山东省泰安市第四中学2022-2023学年化学高二上期末学业质量监测试题含解析_第1页
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文档简介

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、在恒容密闭容器中,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO③CO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C的质量不再改变的状态A.①④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④2、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示(t0~t1阶段的c(B)变化未画出),乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是A.若t1=15

s,则用C的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1B.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强C.该容器的容积为2

L,B的起始物质的量为0.02

molD.该化学反应方程式为3A(g)B(g)+2C(g)3、据央视报道,自2006年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明,它不影响汽车的行驶性能,还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是()A.乙醇汽油是一种纯净物B.乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体,其优点是可以减少对环境的污染C.乙醇和汽油都可作溶剂,也可相互溶解D.乙醇和乙二醇互为同系物4、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是A.Ca2+:1s22s22p63s23p6B.F-:1s22s23p6C.P:最外层电子排布图为D.Cr:1s22s22p63s23p63d44s25、下列化学方程式中,属于水解反应的是()A.H2O+H2OH3O++OH-B.HS-+OH-H2O+S2-C.HS-+H2OH3O++S2-D.HS-+H2OH2S+OH-6、常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)。下列说法不正确的是()A.常温下,HA的电离常数K(HA)约为10-5B.v1<20C.溶液中水的电离程度:a点>b点D.滴定过程为了确定滴定终点,最合适的指示剂是酚酞7、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4HClOH++ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好8、氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是()A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.氯化硼分子呈正三角形,属极性分子D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾9、下列说法中正确的是()A.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物,同系物之间不可能为同分异构体B.二氧化碳和干冰互为同素异形体C.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D.金刚石和石墨互为同位素10、下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)A.用于检验溴乙烷消去生成的乙烯B.用于石油的分馏C.用于实验室制硝基苯D.可证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚11、下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是A.食醋B.苏打C.蔗糖D.酒精12、下列有关有机化合物的说法正确的是A.CH2Cl2存在同分异构体B.有机物中至少有10个碳原子共平面C.C4H6的所有碳原子不可能在一条直线上D.某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是,该烯烃可能的结构有3种13、在农业上常用稀释的福尔马林来浸种,给种子消毒。该溶液中含有A.甲醇 B.甲醛 C.甲酸 D.乙醇14、已知在100℃的温度下,水的离子积Kw=1×10-12,本题涉及的溶液,其温度均为100℃,下列说法中正确的是A.0.001mol/L的硫酸溶液,pH=2B.0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=9C.0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL15、下列维生素易溶于水的是()A.维生素DB.维生素EC.维生素B1D.维生素K16、创建文明校园,学校全园禁烟,同学们也参与了“寻找烟头”活动。吸烟有害健康,烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为,有关其叙述正确的是A.该有机物属于芳香族化合物B.尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内C.尼古丁分子中的六元环不是正六边形D.尼古丁的一氯代物有10种同分异构体17、金属原子一般具有的特点是()A.有金属光泽,能导电,有延展性B.熔点和沸点较低C.最外层电子个数少,容易失去D.在反应中作氧化剂18、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是()A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B.在氯乙烷中加蒸馏水,然后加入AgNO3溶液C.在氯乙烷中加入NaOH溶液,加热再冷却后酸化,然后加入AgNO3溶液D.在氯乙烷中加入硫酸加热后,然后加入AgNO3溶液19、既能由单质间通过化合反应制得,又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是()A.FeS B.Fe(OH)2 C.FeO D.Fe3O420、下列物质的立体结构与NH3相同的是A.H3O+B.H2OC.CH4D.CO221、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA.A B.B C.C D.D22、某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸,又可以还原成醇,该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯,则下列说法错误的是()A.该有机物既有氧化性又有还原性B.该有机物能发生银镜反应C.将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物,只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比,完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等D.该有机物是乙酸的同系物二、非选择题(共84分)23、(14分)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,其相关信息如下表所示元素代号元素相关信息A原子核内无中子,核外只有1个电子B其单质是空气中含量最多的气体C最外层电子数是电子层数的3倍D短周期中原子半径最大的元素试回答下列问题:写出下列元素名称:A________,C________B在元素周期表中的位置:第____周期,第_____族。B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为:_____>______(填化学式)。A、C、D三种元素可以形成离子化合物,该化合物的电子式为_____________。写出C与D形成的淡黄色化合物的用途(填一种即可)___________________。24、(12分)化合物H是一种著名的香料,某研究小组从苯出发,经两条路线合成化合物H。其中化合物D的分子式为C7H8。已知:I.RX+Mg无水乙醇R-MgX(X为卤素原子)II.III.请回答:下列说法不正确的是________________________。A.常温下,化合物A为褐色、密度比水大的液体B.化合物C能发生消去反应C.化合物D的一氯代物有4种D.化合物E能发生水解反应和消去反应苯→D的化学方程式是___________________________________________。G的结构简式是_______________________________________。写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________________________。①能与FeCl3溶液发生显色反应;②1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选,且不超过四步)。_____25、(12分)某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:①用标准溶液润洗滴定管2-3次,取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数;⑥重复以上滴定操作2-3次。请回答下列问题:步骤④中,若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失,则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。判断到达滴定路点的依据是____________。以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是__________A.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质B.锥形瓶用待测液润洗C.配制NaOH标准液所用的药品中混有KOH固体D.滴定结束时,俯视读数根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为_____mol/L。室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是_________A.V(NaOH)=20mL时,c(Cl-)=c(CH3COO-)B.I表示的是滴定盐酸的曲线c.pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD.V(NaOH)=10mL时,醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)26、(10分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现按如图所示装置进行实验(部分夹持仪器及加热装置未画出)。请回答下列有关问题:在安装E、F装置前,先要通入一段时间的氧气,其理由是_________。上述装置图中需要加热的仪器有________(填字母代号,下同),操作时应先点燃_____处的酒精灯。D装置的作用是_______________。A装置中发生反应的化学方程式是______________。读取N的体积时,应注意:①__________;②____________。实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况下)。为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有______(填字母代号)。A.生成二氧化碳气体的质量B.生成水的质量C.通入氧气的体积D.氨基酸的相对分子质量27、(12分)制取、干燥和收集某气体,多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图,该装置可用于A.浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2B.浓硝酸与铜反应制取NO2C.稀硝酸与铜反应制取NOD.浓氨水与生石灰反应制取NH328、(14分)铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛,利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下:实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。装置A的仪器名称是________,装置B中盛放的药品是________。实验过程中,欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合,操作方法是____________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_____________________。干燥过程的主要目的是脱去产物FeCO3中的游离水,该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为_________________________________________,取干燥后的FeCO3样品24.98g,与炭混合后焙烧,最终得到还原铁粉12.32g,计算样品中FeCO3的质量分数________%(计算结果取整数)。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠.写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式___________________25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下,若实验室中配制2.5mol/L100mL硫酸铁溶液,为使配制过程中不出现浑浊,则至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的体积)。29、(10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为___________________________。熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电极b上发生的电极反应式为______。和溶于水,配成1L溶液,用惰性电极进行电解,当一个电极得到时,另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______L。新型绿色硝化剂可以为原料用电解法制备,实验装置如图所示,则电极B接直流电源的____极,电解池中生成的电极反应式为____________

依据电化学知识,

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