江苏省淮安市高中化学 物质的量 新人教必修1

不单在生活中经常运用聚少成多，化零为整的“集合”思想，在化学学习中，我们也常用到这种思想。例如构成物质的分子和原子等微粒，它们比餐巾纸、瓜子要小的多，比如1滴水中的水分子个数是1.67×1021，读作16万七千亿亿个，这么多水分子让咱国家13亿人日夜不停数，每分钟数100个，要2万年才能数完整理ppt

情景小明:我一口气能喝下6020万亿亿个水分子，有多厉害！小刚:我一口气能喝36克水，我才厉害！思考:通过什么办法能比较谁喝的水多?整理ppt物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁。整理ppt科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数作为一定数量粒子集体的标准定义为1mol

0.012kg12C12C原子？

约为6.02*1023个阿伏加德罗常数NA

1mol所含的粒子数2、1mol的标准整理ppt阿伏加德罗——意大利物理学家、化学家

阿伏加德罗（AmeldeoAvogardo,1776～1856）意大利物理学家、化学家。1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭。1792年8月9日入都灵大学学习法学，1796年获法学博士，以后从事律师工作。1800～1805年又专门攻读数学和物理学，尔后主要从事物理学、化学研究。1803年他发表了第一篇科学论文。1809年任韦尔切利学院自然哲学教授。1811年被选为都灵科学院院士。

1856年7月9日阿伏加德罗在都灵逝世。整理ppt2、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。感受阿伏加德罗常数1.如果把6.02×1023

粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。整理ppt一、物质的量的单位——摩尔1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。（2）国际单位制七个基本物理量之一,符号为“n”（3）单位：摩尔，简称：摩，符号为mol整理ppt物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K发光强度坎[德拉]cd国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量摩[尔]mol整理ppt▲（4）注意事项a、“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。b、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。c、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。d、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。整理ppt练一练1、判断下列说法是否正确，并加以说明理由（2）3molO（3）1mol氧（4）2molH2O（8）1mol钠元素（9）2molNaCl（5）5mole-（6）1mol质子（7）1.5molOH-（10）1mol细菌（1）1mol苹果

对不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对对,指氧原子对不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类对不对，不能指宏观物质对整理ppt符号：mol1打啤酒12瓶1包香烟20根宏观物质摩尔

微观粒子1摩尔粒子个？物质的量

表示一定数目粒子的集合体。整理ppt3、阿伏加德罗常数（1）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。（2）符号：NA表示。单位是：mol-1（3）近似值：6.021023注意不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.02×1023个NA≈6.02×1023mol－1整理ppt

类似:圆的周长

圆的直径=π≈3.14无限不循环小数.准确数近似数12克12C一个12C原子的实际质量阿佛加德罗常数NA≈6.02×1023

无限不循环小数.

准确数近似数整理pptn（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH2×NA个HNnNA=×…………nmolHn×NA个H整理ppt4、物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系N＝n×NAn=NNA微粒数(N)

×NA

÷NA物质的量(n)

n与粒子数（N)成正比。注意：一定要指明粒子种类整理ppt1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？2、1.204×1024个H2O的物质的量是多少？3、2molMg变成Mg2+时失去电子数是多少？4、1molO2中约含多少个氧原子？0.5mol2mol2×2×6.02×1023个1.204×1024个课堂练习:整理ppt5、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子

B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．摩尔的基准是0.012Kg12C中所含的碳原子数√√整理ppt1mol任何微粒所含的微粒数相等，他们的质量相等吗？为什么？小组交流研讨整理ppt交流研讨1mol不同物质的质量化学式相对原子质或相对分子质量质量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量整理ppt5、摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质（即1mol物质）所具有的质量叫做摩尔质量(2)符号：M(3)单位：g/mol(g·mol-1)(4)表示方法:例:M（O2）＝32g/mol整理ppt1molH2O的质量是________0.5molH2O的质量是_______2molH2O的质量是_______10molH2O的质量是_______nmolH2O的质量是______18g9g36g180g18ng物质的量（n）与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系：m=n×Mm↓整理ppt例题1

1.5molH2SO4

的质量是多少？解：由m=n×Mm（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4）答：1.5molH2SO4

的质量是147g。=1.5mol×98g/mol=147g整理ppt49gH2SO4

物质的量是多少？解：H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol。n（H2SO4

）==0.5mol答：49gH2SO4

物质的量是0.5mol。m

（H2SO4

）M（H2SO4

）49g98g/mol=例题2整理ppt小明:我一口气能喝下6020万亿亿个水分子，有多厉害！小刚:我一口气能喝36克水，我才厉害！整理ppt小明:我一口气能喝下6020万亿亿（6.02×1023）个水分子，有多厉害！小刚:我一口气能喝36克水，我才厉害！整理ppt概括·整合n=NNA=任何物质所含的微粒数任何物质的质量阿伏加德罗常数摩尔质量物质的量整理ppt1、说出下列符号的意义：①2H

、②2molH

、③2molH+

、④2molH2

、⑤4molFe3+

、⑥amolSO3

、

2、用符号表示：

2摩尔水分子

、5摩尔硫酸根离子

、

n摩尔氧原子

、1摩尔碳酸氢根离子

、10摩尔亚铁离子

、3摩尔氯化氢分子

、课堂练习:整理ppt1.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体,它们分别都含有1molO,则这三种气体的物质的量之比()

A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:22.在a摩Na+中它所含有的电子总数为m个,则阿伏加德罗常数可表示为:()A.10m/aB.10a/mC.11amD.m/10aDD提高练习整理ppt这些方法中，那种方法最科学？

情景1古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：