铜与浓硫酸反应实验的创新设计课件_第1页
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文档简介

铜与浓硫酸反应实验的创新设计设计理念针对铜与浓硫酸反应实验的各种改进和设计的不足，重新设计了新的实验装置，达到环保、现象明显、操作简便和有效调控的目的。（1）按图1所示搭建好装置，检验装置的气密性。

（2）广口瓶内加入适量NaOH溶液，在双球干燥

管的球泡A内加入适量品红溶液，球泡B内加入适量

浓硫酸。实验步骤：（4）当观察到品红溶液开始褪色时，转动铜丝向上与浓硫酸分离，同时撤掉酒精灯。在此过程中，如发现广口瓶内的NaOH溶液发生倒吸（沿导管缓慢上升）时，可立即挤捏玻璃珠让空气进入广口瓶中，防止溶液倒吸。（5）当观察到干燥管球泡A内的品红溶液接近完全褪色，打开止水夹，用洗耳球从乳胶管口向装置内吹入空气，以排尽干燥管中的SO2尾气让广口瓶中的NaOH溶液吸收。（6）用酒精灯加热干燥管球泡A内褪色的品红溶液，溶液又恢复为红色，证明反应中产生的气体是SO2。（7）取出铜丝，浸入稀硫酸中，铜丝表面的黑色固体溶解，溶液变为蓝色，即Cu丝与浓硫酸共热时被氧化为CuO；取下双球干燥管，倒出管中的溶液，用滴管吸蒸馏水注入球泡B内附着的白色固体上，溶液变为蓝色，证明白色固体是无水硫酸铜。由此可推断出铜与浓硫酸反应方程式为：Cu+H2SO4（浓）=CuO+SO2↑+H2O（加热）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O实验优点

1、

具有简约性本实验中的广口瓶和干燥管均起到了一器二用（广口瓶内装碱液用于吸收有害气体，同时广口瓶又充当了整个装置的底座；双球干燥管的球泡分别用于铜与浓硫酸反应和验证SO2使品红褪色的容器）的作用，实验所需仪器少，仪器组装简单，减轻了准备实验的负担。3、具有环保性

仪器的连接可保证装置的气密性完好，产生的SO2尾气能被广口瓶中的氢氧化钠溶液完全吸收，拆卸装置或换班实验时不会产生污染。4、具有直观性

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