人教版2020学年高一化学必修二同步讲义

：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：y^养二昱/物屢绪构蘇周期律：〕・dIYIZHANG/:;I:;::::;::::;:;:::::::::::;:;:::::::;:;:::::::::;:第一节I元素周期表第一课时元素周期表［课标要求］1．简单了解元素周期表的发展历程。2．了解元素周期表的编排原则及结构。3.能描述元素在元素周期表中的位置。晨背•重点语句厂\1.元素周期表中的数量关系：⑴周期序数二核外电子层数。厂、(2)主族序数二最外层电子数。(3)原子序数二核电荷数二质子数二核外电子数。厂、2■元素周期表结构的记忆口诀：七个周期横着看，三短和四长；纵看共有十八列，七主七副零咖三；厂、副族元素中间站，主族元素靠两边；若分金属非金属，硼砹之间划连线。3.1~20号元素的名称：氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；硫氯氩钾钙。元素周期表基础•自基础•自主落实1.元素周期表的发展历程兰埜口矗了奉7SS花系豪石転刿炙音甬jI

，编制、i将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列」元索周期表TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"=^>敷学隹®1似姬翹在二个级运…:

座乞际亍花辜耘丽石药余]元索周期表更垄i>仞乘亦元亲南下禹玄&斎疵後满J丨排列依据由相对原子质量改为原子的核电荷数:L|2．原子序数(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数=核电荷数=质子数=核处电子数3．元素周期表中元素相关信息1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()提出原子学说制出第一张元素周期表提出分子学说发现氧气解析：选B俄国化学家门捷列夫的突出贡献是制出第一张元素周期表，B项正确；提出原子学说的是道尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗，发现氧气的是瑞典化学家舍勒，选项A、C和D不正确。查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是()相对原子质量B.元素名称C.原子序数D.元素的性质解析：选D在元素周期表每个方格中可以知道元素的名称、元素符号、元素的原子序数、元素的相对原子'但不能知道该元素的性质。元素周期表的结构基础•自主落实数、元素的相对原子'但不能知道该元素的性质。元素周期表的结构基础•自主落实1．元素周期表的编排原则横行纵行电子层数相同的元素•按原子序数递增的顺序从左到右排列横行纵行最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列2．元素周期表的结构(1)周期含义：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行,叫做一个周期。数目：元素周期表有7个横行，有7个周期。特点：周期序数=该周期元素原子的电子层数。分类：短周期包括第一、二、三周期长周期短周期包括第一、二、三周期长周期包括第四、五、六、七周期(2)族含义：元素周期表18个纵行中，除中间8、9、10三个纵行为一族外，其余每一纵行为一族。数目：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。特点：主族元素的族序数=该主族元素原子的最外层电子数。分类：主族数量2,表示：在族疗:数后标A,包括主族IA、ITA、^^A、］VA、VA、V1A、\1IA族数量7,表示：在族序数后标B.包括训族|—包括第8、9、10三个纵行占据周期表的第兰纵行，最外层电子数是§(He是2)常见族的别称：族别称第IA族(除H外)碱金属元素第WA族卤族元素0族稀有气体元素第IIIB〜IIB族过渡元素

第六周期第IUB族镧系兀素第七周期第IUB族锕系兀素［特别提醒］只有主族元素的族序数等于最外层电子数，而副族和第WII族元素不存在这一数量关系。探究•思考发现探究•思考发现1．为什么将Li、Na、K等元素编排在元素周期表的同一主族？提示：Li、Na、K原子的最外层电子数相同，都有一个电子，且都属于主族元素，故它们编排在同一主族。同一周期的第IA族、第IEA族的两种元素的原子序数相差多少?提示：2、3周期时，相差2；4、5周期时，相差12；6、7周期时，相差26。最外层电子数是2的元素一定为第IIA族吗？一定是金属元素吗？提示：不一定；最外层电子数是2的元素可能是第IIA族元素，也可能是稀有气体元素氦，也可能是过渡元素。生成•系统认知生成•系统认知周期(1)结构类别周期序数行序数核外电子层数包括兀素种数起止元素短周期1112H〜He2228Li〜Ne3338Na〜Ar长周期44418K〜Kr55518Rb〜Xe66632Cs〜Rn77732Fr〜Uuo同周期相邻主族元素的原子序数差的关系同周期相邻主族元素的原子序数之差一般为1。同周期第iia族和第iha族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数，具体如下：下：周期数第一或第二周期第四或第五周期第六或第七周期差值111252.族(1)结构\主族副族第呱族副族主族0族列序数123456789101112131415161718族序数IAIIAmBWBVBWB讪BWIBIIBmAWAVAA训A0(2)同主族元素的原子序数差的关系位于过渡元素左侧的主族元素，即IA族、IIA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。位于过渡元素右侧的主族元素，即IEA族〜WA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为35—17=18(溴所在第四周期所含元素的种数)。3．3．各周期0族元素的原子序数演练A．8、18、演练A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、18、18、180族元素HeNeArKrXeRnUuo原子序数21018365486118•应用体验1．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是1．解析：选B在元素周期表中，第一周期到第六周期元素的数目分别为2、8、8、18、18、32,第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32,B项正确。2．下列各组的三种元素，属于同一周期的是()A．C、H、OB．Li、Na、KC．F、Cl、BrD．Si、P、S解析：选DA项，H是第一周期的元素，C、O是第二周期的元素，因此三种元素不在同一周期，错误；B项，Li、Na、K分别属于二、三、四周期，错误；C项，F、Cl、Br分别属于二、三、四周期，错误；D项，Si、P、S为第三周期的元素，正确。［三级训练•节节过关］1下列元素属于第WA族的是()A.钠B.氯TOC\o"1-5"\h\zC.硫D.硅解析:选B短周期元素原子的最外层电子数等于主族序数氯原子最外层有7个电子，故属于第VIIA族，选项B符合题意。原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为()A.第二周期第VA族B.第三周期第WA族C.第三周期第WA族D.第三周期第VA族解析：选D15号元素磷位于元素周期表中第三周期，第VA族。下列关于元素周期表的说法不正确的是()元素周期表中一共有16个纵行除零族元素外，非金属元素全都是主族元素同周期IIA族与IUA族元素的原子序数之差可能为25同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32解析：选AA项，元素周期表中共有18个纵行，16个族，错误；B项，除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，正确；C项，同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差可能为25，例如第六周期的Ba与Tl的原子序数分别是56和81，相差25，正确；D项，同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32，例如Cs和Fr的原子序数分别是55和87，相差32，D正确。元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A.第七周期0族B.第八周期第IA族第六周期第IIA族D.第七周期第WA族解析：选B第七周期排满，零族元素是118号元素，所以若发现119号元素，则应该在第八周期第IA族。5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。表中所列元素中：TOC\o"1-5"\h\z(1)属于短周期元素的有。(2)属于主族元素的有。c元素在元素周期表中的位置周期。k元素在元素周期表中的位置是期。解析：第一、二、三周期为短周期，故b、h、j、a、c、f、i、1、m为短周期元素。b、a为第IA族，c、d为第IIA族，f为第IIIA族，h、g为第IVA族，i为第VA族；j、k为第VIA族，1为第VIIA族。c元素位于元素周期表第三周期、第IIA族；k元素位于元素周期表第四周期、第VIA族。答案：(1)a、b、c、f、h、i、j、1、m(2)a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、1⑶第三第IIA(4)第四第WA第二课时元素的性质与原子结构［课标要求］1．了解碱金属、卤素在周期表中的位置。2．了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释1.必记两种方法：晨背・重点语句厂、(1)元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及其最高价氧化物的水化物碱性强弱来判断。厂、⑵元素非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱或与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱来判断。厂、2.卤素单质物理性质：氯气黄绿色，溴液深红棕，碘是紫黑固。氯易液化，溴易挥发，碘易升华。犷7^3.熟记4个化学方程式：2K+2H2O===2KOH+H21(2)Cl2+2NaBr===Bi;+2NaCl2222(3)Cl2+2KI===I2+2KCl(4)Br2+2KI===I2+2KBr碱金属元素基At基At•自主落实原子结构特点——l/Qg同針最外层电子数都为丄结从口一Cs，核电荷数逐渐增多,电子层数尸逐渐增多，原子半径逐渐增大单质的物理性质(从锂f铯)

Ill除饨外，都是银白色固体•密度较小，硬度遇旦I小,熔点较低。递鸟性I—密度有增大的趋势•熔、沸点逐渐降低。特性|—密度：K<Na,锥略带金色光泽。单质的化学性质(1)锂、钠、钾与氧气的反应①锂与氧气反应的化学方程式：4Li+O2=====Li2O。钠在氧气中燃烧的化学方程式为2Na+O2==^===Na2O2o钾在氧气中的燃烧比钠更剧烈，生成比过氧化钠更为复杂的氧化物。(2)钾、钠与水的反应：碱金属钾钠实验操作—羊辅側'3实验现象共冋点a：金属浮在水面上；b：金属熔化成闪亮的小球；c小球四处游动；d：发出“嘶嘶”的响声；e：反应后的溶液呈红色不同点钾与水反应更剧烈化学方程式2K+2H2O===2KOH+H2t2Na+2H2O===2NaOH+H2122实验结论与水反应的剧烈程度：K>Na金属活泼性：K>Na［特别提醒］实验室里钠、钾保存在煤油中，而锂保存在石蜡中。探究•思考发现探究•思考发现锂、钠、钾在加热条件下与O2反应的产物类型相同吗？试分别写出产物的化学式。提示：不相同；产物分别是Li2O、Na2O2、KO2。钾比钠活泼，钾能否从NaCl溶液中置换出钠？提示：不能；因为钾与NaCl溶液中的水发生反应而不是与NaCl反应。你能根据钠、钾单质及其化合物的性质推测出氯化铯和碳酸铯的溶解性吗？提示：能；碱金属单质及其化合物的性质具有相似性，依据NaCl(KCl).Na2CO3(K2CO3)易溶于水推测CsCl、Cs2CO3也是易溶于水的。生成•系统认知生成•系统认知1．碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性(1)相似性(用R表示碱金属元素)車厂与非金属单质反应：如Cl2+2R^2RC1质+与水反应：如2R+2H2O—2ROH+H2fEdL与酸溶液反应：如2R+2H+^2R++H2f最高价氧化物对应水化物的化学式为R()H・且均呈碱性(2)递变性『[af[bCjs单质还原性逐渐增强

Li+NfVRb+Cs+离子氧化性逐渐减弱具体表现如下(按从Li—CS的顺序)与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。即碱性：LiOHvNaOHvKOHvRbOHvCsOH2．从原子结构角度认识碱金属元素性质的递变规律判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)。碱金属元素原子的次外层电子数都是8个(X)化合物中碱金属元素的化合价都为+1(V)⑶碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大(V)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(X)Li在空气中加热生成Li2O2(X)2．下列说法中不正确的是()锂与水反应不如钠与水反应剧烈还原性：K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠熔、沸点：Li>Na>K碱性：LiOHVNaOHVKOH解析：选BA中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；B中还原性：K>Na>Li，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先与HR反应，故B错误；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li>Na>K>Rb>Cs，故C正确；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHvNaOH<KOH<RbOH<CsOH，故D正确。［方法技巧］元素金属性强弱的判断依据依据结论根据单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度越易者金属性越强根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性越强者金属性越强根据金属之间的置换反应活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来卤族元素1．1．原子结构特点原子结构.单质的物理性质

(1)递变性单质物理性质、、Cl2B5颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体密度逐渐增大熔、沸点逐渐升高(2)特性：氯易液化、溴易挥发、碘易升华。3．单质的化学性质⑴与h2的反应①X2与h2反应的比较：反应条件产物稳定性化学方程式暗处很稳定H+F===2HF22Cl2光照或点燃较稳定H+Q光照或点燃2hci^1'‘2Br加热稳定性差H+Br=△=2HBr22I不断加热不稳定H+T△2HI22②结论：从f2到i2,与h2反应剧烈程度：逐渐变弱从f2到i2,氢化物的稳定性：逐渐减弱单质间的置换反应实验操作实验现象离子方程式hl静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色Cl2+2Br-===Br!+2Cl-w書KI栅g静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色Cl2+2I-===$+2Cl-

HD静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色Br2+2I-===IJ+2Br-结论Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱(3)特性：I2遇淀粉变蓝色。［特别提醒］(1)溴是常温常压下惟一的液态非金属单质。(2)卤素单质都有毒，液溴易挥发，保存时常用水封。探究•思考发现探究•思考发现1试比较F、Cl、Br、I对应氢化物的稳定性，据此，能否判断F、Cl、Br、I非金属性的强弱？提示：稳定性：HF>HCl>HBr>HI；氢化物的稳定性越强，则对应元素的非金属性越强，即非金属性强弱顺序为F>Cl>Br>Io2.氯气能从NaBr溶液中置换出Br2,F2比Cl2活泼，F2能否从NaBr溶液中置换出Br2?提示：不能；F2能与NaBr溶液中的水反应生成HF和O2,不能从NaBr溶液中置换出Br2o生成•系统认知生成•系统认知卤素元素单质化学性质的相似性和递变性⑴相似性(用X代表卤族元素):与氢气反应：X2+H2===2HX单质X1与水如X2+H2O===HX+HXO（X为Cl、Br、I）,222i反应例外：2F2+2H2O===4HF+O2222化合物f最高价氧化物对应水化物(除氟外)都为强酸(2)递变性了(2:Df单质氧化性逐渐减弱F-Cl'Bl］：-离子还原性逐渐增强具体表现如下：①与h2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即：

稳定性：HF>HCl>HBr>HI；还原性：HF<HCl<HBr<HI酸性：HF<HCl<HBr<HI。②最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，即HClO4>HBrO4>HIO4o氧化性化合价为-1价卤素r(原子半径逐渐增大］("I决定r氧化性化合价为-1价卤素r(原子半径逐渐增大］("I决定r「原子域外层都含有7个电子相似性^表现易得电子)决定F—I电子层数依次增多递变性•应用体验演练1判断下列有关卤族元素性质描述的正误(正确的打，错误的打“X”)。⑴随核电荷数增加，单质熔、沸点降低(X)⑵随核电荷数增加，单质氧化性增强(X)随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强(X)从上到下原子半径逐渐减小(X)从上到下非金属性逐渐减弱(M)2•下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是()卤素单质与水反应均可用X2+H2O===HXO+HX表示HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强c.卤素单质的颜色f2-i2随相对分子质量增大而加深D.卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高解析：选CF2与H2O反应方程式为2F2+2H2O===4HF+O2,A项错误；从F到I,非金属性逐渐减弱，故HX的热稳定性逐渐减弱，B项错误；卤素单质从F2到I2的颜色为：淡黄绿色f黄绿色f深红棕色f紫黑色，C项正确；卤素单质的活泼性由F2-Cl2-Br2-I2逐渐减弱，熔、沸点依次升高，D错误。［方法技巧］

元素非金属性强弱的判断依据依据结论根据单质与氢气化合的难易程度或生成越易与氢气化合，氢化物越稳定者非金属性氢化物的稳定性越强根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性越强者非金属性越强根据非金属单质间的置换反应活动性强的能够置换出活动性弱的同主族元素性质的递变规律生成•系统认知1．生成•系统认知1．元素性质与原子结构的关系同主族元素随着原子核外电子层数的增加，得到电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失去电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强。2．同主族元素及其典型化合物性质的递变规律物质类别性质递变规律（由上至下）元素元素金属性逐渐增强元素非金属性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强非金属元素氢化物稳定性逐渐减弱水溶液的酸性逐渐增强最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强酸性逐渐减弱脸翻•题组冲关1卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是（）A.原子核内质子数增多起主要作用相对原子质量逐渐增大起主要作用其单质的密度增大起主要作用随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用解析：选DF、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主要是由于核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力减弱所致。已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()钡与水反应不如钠与水反应剧烈钡可以从KCl溶液中置换出钾氧化性：K+>Ba2+>Na+碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH2解析：选D由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：K>Ba>Na,故氧化性为Na+>Ba2+>K+,C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性KOH>Ba(OH)2>NaOH,D正确。［三级训练•节节过关］F、Cl和Br都是叩A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A.原子半径：F>Cl>BrB.最外层电子数都相同核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同解析：选BF、Cl和Br都是第WA族元素，故最外层电子数都为7,B正确，D错误；从F-Br，核外电子层数增多，C错误。下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()都是银白色的柔软金属，密度都比较小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高解析：选CA项，碱金属中除Cs略带金属光泽外，其余都是银白色的柔软金属，Rb和Cs的密度大于水，其余密度都比较小，错误；B项，单质在空气中燃烧生成的不一定都是过氧化物，例如Li只能生成氧化锂，错误；C项，碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气，正确；D项，单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，错误。

3．下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是()非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应1mol非金属单质在反应中得到电子数目的多少非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱非金属元素的单质与氢气反应的难易解析：选B判断元素非金属性强弱的根本依据是元素原子得到电子的难易，而不是得到电子数目的多少。4.关于铷的下列说法不正确的是()与水反应比钠更剧烈Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2是极强的还原剂RbOH碱性比同浓度NaOH弱解析：选DA项，铷、钠同位于周期表第IA族，由于Rb原子核外电子层数增多，原子半径增大，元素原子失去电子的能力逐渐增强，因此Rb与水反应比钠更剧烈，正确；B项，Rb2O2与水能剧烈反应产生RbOH并释放出O2,正确；C项，Rb是极强的还原剂，正确；D项，元素的金属性：Rb>Na，元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以RbOH碱性比同浓度NaOH强，错误。5.下表为元素周期表的一部分。、'一、、族周期、IAIIAmAWAVAWAWA1①2②⑤3③⑥4④⑦表中元素的非金属性最强；元素的金属性最强；元素的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。表中元素③的原子结构示意图是(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为(填写化学式，下同)。解析：据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知解析：据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知,F的非金属性最强，K的金属性(51)2813)))最强，单质在室温下呈液态的是Br2。元素③为Na，原子结构示意图为，元素⑥、⑦分别为Cl、Br，其非金属性：Cl>Br，所以氢化物稳定性：HCl>HBr；F无正化合价,最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。4答案：⑴FKBr⑵(3)HClHBr(4)HClO4第三课时核素［课标要求］了解质量数和今X的含义。2．了解核素、同位素的概念。了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。晨背•重点语句原子结构记忆口诀：原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。电子抗衡带负电，中子无电为中立。厂、2.质量数⑷二质子数(Z)+中子数(N)。元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。厂、4.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。原子的构成质量数基础•自主落实基础•自主落实原子的构成f质子：带1个单位正电荷原子］原子核［中子：不带电I核外电子：带1个单位负电荷质量数概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加，所得的数值。CC.电子数为143D.质量数为235CC.电子数为143D.质量数为235构成原子的微粒间的两个关系质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)电性关系：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。3．原子的表示方法质量数'空X-元素符号质子数如作为相对原子质量标准的pc表示质子数为6,质量数为12的碳原子。［特别提醒］并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如1H原子核内不含中子。探究•思考发现探究•思考发现1．质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素；质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素。如和17N。X元素原子的质量数为加，核内中子数为"，则agX含有的电子的物质的量是多少？提示：豈(皿-n)molo生成•系统认知生成•系统认知粒子符号©X”士)中各数字的含义Zm数量关系原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数阳离子中：质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数阴离子中：质子数=阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数演练•应用体验演练•应用体验1.232U是核电站的主要燃料，下列关于292U的说法正确的是()A.质子数为235B.中子数为92解析：选D235U的质量数是235,质子数等于电子数等于92,中子数二质量数■质子数=235-92=143。2．填写下列表格中的内容。兀素名称原子质子数中子数核外电子数质量数碳12C6氧F硫16s氯17Ci答案：从左到右：666128108181616321817351．核素(1)概念具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。(2)实例氢的三种核素。原子符号(鄴)原子名称氢兀素的原子核质子数(Z)中子数(N)1H氕102H或D氘113H或T氚12氧元素的三种核素为炉、四、礬。碳元素的三种核素为聊、啓、甞。铀元素有292U、郛、328u等多种核素。2．同位素(1)概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。

(2)特点——两同两不同①两同：质子数相同，元素相同;两不同：中子数不同，原子不同。(3)性质①同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。(4)用途考古中用甞测定文物的年代。2H和1H用于制造氢弹。放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。［特别提醒］“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置，如Li与7Li互为同位素，而40K和40Ca不互为同位素。探究•思考发现探究•思考发现1.18O2与16O2互为同位素吗？提示：不是；同位素指的是同一元素的不同原子，这两种微粒属于分子，是同一种物质。2.在下列原子：126C、147N、11H、1213Na、12H、2400Ca、4109K、13H中，有几种元素？几种核素？哪些原子互为同位素？提示：6种元素；8种核素；；H、習、3H互为同位素。3．互为同位素的不同核素的物理性质不同，而它们的化学性质为什么几乎完全相同？提示：互为同位素的不同核素其原子的电子层结构相同，故它们的化学性质几乎完全相同。生成•系统认知生成•系统认知元素、核素、同位素的判断方法判断元素、核素和同位素时，要抓住各种粒子的本质。质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互称同位素。分析原子表示符号的几组数字。纟X,只要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，A不相同的互称同位素；Z不相同的不论A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。元素、核素、同位素、同素异形体的比较名称元素核素同位素同素

内容项目异形体本质质子数相同的一质子数、中子数质子数相同、中同种元素形成的类原子都定的原子子数不同的核素不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没有化学反应中的最化学性质几乎完元素相同、性质个数小粒子全相同不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成兀素、结构举例H、C、O三种元；H、2H、|H三种H2H、1H互称。2与O3素核素同位素互为同素异形体•应用体验演练判断正误(正确的打，错误的打“X”)。演练⑴不同元素的核素的质量数一定不同(X)啓和忧互为同位素(X)232U与232U是同一种核素(X)i4C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质(X)2.下列互为同位素的是()A.H2D2B.14N14CC.16O17OD.金刚石石墨解析：选C具有相同核电荷数，不同中子数的同一类元素的不同原子互称为同位素［三级训练•节节过关］美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175TOC\o"1-5"\h\z的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是()A.47B.57C.61D.293解析：选B对于该原子，质子数为118,中子数为175，两者之差=175-118=57o下列关于12C和13C说法正确的是()两者互为同位素B.两者互为同素异形体C.两者属于同一种核素D.两者属于不同种元素解析：选A12C和13C质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素。下列说法中，错误的是()13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同14C和14N的质量数相同，它们的中子数不同6Li和7Li的电子数相同，中子数也相同解析：选DA项，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；B项，二者属于质子数相同、中子数不同的两种核素，正确；C项，二者的质量数相同，质子数不同，所以中子数不同，正确；D项，二者的电子数相同，质子数相同，质量数不相同，故中子数不同，错误。2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚-239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是()239Pu原子的原子核中含有239个质子238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素238PU与238U在元素周期表中的位置相同239PU衰变成235U属于化学变化解析：选B239Pu中的239表示的是其质量数，A错误；核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238PU、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，B正确；238PU与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，C错误；由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，D错误。下列8种化学符号：；H2、JH2>i6C>[Li、[[Na、哄、]Li、^MgTOC\o"1-5"\h\z表示核素的符号共种。互为同位素的是和。质量数相等，但不能互称同位素的是和。中子数相等，但质子数不相等的核素是和。解析：(1)；H2、1H2为分子不属于核素范畴。尹、JLi的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。⑶14C和哄的质量数相同，但二者的质子数不同，二者不属于同位素。(4)1；Na和f2Mg的中子数相等，但质子数不同。答案：(1)6(2)63Li37Li(3)164C147N(4)1213Na2124Mg第二节I元素周期律第一课时原子核外电子的排布［课标要求］1．了解原子核外电子能量高低与分层排布的关系。了解核外电子分层排布的规律。晨背•重点语句厂、1.原子核外电子排布规律：⑴各层最多容纳的电子数目为2n2个(n为电子层序数)。厂、(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)，次外层电子数目不超过18个。厂、(3)核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按K、L、M、N…依次排列。厂、2•常见10电子粒子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。阳离子：Na＋、Mg电子的能量在多电子原子中，电子的能量丕同。电子能量与运动区域。电子能量较低f运动区域离核较近。电子能量较高f运动区域离核较远。电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量丕同的区域运动，把丕同的区域简化为丕连续的壳层，称作电子层电子的能量在多电子原子中，电子的能量丕同。电子能量与运动区域。电子能量较低f运动区域离核较近。电子能量较高f运动区域离核较远。电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量丕同的区域运动，把丕同的区域简化为丕连续的壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构)。(2)电子层的表示方法及与能量的关系。阴离子：O2－、F－、OH－。原子核外电子的排布基础•自主落实基础•自主落实表示方法n1234567字母KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高电子的分层排布电子总是尽可能地先从内层排乍起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排K层，充满后再填充L层。［特别提醒］原子最外电子层排满8个电子时为稳定结构，但只有一个电子层时，排满2个电子时为稳定结构，如Li+为2电子稳定结构。探究•思考发现探究•思考发现1．核外电子是分层排布的，共划分为几层？按能量由低到高、离核由近及远的排列顺序是什么？其中M层和N层哪一层能量更高？提示：7;K、L、M、N、O、P、Q；N层能量高于M层。M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而？？提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这和电子排布规律中最外层电子数不超过8个”相矛盾，不符合电子排布规律。生成•系统认知生成•系统认知每层最多容纳的电子数不超过2n2个次外层电子数目不超过每层最多容纳的电子数不超过2n2个次外层电子数目不超过18个•应用体验原子核外电子的排布规律核外电子总是尽可能先排布在能量较低的电子层上,然后由里向外依次排布在能量逐渐升高的电子层上最外层电子数目不超过8个(n=l时，最多容纳2个电子)倒数第三层电子数目不超过32个1.判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)。⑴多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高(X)(2)稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子(X)

M层为最外层时容纳的最多电子数不超过8个(J)原子核外各电子层容纳的电子数为2口2个(X)TOC\o"1-5"\h\z2．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素核内质子数为()A．3B．7C．8D．10解析：选C根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超过解析：选C根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超过8(K为最外层时不超过2)。最外层电子数是次外层电子数的3倍，可能为3，也可能为6，若是3，那么次外层电子数为1，不符合排布规律，故可推得最外层电子数为6，次外层电子数为2，则核内质生成•系统认知1．原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数用弧线表示电子层。弧线上的数字表示该电子层上的电子数。原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数。如钠的原子结构示意图2．离子结构示意图(1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排布的电子数也相(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期稀有气体元素原子相同的电子层结构。如如离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为离子所带电荷数。单个原子形成简单离子时，其最外层可形成8电子稳定结构(K层为最外层时可形成2电子稳定结构)。演练•题组冲关演练•题组冲关1．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是()解析：选A结构示意图中，核外电子数大于核电荷数即为阴离子，小于核电荷数为阳离子，等于核电荷数为中性原子。由此可判断A是氧离子，B是氖原子，C是钠离子，D是镁原子。2．下列原子(离子)的结构示意图正确吗？如有错误，请改正。碳原子钠原子答案：(1)正确(2)不正确；⑶不正确(4)正确1．常见“碳原子钠原子答案：(1)正确(2)不正确；⑶不正确(4)正确1．常见“10电子”粒子分子离子核10电子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子HFOH-三核10电子H2ONH2四核10电子NH3H3O+五核10电子CH4NH.-2.常见“18电子”粒子⑴分子：Ar、HC1、H2S、PH3、SiH4、F2、馬02、N2H4等。阳离子：K＋、Ca2＋。阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。•题组冲关•题组冲关与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是()A．H2OB．F－C.Na＋D.NH3解析：选BOH-有9个质子，10个电子，与F-的质子数和电子数完全相同。A＋、B＋、C-、D、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：A++C-—^D+EtB++C——>2D⑴写出①的离子方程式：;写出②的离子方程式：。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：⑶除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子：。解析：先列出常见的10电子粒子，对照分析找出其转化关系。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋阴离子：F－、O2－、OH－。其中发生题给模式的反应分别为NH才+OH-=====NH3t+H2O,H3O++OH-

===2HjO，故A+为NH才,B+为H3O+,C-为OH-,D为H2O,E为NH3。答案：(1)NH++OH-==^==H2O+NH3fH3O＋＋OH－===2H2ONe、CH4(合理即可)Na+、Mg2+(合理即可)AcB丄irDir［方法技巧］irA、B、C、D均为10电子粒子，其转化关系如右：该转化一定为NH++OH-===NHj+H2O，即A为NH+、B为OH-、C为nh3、d为h2o。［三级训练•节节过关］B.②属于稀有气体元素CB.②属于稀有气体元素C.①和③的化学性质相似D.④属于金属元素1．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是()A.①和②属同种元素解析：选BA项，①和②分别是O和O2-,都属于氧元素，正确；B项，②属于氧元素，不属于稀有气体元素，错误；C项，③为硫原子，①为氧原子，其最外层上均有6个电子，化学性质相似，正确；D项，④为金属钠，正确。12•某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的专，则该元素的原子是()A.LiB.AlC.SiD.K解析：选C三个电子层即K、L、M，K层2个电子，L层8个电子，可知M层4个电子，该元素的核外电子排布为2、8、4，是Si元素。已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于()A.第二周期WA族B.第二周期VA族

C.第三周期WA族D.第三周期VA族解析：选D短周期元素电子层数为3，最外层电子数为5，为主族元素，按照周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，该元素位于第三周期第VA族。根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等解析：选BA项，K层电子为奇数，K层最多容纳2个电子，因此K层电子数为1,属于IA族，正确；B项，L层最多容纳8个电子，如果为偶数是2、4、6、8，若是2、4、6所在的族是IIA、WA、WA，如果是8，该元素可能是0族，也可能是其他族，错误；C项，L层为奇数，可能是1、3、5、7，所在族分别是IA、IIIA、VA、WA，与L层电子数相等，正确；D项，M层属于第三层，电子为奇数，数值分别是1、3、5、7，分别位于IA、UIA、VA、WA，与原子M层电子数相等，正确。某微粒的电子层结构为「—，若TOC\o"1-5"\h\z该微粒呈电中性，一般不与其他元素的原子反应，则该微粒的符号是。该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，则该微粒的符号是。该微粒的氧化性很弱，但得到电子后形成的微粒的还原性很强，且构成该微粒的元素的原子最外层只有1个电子，则该微粒的符号是。该微粒的还原性虽弱，但失去电子后形成的微粒的氧化性很强，且构成该微粒的元素的原子得到1个电子即达到稳定结构，则该微粒的符号是。解析：常见的18电子结构的微粒：Ca2+、K+、Ar、Cl-、S2-等，其中只有Ar呈电中性且不活泼，不易发生化学反应，故(1)中微粒为Ar。在这几种微粒中，S2-能被溴水氧化为硫单质，并出现浑浊，故(2)中微粒为S2-。微粒氧化性很弱的有Ca2+和K+，得到电子后形成的原子的还原性都很强但原子最外层只有1个电子的只有K故(3)中微粒为K+。还原性的微粒有S2-和Cl-S2-的还原性很强,Cl-的还原性较弱且氯原子的氧化性很强，氯原子得到1个电子即达到稳定结构，故(4)中微粒为Cl-。答案：(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－第三节化学键［课标要求］1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成2．了解离子化合物和共价化合物的概念。3．认识化学反应的实质。晨背・重点语句化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。3.用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：NaHx+.Cl:—>HxCl:离子键的形成(以氯化钠的形成为例)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na+Cl2===^=2NaCl。利用原子结构的知识解释：cicr离子键和离子化合物离子ffl形离子ffl形

成f概念：带相反电荷离子之间的相互作用成键微粒成键木质成键元素阳离子和阴离子静电作用一般是活泼金属和活泼TE金属L概念:市离子键构成的化合物—常见类型厂强碱：如NaOH.KOH—常见类型f大多数盐：如NaCLK2SO4等f活泼金属氧化物:如Na2O>Ca()等3．电子式⑴概念：在元素符号周围用“•”或“X”来表示原子的最处层电子(价电子)的式子。(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子bSi*NaENax.Cl：:Cl*.S：*S*离子阳离子Na+:.：H[+阴离子■ikriC1-：E^C1、乎—匚sG2-化合物MgCh:L:Cl?]-Mg2+E-Cl:]—■■■i(3)离子化合物形成过程的电子式NaCl:Na・C1:—Nd+［X(、1：］［特别提醒］含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Clo探究•思考发现

探究•思考发现1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。生成•系统认知生成•系统认知1．离子键的存在第IA族、第IIA族的金属元素的单质与第WA族、第WA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。金属阳离子与某些原子团(如NO“CO3-、SO2-.OH-等)之间，通过离子键形成离子化合物。铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。离子化合物电子式书写的四大错因阴离子漏标"[]”，如将O2-的电子式错写为「厂⑵阳离子多标电子或“[]”，如将A13+的电子式错写为一’F'」''漏标或错标离子的电荷，如S2-的电子式错写为：[:丸：(4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为K：\：1-演练•应用体验演练•应用体验判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)。阴、阳离子通过静电引力形成离子键(X)离子化合物中一定含有金属元素(X)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(X)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物(V)

(5)NH4C1属于离子化合物，其电子式为I：'■'：III(X)2•下列物质中，含有离子键的是()A．HClB．HO22C.K2OD.H2SO4224解析：选CC项中k2o属于离子化合物，含有离子键。共价键与化学键(对应学生用书P19)共价键与化学键(对应学生用书P19)基础•自主落实1.共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。成键三要素成键微粒：原子；成键本质：共用电子对：成键元素：一般是同种或不同种韭金属元素。(3)分类K极性键I不同严元素AC电子产偏移)【构成元素【成键特点ii萌E极性键X同种元素X子对不偏移)共价化合物概念：以共用电子对形成分子的化合物。四类常见物质非金属氢化物如HC1、H2O等；非金属氧化物如CO2、SO3等；含氧酸如H2SO4、HNO3等；大多数有机化合物如甲烷、酒精等。电子式⑴非金属单质共价化合物：丨丨」「「丨."—"「「「)

共价型分子形成过程的电子式。•••・HC1：HX+.C1:—H.Cl:4．化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类化学键f离子键-共价键化学键f离子键-共价键共用电子对不偏移f非极性键偏移化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成。［特别提醒］⑴含有共价键的分子不一定是共价化合物，如h2、o2是含有共价键的单质。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2是含有共价键的离子化合物。探究•思考发现探究•思考发现1．在共价化合物中一定存在共价键，能否可以存在离子键？提示：不能；在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。如果含有离子键，那么就属于离子化合物。2．在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？提示：可以存在共价键；如NaOH、NH4CI等离子化合物中既有离子键又有共价键。3．所有物质中都存在化学键吗？提示：不一定，稀有气体元素形成的分子是单原子分子，不含化学键，因此，不是所有物质中都存在化学键。生成•系统认知生成•系统认知1．共价键的存在共价化合物非金属单质如:N?共价化合物非金属单质如:N?、()2等-非金属氧化物•如C()2、S()2等一非金属氢化物•如NHs等一全部的酸，如HCKH2SO4等—部分碱，如Nd()H、NH：3・H?()等—绝大多数的有机物•如乙醇、醋酸等-极少数的盐•如AlCls等2．离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据构成物质粒子间的成键类型判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键，如NH4NO3、Na2SO4等。4324只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也含金属元素，如AlCl3等)。根据化合物的类型判断大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。根据化合物的性质判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC除外)一般为共价化合物。3．共价化合物(单质)电子式书写的五大错因⑴漏写不参与成键的电子。如n2的电子式误写成、1、，应为：\nh3的电H：N：Ho式误写成11：\「11，应为：()：C：()：(2)共用电子对数目写错。如CO2的电子式误写成……，应为H：Cl：()：H：()：Cl⑶原子结合的顺序写错。如HC1O的电子式误写成……，应为……H+［：(］：］—H:Cl错误使用括号。如HC1的电子式误写成…，应为出：S：H：S：H混淆电子式与化学式的书写。如H2S的电子式误写成…应为演练•应用体验演练•应用体验1判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)。化学键存在于分子之间(X)非金属元素间一定形成共价键(X)共价键只存在于共价化合物中(X)所有物质中均存在化学键(X)共价化合物中一定存在共价键，可能存在离子键(X)2．用短线将下列物质与所含化学键连接起来。只含离子键的化合物A．NaOH只含共价键的化合物B．Na2O2不含化学键的物质C．KCl含有极性键的离子化合物D．NH3含有非极性键的离子化合物E.氩气答案：①一C②一D③一E④一A⑤一B［方法技巧］物质中化学键类型的判断⑴只含共价键的物质只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、p4、金刚石、晶体硅等。只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HC1、NH3、SiO2、CS2等。既有极性键又有非极性键的物质：如h2o2、n2h4等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、k2o等。⑶既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。不含化学键的物质：稀有气体分子，如氩气、氦气等。

1．化学反应过程化学反应过程中一定有反应物中旧化学键的破坏和生成物中新化学键的形成。如h2+F2===2HF中，H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键。2．离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物离——破坏电离(阴、阳离子)3．共价化合物的溶解与熔化过程(1)溶解过程能与水反应的共价化合物如S()9、('()•’共价键被破坏属于共价化合物的电解质共价键断裂生成阴、阳离子部分非电解质f一共价键不被破坏(2)熔化由分子构成的，如CO?共价化合物一由原子构成的，汝共价化合物一由原子构成的，汝inSi()7——共价键被破坏4．单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时不破坏化学键P4的熔化，I2的升华由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、f2等22［特别提醒］有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如NaCl固体受热熔化时破坏离子键，又如HCl溶于水时发生电离破坏共价键，但都没有新化学键的形成，均属于物理变化。演练•题组冲关演练•题组冲关1．下列变化不需要破坏化学键的是()加热氯化铵B.干冰升华C.水通电分解D.氯化氢溶于水解析：选BA项，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；C项，水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项，HC1溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项，干冰升华没有化学键的破坏。2.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是()NH.Cl=====NHt+HClt43NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO32NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：选DA、B项反应中反应物和生成物中没有非极性共价键，不符合题意；C项，有非极性共价键(Cl—Cl键)的断裂，没有非极性共价键的形成。［三级训练•节节过关］下列叙述中，不正确的是()只有非金属原子间才能形成共价键共价化合物中不可能含有离子键单质中不可能含有离子键非金属单质中不一定含有共价键解析：选AA项，AlCl3中含有铝元素，但铝与氯原子间形成的是共价键，错误；B项，含有的化学键全部是共价键的化合物是共价化合物，正确;C项，单质中只含有一种元素，一种元素不可能形成离子键，正确；D项，稀有气体的分子是单原子分子，其中没有共价键，正确。TOC\o"1-5"\h\z下列说法中不正确的是()①水分子的电子式为丨I一()•11」②离子半径由小到大的顺序是Mg2+vNa+vCl-VS2-③氮分子的电子式为：'门'：④只含有离子键的化合物才是离子化合物A.①②B.③④C.①④D.②③解析：选解析：选C①水分子的电子式是,错误；④含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能还含有共价键，错误。3．下列物质中，含共价键的离子化合物是()A．MgCl2B．N2C．HClD．Na2CO3解析:选DNa2CO3是离子化合物其中Na+与CO3-之间存在离子键CO2-离子中，碳原子与氧原子之间存在共价键。TOC\o"1-5"\h\z4．下列物质中，含有非极性共价键的是()A．N2B．CO2C．NaOHD．H2S解析：选AA项，N2分子的共价键是非极性键；B项，CO2分子中C与O之间的共价键是极性键C项NaOH中O与H之间的共价键是极性键Na+与OH-之间是离子键；D项，H2S分子中S与H之间的共价键是极性键。5.⑴有下列物质：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。TOC\o"1-5"\h\z22423①其中只含共价键的是；②只含离子键的是；既含有共价键又含有离子键的是；属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是。硫酸与氢氧化钠反应加热氯酸钾使其分解冰熔化氯化钠溶于水解析：(1)N2、H2SO4分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。(2)A项反应中有化学键的断裂和形成，化学键被破坏；NaCl溶于水离子键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；冰熔化后变为液态水，共价键未被破坏。答案：⑴①N2、H2SO4②CaO、Na2S③KOH、NaHCO322423H2SO4⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)C第二课时元素周期律［课标要求］1．了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化2．理解元素周期律的内容和实质。晨背・重点语句厂、1.同一周期自左向右，元素的原子半径逐渐减小，元素的最高正价从+1到+7（第二周期为+5），负化合价由・4到・1（稀有气体元素除外）。厂、2.同一周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。亠3•同一主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。4．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。原子结构和元素化合价的周期性变化基fit基fit•自主落实1．原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为1〜18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下:123456789101112131415161718脖子序数期*123456789101112131415161718脖子序数期*"第二周期■■第三周期*■最外层电子数规律:随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由丄到8的周期性变化（第一周期除外)。2．原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。3．元素化合价的周期性变化以原子序数为1〜18的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：89.仮11121314151689.仮111213141516昇18原'子序数-2_1卩1最高正化合价或最低负化合价规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化,即每周期：最高正价：土1二土7(0、F无正价)，负价：一4~一1探究•思考发现探究•思考发现1．随着原子序数的递增，第二周期元素的最高正价是逐渐递增的吗？提示：不是；因为F无正价，O无最高正价。2・A、B在元素周期表中的位置如图所示。试比较短周期主族元素A、B原子半径的大小？提示：设空格内的元素为X,则原子半径：r(B)>r(X)>r(A)，即B的原子半径大于A的原子半径。生成•系统认知生成•系统认知(1)同一周期，从左到右，原子的最外层电子数由1递增至8，呈周期性变化，而第一周期(K层为最外层)，则由1递增至2。(2)同一周期的主族元素，电子层数相同，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引能力越强，原子半径越小。注意：原子半径的递变规律是指同一周期第1人族~第即人族之间的变化规律，不包括稀有气体元素的原子半径。

(3)对于主族元素，元素的最高正化合价和主族序数相同(F、O除外)，同一周期，自左到右，最高正价由+1—+7,负价由一4~一1。演练•应用体验演练•应用体验1．已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741・17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A.1.10X10-10mB.0.80X10-10mC.C.1.20X10-10mD.0.70X10一10m解析：选AN、S、O、Si、P在元素周期表中的位置为N()SiPS原子半径r(Si)>r(P)>r(S)，故磷原子的半径可能是1・10X10-10m。某短周期主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4,下列判断不正确的是()R一定是第三周期元素R一定是第WA族元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3R的气态氢化物的化学式为H2R解析：选C设R的最高化合价为+「则最低化合价为+x-8，由题意得+x+(+x)-8=4,x=6，即R的最高化合价为+6,应为第WA族元素，B正确；而短周期元素中，WA族元素中氧元素无最高化合价，故R为S,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4，C错误，A、D正确。1.钠、镁、铝金属性的递变规律NaMgAl

判断依据与水反应与冷水剧烈反应与沸水缓慢反应常温或加热下遇水无明显现象与酸反应与酸反应极为迅速与酸反应剧烈与酸反应较快最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH：强碱Mg(OH)2：中强碱A1(OH)3：两性氢氧化物结论Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱2.硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律-一一SiPSCl判断依据与氢气化合高温磷蒸气与氢气反应加热光照或点燃由易到难的顺序是Cl、S、P、Si最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中强酸H2SO4：强酸H叫强酸酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3结论硅、磷、硫、氯的非金属性逐渐增强同周期元素性质递变规律NaMgAlSiPSCl同一周期从左往右，金属性逐渐】L非金属性逐渐壇强同一周期从左往右，金属性逐渐】L非金属性逐渐壇强4．元素周期律(1)内容元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化0(2)实质元素性质的周期性变化是原子核处电子排布周期性变化的必然结果。探究•探究•思考发现1如何通过实验证明H3PO4的酸性强于H2SiO3?提示：向Na2SiO3溶液中加入H3PO4溶液，产生白色浑浊，则证明H3PO4的酸性强于H2SiO3。2.试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。提示：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期元素，随着原子序数的递增，

非金属性逐渐增强，故非金属性：SivPvSvCl,所以它们氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。4323．请从原子结构变化的角度解释，同周期元素随着原子序数的递增，金属性减弱、非金属性增强的原因。提示：因同周期元素原子的电子层数相同，但原子序数依次增大，核电荷数依次增多，原子核对最外层电子的吸引能力依次增强，原子失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，即元素的金属性依次减弱，非金属性依次增强。生成•系统认知生成•系统认知1．同周期、同主族元素性质的递变规律同周期同主族（自左至右）（自上而下）金属性减弱增强非金属性增强减弱金属单质与水或酸置换出h2的难易由易到难由难到易非金属气形成难易由难到易由易到难态氢化物稳定性增强减弱最高价氧化物对应水化酸性增强减弱物碱性减弱增强2.元素金属性、非金属性强弱的判断方法（1）元素金属性强弱的判断方法比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子能力的强弱，越易失去电子金属性越强。从原子结构判断当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失去电子，金属性越强。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。当电子层数相同时，核电荷数越多越难失去电子，金属性越弱。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱。从单质及其化合物的相关性质判断：a.金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。b•最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。22.下列事实与推论相符的是()22.下列事实与推论相符的是()根据金属活动性顺序判断：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。元素非金属性强弱的判断方法比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强。①从原子结构判断：当电子层数相同时，核电荷数越多，越易得到电子，非金属性越强。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。②从单质及其化合物的相关性质判断：a.单质越易与H2化合，生成的氢化物越稳定，元素的非金属性越强。如H2+F2===2HF,H2+Cl2=====2HCl,则非金属性：F>Cl。如稳定性：HF>HCl>HBr>HI,则非金属性：F>Cl>Br>I。b•最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。如酸性：HClO4(高氯酸)>H2SO4，贝Q非金属性：Cl>S。活动性强的非金属单质可以把活动性相对较弱的非金属单质从其盐溶液中置换出来。如Cl2+2NaBr===2NaCHBr2,则非金属性：Cl>Br。22非金属的阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。如还原性：S2->Cl-，则非金属性:Cl>S。演练•应用体验演练•应用体验依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()H3BO3的酸性比H2CO3的强Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强若M+和R2-的核外电子层结构相同，贝原子序数：R>M解析：选B硼、碳同周期，硼在碳左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强于Be(OH)2,B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。选项实验事实推论Ah2o的沸点比h2s的沸点高非金属性：O>SB盐酸的酸性比h2so3的酸性强非金属性：C1>SC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：Na>KDHF的热稳定性比HC1的强非金属性：F>C1解析：选DA项，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点：H2O>H2S，但沸点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H2SO3酸性强，也不能证明非金属性：Cl>S；C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性K>Na错误；D项，元素的非越容金属性越强，其相应氢化物的稳定性越强，热稳定性：HF>HCl,则非金属性：F>Cl，正确。粒子半径大小的比较生成•系统认知生成•系统认知粒子半径大小的比较方法(1)同周期——“序大径小”方法：同周期，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。实例：11〜17号元素r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。同主族——“序大径大”方法：同主族，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大。实例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)。同元素同种元素的原子和离子半径比较规律——“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如r(Na＋)<r(Na)；r(Cl－)>r(Cl)。同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。如r(Fe3＋)<r(Fe2＋)<r(Fe)。(4)同结构——“序大径小”方法：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。实例：r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)o•题组冲关•题组冲关1．下列粒子半径大小比较正确的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2-B.S2->Cl->Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Cs<Rb<K<Na解析：选BA项，4种离子电子层结构相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，“序小径大”，即A13+vMg2+vNa+vO2_,A错误；C项，Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C错误；Na、K、Rb、Cs同属于第IA族，其原子半径:r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)，D错误；S2-和Cl-核外电子数相同，但核电荷数Cl>S，故离子半径r(S2-)>r(Cl-)；Na+和A13+核外电子数相同，且核电荷数Al>Na，则离子半径r(Na+)>r(Al3+)，B项正确。2．下列各组粒子中粒子半径由大到小的是()A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs解析:选C比较粒子半径有以下原则①同周期从左到右逐渐减小A项为P>S>Cl>O，②同主族从上到下逐渐增大，③核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，Mg2+>Al3+，④各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大。故只有C项正确。［方法技巧］“三看”法比较简单微粒的半径大小“一看”电子层数：当电子层数不同时，一般地，电子层数越多，半径越大。⑵“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。［三级训练•节节过关］1．下列说法正确的是()同周期主族元素的原子序数越大越易失电子同周期主族元素的原子序数越大半径越大同主族元素的原子序数越大非金属性越强同主族元素的原子序数越大金属性越强解析：选D同周期元素自左向右原子半径逐渐减