原子结构与元素周期表 课件-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1.2原子结构与元素周期表碱金属元素包括：

（Fr是一种放射性元素，在中学阶段不讨论）。Li、Na、K、Rb、CsLiNaKRbCs3111937551111123456+321+11281+192881+37281881+5528181881碱金属元素(2)递变性：Li→Cs，核电荷数依次

，电子层数依次

，原子半径依次

。观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？(1)相似性：最外层电子数都是1，除Li外次外层电子数都是8。增大增多增大【问题和预测】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+O2=Na2O2碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以

存在。化合态（1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？4Na+O2=2Na2O（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与

钠相似的化学性质。碱金属单质的化学性质【实验和观察】黄淡黄2Na+O2=Na2O2紫2K+O2=K2O2

(过氧化钾)K+O2=KO2

(超氧化钾)浮熔游动红浮熔游动红【分析和结论】Na与K比较理论分析：相同点：递变性：实验证明：相同点：

递变性：都容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。和氧气反应K比Na剧烈，产物更复杂。

和水反应K更加剧烈，甚至发生爆炸。都易失去电子，表现强还原性。钾比钠更易于失去电子，更活泼。推理预测：锂与水会反应，但比Na与水的反应缓慢，Rb、Cs也会与水发生反应，但是比Na与水的反应剧烈。

与氧气的反应类似。碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐

，原子半径逐渐

,原子核对

的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐

。增多最外层电子增强增大（2）碱金属元素的化学性质具有递变性。（1）碱金属元素的化学性质具有相似性。碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是1电子，它们的化学性质相似。【结论】相似性递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低均为银白色（Cs略带金色）碱金属单质的物理性质卤素注意事项溴、碘单质在不同溶剂中的颜色：常温下，Br2是唯一呈液态的非金属单质。易挥发，保存时用水封。I2为紫黑色固体，易升华，遇淀粉溶液变蓝色。水溶液油（CCl4、苯等）溶液Br2

橙黄色橙红色

→红棕色I2黄褐色紫红色溴蒸气→

溴水→液溴→I2和沙子→a.卤素单质与氢气反应(教材P8)相似性：均可生成气态氢化物(HX)。

F2Cl2Br2I2递变性：剧烈程度：______________________________。生成的氢化物的稳定性：__________________。3．卤素单质的化学性质反应生成气态氢化物越来越难，剧烈程度逐渐减弱氢化物的稳定性逐渐减弱：

HF

＞

HCl

＞

HBr

＞

HIb.卤素单质间的置换反应

2NaBr

+

Cl2

══

2NaCl

+

Br2

2KI

+

Cl2

══

2KCl

+

I2

2KI

+

Br2

══

2KBr

+

I2则，氧化性：还原性：Cl2＞

Br2＞

I2I-

＞

Br-

＞

Cl-

c.卤素单质与水反应

2F2

+

2H2O

══

4HF

+

O2

X2

+

H2O

══

HX

+

HXO

(X

=

Cl、Br、I)

Cl2

+

H2O

══

HCl

+

HClO

Br2

+

H2O

══

HBr