人教版化学必修一富集在海水中的元素氯课件

第二节富集在海水中的元素——氯第二节富集在海水中的元素——氯一、氯气的性质和制法1．氯气的物理性质黄绿色有

气味的气体，比空气密度

，

毒，

液化，能溶于水。

刺激性大有易一、氯气的性质和制法刺激性大有易2．化学性质

(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物

2．化学性质(2)与非金属反应

(5)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应的化学方程式为

；②与SO2水溶液反应的化学方程式为

Cl2＋2KI===2KCl＋I2H2SO4＋2HClCl2＋SO2＋2H2O===(2)与非金属反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2H2SO人教版化学必修一富集在海水中的元素氯课件(1)烟和雾的异同点？(2)实验室制Cl2的反应中浓盐酸表现哪些性质？提示：(1)烟和雾都是气溶胶，烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，雾是液体小颗粒分散在空气中形成的。(2)浓盐酸表现还原性和酸性。

(1)烟和雾的异同点？二、次氯酸和次氯酸盐的性质1．次氯酸

二、次氯酸和次氯酸盐的性质2．漂白粉

2．漂白粉三、卤素及其化合物的特性和用途1．氟及其化合物(1)氟气与水剧烈反应，置换出O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2(填化学方程式)。(2)氢氟酸是弱酸，能与SiO2反应，用于刻蚀玻璃。实验室里不能用玻璃瓶保存氢氟酸。(3)氟没有正价。2．溴及其化合物(1)Br2是深红棕色液体，易挥发。实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞。(2)AgBr具有感光性，可作感光材料。三、卤素及其化合物的特性和用途3．碘及其化合物(1)I2是紫黑色固体，易升华，使淀粉变蓝。(2)AgI可用于

。(3)I2＋Fe===FeI24．卤素的逆变规律(1)单质(从F2至I2)：氧化性逐渐

，与氢气化合，由易到难，与H2O反应逐渐

。(2)化合物(从F至I)：HX稳定性逐渐

，X－的还原性逐渐

。HX水溶液的酸性逐渐

。

人工降雨减弱减弱减弱增强增强3．碘及其化合物人工降雨减弱减弱减弱增强增强5．卤素离子的检验方法有关反应的离子方程式为。

2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，5．卤素离子的检验方法有关反应的离子方程式为2I－＋Cl2=[点拨]

(1)含I－的溶液亦可用新制氯水(或双氧水)和淀粉检验。(2)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，常作为推断突破口。

[点拨](1)含I－的溶液亦可用新制氯水(或双氧水)和淀粉1．氯气有很强的氧化性，在反应中只作氧化剂()2．1molCl2与足量Fe反应转移3mol电子。()3．向新制氯水中滴入石蕊试液后先变红，后又褪色。()4．工业上用石灰水与Cl2反应制漂白粉()5．使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是Cl2。()

反馈练习：1．氯气有很强的氧化性，在反应中只作氧化剂()热点一氯水的成分和性质1．氯水的成分氯水中存在三个平衡关系：(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)HClOH＋＋ClO－(3)H2OH＋＋OH－故氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量)。热点一氯水的成分和性质2．氯水的性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：(1)Cl2的强氧化性；(2)HCl的强酸性；(3)HClO的强氧化性、弱酸性；(4)Cl－的性质。

2．氯水的性质3.Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡移动的应用

3.Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HCl[特别提醒](1)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。(2)明确氯水和液氯的区别：氯水和液氯的区别是前者是混合物，后者是纯净物，氯水久置后，由于HClO分解，最后就成为稀盐酸，酸性增强，漂白作用减弱。

[特别提醒][例1]某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A________，B________。(2)有同学提出如下改进建议：

[例1]某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要________(填“有”或“无”)。②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是____________________________________________________________。(3)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)

①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要______(4)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是________(填序号)。A．CaCO3

B．Na2SO3

C．H2SO4

D．Ca(OH)2(5)丁的作用是__________________________________________，能否将NaOH溶液改为价格更低廉的石灰水？________(填“是”或“否”)，理由是____________________________________________。

(4)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯人教版化学必修一富集在海水中的元素氯课件1．(2013年豫南九校联考)将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是(

)

1．(2013年豫南九校联考)将氯水分别滴入下列各选项所述的热点二氯气的实验室制法

热点二氯气的实验室制法1、实验室制取氯气1、实验室制取氯气2．验满(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(3)实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。2．验满3．注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。

3．注意事项人教版化学必修一富集在海水中的元素氯课件[例2]某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

[例2]某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合A．①②⑤

B．②④⑤C．①②④

D．全部可以(2)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是________________________________________________________________________。(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。(3)①装置B的作用是______________________，现象是___________________________________________________________。②装置D和E出现的不同现象说明的问题是_________________。③装置F的作用是_______________________________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放________试剂。

(3)①装置B的作用是___________________实验探究卤族元素性质的递变规律卤族元素是典型的非金属元素，所以经常以卤族元素之间的置换反应为载体考查我们的实验设计及实验探究能力。我们在做题时一定要抓住卤族元素性质的递变规律，同时还要了解卤素单质的物理性质及特性：实验探究卤族元素性质的递变规律【典例】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……【典例】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________________________________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是____________【解析】

(4)应该把C中生成的Br2滴入D中，因为试管底部有CCl4，所以还需振荡静置，观察现象；(5)确认C中没有过量氯气，可以排除Cl2与KI的反应。【答案】

(1)(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大

【解析】(4)应该把C中生成的Br2滴入D中，因为试管底部总结回顾经验分享个人反思总结回顾谢谢光临，欢迎指导！谢谢光临，欢迎指导！1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。感谢观看，欢迎指导！1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现第二节富集在海水中的元素——氯第二节富集在海水中的元素——氯一、氯气的性质和制法1．氯气的物理性质黄绿色有

气味的气体，比空气密度

，

毒，

液化，能溶于水。

刺激性大有易一、氯气的性质和制法刺激性大有易2．化学性质

(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物

2．化学性质(2)与非金属反应

(5)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应的化学方程式为

；②与SO2水溶液反应的化学方程式为

Cl2＋2KI===2KCl＋I2H2SO4＋2HClCl2＋SO2＋2H2O===(2)与非金属反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2H2SO人教版化学必修一富集在海水中的元素氯课件(1)烟和雾的异同点？(2)实验室制Cl2的反应中浓盐酸表现哪些性质？提示：(1)烟和雾都是气溶胶，烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，雾是液体小颗粒分散在空气中形成的。(2)浓盐酸表现还原性和酸性。

(1)烟和雾的异同点？二、次氯酸和次氯酸盐的性质1．次氯酸

二、次氯酸和次氯酸盐的性质2．漂白粉

2．漂白粉三、卤素及其化合物的特性和用途1．氟及其化合物(1)氟气与水剧烈反应，置换出O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2(填化学方程式)。(2)氢氟酸是弱酸，能与SiO2反应，用于刻蚀玻璃。实验室里不能用玻璃瓶保存氢氟酸。(3)氟没有正价。2．溴及其化合物(1)Br2是深红棕色液体，易挥发。实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞。(2)AgBr具有感光性，可作感光材料。三、卤素及其化合物的特性和用途3．碘及其化合物(1)I2是紫黑色固体，易升华，使淀粉变蓝。(2)AgI可用于

。(3)I2＋Fe===FeI24．卤素的逆变规律(1)单质(从F2至I2)：氧化性逐渐

，与氢气化合，由易到难，与H2O反应逐渐

。(2)化合物(从F至I)：HX稳定性逐渐

，X－的还原性逐渐

。HX水溶液的酸性逐渐

。

人工降雨减弱减弱减弱增强增强3．碘及其化合物人工降雨减弱减弱减弱增强增强5．卤素离子的检验方法有关反应的离子方程式为。

2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，5．卤素离子的检验方法有关反应的离子方程式为2I－＋Cl2=[点拨]

(1)含I－的溶液亦可用新制氯水(或双氧水)和淀粉检验。(2)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，常作为推断突破口。

[点拨](1)含I－的溶液亦可用新制氯水(或双氧水)和淀粉1．氯气有很强的氧化性，在反应中只作氧化剂()2．1molCl2与足量Fe反应转移3mol电子。()3．向新制氯水中滴入石蕊试液后先变红，后又褪色。()4．工业上用石灰水与Cl2反应制漂白粉()5．使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是Cl2。()

反馈练习：1．氯气有很强的氧化性，在反应中只作氧化剂()热点一氯水的成分和性质1．氯水的成分氯水中存在三个平衡关系：(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)HClOH＋＋ClO－(3)H2OH＋＋OH－故氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量)。热点一氯水的成分和性质2．氯水的性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：(1)Cl2的强氧化性；(2)HCl的强酸性；(3)HClO的强氧化性、弱酸性；(4)Cl－的性质。

2．氯水的性质3.Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡移动的应用

3.Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HCl[特别提醒](1)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。(2)明确氯水和液氯的区别：氯水和液氯的区别是前者是混合物，后者是纯净物，氯水久置后，由于HClO分解，最后就成为稀盐酸，酸性增强，漂白作用减弱。

[特别提醒][例1]某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A________，B________。(2)有同学提出如下改进建议：

[例1]某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要________(填“有”或“无”)。②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是____________________________________________________________。(3)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)

①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要______(4)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是________(填序号)。A．CaCO3

B．Na2SO3

C．H2SO4

D．Ca(OH)2(5)丁的作用是__________________________________________，能否将NaOH溶液改为价格更低廉的石灰水？________(填“是”或“否”)，理由是____________________________________________。

(4)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯人教版化学必修一富集在海水中的元素氯课件1．(2013年豫南九校联考)将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是(

)

1．(2013年豫南九校联考)将氯水分别滴入下列各选项所述的热点二氯气的实验室制法

热点二氯气的实验室制法1、实验室制取氯气1、实验室制取氯气2．验满(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(3)实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。2．验满3．注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。

3．注意事项人教版化学必修一富集在海水中的元素氯课件[例2]某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

[例2]某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合A．①②⑤

B．②④⑤C．①②④

D．全部可以(2)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是________________________________________________________________________。(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。(3)①装置B的作用是______________________，现象是___________________________________________________________。②装置D和E出现的不同现象说明的问题是_________________。③装置F的作用是_______________________________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放________试剂。

(3)①装置B的作用是___________________实验探究卤族元素性质的递变规律卤族元素是典型的非金属元素，所以经常以卤族元素之间的置换反应为载体考查我们的实验设计及实验探究能力。我们在做题时一定要抓住卤族元素性质的递变规律，同时还要了解卤素单质的物理性质及特性：实验探究卤族元素性质的递变规律【典例】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……【典例】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________________________________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________