九上科学新教材个性化辅导教案：常见的酸(二)

群芳教育个性化辅导授课教案教师：谈辉荣学生：时间：2014年月日内容（课题）：常见的酸（二）教学目的：熟练的运用酸的性质解题重难点：酸的性质的运用教学过程一、复习引入：1、叙述酸的共性，并举例说明。2、说明盐酸、硫酸、硝酸的个性。3、说明本节中出现的几种盐的颜色。二、课堂训练一、选择题1、物质发生化学变化时，一定有（）A．气体生成B．有沉淀生成C．新物质生成D．颜色的改变2、下列变化肯定属于化学变化的是（）①物质发生爆炸②由铝原子变成铝离子③酒精的燃烧④火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑⑤汽油挥发A．②③④B．①②④C．①④⑤D．③⑤3、近来我国某些城市将市区汽车排气管装上三效催化转换器，目的是使：①碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；②氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是()A．均为氧化反应B．均为化学变化C．均为物理变化D．前者为化学变化，后者为物理变化4、四支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒立于水槽中，试管内水位上升最高的是（）A．CO2B．H2C．O2D．空气5、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是（）A．ZnB．AgNO3C．Na2CO3D．NaOH6、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中（）A．一定含有硫酸根离子B．一定含有银离子C．只有硫酸根离子，没有银离子D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有7、检验CO2的常用试剂是（）A石灰水B石蕊试液C酚酞试液D水8、下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是（）A、HClB、NaHSO4C、H2SO4D、HNO39、砷（As是）是一种非金属元素，它有+3价和+5价，因此可以形成两种含氧酸——砷酸和亚砷酸。砷酸的化学式为（）A、As2O3B、As2O5C、H3AsO3D、H3AsO410、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）A实验室制取氢气B实验室用石灰石制二氧化碳C金属表面除锈D制造多种化工产品11、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）A．氯化铁B．氯化亚铁C．氯化锌D．氯化镁12、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是（）A．盐酸B．硫酸C．醋酸D．碳酸13、实验测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是()A．牛奶6.3—6.6B．苹果2.9—3.3C．番茄4.0—4.4D．玉米粥6.8—8.014、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是9）A.AgNO3溶液B.CaCO3固体C.KOH溶液D.生石灰(CaO)15、能与酸反应生成盐和水的氧化物是（)Ａ.H2OＢ.NaOHＣ.CO2Ｄ.MgO16、用一种试剂一次就能鉴别HCl、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是()Ａ.石蕊试液Ｂ.酚酞试液Ｃ.稀硫酸Ｄ.BaCl2溶液17．能把盐酸、水、烧碱三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是()A红色石蕊试纸B无色酚酞试液C蓝色石蕊试纸D紫色石蕊试液18、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（）A．Ag+和CO32–B．Ag+C．SO42–D．Ag+或SO42–19、下列离子能在pH＝13的水溶液大量共存的是()A、SO42－、Cl－、Na＋、H＋B、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－C、Cl－、K＋、SO42－、Na＋D、Ca2＋、Na＋、CO32－、Cl－20、在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g未锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（）A、始终向左偏B、不发生偏转C、始终向右偏D、最初向左偏转，然后向右偏转21、我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是（）冲洗时间pH冲洗时间pH7冲洗时间pH7冲洗时间pH7冲洗时间pH7ABCD二、填空题：1、在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，展品中的大麻(主要成份是C21H302)在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是_______________。2、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，化学方程式表示可用_______________________。3、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，化学方程式表示可用____________________、___________________。4、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO4·5H2O。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到___________，同时______________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是________________，其变化的化学方程式为_________________。5、某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是________(写化学式)。6、实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有_________性，而浓HCl具有___________性。7、问题：酸能使紫色石蕊变红色。但是根据盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+、Cl-三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表：实验：探究需要的仪器和药品是。实验操作实验现象结论水分子不能使紫色石蕊变红色氯离子不能使紫色石蕊变红色结论：使紫色石蕊变红色。8、鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的，然后，再，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl-和SO42-应先加入适量的，再加稀硝酸，证明SO42-存在并除去SO42-，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的，再加证明Cl-存在。9．下图是实验室制取CO2的装置图，在制取CO2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的CO2，试回答：（1）制得的CO2中可能混有气体杂质是：、。（2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是，蒸馏水起的作用是。（3）洗气装置中，A、B应分别加入何种试剂：AB。（4）用法可以收集到干燥的CO2。10、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有，若要检验不能确定的物质是否存在，则在实验（1）中应加入溶液。11、如图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：回答下列问题：(1)指出图中装置的错误(2)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是。三、计算题：往100克质量分数为20%的NaOH溶液中，加入一定量的19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试求：（1）用去19.6%的稀硫酸多少克？（2）所得溶液的溶质质量分数。参考答案选择题C2、A3、B4、A5、B6、D7、A8、B9、D10、B11、A12、DB14、A15、D16、A17、D18、D19、C20、D21、B二、填空题2、燃着的木条熄灭，2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑3、