学业水平测试知识点默写

其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=62.同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如eq\o(\s\up11(1),\s\do4(1))H、eq\o(\s\up11(2),\s\do4(1))H、eq\o(\s\up11(3),\s\do4(1))H二、元素周期表元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。将前18号元素填于下表中：2.元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。第三周期元素（11~17号元素）性质比较原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大→小元素性质→金属性，非金属性→最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物的水化物及其酸碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸递变性→碱性，酸性→最低负价——————-4-3-2-1氢化物——————SiH4PH3H2SHCl氢化物稳定性→稳定性增强→元素非金属性越强，越与H2反应生成氢化物，其氢化物越，其最高价含氧酸酸性越。周期表中，元素，原子半径大，元素金属性最强。周期表中，元素，原子半径小，元素非金属性最强短周期元素中，原子半径最大的是，最小的是；最活泼的金属是，最活泼的非金属是，最强的碱是，最强的含氧酸是，最稳定的氢化物是。除稀有气体外，没有正价。在周期表中可以找到半导体材料。如：Si判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间。离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。电子式：化学式电子式化学式电子式H2N2H2OCO2NH3CH4NaClCl2HClMgCl2Na2ONaOH（选择掌握）六、化学反应与能量化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成，因此必然会有能量变化，我们把反应物总能量生成物总能量的反应称为放热反应，把的反应称为吸热反应；常见的放热反应包括、、、；常见的吸热反应有：、、、。2、化学反应速率是描述反应快慢的物理量，影响化学反应速率的因素有浓度，温度，催化剂，压强（对有气体参加），反应物接触面积等等。3、可逆反应在一定条件下达到最大限度（平衡状态）时，正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度和百分含量均保持恒定，但是反应并没有停止。4、原电池：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（1）、构成条件：a、有活泼型不同的金属或者非金属单质做电极；b、有电解质溶液导电；c、形成闭合电路；d、有一个能自发进行的氧化还原反应（如活泼金属和酸，金属间的置换，可燃物的燃烧等等）（2）、正负极的判断方法：a、金属的活泼性，教活泼的金属做负极，较不活泼金属或者C棒做正极；b、失去电子发生氧化反应的为负极，得到电子发生还原反应的做正极；c、电子流出的为负极，电子流进的为正极，电子和电流的方向相反；d、在溶液中进行的原电池反应，溶解，质量减轻的是负极，有物质析出的是正极（3）、原电池的工作原理（以Zn—Cu—稀硫酸电池为例）负极正极装置图电极材料电极反应实验现象电子流向（4）、要求大家了解Zn—Cu—CuSO4原电池和氢氧燃料电池的原理七、有机化合物烃的组成和性质（完成下表）甲烷乙烯苯分子式结构简式官能团物理性质化学性质化学性质稳定性燃烧取代反应：能使和褪色；乙烯和溴水加成反应：乙烯加聚：不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，双键；燃烧时火焰明亮。和溴取代：硝化：同分异构、同系物同系物：属于同一类物质，结构相似，但是组成相差n个—CH2—原子团；如甲烷（CH4）和丙烷（C3H8），丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）互为同系物。同分异构：分子式相同，结构不同。（写出下列物质的结构简式）如：丁烷和异丁烷互为同分异构体正戊烷异戊烷新戊烷生活中两种常见的有机物——乙醇和乙酸（1）、乙醇a、分子式：结构简式：官能团官能团名称；b、物理性质：；c、化学性质：①与金属钠反应产生氢气：（反应）②催化氧化成乙醛：（反应）（2）乙酸a、分子式：结构简式：官能团官能团名称；b、物理性质：；c、化学性质：①酸性：具有酸的通性，生活中用来除去水壶中的水垢，酸性比碳酸强；②酯化反应(经常出现在实验题中，反应原理经常要求写化学方程式)原理：；装置（见上图）药品混合顺序：；浓硫酸的作用：和；饱和碳酸钠溶液的作用：、；分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯可用。（操作名称）4、基本营养物质1．糖类⑴单糖：葡萄糖C6H12O6，不水解，能发生银镜反应，与氢氧化铜产生砖红色沉淀。⑵双糖：蔗糖C12H22O11，能水解生成葡萄糖和果糖。⑶多糖：淀粉和纤维素（C6H10O5）n，能水解，最终水解产物相同，都是葡萄糖。2．油脂：能水解，生成高级脂肪酸和甘油。在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。3．蛋白质：遇浓硝酸变黄，水解最终产物是氨基酸。5、总结取代反应有哪些？加成反应有哪些？加聚反应氧化反应包括和（2）【例】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。回答下列问题：⑴写出A的结构简式；⑵D分子中的官能团名称是；⑶写出C的分子式；⑷写出反应④的化学方程式。八、化学与可持续发展会引起温室效应的气体，会引起酸雨的气体和金属冶炼的方法：KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb(H) Cu︳HgAg法︳法法 常见的还原剂有：H2、CO、C、Al符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：、。三大合成材料：、、。九、化学与生活葡萄糖分子式，水解。葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生色沉淀（Cu2O）。淀粉是一种多糖，其水解的最终产物为，淀粉的检验：。棉花、麻的成分为，是一种多糖，其水解的最终产物为。淀粉和纤维素同分异构体的关系。油脂的主要成分为，是单位质量提供热量最多的物质。油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成和；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为反应。蛋白质的特征反应有：盐析、变性、颜色反应、灼烧。蛋白质水解产物为，氨基酸具有两性所以蛋白质也具有两性，写出下列三种氨基酸的结构简式：甘氨酸丙氨酸谷氨酸人体有8种氨基酸自身不能合成，称为氨基酸。维生素C的分子式为，具有性。人体必需的微量元素中，被称为智力元素的是，我们国家在食盐中加来消除碘缺乏病，另外还在酱油中加来解决缺铁性贫血问题。阿司匹林具有作用。是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。胃酸成分为（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的。R表示药，OTC表示非处方药。合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有的特点。金属的腐蚀可以分为腐蚀和腐蚀，金属的腐蚀主要是铁发生电化学腐蚀时的负极反应为是含碳量不同的的两种铁合金。防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构（如制成不锈钢）；在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn）制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，玻璃生产过程中的两个主要反应：、制造陶瓷的主要原料是。制造水泥的原料有。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。光导纤维的主要成分为，简称光纤。通常所说的三大合成材料是指。塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是和等酸性气体转化而成的。SO2→H2SO