2023学年黑龙江省牡丹江市化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应A+B→C△H＜0，分两步进行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A． B．C． D．2、四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞cC．c为第二周期第VIIA族元素D．原子半径：d>c>b>a3、下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A将等物质的量的乙烷与氯气混合，光照一段时间制得纯净的氯乙烷B将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性C蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加热一段时间产物只有葡萄糖D碘酒滴到土豆上会变蓝淀粉遇碘元素变蓝A．A B．B C．C D．D4、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A．在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染B．将植物油倒入水中用力振荡形成油水混合物C．清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱D．在Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解5、水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是()A．气体甲一定是纯净物B．K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物D．凭以上实验能确定SO42—是否存在于溶液X中6、一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成：下列说法正确的是A．Y分子中有2个手性碳原子 B．Y分子中所有碳原子处于同一平面C．鉴别Y与X可用Br2的CCl4溶液 D．1molY最多可与1molNaOH反应7、某有机物的结构简式为，它在一定条件下不可能发生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反应有()A．①B．②④C．②③D．③8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+B．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L的CO2C．1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NAD．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间9、在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、MnO4―、SO42― B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋ D．OH―、Na＋、Fe3＋10、由C、H、O中两种或三种元素组成的儿种有机物模型如下，下列说法正确的是A．上述四种有机物均易溶于水 B．有机物Ⅳ的二氯代物有2种C．一定条件下有机物III能与氢气发生加成 D．I生成Ⅱ的反应类型为还原反应11、己知反应：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在时的反应机理为：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列说法错误的是A．对总反应的速率起决定性的是反应②B．将1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应，放出热量99kJC．V2O4·SO3是该反应的中间产物，它与O2的碰撞仅部分有效D．V2O5是该反应的催化剂，加V2O5可提高单位时间内SO2的转化率12、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为6NAB．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为2.0NAC．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA13、有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯酚与饱和溴水直接就可反应，而苯与溴单质反应则需要加铁屑D．苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯(TNT)14、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断15、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物16、某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是()A．该反应的总反应为放热反应B．使用催化剂，不可以改变反应进行的方向C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．△H2═△H1+△H17、实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B．少量金属锂保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处18、生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃19、下列说法中正确的是（）A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛B．酸和醇发生的反应一定是酯化反应C．乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯20、某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>cC．a点的Kw值比b点的Kw值大D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度21、化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。下列说法正确的是A．字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C．高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力D．双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒22、下列物质属于有机物的是（）A．Na2CO3 B．CaC2 C．CO（NH2）2 D．CO二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。回答下列问题：（1）A的化学名称是______________。（2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。（3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。（4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。（5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。24、（12分）已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：（1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________；（2）M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________；（3）E+的核外电子排布式为__________________，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为__________________；（4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；（5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式__________________；（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）。A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力25、（12分）3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：实验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。回答下列问题：（1）步骤1中，反应过程中采用的是__________________________加热操作。（2）步骤1中，加入KOH溶液至碱性的目的是________________________。（3）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。（4）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_______________________。（5）步骤4中，抽滤所用的装置包括__________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。26、（10分）实验室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_________）①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯②容量瓶中原来有少量蒸馏水③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④定容时观察液面俯视27、（12分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。（制备FeBr2固体）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________________。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的还原性）（3）现实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2mL的C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式________________________________。28、（14分）磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。29、（10分）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。（2）B→C的反应类型是_____________________。（3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。（4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是__________________________。（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。①苯的衍生物②有两个互为对位的取代基③含有酯基

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】

根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【题目详解】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，

故选D。【答案点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断2、A【答案解析】

四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为N，c为O符合题意，以此来解答．【题目详解】由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；A．b元素为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；B．非金属性O＞N，则气态氢化物的热稳定性：b＜c，故B错误；C．c为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C错误；D．短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al＞N＞O＞H，故D错误；故答案为A。3、B【答案解析】分析：A.乙烷与氯气发生取代反应生成的卤代烃不止一种；B.酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；D.单质碘遇淀粉显蓝色。详解：A.由于乙烷与氯气发生取代反应生成的卤代烃不止一种，所以将等物质的量的乙烷和氯气混合光照一段时间后，不可能得到纯净的氯乙烷，A错误；B.乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液能氧化而使其褪色，体现的是乙烯的还原性，B正确；C.蔗糖是二糖，在催化剂作用下水解生成葡萄糖和果糖两种单糖，C错误；D.单质碘遇淀粉显蓝色，而不是碘元素，D错误。答案选B。4、B【答案解析】

A.烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故A不选；B.油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B选；C.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽光柱，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故C不选；D.稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D不选。答案为：B。5、B【答案解析】

溶液中加入过量稀盐酸后有气体生成，说明原溶液中至少含有CO32-、SO32-中的一种；有沉淀生成，则一定含有SiO32-；SiO32-与Al3+和Mg2+不共存，则一定不存在Al3+和Mg2+；根据电荷守恒，溶液中一定存在阳离子，则K+一定存在；向甲溶液中加入过量氨水产生白色沉淀，说明溶液甲中存在Al3+，逆推可知溶液X中一定存在AlO2-；SO42-不能确定。【题目详解】A、若CO32-、SO32-同时存在，则气体甲是混合物，故A错误；B、根据上述分析，K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中，故B正确；C、沉淀甲是H2SiO3，没有硅酸镁，故C错误；D、上述实验不能够确定是否含有SO42-，故D错误。故选B。6、A【答案解析】

A、根据手性碳原子的定义，Y分子中有2个手性碳原子，即，故A正确；B、Y分子中手性碳原子与另外个相连的C原子没有在一个平面上，故B错误；C、X、Y分子上都有碳碳双键，都能与Br2发生加成反应，因此Br2的CCl4溶液不能鉴别Y与X，故C错误；D、Y分子中能与NaOH反应的官能团是酚羟基和酯基，各有1个，即1molY最多消耗2molNaOH，故D错误；7、D【答案解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，根据有机物中的官能团进行分析。详解：该有机物含有羧基和酯基，羧基可以发生酯化反应和中和反应，酯基可以发生水解反应，含有苯环，可以发生加成反应，所以该物质不能发生消去反应。故选D。点睛：能发生消去反应的官能团为羟基和卤素原子，且其连接的碳原子的邻位碳上有氢原子才可以消去。8、D【答案解析】分析：A.H3PO4溶液的体积未知；B.根据Na2O2与CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂计算；C.反应中氯气不足，只氧化溴离子；D.根据钠转化为氧化钠或过氧化钠时消耗的氧气利用极限法解答。详解：A.pH=1的H3PO4溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，溶液体积未知，不一定含有0.1NA个H+，A错误；B.在Na2O2与CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，每转移NA个电子时，标准状况下消耗22.4L的CO2，B错误；C.1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时，氯气不足，转移的电子数为2NA，C错误；D.23gNa的物质的量是1mol，与O2充分反应如果全部生成Na2O，消耗0.25mol氧气，如果全部转化为Na2O2，消耗0.5mol氧气，所以消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，D正确。答案选D。9、B【答案解析】

A．含有MnO4―的溶液显紫色，不可能存在于无色溶液中，故A错误；B．离子组Al3＋、Cl―、SO42―彼此间不发生离子反应，能大量共存于无色溶液中，故B正确；C．CH3COO―与H＋能生成醋酸，醋酸是弱电解质，故CH3COO―与H＋不能大量共存于无色溶液中，故C错误；D．OH―与Fe3＋能生成红褪色氢氧化铁沉淀，且含有Fe3＋的溶液显棕黄色，故OH―与Fe3＋不能大量共存于无色溶液中，故D错误；故答案为B。【答案点睛】离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色、溶液的酸碱性等，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等。10、C【答案解析】

A.苯和甲烷都不溶于水，故上述四种有机物均易溶于水说法是错误的，故A错误；B.IV为甲烷，属于正四面体结构，所以其二氯代物有1种，故B错误；C.III是苯，结构简式为：，一定条件下能与氢气发生加成，故C正确；D.I为乙醇,结构简式为：CH3CH2OH；II为乙酸，结构简式为：CH3COOH，I生成Ⅱ的反应类型为氧化反应，故D错误；所以本题答案：C。【答案点睛】由几种有机物模型分析：I为乙醇,结构简式为：CH3CH2OH；II为乙酸，结构简式为：CH3COOH；III苯，结构简式为：；IV为甲烷，结构简式为：CH4，结合几种物质的性质回答。11、B【答案解析】

A．整个反应的速率由慢反应所控制，即慢反应为反应速率的控制步骤，故对总反应的速率起决定性的是反应②，正确，A项正确；B．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，反应放出的热量应小于99kJ，B项错误；C．分析题中反应机理，可以看出V2O4·SO3是该反应的中间产物，根据有效碰撞理论，只有具有合适取向的碰撞才是有效碰撞，V2O4·SO3与O2的碰撞仅部分有效，C项正确；D．结合催化剂的定义及作用，可知V2O5是该反应的催化剂，催化剂能提高非平衡状态下单位时间内反应物的转化率，但对平衡转化率无影响，D项正确；答案选B。12、A【答案解析】

A项、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，28gCH2的物质的量为2mol，所含原子总数为6NA，故A正确；B项、丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量为1mol，含有羟基数为3.0NA，故B错误；C项、羟基含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子，1mol的羟基所含电子数均为9NA，1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA，故C错误；D项、标准状况下己烷为液体，则无法确定22.4L己烷的物质的量，故D错误；故选A。【答案点睛】本题考查阿伏加德罗常数，注意物质的组成、结构、性质以及存在的状态和条件等问题，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系是解题关键。13、A【答案解析】分析：A．乙烯含官能团碳碳双键，而甲烷不含官能团；B．苯环影响甲基，则甲苯中甲基易被氧化；C．酚羟基影响苯环上氢的活泼性；D．甲基影响苯环，使苯环上的H更活泼。详解：A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应，是因官能团导致化学性质不同，A符合；B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，苯环影响甲基，则甲苯中甲基易被氧化，可说明原子（团）之间相互影响导致化学性质不同，B不符合；C．苯酚与饱和溴水直接就可反应，而苯与溴单质反应则需要加铁屑，则酚羟基影响苯环，使苯环上的H更活泼，可说明原子（团）之间相互影响导致化学性质不同，C不符合；D．苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯，则甲基影响苯环，使苯环上的H更活泼，可说明原子（团）之间相互影响导致化学性质不同，D不符合；答案选A。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团对性质的影响、原子团之间相互影响的差别为解答的关键，注意甲苯中甲基、苯环均不是官能团，题目难度不大。14、B【答案解析】试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，因此相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则醋酸稀释的倍数大，所以所得溶液的体积醋酸大，答案选B。考点：考查外界条件对电离平衡的影响15、D【答案解析】

A．亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好，故A错误；B．瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误；D．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；答案选D。16、D【答案解析】

A.因为反应物的总能量比生成物总能量高,故总反应为放热反应,A正确；B.加入催化剂，改变反应的活化能，不能改变反应进行的方向，B正确；C.据图可知，因为①中反物的总能量比生成物总能量低,故反应①为吸热反应,②中反应物的总能量比生成物总能量高,故反应②为放热反应,C正确；D.由图所示，反应①为吸热反应,反应②为放热反应,根据盖斯定律可知：反应①+反应②,A+B=E+F△H=△H2+△H1，D错误；综上所述，本题选D。17、B【答案解析】试题分析：A、硫酸亚铁溶液中存在亚铁离子的水解和被氧化，所以加入铁钉防止被氧化，加入硫酸防止水解，A正确；B.锂的密度比煤油小，应保存在石蜡油中，B错误；C.液溴易挥发，所以通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封，C正确；D.浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色玻璃试剂瓶中，并贮存在阴凉处，D正确；答案选B。【考点定位】考查试剂的保存方法。【名师点睛】本题考查了常见试剂的保存方法，该类试题旨在考查学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。题目难度中等。试剂瓶选用注意的四个要素：（1）瓶口：固体药品存放于广口瓶；液体药品存放于细口瓶。（2）瓶质：与玻璃强烈反应的试剂（如氢氟酸）不能用玻璃试剂瓶盛装（氢氟酸装在塑料瓶中）。（3）瓶塞：强碱性溶液不可用玻璃塞试剂瓶盛装（用橡胶塞）（4）瓶色：见光易分解的试剂保存在棕色试剂瓶中。18、D【答案解析】

合金的熔点通常比其成分金属低。【题目详解】生铁的熔点是1100～1200℃，生铁是铁和碳的合金，合金的熔点比纯铁的熔点低，所以铁的熔点高于1200℃，选D。19、D【答案解析】

A.含有醛基的物质能够发生银镜反应；B.无机酸和醇会发生其它的取代反应；C.氢键不是化学键；D.酯化反应的原理“酸脱羟基醇去氢”。【题目详解】A项，醛能够发生银镜反应，但是能够发生银镜反应的有机物不一定是醛，例如葡萄糖、甲酸等都能发生银镜反应，但都不是醛，A错误；B项，乙醇能够与氢溴酸发生反应：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O，该反应没有酯生成，不属于酯化反应，B错误；C项，氢键属于分子间作用力，不是化学键，C错误；D项，酯化反应的原理“酸脱羟基醇去氢”，D正确；答案选D。【答案点睛】有机物中含有醛基的物质能够发生银镜反应，常见的有机物有：醛类、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等。20、D【答案解析】A错误，曲线Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线，因为盐酸是强酸，全部电离，加水稀释，没有缓冲能力，比醋酸中氢离子浓度降低的快，导电能力减小的快。B错误，离子浓度越小时，导电能力就越弱，PH值就越大，即c>b>aC错误，温度不变，Kw值也不变。D正确，b点酸性比c点酸性强，对水电离的抑制作用就强，所以，b点水的电离程度要弱于c点。21、A【答案解析】分析：A项，碳纤维主要成分为碳，并有特殊用途，为新型无机非金属材料；B项，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品用以保鲜；C项，高纯硅能够制成太阳能电池，即光电池，能用做火星探测器的动力而非二氧化硅；D项，酒精消毒的原理是利用变性作用，而不是将病毒氧化。详解：A项，碳纤维主要成分为碳，并有特殊用途，为新型无机非金属材料，A正确；B项，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品用以保鲜，B错误；C项，高纯硅能够制成太阳能电池，即光电池，能用做火星探测器的动力而非二氧化硅，故C项错误；D项，酒精消毒的原理是利用变性作用，而不是将病毒氧化，D错误。综上所述，本题正确答案为A。点睛：材料可分为无机非金属材料、金属材料、有机合成材料和复合材料，无机非金属材料又分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，传统无机非金属材料主要是硅酸盐等产品。22、C【答案解析】

A．Na2CO3是盐，不是有机物，故A错误；B．CaC2是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故B错误；C．CO(NH2)2由碳、氢、氧、氮四种元素组成，是一种含碳的化合物，为有机物，故C正确；D．一氧化碳虽然是含碳的化合物，但性质与无机物相似，常归为无机物，故D错误。答案为C。【点晴】基础考查，明确概念的内涵是解题关键；根据有机物和无机物的定义判断，有机物一般是指含碳的化合物，无机物一般是指不含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等性质与无机物相似，常归为无机物。二、非选择题(共84分)23、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)OHCH2OH羧基、碳碳双键②⑤⑥+H2O11【答案解析】

根据框图和各物质之间的反应条件可推知：由反应①的产物可推知A是；B是,C是,D是,E是,F是。【题目详解】（1）由上述分析可知A的结构简式为，其化学名称是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的结构简式是；由D的结构简式为，所以D中官能团的名称是羧基、碳碳双键；答案：羧基、碳碳双键。（3）根据产物和反应条件知①为加成反应，②为卤代烃的取代反应，③氧化反应，④为消去反应。⑤为取代反应，⑥酯化反应。其中属于取代反应的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。（4）E为，D是,反应⑥是E和D发生的酯化反应，其化学方程式为+H2O;答案：+H2O。（5）C是，C中含有羟基和羧基，与C具有相同官能团的同分异构体有：(移动-OH位置共有4种)，（移动-OH位置共有3种）(移动-OH位置共有3种)（1种），所以符合条件的同分异构体共11种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为。24、N＞O＞Csp21s22s22p63s23p63d10Cu2ONH3分子间能形成氢键[N=N=N]-A、C【答案解析】

C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布为1s22s22p2，则C是C元素；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，该气体M为HCHO，A原子有2个未成对电子，则D为H元素、A为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则E是铜元素；（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道半满，为稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C；（2）M为HCHO，分子中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，则C原子采取sp2杂化；（3）Cu失去4s能级1个电子形成Cu+，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，由晶胞结构可知，Cu+位于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu+，O原子数为8×1/8+1=2，则O与Cu+数目比为1:2，化学式为Cu2O；（4）NH3分子间能形成氢键，甲烷分子之间为分子间作用力，氢键比分子间作用力强，故NH3的沸点比CH4的高；（5）CO2、N3-互为等电子体，二者结构相似，N3-中N原子之间形成2对共用电子对，N3-的结构式[N=N=N]-；（6）A．电解质在水溶液里电离出阴阳离子，所以该离子中不存在离子键，故选；B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金属元素之间都存在共价键，故不选；C．该溶液中不存在金属键，故选；D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之间存在配位键，故不选；E．溶液中水分子之间存在范德华力，故不选；故选A、C。25、70～80℃水浴将反应生成的酸转化为可溶性的盐（或减少/避免产品/酸被过滤/损失等）MnO2向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀布氏漏斗【答案解析】

反应结束后得到3，4−亚甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入碱转化为盐，溶于水中，便于分离提纯。再加入酸酸化，在进行抽滤。【题目详解】(1)实验室采用的温度为70℃～80℃，采取水浴加热，便于控制温度，答案为70～80℃水浴；(2)反应结束后得到3，4−亚甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分离，加入碱，生成盐，溶于水中，便于分离提纯，答案为将反应生成的酸转化为可溶性的盐（或减少/避免产品/酸被过滤/损失等）；(3)MnO2不溶于水，所以趁热过滤除去的物质是MnO2；(4)需要将得到的盐溶液转化为酸，所以处理合并后溶液的实验操作为向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀；(5)抽滤需要使用到布氏漏斗。【答案点睛】本题考查物质制备，侧重考查学生实验操作、实验分析能力，明确实验原理、仪器用途、物质性质是解本题关键。26、500C10.0c、dc④【答案解析】分析：本题考查的是一定物质的量浓度的溶液的配制，注意天平的使用和操作对实验结果的影响。详解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根据容量瓶的规格分析，只能选择稍大体积的容量瓶，即选择500mL容量瓶。(2)①为称量，②为溶解，③为转移液体，④振荡，⑤为定容，⑥为摇匀。图中表示加入水到离刻度线2-3厘米，应该在振荡和定容之间，故选C。(3)实验需要的氢氧化钠的质量为0.5×0.5×40=10.0克。用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则总质量为23.1+10.=33.1克，则选择20g和10g的砝码，故选c、d，游码应在3.1克位置，即游码的左边在3.1克位置，故选c。(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，则溶质有损失，浓度变小，故错误；②容量瓶中原来有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响，故错误；③摇匀后发现液面低于刻度线不应该再加水，否则浓度变小，故错误；④定容时观察液面俯视，则溶液的体积变小，浓度变大。故选④。点睛：在配制一定物质的量浓度的溶液时选择容量瓶的规格要考虑溶液的体积和实际条件，通常容量瓶的规格为100mL，250mL，500mL等，若溶液的体积正好等于容量瓶的规格，按体积选择，若溶液的体积没有对应的规格，则选择稍大体积的容量瓶。且计算溶质的量时用容量瓶的体积进行计算。27、饱和NaHCO3溶液浓硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排尽装置中原有的空气将溴蒸气带入E装置中进行反应胶头滴管、111mL容量瓶>橙红4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【答案解析】(1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气；装置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥；若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空气中，可被碱液吸收，如氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，适宜为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱液如氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故答案为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；盛有浓H2SO4的洗气瓶；NaOH溶液；

(2)反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是为：反应前将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2，还可以将Br2蒸气带入反应器D中，使溴能够与铁粉充分反应，故答案为①排净容器里的空气；②将Br2蒸气带入反应器E中；Ⅱ．(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、玻璃棒量筒、外还需的玻璃仪器是，胶头滴管、111ml的容量瓶；故答案为111ml的容量瓶，胶头滴管；

（4）.取11mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的