氧化还原反应方程式的配平测试题

氧化还原反应方程式的配平测试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）答题卡题号123456789101112答案一、务实双基（每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是（）A.Br2O2I-B.MnO4-F2HNO3C.Fe3+Na+KC.HClOCl2Cl-2、用下列方法制取O2①KClO3受热分解②Na2O2加水③H2O2溶液中加入MnO2④HgO加热分解为O2和Hg。若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为：（）A.3:2:1:2:4B.1:1:1:1:1C.2:1:1:2:2D.1:2:1:2:13、单质X与Y相互反应生成化合物X2+Y2-。下列叙述中，正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦4、在xR2++yH++O2=mR3++H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是（）A.m=4；R3+是氧化产物B.m=2y；R3+是氧化产物C.m=2；R3+是还原产物D.m=y/2；R3+是还原产物5、亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。当它作为氧化剂时，可能生成的产物是（）A.氨气B.硝酸C.二氧化氮D.三氧化二氮6、根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是（）A.3/14B.1/7C.5/7D.4/77、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是（）点燃高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2△C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为（）A．1：2B．2：1C．17：32D．16：17二、提高能力（每小题4分，共16分，每小题只有一个正确答案）9、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值为（）A.4B.3C.2D.110、现有反应的化学方程式为aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O 若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为() A.NH4Cl B.NO2 C.NO D.N211、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）A.2/5molB.11/5molC.1/5molD.1/3mol12、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以测定司机是否酒后驾车。反应的化学方程式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化剂是（）A.H2SO4B.CrO3C.Cr2(SO4)3D.C2H5第Ⅱ卷（非选择题共52分）三、完善素质（共44分）13、（3分）当MnO2与浓盐酸共热时，若产生7.1氯气，参加反应的HCl是g,被氧化的HCl是g，参加反应的MnO2是g.14、（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O(1)YO3n-中Y元素的化合价是；(2)Y元素原子的最外层电子数是；(3)比较S2-和Y-的还原性。15、（8分）配平以下化学反应方程式(1)Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O(2)Zn+HNO3=Zn(NO3)2+N2O+H2O(3)KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O(4)HNO3=NO2+O2+H2O(5)S+KOH=K2S+K2SO3+H2O(6)FeS2+O2=Fe2O3+SO2(7)Cr2O72-+Fe2++H+=Cr3++Fe3++H2O(8)MnO4-+H2O2+H+=Mn2++O2+H2O16、（6分）（1）在淀粉碘化钾溶液中，逐滴加入少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为，反应的离子方程式为。（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为，离子反应方程式为。（3）对比以上两组实验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化能力由强到弱的顺序排列为。17、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+。（1）请完成该化学方程式并配平。（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。18、（4分）有氧化还原反应：(1)Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+S+NO+H2O(2)FeS2+O2→Fe2O3+SO2请把配平后的系数填入相应的方格内，反应(1)中氧化剂是，氧化产物是。反应(2)中氧化剂是，氧化产物是。19、（6分）将MnO4-在酸性条件下，用盐酸还原成较低价态（锰元素被还原）时，已知含有2.4x10-3molMnO4-溶液消耗了30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，求：（1）锰元素被还原后的价态（2）写出该反应的离子方程式。20、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy(1)推算出x=，y=；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为；(4)用双线桥法表示电子转移的方向与数目。四、能力创新（共8分）21、（8分）一个完整的氧化还原方程式可拆写为两个“半反应”式，一个为“氧化反应”式，一个为“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可拆写为：Cu-2e-=Cu2+(氧化反应)2Fe3++2e-=2Fe2+(还原反应)（1）请据此将3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写为两个“半反应”式：氧化反应：还原反应：（2）已知某一反应的半反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，则总反应式为1.

Cu

+

HNO3

Cu（NO3）2

+

NO↑+

H2O

2.

Cl2

+

KOH

KClO3

+

KCl

+

H2O

3.

S

+

KOH

K2S

+

K2SO3+

H2O

4.

（NH4）2PtCl6

Pt

+

N2

+

NH4Cl

+

HCl

5.

FeS2

+

O2

Fe2O3

+

SO2

6.

As2S3

+

HNO3

H3AsO4

+

H2SO4

+

NO2↑+

H2O

7.

Cu2S

+

HNO3

Cu（NO3）2

+

NO

+

H2SO4

+

H2O

8.

Fe3C

+

HNO3

Fe（NO3）3

+

CO2↑+

NO2↑+

H2O

9.

Fe3P

+

HNO3

Fe（NO3）3

+

H3PO4

+

NO↑+

H2O

10.

Na2S5

+

NaClO

+

NaOH

Na2SO4

+

NaCl

+

H2O

11.

MnO4－+

SO2

+

H2O

Mn2＋+

H+

+

SO42－

12.

H2O2

+

MnO4－+

H+

Mn2+

+

O2↑+

H2O

13.

H2O2

+

Cr2（SO4）3+

K2SO4

+

K2CrO4

+

H2O

14.

KMnO4

+

KNO2+

MnSO4+

K2SO4+

KNO3+

H2O

15.

Ag3AsO4+

Zn+

H2SO4

Ag+

AsH3+

ZnSO4+

H2O

16.

S+

Ca（OH）2

CaS5+

CaS2O3+

H2O

17.

Pb（N3）2

+

Cr（MnO4）2

Cr2O3+

MnO2+

Pb2O4+

NO↑

18.

KMnO4+

H2SO4+

H2C2O4

CO2↑+

MnSO4+

K2SO4+

H2O

19.

KMnO4+

HCl

KCl+

MnCl2+

Cl2↑+

H2O

20.

Fe（OH）3

+

NaOH

+

Cl2

Na2FeO4

+

NaCl

+

H2O

21.

NH3+

O2-------

NO+

H2O

22,

Cl2+

Na2SO3+

H2O-------

H2SO4+

NaCl

23.

K2Sx+

KClO+

KOH----

K2SO4+

KCl+

H2O

24.

Cu(NO3)---------

CuO+

NO2+

O2

25.

KMnO4+

H2O2+

-------

K2SO4+

MnSO4+

H2O+

O2

26.____P4＋____CuSO4＋___________Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4

27._____H2PO＋_____Ag＋_____H2OH3PO4＋______Ag↓＋______H2↑

28.

HClOx+

P+

——

H3PO4+

HCl

29.

NaNO3+

S+

C——

Na2S+

N2+

CO2

30.

CuSO4+

FeS2+

H2O——

Cu2S+

FeSO4+

H2SO4

31.

MnO4-+

SO2+

H2O

----

Mn2++

H++

SO42–

32.

An+

By-——

Ax-+

Bm

33.

P+

HNO3-------

H3PO4+

NO2↑+

H2O

34.

HBr+

H2SO4(浓)------

SO2+

Br2+

H2O

35．

KIO3+

KI+

H2SO4--------

K2SO4+

I2+

H2O1.下列反应一定属于氧化还原反应的是（

）A.化合反应

B.分解反应C.置换反应

D.复分解反应2.下列变化中，需要加入氧化剂的是（

）A.SO2→SO3

B.HCl→H2C.FeCl2→FeCl3

D.Fe2O3→Fe3.按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（

）A.单质的还原性逐渐减弱B.原子的失电子能力逐渐增强C.对应离子的氧化性逐渐增强D.对应离子的得电子能力逐渐减弱4.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（

）A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B.C.Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO25.下列叙述中，正确的是（

）A.同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B.同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C.由X原子变成X2＋的反应是氧化反应D.由X原子变成X2＋，需加入还原剂6.在3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反应中，还原性最强的物质是（

）A.Cl2

B.NH3

C.NH4Cl

D.N27.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（

）A.金属单质在反应中只作为还原剂B.非金属单质在反应中只作为氧化剂C.金属原子失电子越多，还原性越强D.Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强8.一个A原子转移两个电子给两个B原子，下列说法中正确的是（

）A.形成化合物AB2，A是氧化剂B.形成化合物A2B，A被还原C.形成化合物AB2，B被还原D.形成化合物AB2，B有氧化性9.某反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为（

）A.N2

B.NO

C.NO2

D.NH4Cl

10.有反应：；；依据上述方程式，下列微粒氧化能力排列顺序正确的是（

）A.

B.C.

D.11.在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21.3gCl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为（

）A.13.6g

B.10.2g

C.6.8g

12.离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则中R元素的化合价为（

）A.＋3

B.＋5

C.＋6

D.＋713.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（

）A.1:1

B.5:4

C.5:3

D.3:514.下列叙述中，正确的是（

）A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.由X变为X2＋的化学反应是氧化反应15.下列对盐酸的有关性质叙述正确的是（

）A.有酸性，没有氧化性和还原性B.有酸性和氧化性，没有还原性C.有酸性和还原性，没有氧化性D.有氧化性和还原性，还有酸性16.配平下列氧化还原反应方程式。①Ｐ＋CuSO4＋H2OCu3Ｐ＋H3ＰO4＋H2SO4②H2ＰO＋Ag＋＋H2OH3ＰO4＋Ag↓＋H2↑③Fe2＋＋O2＋H2OFe3＋＋Fe（OH）3↓④S＋Ca（OH）2CaS2O3＋CaS·Sx＋H2O17.配平下列氧化还原反应方程式，并标明电子转移的方向和数目。①H2S＋H2SO3S↓＋H2O氧化产物是_____________，还原产物是_____________，二者质量比是_____________．②Cl2＋KOHKCl＋KClO3＋H2O氧化剂是_____________，还原剂是____________，二者物质的量之比是____________．③KClO3＋HClKCl＋Cl2↑＋H2OHCl的作用是_____________，被还原的元素是________________，当反应过程中有３mol电子转移时，可产生氯气_____________mol。④KIx＋Cl2＋H2OKCl＋HIO3＋HCl，若KIx与Cl2的化学计量数之比为1:8，则ｘ＝_____________。18.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3＋5NaHSO3＝3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O（1）反应中_____________元素被氧化，_____________是氧化剂。（2）用短线标出电子转移方向和总数。（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_____________。19.①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_____________，离子方程式为____________________。②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中