2019-2020学年九年级化学强化训练-专题二：盐

2019-2020学年度九年级化学强化训练——专题二：盐考点一：常见的盐1.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（）沉淀质量沉淀质量增A.A点溶液中的溶质有2种 B.E点溶液中的溶质有3种C.AB段有沉淀生成 D.F点溶液的pH>72.在一个密闭容器中放入X,Y,Z,W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物 质XYW反应前的质量用10m87反应后的质量用233D25A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B.该反应一定为复分解反应C.m的数值为32 D.参加反应的X与丫的质量比为1:4.下列各组物质反应后，溶液的质量没有发生改变的是（）A.Cu（OH）2和稀硫酸 B.碳酸钠固体和稀盐酸C.氧化铜和稀硫酸 口.石灰水和稀盐酸.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）

A.稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体B.向某固体滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根C.酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应D.镁条在空气中燃烧生成白色固体，故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体5.下列实验现象记录正确的是A.把铜丝放入硫酸铝溶液中，铜丝表面产生银白色固体，溶液变成蓝色8.向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成C将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末D.将燃着的木炭伸入到氧气中，产生白色火焰，放出热量6.下列物之间的转化，不能一步实现的是（）Na0H一Ng-NaClC.Fe2C.Fe2O3-FeC「Fe(O叱D.H2Q-H2fH2O.下列化学反应属于复分解反应的是（）3Fe+2O点燃3Fe+2O点燃FeO2 34H2cO3=H2O+CO21C.Mg(OH)2+2HNO3C.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O22 2 2 2.过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体（2Na2cO;3H2O2）。该晶体具有Na2CO3和HQ2的双重性质。下列物质不会与过碳酸钠晶体发生反应的是（）A.氯化领溶液 B.氢氧化钠 二石灰水 D.硫酸.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。C的水溶液呈蓝色，D是一种红色固体，B-D的反应过程较为复杂，D-B的反应用于冶金工业。图中“——”表示相连物质可以发生反应，“一”表示一种物质生成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件省略)。D的化学式。C-E的化学方程式是 ，说明反应能够发生的理由 。溶液中发生的一个置换反应方程式，其微观实质是 。10.某同学对CaH2的制备和性质进行探究。(阅读资料)①用H2与钙加热制得CaH2②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体(CaH的制备)设计的制取装置如图所示.(1)装置D的作用是 ；(2)制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是 。(CaH2的性质探究)取少量上述制得的CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。（3）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为（写化学式）。（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、NaCO2 3猜想四：NaOH、Na2cO3、Ca（OH）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因。（实验验证）案验观象结论突验一二取谟液，向其中滴入少量N冢Q溶液猜租二不成立案验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸猗撮三成立（定量分析）（5）取制得的CaH2样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入到足量的Na2c。3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为。.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：序号加入稀盐酸质量5弱余国悻质量®第1次10第2次10m第3次101.2事4次1012

TOC\o"1-5"\h\z（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少 ?（2）上表中m的数值应为多少 ?（3）如果煅烧50吨这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨 ?.学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：W222g CaCk溶液的质量、当滴加了111gCaCl2W222g CaCk溶液的质量、当滴加了111gCaCl2溶液时，生成沉淀的总质量为g。当滴加CaCl2溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。当滴加了111gCaCl当滴加了111gCaCl2溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求反应后所得溶液中溶质质量分数考点二：物质的鉴别.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、通、A.H+、通、8广Cl-B.Fe3+、Na+、SO42-、OH-C-Na+、K+、NO3、OH-D.Na+、Ag+、Cl-、NO-.除去下列物质中的杂质所选用的试剂和方法均正确的是（）选项物质杂质选用试剂除杂方法ANaQ溶液稀HNQ加入稀HNR至不再产生气泡加止BCaOCaCO3H2O溶解、过滤、洪于CCu(NO3)2AgNOa铜粉加入超量的铜粉、过滤DNaQ溶液NaOH<H3SO4加入量的稀H^SC^A.A B.B C.C D.D3.有一包KC1O3和MnO2的固体混合物(M),加热完全分解得固体(N)质量为X克，经充分溶解、过滤，在所得滤液中加入过量AgNO3溶液后再过滤，洗涤得纯净干燥的固体(P)X克，则下列说法不正确的是.A.固体M和N中含有相同质量的MnO2B.固体M、N、P中含氯元素质量相同C.原混合物中KC1O3和MnO2质量比为245:69D.在最后一次洗涤后的滤液中滴加稀盐酸，检验固体P是否洗涤干净4江都区是国家南水北调东线工程的源头，被誉为“江淮明珠”，下列做法错误的是A.A.水源地污染企业关停B.生态修复多建公园C.C.生活垃圾分类回收D.农业大量使用农药.有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。(实验一)甲组同学进行定性探究。奥验操作奥骚现象奥骚结论及分析(1)取少量该索知粉末于烧杯即，加入足量的水溶静、过滤粉末部分溶解，得到白色海液和无色谦漉原粉求申一定不含 白色滤液不一定是母粉末中的磁鼓钙，其理由是 (化学方程式表示)(2)向谟液中•湎加无色好瞅武液溶液变红源疲中存在碱性物质(3)向(2)所得溶液中湎加足量稀盐鼓屏固悻粉末中一定含有N叫CO,,有关反应的化学方程式的(实验二)乙组同学进行定量探究，如图所示。实验测得固体B中含15g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，该未知粉末的组成可能是 .一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为。TOC\o"1-5"\h\z(2)原固体中一定不含有的物质是 ，证据是 。(3)原固体中一定含有的物质是 。(4)实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质的化学式是 。.A〜J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在下图所示的转化关系。已知A为赤铁矿的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J、Y均为无色气体，其中J有刺激性气味。(1)写出化学式：W,J。(2)写出②的化学方程式：(3)写出反应①、⑤的化学方程式： 、 。(4)工业上可用D和Y合成甲醇(CHQH),反应中D和Y的质量比为。.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。(1)(猜想)猜1：没有变质，“碱石灰中只含有CaO、固体NaOH。猜想口：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO和NaCO.3 2 3（2）（实验）如图所示：实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。（3）（判断）a.若Ca（OH）2、CaCO3和Na2c。3溶于水无明显的温度变化，则猜想口；（填“成立”或“不成立”）b.由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有（写化学式）c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为（填“全部变质”或“部分变质”）（4）下列对样品成分的分析正确的是—（填序号）①样品中一定含NaOH②样品中一定含Na2cO3③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种2019-2020学年度九年级化学强化训练——专题二：盐参考答案考点一：常见的盐1.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

ur氢氧化钠溶液的质量B.E点溶液中的溶质有3种D.FB.E点溶液中的溶质有3种D.F点溶液的pH>7C.AB段有沉淀生成【答案】B2.在一个密闭容器中放入X,Y,Z,W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物 质XYW反应前的质量在10m87反应后的质量在233D25A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B.该反应一定为复分解反应C.m的数值为32 D.参加反应的X与Y的质量比为1:4【答案】D.下列各组物质反应后，溶液的质量没有发生改变的是（）A.Cu（OH）2和稀硫酸 B.碳酸钠固体和稀盐酸C.氧化铜和稀硫酸 口.石灰水和稀盐酸【答案】D.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（A.稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体

8.向某固体滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根C.酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应D.镁条在空气中燃烧生成白色固体，故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体【答案】C5.下列实验现象记录正确的是A.把铜丝放入硫酸铝溶液中，铜丝表面产生银白色固体，溶液变成蓝色8.向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成C将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末D.将燃着的木炭伸入到氧气中，产生白色火焰，放出热量【答案】C.下列物之间的转化，不能一步实现的是（）ACOY?一『BNaACOY?一『BNa0Hfa2c"aClC.Fe2O3fFejTFe(OH)3D.H202TH2fH2。【答案】D.下列化学反应属于复分解反应的是（）3Fe+2O点燃3Fe+2O点燃FeO2 34H2CO3=H2O+CO2tD.2CH+5O==2HO+4CO22 2 2 2C.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2D.2CH+5O==2HO+4CO22 2 2 2【答案】C.过氧化氢被称为“绿色氧化剂二为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体（2Na2cO：3H2O2）。该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会与过碳酸钠晶体发生反应的是（）A.氯化钡溶液 B.氢氧化钠 C.石灰水 D.硫酸【答案】B.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。C的水溶液呈蓝色，D是一种红色固体，B-D的反应过程较为复杂，D-B的反应用于冶金工业。图中“——”表示相连物质可以发生反应，“一”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）。'J+ED的化学式。C-E的化学方程式是 ，说明反应能够发生的理由 。溶液中发生的一个置换反应方程式，其微观实质是 。【答案】Fe2O3（或Fe2O3-xHQ）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2J+Na2so4反应物碱和盐都可溶，生成物有沉淀Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2so4=FeSO4+H2忖铁原子和铜离子转变成亚铁离子和铜原子（或铁原子转变成亚铁离子，氢离子转变为氢原子，氢原子结合成氢分子）10.某同学对CaH2的制备和性质进行探究。（阅读资料）①用H2与钙加热制得CaH2②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体（CaH2的制备）设计的制取装置如图所示.

液斗塞分漏活浓硫酸液斗塞分漏活浓硫酸（1）装置D的作用是 ；（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显 色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是 。（CaH2的性质探究）取少量上述制得的CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。（3）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为（写化学式）。（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、NaCO2 3猜想四：NaOH、Na2cO3、Ca（OH）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因。（实验验证）案验现象奉论突验一：取谑液，向其中滴入少量N式5溶液猗嘏二不成立奚骁二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸猗撮三成立(定量分析)(5)取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2c。3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为。【答案】防止空气中水蒸汽进入 蓝也可能是钙和水反应 H2Na2cO3+Ca(OH)2=CaCOj+2NaOH 无明显现象 过一会儿有气泡产生 84%.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：序号加入稀盐酸质量仍弱余固体质量®第1次10第2次10m第3次1012S4次101.2TOC\o"1-5"\h\z(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少 ?(2)上表中m的数值应为多少 ?(3)如果煅烧50吨这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨 ?【答案】85% 3 31.3t.学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：oW222g CaCk溶灌的质量4（1）当滴加了111gCaCl2溶液时，生成沉淀的总质量为go（2）当滴加CaCl2溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）。（3）当滴加了111gCaCl2溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求反应后所得溶液中溶质质量分数 o【答案】10 氯化钠、氯化钙10.8%考点二：物质的鉴别1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是AH+、Ca2+、C%2-、Cl- BF*、Na+、SO/-、OH-C.Na+、K+、N%、0H- DMAg+、Cl-、N%【答案】C.除去下列物质中的杂质所选用的试剂和方法均正确的是（）选项物质杂质选用试剂除杂方法ANad溶液Na2CO3稀加入稀HNQ至不再产生气泡％止BCaOCaCO3H2O溶解、过滤、洪于CCu(NO3)2AgNOa铜粉加入适量的铜粉、过流DNaQ溶液NaOH^H2SO4加入量的稀H声04

A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D【答案】C.有一包KC1O3和MnO2的固体混合物(M),加热完全分解得固体(N)质量为X克，经充分溶解、过滤，在所得滤液中加入过量AgNO3溶液后再过滤，洗涤得纯净干燥的固体(P)X克,则下列说法不正确的是.A.固体M和N中含有相同质量的MnO2B.固体M、N、P中含氯元素质量相同C.原混合物中KC1O3和MnO2质量比为245:69D.在最后一次洗涤后的滤液中滴加稀盐酸，检验固体P是否洗涤干净【答案】C4江都区是国家南水北调东线工程的源头，被誉为“江淮明珠”，下列做法错误的是A.水源地污染企业关停A.水源地污染企业关停B.生态修复多建公园仁生活垃圾分类回收D仁生活垃圾分类回收D.农业大量使用农药【答案】D.有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。(实验一)甲组同学进行定性探究。

奥验操作奖验现象奥骚结论及分析(1)摩力量该未知粉来于烧杯中，加入足量的水溶解、过谦粉末梆分溶解，得到白色滋海和无色魔疲母粉未中一定不含 白色海藻不一定是原粉末中的碳鼓朝，其理由是 (化学方程式表示)(2)向谟液中消加无色爵瞅武液溶液变红谟液中存在碱性物质(3)向(2)所得溶液中湎加足量稀盐酸季团体粉末中一定杳有Na?COm,有美反鹿的化学方程式为(实验二)乙组同学进行定量探究，如图所示。实验测得固体B中含15g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，该未知粉末的组成可能是 。【答案】硫酸铜 CaO+H2O=Ca(OH)、Na2CO3+Ca(0H)=CaCO3J+2NaOH溶液由红色变为无色，有气泡生成 Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TNa2cO3、NaCl、CaCO3>NaOH或Na2CO3>NaCl、CaCO3>CaO.一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

⑴+足量的水固体样品该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为原固体中一定不含有的物质是，证据是⑴+足量的水固体样品该实验中生成白色滤