江苏省盐城市亭湖新区九年级化学上册《5.1 质量守恒定律》教学实录 （新版）新人教版

江苏省盐城市亭湖新区九年级化学上册《5.1质量守恒定律》教学实录（新版）新人教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）江苏省盐城市亭湖新区九年级化学上册《5.1质量守恒定律》教学实录（新版）新人教版设计意图本节课旨在让学生通过实验探究，理解并掌握质量守恒定律的基本概念和应用，培养学生严谨的科学态度和实验操作技能。通过结合新人教版九年级化学上册《5.1质量守恒定律》相关内容，引导学生自主探究、合作交流，提高学生的化学素养。核心素养目标培养学生科学探究精神，提高实验操作能力；强化定量分析意识，发展化学符号表达能力；树立宏观与微观相结合的化学观；增强科学态度和社会责任感，认识到化学在科技发展和社会生活中的重要性。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在学习本节课之前，已经学习了化学的基本概念，如物质、元素、化合物等，以及化学变化的基本类型，如化合反应、分解反应等。此外，学生对实验操作也有一定的了解，能够进行简单的实验操作。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级学生对化学学科普遍持有较高的兴趣，他们乐于通过实验来探究科学现象。学生的学习能力较强，能够通过观察、实验和推理来学习新知识。在学习风格上，学生倾向于通过动手实验和合作学习来加深对知识的理解。

3.学生可能遇到的困难和挑战：部分学生在理解质量守恒定律的概念时可能会感到困难，因为他们难以从微观角度理解反应物和生成物的原子数目不变。此外，学生在进行实验操作时可能会遇到误差控制、实验现象描述不准确等问题。此外，对于一些学生来说，将实验结果与理论相结合，运用质量守恒定律进行计算和解释可能是一个挑战。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的《5.1质量守恒定律》教材章节。

2.辅助材料：准备与质量守恒定律相关的图片、图表和视频等多媒体资源，以帮助学生直观理解。

3.实验器材：准备天平、烧杯、滴定管等实验器材，确保实验操作的顺利进行。

4.教室布置：设置分组讨论区，布置实验操作台，为学生提供良好的学习环境。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对质量守恒定律的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们在做实验时有没有遇到过物质总质量减少的情况？”

展示一些简单的化学反应实验图片，让学生初步感受化学反应过程中质量变化的神秘性。

简短介绍质量守恒定律的基本概念和重要性，激发学生对科学探究的兴趣。

2.质量守恒定律基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解质量守恒定律的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解质量守恒定律的定义，即参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

详细介绍质量守恒定律的原理，使用化学反应方程式和示意图帮助学生理解。

3.质量守恒定律案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解质量守恒定律的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的化学反应案例进行分析，如氢气与氧气反应生成水、碳与氧气反应生成二氧化碳等。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解质量守恒定律的普适性和重要性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何运用质量守恒定律解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与质量守恒定律相关的实验进行讨论。

小组内讨论实验的原理、步骤、预期结果和可能遇到的困难。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对质量守恒定律的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括实验原理、步骤、预期结果和讨论过程中遇到的困难。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调质量守恒定律的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括质量守恒定律的基本概念、原理、案例分析和实验讨论。

强调质量守恒定律在化学实验和理论研究中的重要性，鼓励学生将所学知识应用于实际生活。

布置课后作业：让学生设计一个简单的化学反应实验，验证质量守恒定律，并撰写实验报告。知识点梳理1.质量守恒定律的基本概念

-质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

-定量分析：通过实验测量和计算，验证质量守恒定律的正确性。

2.化学反应的实质

-化学反应：原子或原子团之间重新组合的过程。

-反应物与生成物：反应前后的物质，反应物参与反应，生成物是反应的产物。

3.化学反应方程式

-化学反应方程式：用化学符号表示化学反应的式子，遵循质量守恒定律。

-化学方程式的书写规则：必须遵循质量守恒定律，平衡反应物与生成物的原子数目。

4.质量守恒定律的应用

-化学实验：通过实验验证质量守恒定律的正确性。

-物质的定量分析：根据质量守恒定律，计算反应物和生成物的质量。

-化学工业：在化工生产中，遵循质量守恒定律进行原料和产品的质量控制。

5.质量守恒定律与原子理论

-原子理论：物质由原子组成，原子是化学反应中的最小单位。

-原子守恒：化学反应过程中，原子的种类和数目不变。

6.质量守恒定律的微观解释

-原子间作用力：化学反应中，原子之间的作用力发生变化。

-原子重组：反应物中的原子重新组合，形成生成物。

7.质量守恒定律与化学计量学

-化学计量学：研究化学反应中物质的量、浓度、摩尔质量等化学量的关系。

-质量守恒定律在化学计量学中的应用：通过化学计量学计算反应物和生成物的质量。

8.质量守恒定律与其他科学领域的关系

-物理学：质量守恒定律是物理学中的一个基本定律，如能量守恒定律。

-生物学：生物体在代谢过程中，遵循质量守恒定律。

9.质量守恒定律的教学意义

-培养学生的科学素养：使学生掌握科学实验方法，提高观察、分析、推理等能力。

-增强学生的创新意识：引导学生从实验中发现问题、提出假设、验证假设。

-体现化学学科特点：质量守恒定律是化学学科的基础，贯穿于化学教学的各个环节。

10.质量守恒定律的教学方法

-实验探究法：通过实验验证质量守恒定律，培养学生的实验操作能力。

-案例分析法：通过分析典型案例，使学生深入理解质量守恒定律的应用。

-合作学习法：分组讨论，培养学生合作能力和解决问题的能力。

-情境教学法：创设教学情境，激发学生学习兴趣，提高教学质量。课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.回顾本节课的主要内容，强调质量守恒定律的定义和重要性。

2.总结质量守恒定律的原理和应用，包括化学反应方程式的书写规则和实验验证方法。

3.强调质量守恒定律在化学实验和理论研究中的实际应用，如物质的定量分析和化工生产中的质量控制。

4.鼓励学生在日常生活中关注化学现象，运用质量守恒定律解释和解决实际问题。

当堂检测：

1.选择几个化学反应案例，要求学生写出相应的化学反应方程式，并说明是否符合质量守恒定律。

-案例一：氢气与氧气反应生成水。

-案例二：碳与氧气反应生成二氧化碳。

-案例三：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

2.设计一个简单的化学反应实验，要求学生根据实验目的和原理，列出实验步骤、预期结果和可能遇到的困难。

-实验目的：验证质量守恒定律。

-实验原理：通过称量反应前后物质的质量，验证质量守恒定律。

-实验步骤：a.准备反应物和实验器材；b.称量反应前物质的质量；c.进行化学反应；d.称量反应后物质的质量；e.比较反应前后物质的质量变化。

-预期结果：反应前后物质的质量保持不变，验证质量守恒定律。

-可能遇到的困难：实验误差、实验操作不当等。

3.分析一个与质量守恒定律相关的实际案例，要求学生说明案例中涉及的质量守恒定律，并解释其在实际应用中的意义。

-案例一：化工厂在生产过程中，通过精确控制原料和产品的质量，保证产品质量，符合质量守恒定律。

-案例二：在食品加工过程中，通过添加食品添加剂，保持食品的营养成分和口感，遵循质量守恒定律。典型例题讲解例题1：

反应方程式：2H2+O2→2H2O

计算：在上述反应中，若4g氢气与足量的氧气反应，计算生成水的质量。

解答：

根据化学反应方程式，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，水的摩尔质量为18g/mol。

首先，计算氢气的摩尔数：

n(H2)=m(H2)/M(H2)=4g/2g/mol=2mol

根据化学计量学，氢气与氧气的摩尔比为2:1，因此氧气的摩尔数为：

n(O2)=n(H2)/2=2mol/2=1mol

由于氧气是足量的，氢气是限制反应物，因此生成水的摩尔数与氢气的摩尔数相同，即2mol。

计算生成水的质量：

m(H2O)=n(H2O)×M(H2O)=2mol×18g/mol=36g

所以，生成水的质量为36g。

例题2：

反应方程式：CaCO3→CaO+CO2

计算：在上述反应中，若25g碳酸钙分解，计算生成的二氧化碳的质量。

解答：

根据化学反应方程式，1摩尔碳酸钙分解生成1摩尔氧化钙和1摩尔二氧化碳。碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol。

首先，计算碳酸钙的摩尔数：

n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=25g/100g/mol=0.25mol

根据化学计量学，碳酸钙的摩尔数等于生成的二氧化碳的摩尔数，即0.25mol。

计算生成二氧化碳的质量：

m(CO2)=n(CO2)×M(CO2)=0.25mol×44g/mol=11g

所以，生成的二氧化碳的质量为11g。

例题3：

反应方程式：Fe+2HCl→FeCl2+H2

计算：在上述反应中，若5.6g铁与足量的盐酸反应，计算生成的氢气的质量。

解答：

根据化学反应方程式，1摩尔铁与2摩尔盐酸反应生成1摩尔氯化亚铁和1摩尔氢气。铁的摩尔质量为56g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol。

首先，计算铁的摩尔数：

n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol

根据化学计量学，铁的摩尔数等于生成的氢气的摩尔数，即0.1mol。

计算生成氢气的质量：

m(H2)=n(H2)×M(H2)=0.1mol×2g/mol=0.2g

所以，生成的氢气的质量为0.2g。

例题4：

反应方程式：3NO2+H2O→2HNO3+NO

计算：在上述反应中，若15g二氧化氮与水反应，计算生成的硝酸的摩尔数。

解答：

根据化学反应方程式，3摩尔二氧化氮与1摩尔水反应生成2摩尔硝酸和1摩尔一氧化氮。二氧化氮的摩尔质量为46g/mol，硝酸的摩尔质量为63g/mol。

首先，计算二氧化氮的摩尔数：

n(NO2)=m(NO2)/M(NO2)=15g/46g/mol=0.326mol

根据化学计量学，二氧化氮的摩尔数与硝酸的摩尔数之比为3:2，因此硝酸的摩尔数为：

n(HNO3)=(2/3)×n(NO2)=(2/3)×0.326mol=0.216mol