、美德和富裕的象征。2.生命和死亡全不相容，我们是为着生的，或者是为着死的，非此即彼，在本质上不可兼得；同时，他也肯定了生命的价值，春天必然会来临，谁也无法阻挡生命的冲动，无法阻挡我们对于新生命、新世界的渴望与追求

3.散文阅读中，重点要注意引导学生树立几种意识：首先是整体意识，要尽可能地细读全文，充分感知全文，了解文本的内容和情感基调，把握文章主旨；其次是题干意识，要明确题目问的是什么，是怎么问的，也即命题指向哪里

4.有人把散文阅读的基本步骤归纳为八句话：先读原文晓大意，再审题目作标记，文题对照定范围，抓住关键再提取，提取之后需整合，经过验证再确立，语言转换不可少，答案简洁又明晰。5.每个人都有理想和追求，不断地追求却始终实现不了，所以只能不断地往前走，永远在路上流浪，永远处于一种寻觅的过程之中。所以，从这个角度来讲人始终都是在路上6.作者将此处坐车的困难抽象为人生旅途的苦难，但从本质上讲他们同样是想达到目的地而不能达到，想实现理想而不能实现自己所有的理想，实质上还是一场苦旅。所以“实质上”不能去掉。7.课堂活动是为了课堂教学目标而开展的,如果课堂活动与学生动脑脱节,活动与学生情感、态度、价值观的培养脱节,没有学生真实的体验与反思,那么这种课堂活动只能说是一种教学资源的浪费.8.边塞诗是以边疆地区汉族军民生活和自然风光为题材的诗，是唐代汉族诗歌的主要题材之一，是唐诗当中思想性最深刻，想象力最丰富，艺术性最强的一部分。感谢观看，欢迎指导！1.银色修饰了同一个对象，同时五句话也表达了一个共同的主题,

课题2

原子的构成

（二）课题21、什么是原子？

2、原子是怎样构成的？

3、为什么整个原子不显电性？温故知新原子是化学变化中的最小粒子。原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。原子原子核（+）核外电子（一）质子（+）中子（不带电）核电荷数=核内质子数=核外电子数1、什么是原子？温故知新原子是化学变化中的探索电子的运动，让我们从原子说起...探索电子的运动，让我们从原子说起...原子内部的空间“很大”原子原子核原子内部的空间“很大”原子原子核

电子运动没有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。电子运动没有固定的轨道，但有经常出现的区

核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布，那么核外电子是如何分层排布的呢？123核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布，

一、核外电子的分层排布

电子层数：

一二三四五六七…符号：K

L

MNOPQ电子能量：低高离核距离：近远

一、核外电子的分层排布人教版九年级上册-第三单元-课题2-原子的结构-第二课时-(课件+视频素材)

原子这种分层排布的结构可用原子结构示意图简明地表示出来。二、原子结构示意图原子这种分层排布的结构可用原子结构示意图

原子结构示意图的含义H氢+11电子层该电子层上的电子数原子核质子数(核电荷数)原子核带正电荷原子结构示意图的含义H+11电子层该电子层上的电+11氢+22氦+32锂1+42铍2+52硼3+62碳4+72氮5+82氧6+92氟7+102氖8+112钠81+122镁82+132铝83+142硅84+152磷85+162硫86+172氯87+182氩88思考：观察1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？+11氢+22氦+32锂1+42铍2+52硼3+62碳4+7核外电子的排布规律：

⑴先排内层，后排外层。⑵第一层上最多排2个电子。⑶第二层上最多排8个电子。⑷最外层上最多排8个电子。

（如果第一层为最外层，最多排2个电子）

核外电子的排布规律：

⑴先排内层，后排

硼B

+532硅Si+14293看看你的眼力：①②硼+532+14293看看你的眼力：①②

原子结构示意图画法

画圆圈+826

氧O+11281钠Na弧线呈扇面，数字一条线。标核电，正号写在前，

原子结构示意图画法画

画出下列元素的原子结构示意图（括号内为质子数）氧（8）镁（12）氦（2）氯（17）锂（3）氖（10）氩（18）

我会画

我会画氧O氯Cl氖Ne氩Ar+826+12282镁Mg

+17

+1028锂Li+3287

+1828821氦He+22金属元素非金属元素稀有气体元素氧O氯氖氩+826+12282+17+102

元素原子的最外层电子数的特点：

元素最外层电子数得失电子化学性质（活泼与否）稀有气体元素

（He为

）金属元素一般

4个易

电子非金属元素一般

4个易

电子8活泼2<>失得活泼不活泼不易得失元素原子的最外层电子数的特点：元素最外

原子的

决定了元素的性质最外层电子数三、原子结构与元素性质的关系原子的

1、原子核内的

决定着元素的种类。是区分不同元素的依据。

2、原子

决定着元素的性质。质子数最外层上的电子数注意区别1、原子核内的决定着元

由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，原子得失电子后的结果会怎样呢？

？？？？？？由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定举例分析：Na218+1128+11易失1个电子238+13Al易失3个电子28+13+13-2-8=+3带3个正电荷268+16S易得2个电子288+16+16-2-8-8=-2带2个负电荷278+17Cl易得1个电子288+17+11-2-8=+1带1个正电荷+17-2-8-8=-1

带1个负电荷

可见，当原子得失电子后就带一定的电荷，我们把这种带电荷的原子叫做离子；由几个原子形成的集团（原子团）带有电荷，它们也叫离子。举例分析：Na218+1128+11易失1个电子238+13

我们知道，分子和原子都是构成物质的粒子，那么离子是构成物质的粒子吗？我们知道，分子和原子都是构成物质的粒子，那么离钠+氯气

氯化钠

点燃NaClNaCl2NaClNa失去一个电子得到一个电子Na+ClCl-静电作用NaCl钠+氯气氯化钠点燃NaClNaCl2NaC四、离子

1、定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。2、分类由原子得失电子后形成的。思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为什么？阴离子呢？阳离子：带正电荷的离子。阴离子：带负电荷的离子。原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）

阴离子中：质子数<电子数（带负电）3、区别Na+28+11Cl_288+17离子是怎么形成的？四、离子1、定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。2、分对于下面结构示意图所表示的微粒，是原子的(

)是阳离子的(

)是阴离子的是()③④①②你能写出它们的符号吗？O2-F-

NeNa+对于下面结构示意图所表示的微粒，③④①②你能写出它们的符号吗4、表示方法：离子符号，如Na＋

、

Cl－

、

Mg2＋等。Mg2+镁离子，一个镁离子Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷5、离子符号的含义在元素符号右上角先写出电量，然后标上电性，电量为1时，省略不写。4、表示方法：离子符号，如Na＋、Cl－、Mg2＋Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝离子练一练Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝原子分子离子物质稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠等聚集构成构成得到或失去电子构成分解小结：微粒分子离子物质稀有气体、氧气、水、氯化钠等聚集构成构思考：原子与离子的区别与联系1、概念上：2、电性上：3、结构上：区别联系：阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团原子不带电而离子带电大多数原子是不稳定结构

而离子是稳定结构阴离子原子思考：原子与离子的区别与联系1、概念上：2、电性上：3、结构原子的质量原子的质量非常小，到底有多小呢？一个氢原子的质量为一个碳原子的质量为一个氧原子的质量为1.67×10-27kg1.993×10-26kg2.657×10-26kg五、相对原子质量原子的质量原子的质量非常小，到底有多小呢？一个氢原子的质量为

国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准(大约是1.66X10-27kg)，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。指12C原子，原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准(1.相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，通常采用四舍五入的方法取整数2.相对原子质量的单位是13.相对原子质量与原子的实际质量成正比注意:例如：1.相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，通常采用四舍板书原子的质量主要集中在原子核上。粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836表3-2构成原子的粒子的质量板书原子的质量主要集中在原子核上。粒子种类质量质子1.672找规律:

请同学们从下表中找出相对原子质量

与该原子的质子数，中子数的关系原子种类质子数

中子数

相对原子质量

氢

1

0

1

氧

6

6

12

碳

8

8

16

钠

11

12

23

氯

17

18

35

铁

26

30

56相对原子质量=质子数+中子数找规律:请同学们从下表中找出相对原子质量

小结学完本节课,你对原子的结构有了什么新的认识?小结学完本节课,你对原子的结构有了什么新的认识?看谁答得又对又快某元素的原子结构示意图：其中表示__________，弧线表示________,

最外电子层上有______个电子，共有

层,

在化学反应中，这种原子容易_______电子。(得或失)2.稀有气体元素的原子最外电子上层有_______个电子（氦有______个电子），化学性质比较________.(活泼或不活泼)某元素的原子核内有17个质子，核外共有_____个电子，最外层有_________个电子，在化学反应中易__________个电子。2+75

得

2

5

电子层原子核不活泼

2

8

得1

7

17

看谁答得又对又快某元素的原子结构示意图：2+75得23.（2013·昆明）某粒子的结构示意图如下图所示，该粒子属于（）A．原子B．阳离子C．阴离子D．分子

A

3.（2013·昆明）某粒子的结构示意图如下图所示，该粒子属4.（2013·襄阳）右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误的是（）A．该粒子的最外层电子数为8B．该粒子核外电子总数为18C．该粒子不显电性D．该粒子属于金属元素5.（2013·河南）下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是（）

D

C4.（2013·襄阳）右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误6、【2012·潍坊】下列结构示意图，表示阴离子的是（）A．B．C．D．D6、【2012·潍坊】下列结构示意图，表示阴离子的是（

7.【2012·盐城】下列化学用语表示离子的是（）①H2O2②Si③SO42-

④⑤A．①②B．③④C．②④D．③⑤B7.【2012·盐城】下列化学用语表示离子的B8.【2012·南京】下列粒子结构示意图中表示相对稳定结构的是（）

B、C

8.【2012·南京】下列粒子结构示意图中表示相对稳定结构的9.【2012·泰安】下图是硫原子的原子结构示意图下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子B9.【2012·泰安】下图是硫原子的原子结构示意图下列对硫原10.【2012·滨州】根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是()A．②③化学性质相同B．它们表示两种元素C．①表示的是原子，②表示的是离子D．②表示的元素是金属元素A10.【2012·滨州】根据下列三种微