四川省泸州市合江天立学校高2023年化学高一第二学期期末考试模拟试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝与稀盐酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是（）A．常温常压下，2gD2O中含中子数为NAB．标况下，22.4L己烷中碳原子数为6NAC．2.4gMg在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4NA3、下列有关化学用语的表示中，正确的是①氚的原子符号为1②S2-的结构示意图为

③Na2O2的电子式为④用电子式表示CaCl2的形成过程为⑤NH3的结构式为⑥丙烷分子的球棍模型示意图为A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑤⑥D．②④⑤⑥4、X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是().A．原子半径:X<Y<Z<MB．最简单气态氢化物的热稳定性:Y<ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<MD．X与Y形成的化合物均易溶于水5、下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原6、某化学反应能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．反应物能量高于生成物能量，反应放出能量B．经过化学变化后，反应体系的能量降低C．加催化剂反应时，反应物和生成物能量的差值变大D．在不同温度下进行反应，化学反应的能量变化值不同7、对于反应2A+B3C+4D，表示反应速率最快的是A．VA=0.75mol/(L·s) B．VB=0.5mol/(L·s) C．VC=1.0mol/(L·s) D．VD=1.5mol/(L·s)8、某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是()A．自燃物品、易燃 B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性 D．氧化剂、有毒9、3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A．2种B．3种C．4种D．5种10、下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（

）A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料C．对含SO2、NO2的废气处理后再排空D．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物11、将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的H+浓度都减小C．产生气泡的速率甲比乙慢D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极12、在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.1mol/(L·min)B．υ（N2）=0.2mol/(L·min)C．υ（NH3）=0.3mol/(L·min)D．υ（H2）=0.3mol/(L·min)13、近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为A．H2 B．CH4 C．CO2 D．NH314、室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是选项气体X试管中的物质Y预测现象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层BSO2品红溶液溶液红色逐渐褪去C甲烷酸性KMnO4溶液无明显现象，溶液紫色不褪D氯气FeCl2溶液（浅绿色）溶液由浅绿色逐渐变为黄色A．A B．B C．C D．D15、下列过程与盐类水解无关的是A．利用明矾净化浊水B．铁在潮湿的环境下生锈C．配制FeCl3溶液时，加少量稀盐酸D．浓硫化钠溶液有臭味16、下列叙述正确的是A．还原性：Al＞Mg＞NaB．原子半径：Cl＞S＞OC．稳定性：HBr＞HCl＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO417、下列实验操作的现象与对应结论均正确的是选项实验操作现象结论A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置溶液分层，上层呈紫色I2更易溶于有机溶剂B铁粉与稀硝酸反应后，加入KSCN无血红色溶液生成稀硝酸将铁粉氧化形成铁二价C将一小块Na放入酒精中有气泡产生酒精中含有水D将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色气体中含有烯烃A．A B．B C．C D．D18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．16gO2和O3的混合物含有氧原子数为NA B．1molH2O含有的质子数为3NAC．常温常压下，22.4LN2含有的分子数为2NA D．CO2的摩尔质量是44g19、下列说法正确的是（）A．对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D．100mL2mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快20、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．小于98.32kJC．小于196.64kJ D．大于196.64kJ21、某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A．①②③④B．②③④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤22、标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140mL，则该烃的分子式为A．C5H12 B．C4H10 C．C3H6 D．C3H8二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC，HmD常温下为液态；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式为__________。（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_______。（3）用电子式表示A2C的形成过程_______。（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是_______（填元素符号）。（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式：_____________。24、（12分）已知乙烯能发生以下转化：(1)乙烯的结构式为：___________________________________。(2)写出下列化合物官能团的名称：B中含官能团名称________________；D中含官能团名称________________。(3)写出反应的化学方程式及反应类型：①乙烯→B__________________；反应类型：________。②B→C__________________；反应类型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反应类型：________。25、（12分）（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：方法一固体氢氧化钙与氯化铵共热方法二固体氢氧化钠与浓氨水反应①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置________。②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式_________。③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_____，收集氨气的方法是______。A．浓硫酸B．碱石灰C．五氧化二磷D．向上排空气法E．排水法F．向下排空气法④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________。（2）请观察如图装置，回答下列问题：①负极是_______，发生_______反应（填氧化或还原）。②正极的电极反应式_______。③该装置是一种把_______________________的装置，当导线中有0.2mole-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为_______。26、（10分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：______________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。27、（12分）三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______。⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：Ⅰ．取a

g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。Ⅳ．加入指示剂，用c

mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定选用的指示剂是______（选填字母），滴定终点的现象为______。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________，如无此操作所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________________。②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为______（选填字母）。a．调节pH=9

b．调节pH=10

c．反应时间30min

d．反应时间120min③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7

mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）28、（14分）0.1mol某有机物与0.3molO2在密闭容器中混合点燃，待充分反应后，将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO(所用试剂均足量)，实验结果浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，灼热CuO减轻1.6g。求：（1）有机物中所含氢元素的物质的量为______。（2）通过计算确定有机物的分子式_______。29、（10分）Ⅰ.某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答：（1）该反应的化学方程式为_________（用X、Y、Z表示）。（2）从反应开始至2min末，X的平均反应速率为___________________。（3）该反应由________(填字母序号)开始的。A正反应B逆反应C正、逆反应同时（4）其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为___________态。Ⅱ.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应的机理较复杂，一般认为分以下几步：①IO3－+SO32－→IO2－+SO42－（慢）；②IO2－+SO32－→IO－+SO42－（快）；③5I－+6H++IO3－→3I2+3H2O（快）；④I2+SO32－+H2O→2I－+

SO42－+2H+（快）。（1）据此推测，该反应的总反应速率由__________步反应决定。（2）若预先在酸性溶液中加入淀粉溶液，当_________离子(填对应离子符号)反应完时溶液才会变蓝。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】测试卷分析：A．铝与稀盐酸的反应是放热反应，同时是氧化还原反应，错误；B．灼热的木炭与CO2反应是氧化还原反应，同时也是吸热反应，正确；C．甲烷在氯气中的燃烧反应是氧化还原反应，同时也是放热反应，错误；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，错误。考点：考查化学反应类型的判断的知识。2、B【答案解析】A、常温常压下，2gD2O中含中子数为=NA，选项A正确；B、标况下，己烷为液态，22.4L不为1mol，选项B不正确；C、2.4gMg在空气中充分燃烧，转移的电子数为=0.2NA，选项C正确；D、乙烯和丙烯的最简式为：CH2，所以二者的含碳量相同，n（C—H）=×2=4mol，所以所含碳原子数为4NA；选项D正确。答案选B。3、A【答案解析】分析：①氚的质子数是1，质子数是2；②硫离子的核外电子数是18；③过氧化钠是离子化合物，含有离子键；④氯化钙是离子化合物；⑤氨气分子中含有3个N－H键；⑥球棍模型用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。详解：①氚的质量数是3，原子符号为13②S2-的结构示意图为，错误；③Na2O2是含有离子键的离子化合物，电子式为，正确；④用电子式表示CaCl2的形成过程为，错误；⑤NH3的结构式为，正确；⑥丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型示意图为，正确。答案选A。4、C【答案解析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，M为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答。【题目详解】根据以上分析可知X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，则A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Z＞M＞Y，选项A错误；B．非金属性Y＞Z，非金属性越强氢化物越稳定，故最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z，选项B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性Z＜M，选项C正确；D．X与Y形成的化合物中NO不溶于水，选项D错误。答案选C。5、D【答案解析】

在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。A、铜片是正极，A错误；B、锌失去电子，锌片质量逐渐减少，铜片质量不变，B错误；C、电流从铜片经导线流向锌片，C错误；D、氢离子在铜片表面被还原，D正确；答案选D。6、C【答案解析】

由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应。【题目详解】A项、该反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，反应放出能量，故A正确；B项、该反应是放热反应，反应后体系的能量降低，故B正确；C项、使用催化剂，反应物和生成物能量没有变化，故C错误；D项、在不同温度下进行反应，反应物的能量不同，化学反应的能量变化值不同，故D正确；故选C。7、B【答案解析】

首先把单位统一成相同单位，然后利用化学反应速率之比等于方程式的系数之比，转化为用同种物质表示的反应速率，据此判断。【题目详解】根据反应2A+B═3C+4D，可以选D为参照，进行比较：A．V(A)=0.75mol/(L·s)，则V(D)=2V(A)=1.5mol·L-1·min-1；B．V(B)=0.5mol/(L·s)，则V(D)=4V(B)=2.0mol·L-1·S-1；C．V(C)=1.0mol/(L·s)，则V(D)=V(C)=×1.0mol/(L·s)=mol/(L·s)；D．V(D)=1.5mol/(L·s)；所以B反应最快。故选：B。【答案点睛】考查反应速率的计算、快慢比较等，难度不大，化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同，进行快慢比较单位要相同。8、B【答案解析】

为腐蚀性标识，为有毒物质的标识，说明苯酚是有毒的腐蚀性液体，故选B。【答案点睛】认识各个标志所代表的含义是解答本题的关键。需要平时学习时注意常见标识的记忆和理解，解答本题也可以直接根据苯酚的性质判断。9、C【答案解析】测试卷分析：同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），则根据3-甲基戊烷的结构简式CH3CH2CH(CH3)CH2CH3可判断分子中含有4类氢原子，因此其一氯代物有4种，答案选C。【考点定位】考查一氯代物种类判断【名师点晴】本题以3-甲基戊烷的一氯代产物判断为载体，重点考查了有机物结构特点、等效氢原子的判断依据和方法、同分异构体的概念的了解、理解和掌握程度，对同分异构体的正确书写能力，考查了学生严密的推理能力，思维的严谨性。考查了学生对知识的灵活应用和综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。该题的关键是明确等效氢原子的判断依据，即首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。10、D【答案解析】分析：少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成。点睛：A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，能减少二氧化硫的排放，所以能减少酸雨的形成，A正确；B．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料，能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以能减少酸雨的形成，B正确；C．对含SO2、NO2的废气处理后再排空，能减少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能减少酸雨的形成，C正确；D．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物，氮氧化物浓度较低，收集成本较高，不现实，D错误；答案选D。点睛：本题考查了二氧化硫污染及治理，明确酸雨形成的原因是解本题关键，从源头上控制二氧化硫、氮氧化物的产生，从而减少酸雨的形成，保护环境，人人有责。11、B【答案解析】分析：甲装置形成原电池，铜是正极，锌是负极，乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应，铜不反应，据此解答。详解：A.甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误；B.两烧杯中溶液中的H+均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确；C.形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；D.金属性锌强于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误。答案选B。12、B【答案解析】分析：速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。详解：发生3H2+N2⇌2NH3，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.0.1mol/L·min3=0.033mol/(L·min)；B.0.2mol/L·min1=0.2mol/(L·min)；C.0.3mol/L·min2=0.15mol/(L·min)；D.点睛：本题考查反应速率的比较，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，注意比值法应用及速率单位。本题的另外一种解法是根据速率之比等于化学计量数之比，将所有的速率都用同一种物质表示，再比较大小，如B.υ(N2)=0.2mol/(L·min)，则υ(H2)=3υ(N2)=0.6mol/(L·min)。13、B【答案解析】

天然气主要成分是甲烷，化学式是CH4，故合理选项是B。14、A【答案解析】

A、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液体不分层，选项A实验中预测的现象与实际不相符；B、二氧化硫能使品红溶液褪色，选项B实验中预测的现象与实际相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C实验中预测的现象与实际相符；D、氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，通入氯气，浅绿色FeCl2溶液逐渐变为黄色，选项D实验中预测的现象与实际相符；答案选A。【答案点睛】本题考查物质的检验，注意根据物质的性质进行分析检验，易错点为选项D，注意氯气的强氧化性及氯气、氯化亚铁、氯化铁的颜色变化。15、B【答案解析】

A．利用明矾净水是因为明矾中的Al3+能发生水解生成Al(OH)3胶体，有吸附水中杂质作用，故可用来净水，A项正确；B．铁在潮湿的环境下生锈是发生了电化学腐蚀，与盐类水解无关，B项错误；C．Fe3+易水解，配制FeCl3溶液时，加少量稀盐酸是防止其水解，C项正确；D．Na2S溶液中的S2-发生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体，故而有臭味，D项正确；答案选B。16、C【答案解析】A错，还原性即为失电子的性质，由周期从左到右元素的金属性减弱，即可得还原性减弱；B错，同周期从左到右元素原子半径减小，同主族从上到下元素原子半径增大；C正确，氢化物的稳定性是比较对应元素的非金属性强弱；D错，元素的非金属性越强即最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由于同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物的水化物的酸性增强；17、D【答案解析】

A.现象错误，乙醇与碘水中的水相互溶解，不分层，A错误；B.结论错误，铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与过量的铁粉反应生成二价铁，溶液无血红色出现，B错误；C.将一小块Na放入酒精中，Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，C错误；D.石蜡受热分解生成含有碳碳双键的物质，与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，D正确；答案为D。18、A【答案解析】

A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故A正确；B．水是10电子和10质子的微粒，故1mol水中含10mol质子即10NA个，故B错误；C．常温常压下，气体摩尔体积大于标准状况下气体摩尔体积，22.4LN2物质的量小于1mol，含有的分子数小于NA，故C错误；D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故CO2的摩尔质量为44g/mol，故D错误；故选A。19、D【答案解析】

A.对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B.2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、v(逆)均增大，故B错误；C.一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D.100mL2mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。20、C【答案解析】

根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol

SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量。【题目详解】根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）

SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol

SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．

答案选C。【答案点睛】以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。21、D【答案解析】测试卷分析：分子中含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应（或取代反应），含有羧基，具有酸性，可发生中和反应、酯化反应，含有羟基，可发生取代反应、消去反应和氧化反应，选D。考点：考查有机物的结构与性质。22、B【答案解析】

标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140mL，相同状况下,气体体积与物质的量成正比，这说明1分子该烷烃完全燃烧可得到二氧化碳的分子数为140÷35＝4，所以该烷烃分子中碳原子数为4，因此分子式为C4H10。故选B。二、非选择题(共84分)23、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【答案解析】根据题意，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为=8，则D为氧元素；热稳定性：HmD＞HmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素。(1)HmDm为H2O2，电子式为，故答案为；(2)S元素的具有漂白性的氧化物为二氧化硫，H2S与SO2反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用电子式表示硫化钠的形成过程为：，故答案为；(4)从转化关系可以看出，单质所含元素为变价元素，含有多种化合价，能和氧气反应生成两种氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案为Na、S；(5)由A、B、D三种元素形成的化合物为NaAlO2，E元素的最高价含氧酸为HClO4，NaAlO2、HClO4按物质的量之比2：7反应，设物质的量分别为2mol、7mol，2mol偏铝酸钠消耗2mol高氯酸生成2mol氢氧化铝沉淀，剩余的5mol高氯酸能够溶解氢氧化铝的物质的量为：mol，剩余氢氧化铝的物质的量为：2mol-mol=mol，所以反应生成铝离子和氢氧化铝的物质的量之比=mol：mol=5：1，该反应的离子方程式为：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案为6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．点睛：本题考查位置结构性质的关系及应用、常用化学用语、元素化合物性质等，正确推断元素的种类为解答该题的关键。注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，本题的易错点和难点是(5)的方程式的书写。24、羟基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反应2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反应【答案解析】

由图中的转化关系及反应条件可知，乙烯和水发生加成反应生B，则B为乙醇；B发生催化氧化生成C，则C为乙醛；B和D在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，则D为乙酸。【题目详解】(1)乙烯是共价化合物，其分子中存在C=C，其结构式为。(2)B中含官能团为羟基；D中含官能团为羧基。(3)写出反应的化学方程式及反应类型：①乙烯→B的化学方程式为CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反应类型：加成反应。②B→C的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应。③B+D→乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：取代或酯化反应。25、AB2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OBF用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，变蓝则收集满（正确都得分）Zn氧化2H++2e-=H2↑化学能转变为电能0.1mol【答案解析】分析：（1）①用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体；②NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；③氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，应用碱性干燥剂；氨气密度小于空气，极易溶于水，据此判断收集方法；④氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此检验；（2）原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，据此判断。详解：（1）①用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，应选择A装置，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体，应选择B装置；②NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；③A．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，A错误；B．固体氢氧化钠具有吸湿性，可以干燥氨气，B正确；C．五氧化二磷和氨气发生反应，不能干燥氨气，C错误；答案为：B；氨气密度小于空气，极易溶于水，收集氨气时应该选择向下排空气法，答案选F；④氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则证明是氨气已集满。（2）①金属性锌强于铜，因此负极是锌，发生氧化反应。②正极是铜，溶液中的氢离子放电，则正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑。③该装置是原电池，是一种把化学能转变为电能的装置，当导线中有0.2mole-发生转移时，消耗0.1mol锌，锌失去电子被氧化，则参加氧化反应的物质的物质的量为0.1mol。26、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小保证盐酸完全被中和体系内、外温差大，会造成热量损失相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关偏大【答案解析】

(1)为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；(2)为了减少热量损失，在两烧杯间填满碎纸条或泡沫；(3)大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用则中和热偏小；(4)加热稍过量的碱，为了使酸完全反应，使中和热更准确；当室温低于10℃时进行实验，内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确；(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，计算中和热数据相等，因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量，与酸碱用量无关；(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量减少，计算中和热的数值减少，焓变偏大；【答案点睛】测定中和热时，使用的酸或碱稍过量，使碱或酸完全反应；进行误差分析时，计算数值偏小，由于焓变为负值，则焓变偏大。27、PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClb溶液变为红色，而且半分钟内不褪色防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀偏小将废水中的H3PO3氧化为PO43－，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐bc5×10－6【答案解析】分析：(1)氯化水解法产物是三氯氧磷和盐酸，结合原子守恒分析；(2)①当滴定达到终点时NH4SCN过量，Fe3+与SCN-反应溶液变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；若无此操作，NH4SCN标准液用量偏多；(3)①在沉淀前先加入适量漂白粉使废水中的H3PO3氧化为PO43-，加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐，达到较高的回收率；②根据图1、2分析磷的沉淀回收率；③根据Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)计算。详解：(1)氯化水解法