2023届高三化学二轮复习专题之离子反应

第38页（共38页）专题之离子反应2023年江苏高考化学二轮复习选择题（共33小题）1．（2021•苏州模拟）下列指定反应的离子方程式错误的是.（）A．硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ B．小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣ C．酸性KMnO4中加入双氧水：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O D．NaClO溶液中滴加NaCN溶液：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O2．（2020•鼓楼区校级模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl﹣MnCl2+Cl2↑+2H2O B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2++OH﹣+NH4++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O D．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O3．（2020•盐城模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ B．Fe（OH）2与足量稀硝酸反应：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O C．Na2S碱性溶液中通入SO2生成Na2S2O3：3SO2+S2﹣═2S2O32﹣ D．KMnO4酸性溶液与SO2反应：2MnO4﹣+5SO2+4OH﹣═2Mn2++5SO42﹣+2H2O4．（2020•江苏一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO═CaCO3↓ B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO═Ag++NO↑+2H2O C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO+H2O D．工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH+HSO5．（2022•盐城一模）将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3+O2═2H++SO42﹣ B．用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2CO32﹣+SO2+H2O═SO32﹣+2HCO3﹣ C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3•H2O+SO2═HSO3﹣+NH4+ D．用Ca（ClO）2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓6．（2021•江苏模拟）为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是（）A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓ C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O7．（2021•连云港模拟）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型，高效，多功能绿色消毒剂。工业上可在碱性条件用Fe（OH）3和NaClO反应制得，下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨水与氯化铁制备Fe（OH）3：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓ B．Cl2与NaOH反应制备次氯酸钠：Cl2+OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O C．Cl2与NaOH发生副反应生成氯酸钠：3Cl2+6OH﹣═ClO3﹣+5Cl﹣+3H2O D．碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+8．（2021•江苏模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑ B．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3•H2O＝AgOH↓+NH4+ C．向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O＝HClO+HSO3﹣ D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O9．（2021•淮安模拟）Na2C2O4可用作还原剂、黄光发光剂和血样抗凝剂。下列反应的离子方程式正确的是（）A．Na2C2O4溶液中滴加少量稀盐酸：C2O42﹣+2H+＝H2C2O4 B．Na2C2O4溶液滴加酸性KMnO4溶液：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O C．0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液pH＞7：C2O42﹣+H2O＝H2C2O4+2OH﹣ D．H2C2O4溶液和Na2CO3溶液反应生成Na2C2O4：2H++CO32﹣＝CO2↑+H2O10．（2021•盐城三模）Na2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式正确的是（）A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化：SO32﹣+O2═SO42﹣ B．Na2SO3溶液用作去氯剂：Cl2+SO32﹣+H2O═2H++2Cl﹣+SO42﹣ C．0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液pH＞7：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣ D．过量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3溶液：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O11．（2021•江苏模拟）NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是（）A．Cl2与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO：Cl2+H2O═HClO+H++Cl﹣ B．若温度偏高，Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO3：Cl2+2OH﹣═ClO3﹣+Cl﹣+H2O C．NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCO3：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ D．HClO在水中见光分解：HClO+H2O═O2+H++Cl﹣12．（2021•连云港模拟）工厂烟气中含有SO2，将其吸收能有效减少对空气的污染，同时实现资源再利用。下列离子方程式书写正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣ B．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣ C．氨水中通入少量SO2：2NH3•H2O+SO2═SO32﹣+2NH4++H2O D．酸性KMnO4溶液通入少量SO2：2MnO4﹣+5SO2+4OH﹣═2Mn2++5SO42﹣+2H2O13．（2021•鼓楼区校级模拟）下列离子方程式正确的是（）A．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：2Cl﹣+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑ C．次氯酸钠溶液与氢碘酸混合：2ClO﹣+2H2O+2I﹣═I2+Cl2↑+4OH﹣ D．将足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═2Fe3++2Br2+6Cl﹣14．（2021•通州区模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液中滴加足量盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ B．铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH﹣═AlO2﹣+2H2↑ C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O15．（2020•江苏四模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣ B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2﹣+2MnO4﹣+3H2O═5NO3﹣+2Mn2++6OH﹣ C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O D．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+H2O+3NH316．（2020•扬州模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ B．向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ C．用NaOH溶液吸收NO2：2OH﹣+2NO2═2NO2﹣+H2O D．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓17．（2020•江苏模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+2H2O C．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O18．（2020•泰州二模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Na2O2与H2O反应：2O22﹣+2H2O═O2↑+4OH﹣ B．向Fe2（SO4）3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+ C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O D．向银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+19．（2022•玄武区校级模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Na2S沉淀水体中的盐：Na2S+Hg2+＝HgS↓+2Na+ B．向KClO3溶液中滴加浓盐酸：ClO3﹣+Cl﹣+6H+＝Cl2↑+3H2O C．酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O D．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O20．（2022•新沂市校级模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2＝I2+2OH﹣ B．久置的H2S溶液变浑浊：2S2﹣+O2+4H+＝2S↓+2H2O C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O D．用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O21．（2022•新沂市校级模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：K+、Ba2+、HCO3﹣、AlO2﹣ B．0.1mol•L﹣1H2SO4溶液：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ C．0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液：K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣22．（2021•扬州模拟）下列离子方程式中正确的是（）A．氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I﹣═Cl﹣+I2 B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑23．（2021•连云港模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO4﹣+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH﹣═NH3•H2O24．（2021•江苏模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣ B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑25．（2020•南京三模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO32﹣+2SO2+H2O═CO2+2HSO3﹣ C．在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe3++5H2O═2FeO42﹣+3Cl﹣+10H+ D．用新制的Cu（OH）2检验乙醛中的醛基：CH3CHO+Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu+2H2O26．（2020•南通三模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Na与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B．用NaOH溶液吸收NO2：2NO2+Na++2OH﹣═NaNO3+NO2﹣+H2O C．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O27．（2020•南通二模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl﹣2OH﹣+H2↑+Cl2↑ B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32﹣+5H2O═10H++2SO42﹣+8Cl﹣ D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O═SO42﹣+Fe2++4H+28．（2020•江苏二模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑ B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2﹣+2H2O C．乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O D．向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O29．（2020•连云港模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向氨水中通入过量SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3﹣ B．Si与NaOH溶液反应：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+H2↑ C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O30．（2020•盐城模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣ C．向[Ag（NH3）2]OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀：Ag++Cl﹣═AgCl↓ D．向K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和MnO2：3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O。31．（2020•扬州模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O B．向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O C．用稀硝酸清洗试管内壁上的Cu2O：3Cu2O+14H++2NO3﹣═6Cu2++2NO↑+7H2O D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓32．（2022•鼓楼区校级模拟）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（）A．向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2++H2O+SO2═BaSO3↓+2H+ B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH﹣═NH3•H2O D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3−+2Cl−+SO42﹣33．（2021•扬州模拟）下列有机反应方程式书写正确的是（）A．CH3CH2OH+2Na→CH3CH2Na+H2O B．CH2＝CH2+Br2→CH3CHBr2 C．CH4+2Cl2CCl4+2H2 D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

专题之离子反应2023年江苏高考化学二轮复习参考答案与试题解析选择题（共33小题）1．（2021•苏州模拟）下列指定反应的离子方程式错误的是.（）A．硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ B．小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣ C．酸性KMnO4中加入双氧水：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O D．NaClO溶液中滴加NaCN溶液：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成氢氧化铝和硝酸铵；B．氢氧化钡少量反应生成碳酸钡和碳酸钠和水；C．高锰酸钾能氧化过氧化氢生成氧气；D．反应条件应为碱性条件。【解答】解：A．硝酸铝溶液中加过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B．小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液，离子方程式：2HCO3﹣+Ba2++2OH═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B正确；C．酸性KMnO4中加入双氧水，离子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；D．NaClO溶液中滴加NaCN溶液，离子方程式：2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣＝2CO32﹣+N2↑+5Cl﹣+H2O，故D错误。故选：D。【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，注意离子个数配比，注意反应物用量对反应的影响。2．（2020•鼓楼区校级模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl﹣MnCl2+Cl2↑+2H2O B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2++OH﹣+NH4++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O D．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．MnCl2为可溶性强电解质；B．不符合客观事实；C．电荷不守恒；D．符合客观事实，遵守守恒定律。【解答】解：A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；B．不符合客观事实，氢氧化钡溶液中加入硫酸铵正确的离子方程式：Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O，故B错误；C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C错误；D.0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，符合拆强不拆弱，遵守守恒定律，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子方程式正误判断，电荷守恒、质量守恒、是否符合反应规律、电解质的强弱等知识点都要熟练掌握，难度中等。3．（2020•盐城模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ B．Fe（OH）2与足量稀硝酸反应：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O C．Na2S碱性溶液中通入SO2生成Na2S2O3：3SO2+S2﹣═2S2O32﹣ D．KMnO4酸性溶液与SO2反应：2MnO4﹣+5SO2+4OH﹣═2Mn2++5SO42﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．Al与强碱溶液反应生成AlO2﹣和H2；B．不是生成亚铁离子，硝酸具有氧化性，反应生成硝酸铁、NO和水；C．方程式左右电荷不守恒；D．二氧化硫具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化生成硫酸根离子，酸性溶液反应物中不可能含有OH﹣。【解答】解：A．铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A正确；B．硝酸具有氧化性，铁与足量稀硝酸反应的离子反应为：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；C．Na2S碱性溶液中通入SO2生成Na2S2O3：4SO2+2S2﹣+2OH﹣＝3S2O32﹣+H2O，故C错误；D．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了离子方程式书写，注意化学式的拆分，明确反应实质和离子反应发生条件是解题关键，选项C为易错选项，本题难度中等。4．（2020•江苏一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO═CaCO3↓ B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO═Ag++NO↑+2H2O C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO+H2O D．工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH+HSO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硫酸钙为沉淀，保留化学式；B．得失电子不守恒；C．二者反应生成偏铝酸钠和水；D．氨水过量反应生成亚硫酸铵。【解答】解：A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，发生CaSO4+CO32﹣═CaCO3+SO42﹣，故A错误；B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，离子方程式：3Ag+4H++NO3﹣＝3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，离子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．过量氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵的离子反应为2NH3+SO2+H2O＝2NH4++SO32﹣，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意化学式的拆分、注意电荷守恒、原子个数守恒，题目难度中等。5．（2022•盐城一模）将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3+O2═2H++SO42﹣ B．用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2CO32﹣+SO2+H2O═SO32﹣+2HCO3﹣ C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3•H2O+SO2═HSO3﹣+NH4+ D．用Ca（ClO）2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A.离子方程式应满足质量守恒、电荷守恒和得失电子数守恒；B.过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2，生成Na2SO3溶液和NaHCO3；C.用过量氨水吸收废气中的SO2生成（NH4）2SO3；D.次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙。【解答】解：A.离子方程式应满足质量守恒、电荷守恒和得失电子数守恒，硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强，离子方程式为2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣，故A错误；B.过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2，生成Na2SO3溶液以及NaHCO3，离子方程式为2CO32﹣+SO2+H2O═SO32﹣+2HCO3﹣，故B正确；C.用过量氨水吸收废气中的SO2生成（NH4）2SO3，离子方程式为2NH3•H2O+SO2═H2O+SO3﹣+2NH4+，故C错误；D.次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，正确的离子方程式为SO2+H2O+Ca2++3ClO﹣＝CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了离子方程式书写正误判断，难度不大，应注意与量有关的离子方程式的书写方法。6．（2021•江苏模拟）为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是（）A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓ C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】过氧化钠久置能够与空气中的水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与二氧化碳和水反应生成碳酸钠和水，A．原子个数不守恒；B．碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠；C．醋酸为弱酸，应保留化学式；D．将气体通入足量澄清石灰水，反应生成碳酸钙和水。【解答】解：A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，离子方程式：CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓，故B正确；C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体，离子方程式：BaCO3+2CH3COOH═Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；D．将气体通入足量澄清石灰水，反应生成碳酸钙和水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误。故选：B。【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确过氧化钠性质，熟悉反应实质是解题关键，题目难度不大。7．（2021•连云港模拟）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型，高效，多功能绿色消毒剂。工业上可在碱性条件用Fe（OH）3和NaClO反应制得，下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨水与氯化铁制备Fe（OH）3：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓ B．Cl2与NaOH反应制备次氯酸钠：Cl2+OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O C．Cl2与NaOH发生副反应生成氯酸钠：3Cl2+6OH﹣═ClO3﹣+5Cl﹣+3H2O D．碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．一水合氨为弱碱，应保留化学式；B．原子个数、电荷不守恒；C．Cl2与NaOH发生副反应生成氯酸钠和氯化钠、水；D．碱性溶液中不能生成氢离子。【解答】解：A．氨水与氯化铁制备Fe（OH）3，离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．Cl2与NaOH反应制备次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故B错误；C．Cl2与NaOH发生副反应生成氯酸钠，离子方程式为：3Cl2+6OH﹣═ClO3﹣+5Cl﹣+3H2O，故C正确；D．次氯酸钠与Fe（OH）3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。8．（2021•江苏模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑ B．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3•H2O＝AgOH↓+NH4+ C．向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O＝HClO+HSO3﹣ D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．水为弱电解质，不能拆；B．氨水过量，得到银氨溶液；C．二氧化硫能够被次氯酸根离子氧化；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。【解答】解：A．用惰性电极电解NaCl溶液，离子方程式为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故A错误；B．AgNO3溶液中加入少量的氨水，发生反应：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+加过量的氨水，发生反应：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+OH﹣，总离子方程为Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B错误；C．向NaClO溶液中通入足量SO2气体，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO﹣+SO2+H2O＝Cl﹣+SO42﹣+2H+，故C错误；D．铜与稀硝酸反应，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题有利于提高学生的灵活应用能力。9．（2021•淮安模拟）Na2C2O4可用作还原剂、黄光发光剂和血样抗凝剂。下列反应的离子方程式正确的是（）A．Na2C2O4溶液中滴加少量稀盐酸：C2O42﹣+2H+＝H2C2O4 B．Na2C2O4溶液滴加酸性KMnO4溶液：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O C．0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液pH＞7：C2O42﹣+H2O＝H2C2O4+2OH﹣ D．H2C2O4溶液和Na2CO3溶液反应生成Na2C2O4：2H++CO32﹣＝CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．盐酸少量反应生成草酸氢根离子；B．高锰酸钾酸性环境下能够氧化草酸根离子生成二氧化碳，本身被还原为锰离子；C．草酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；D．草酸为弱酸，应保留化学式。【解答】解：A．Na2C2O4溶液中滴加少量稀盐酸，离子方程式为：C2O42﹣+H+＝HC2O4﹣，故A错误；B．Na2C2O4溶液滴加酸性KMnO4溶液，离子方程式为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正确；C．0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液pH＞7：C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣，故C错误；D．H2C2O4溶液和Na2CO3溶液反应生成Na2C2O4，离子方程式为：2H2C2O4+CO32﹣＝CO2↑+2H2O+C2O42﹣，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，注意用物质的性质来判断反应是否符合实际，题目难度不大。10．（2021•盐城三模）Na2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式正确的是（）A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化：SO32﹣+O2═SO42﹣ B．Na2SO3溶液用作去氯剂：Cl2+SO32﹣+H2O═2H++2Cl﹣+SO42﹣ C．0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液pH＞7：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣ D．过量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3溶液：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A.该反应不满足质量守恒、电子守恒；B.亚硫酸钠与氯气发生氧化还原反应；C.亚硫酸根离子的水解分步进行，其水解反应应该分步书写，主要以第一步为主；D.二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢根离子。【解答】解：A.Na2SO3溶液在空气中易被氧化，离子方程式为：2SO32﹣+O2═2SO42﹣，故A错误；B.Na2SO3溶液用作去氯剂，离子方程式为：Cl2+SO32﹣+H2O═2H++2Cl﹣+SO42﹣，故B正确；C.SO32﹣在溶液中发生水解，溶液呈碱性，其水解分步进行，写出第一步水解反应即可，该反应的离子方程式为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，故C错误；D.过量SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3溶液，正确的离子方程式为：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。11．（2021•江苏模拟）NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是（）A．Cl2与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO：Cl2+H2O═HClO+H++Cl﹣ B．若温度偏高，Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO3：Cl2+2OH﹣═ClO3﹣+Cl﹣+H2O C．NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCO3：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ D．HClO在水中见光分解：HClO+H2O═O2+H++Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；B．得失电子不守恒；C．次氯酸酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子，反应生成次氯酸和碳酸氢钠；D．原子个数不守恒。【解答】解：A．Cl2与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO，离子方程式：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O+Cl﹣，故A错误；B．若温度偏高，Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO3，离子方程式：3Cl2+6OH﹣═ClO3﹣+5Cl﹣+3H2O，故B错误；C．NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCO3，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故C正确；D．HClO在水中见光分解：2HClOO2↑+2H++2Cl﹣，故D错误。故选：C。【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度不大。12．（2021•连云港模拟）工厂烟气中含有SO2，将其吸收能有效减少对空气的污染，同时实现资源再利用。下列离子方程式书写正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣ B．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣ C．氨水中通入少量SO2：2NH3•H2O+SO2═SO32﹣+2NH4++H2O D．酸性KMnO4溶液通入少量SO2：2MnO4﹣+5SO2+4OH﹣═2Mn2++5SO42﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢根离子；B．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫；C．向氨水中通入少量SO2，反应生成亚硫酸铵；D．酸性环境，不能出现氢氧根离子。【解答】解：A．二者反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，离子方程式为：CO32﹣+2SO2+H2O═CO2+2HSO3﹣，故A错误；B．向NaClO溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠和次氯酸，离子反应方程式为：3ClO﹣+SO2+H2O＝2HClO+Cl﹣+SO42﹣，故B错误；C．向氨水中通入少量SO2，反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故C正确；D．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的离子反应为：2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故D错误。故选：C。【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关离子反应考查，题目难度不大。13．（2021•鼓楼区校级模拟）下列离子方程式正确的是（）A．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：2Cl﹣+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑ C．次氯酸钠溶液与氢碘酸混合：2ClO﹣+2H2O+2I﹣═I2+Cl2↑+4OH﹣ D．将足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═2Fe3++2Br2+6Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；B．铜为阳极，属于活性电极，电极参加反应；C．酸性环境下不能生成氢氧根离子；D．氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化。【解答】解：A．HClO是弱酸，不能拆开，离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．Cu是活性电极，在阳极发生反应，阳极反应式为Cu﹣2e﹣＝Cu2+，氯离子不放电，故B错误；C．次氯酸钠溶液与氢碘酸混合，离子反应为：2H++ClO﹣+2I﹣＝Cl﹣+I2+H2O，故C错误；D．氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化，离子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br﹣＝2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D正确。故选：D。【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，选项B为易错点，阳极的铜电极会参与反应，题目难度不大。14．（2021•通州区模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液中滴加足量盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ B．铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH﹣═AlO2﹣+2H2↑ C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硅酸钠需要拆开；B．该反应不满足电子守恒、质量守恒定律；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；D．反应后溶液为中性，氢氧根离子完全反应，氢离子、氢氧根离子的系数错误。【解答】解：A．硅酸钠溶液中滴加足量盐酸，离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故A错误；B．铝与烧碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至中性，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。15．（2020•江苏四模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣ B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2﹣+2MnO4﹣+3H2O═5NO3﹣+2Mn2++6OH﹣ C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O D．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；B．酸性条件下，有氢离子反应，生成水，不能生成碱；C．少量的Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡、水；D．银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热反应生成醋酸铵、Ag、氨气和水。【解答】解：A．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性条件下，有氢离子反应，生成水，离子方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+＝2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故B错误；C．少量的Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡、水，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．二者反应生成醋酸铵、Ag、氨气和水，离子方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是BC，B中酸性条件下不能生成氢氧根离子，C选项有反应物的量有关，为易错点，题目难度不大。16．（2020•扬州模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ B．向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ C．用NaOH溶液吸收NO2：2OH﹣+2NO2═2NO2﹣+H2O D．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．次氯酸的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根，二氧化碳过量，生成次氯酸和碳酸氢钠；B．选项中离子方程式电荷不守恒；C．氢氧化钠溶液与二氧化氮反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；D．一水合氨是弱电解质，应写化学式。【解答】解：A．次氯酸的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根，所以无论二氧化碳是否过量均生成碳酸氢根，离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+HCO3﹣，故A正确；B．向FeCl3溶液中加入铜粉生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故B错误；C．用NaOH溶液吸收NO2生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为：2NO2+2OHˉ＝NO3﹣+NO2﹣+H2O，故C错误；D．一水合氨为弱碱，不能写成离子，正确的离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝3NH4++Al（OH）3↓，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。17．（2020•江苏模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+2H2O C．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硝酸具有强氧化性，稀硝酸能够氧化亚铁离子；B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，不遵循原子守恒；C．浓盐酸中的氯化氢在离子方程式中需要拆开；D．氢氧化钙完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水。【解答】解：A．FeO溶于稀硝酸生成硝酸铁和NO、水，其离子方程式为3FeO+10H++NO3﹣＝3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；B．酸性溶液中KIO3与KI发生碘元素价态归中反应，离子反应为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故B错误；C．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子反应为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。18．（2020•泰州二模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Na2O2与H2O反应：2O22﹣+2H2O═O2↑+4OH﹣ B．向Fe2（SO4）3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+ C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O D．向银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．过氧化钠应保留化学式；B．不符合反应客观事实；C．溶液为中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；D．二者反应有沉淀氯化银生成【解答】解：A．Na2O2与H2O反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O═O2↑+4Na++4OH﹣，故A错误；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入足量Cu粉，反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+，故B错误；C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．二者反应有沉淀生成，离子方程式为：[Ag（NH3）2]++OH﹣+3H++Cl﹣＝AgCl↓+2NH4++H2O，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写规则及发生的反应是解本题关键，注意有的反应还与反应物的量有关，题目难度不大。19．（2022•玄武区校级模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Na2S沉淀水体中的盐：Na2S+Hg2+＝HgS↓+2Na+ B．向KClO3溶液中滴加浓盐酸：ClO3﹣+Cl﹣+6H+＝Cl2↑+3H2O C．酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O D．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硫化钠为易溶的强电解质，应该拆开；B．该反应不满足电荷守恒和得失电子守恒；C．亚铁离子被氧气氧化为铁离子；D．碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀。【解答】解：A．Na2S沉淀水体中的盐，离子方程式为：S2﹣+Hg2+＝HgS↓，故A错误；B．向KClO3溶液中滴加浓盐酸，离子方程式为：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+＝3Cl2↑+3H2O，故B错误；C．酸性FeSO4溶液长期放置发生变质，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，故C正确；D．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。20．（2022•新沂市校级模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2＝I2+2OH﹣ B．久置的H2S溶液变浑浊：2S2﹣+O2+4H+＝2S↓+2H2O C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O D．用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A.酸性条件下，反应产物中不能存在氢氧根离子；B.硫化氢为弱电解质，不能拆开；C.氢氧化钠足量，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；D.氨水与氯化银反应生成银氨溶液。【解答】解：A.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘，产物中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故A错误；B.久置的H2S溶液变浑浊，离子方程式为：2H2S+O2＝2S↓+2H2O，故B错误；C.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热，离子方程式为：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故C错误；D.氨水溶解氯化银沉淀的离子反应为：AgCl+2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。21．（2022•新沂市校级模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：K+、Ba2+、HCO3﹣、AlO2﹣ B．0.1mol•L﹣1H2SO4溶液：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ C．0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液：K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A.碳酸氢根离子与偏铝酸根离子、氢氧根离子反应；B.酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；C.四种离子之间不反应，都不与亚硫酸钠溶液反应；D.铁离子与硫氰根离子发生络合反应。【解答】解：A.HCO3﹣与AlO2﹣、OH﹣反应，不能大量共存，故A错误；B.Fe2+、NO3﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C.K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、Na+、SO32﹣之间不反应，能够大量共存，故C正确；D.Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。22．（2021•扬州模拟）下列离子方程式中正确的是（）A．氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I﹣═Cl﹣+I2 B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．该反应不满足质量守恒定律；B．一水合氨为弱碱，不能拆开；C．碳酸钠与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；D．该反应不满足电荷守恒、电子守恒。【解答】解：A．氯气与碘化钾溶液反应的离子方程式为：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故A错误；B．氯化铝溶液与氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故C正确；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。23．（2021•连云港模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO4﹣+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH﹣═NH3•H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体；B．反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；C．该反应不满足电子守恒；D．二者物质的量相等，氢离子优先反应，铵根离子不反应。【解答】解：A．铜跟浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。24．（2021•江苏模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣ B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙更难溶，实现了沉淀的转化；B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；C．碱性条件下，反应产物中不能拆开氢离子；D．水为弱电解质，离子方程式中不能拆开。【解答】解：A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，该反应的离子方程式为：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣，故A正确；B．酸化NaIO3和NaI发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故B错误；C．碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH¯＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C错误；D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故D错误；故选：A。【点评】本题考查离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则即可解答，C为易错点，注意反应环境，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。25．（2020•南京三模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO32﹣+2SO2+H2O═CO2+2HSO3﹣ C．在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe3++5H2O═2FeO42﹣+3Cl﹣+10H+ D．用新制的Cu（OH）2检验乙醛中的醛基：CH3CHO+Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠；C．强碱性条件下NaClO和氢氧化铁发生反应生成高铁酸钠；D．二者反应生成砖红色沉淀氧化亚铜。【解答】解：A．铁与稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．二者反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，离子方程式为CO32﹣+2SO2+H2O═CO2+2HSO3﹣，故B正确；C．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，离子方程式：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C错误；D．二者反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，离子方程式为OH﹣+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重有机物的结构与性质、元素化合物性质的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。26．（2020•南通三模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Na与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B．用NaOH溶液吸收NO2：2NO2+Na++2OH﹣═NaNO3+NO2﹣+H2O C．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．硝酸钠为易溶于水易电离的盐，应拆写；C．MnO2和浓盐酸加热反应生成二氯化锰、氯气和水；D．NaHCO3溶液完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH。【解答】解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氢氧化钠溶液与二氧化氮反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，改成离子方程式为：2NO2+2OH﹣═NO2﹣+NO3﹣+H2O，故B错误；C．用MnO2和浓盐酸加热反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，氢氧化钡足量，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。27．（2020•南通二模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl﹣2OH﹣+H2↑+Cl2↑ B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32﹣+5H2O═10H++2SO42﹣+8Cl﹣ D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O═SO42﹣+Fe2++4H+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．应生成氢氧化镁沉淀；B．过量铁和稀硝酸反应生成亚铁离子；C．氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子；D．电荷不守恒。【解答】解：A．用石墨作电极电解MgCl2溶液，离子方程式为Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A错误；B．过量铁粉溶于稀硝酸中反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，自己被还原为氯离子，故用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2，离子方程式：4Cl2+S2O32﹣+5H2O═10H++2SO42﹣+8Cl﹣，故C正确；D．SO2通入FeCl3溶液中，离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大。28．（2020•江苏二模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑ B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2﹣+2H2O C．乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O D．向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．用石墨电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气；B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；C．乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液在碱性条件下加热反应，生成乙酸盐、氧化亚铜和水；D．少量的物质全部反应，设量少的Ba（OH）2为1mol，则消耗2molH+和1molSO42﹣。【解答】解：A．用石墨电极电解MgCl2溶液，阳极氯离子放电、阴极水电离的氢离子放电，该反应的离子方程式为Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A错误；B．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液在碱性条件下加热反应，生成乙酸盐、氧化亚铜和水，反应的离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故C正确；D．设量少的Ba（OH）2为1mol，则消耗2molH+和1molSO42﹣，故离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了离子方程式的书写，应注意量对离子方程式书写的影响，题目难度不大。29．（2020•连云港模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向氨水中通入过量SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3﹣ B．Si与NaOH溶液反应：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+H2↑ C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；B．该反应不满足质量守恒、电子守恒；C．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；D．钡离子恰好沉淀时，二者物质的量之比为1：1。【解答】解：