湖南省百师联盟2023届高三一轮复习联考（三）化学试题附参考答案

页共11页2023届高三一轮复习联考(三)湖南卷化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022年6月13日至19日为我国第32个全国节能宣传周，主题为“绿色低碳，节能先行”。绿色低碳举措中一个重要的方法是将有效转换利用，造福人类。下列有关说法正确的是A.电还原法将转化为乙醇，参与反应的电极连接电源的负极B.通过反应生成的碳酸二酯属于油脂C.电还原时，可用溶液做电解液，该溶液中存在两个平衡D.与反应可生成尿素，该反应属于氧化还原反应2.实验室模拟脱硝反应：。关于此反应，下列说法错误的是A.焓变，熵变B.可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化C.此反应在恒容条件下比恒压条件下，更有利于提高的转化率D.选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行3.两种溶液混合后的成分与溶液酸碱性的变化可能有关，下列说法正确的是A.的溶液与的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：B.等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合：C.常温下，的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液，则D.向某溶液中加入少量晶体，所得溶液中水解程度增大，增大4.镁是组成航空航天材料的重要元素，可由碳真空热还原制得，主要反应为。下列说法错误的是A.该反应的平衡常数B.将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大C.一定温度下，减小浓度，平衡正向移动，平衡常数不变D.如图，当温度升高时，该反应的化学平衡常数增大5.无害化处理的一种方法为，在一定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为，下列说法错误的是A.升高温度，有利于提高的转化率B.a、c两点中，的物质的量浓度相等C.反应在、恒压容器中进行，达平衡时，的转化率大于D.若点反应达到平衡状态，的体积分数为6.在下，稀释和某酸的溶液，溶液变化的曲线如图所示，其中表示稀释前的体积，表示稀释后的体积，下列说法错误的是A.，两种酸溶液相同时，B.两点中，水的电离程度小于C.时，等浓度的与溶液中，D.曲线上、两点中，的比值一定相等7.二元弱酸是分步电离的，时碳酸和氢硫酸的如下表。下列叙述正确的是A.根据以上数据可知，溶液中B.等浓度的溶液和溶液等体积混合后，则C.pH相同的①溶液和②溶液中的①<②D.过量通入溶液中反应的离子方程式为8.高炉炼铁中的一个反应为，在下若起始浓度为后达到平衡时的体积分数为，下列说法错误的是A.下，此反应的平衡常数B.达到平衡过程中，反应的平均速率为C.达到平衡后，若增大，则达到新平衡时，增大D.测得某时刻，则此时9.一定条件下，与发生反应：，反应起始时在恒压条件下，反应达到平衡时的体积分数与和(温度)的平衡关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应在高温条件下能自发进行B.图中的大小关系为C.图中点对应的平衡混合物中D.温度不变时，增大点对应的平衡体系压强，则减小10.燃料电池为现代能源利用的新形式，图为甲醇单液燃料电池，下列说法错误的是A.在正极放电B.隔膜为质子交换膜C.负极反应为D.放电结束后，通入空气可使再生，每再生，可消耗二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.已知为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数溶液体积与的关系如图所示已知：。下列叙述正确的是A.曲线表示的是的分布系数变化曲线B.n点对应的溶液中，C.的水解平衡常数的数量级为D.在三点中，水的电离程度最大的是点12.笑气是工业废气，近年发现它有很强的温室效应，在催化剂下，还原是有效的去除方法，反应为，其反应历程如图。下列说法错误的是A.为催化剂B.无催化剂参与反应过程的能垒为C.根据图示，催化反应可分为两个半反应：D.从到有极性键和非极性键的断裂和生成13.甲酸具有液氢储存材料和清洁制氢的巨大潜力，产生氢气的反应为：，在时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入一定量的，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图所示，其中点反应达平衡。下列说法正确的是A两点中，甲酸的浓度B.C.点时再充入一定量，达平衡时甲酸的转化率升高D.p点时的体积分数约为14.常温下，难溶物与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：表示或。下列说法错误的是A.表示的溶解平衡曲线B.常温下，的分散系在a点时为悬浊液C.向c点溶液中加入饱和溶液，析出固体D.的平衡常数三、非选择题：共4小题，共57分。15．（14分）工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为Co、Fe、Zn，含少量Pb和，下图是一种分类回收的工艺流程。已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下。沉淀物开始沉淀pH8.32.77.67.6完全沉淀pH9.83.29.79.2回答下列问题：（1）提高酸浸出速率的措施有______（任写两条），铅渣的成分为______（填化学式）。（2）“除铁”时，加入试剂A的目的是______，生成铁渣需要控制的pH范围为______。（3）“氧化沉钴”时将转化为CoOOH，则该反应的离子方程式为____________。由流程可知，和的氧化性强弱关系为______（填“>”或“<”）。（4）已知常温下，溶度积常数：，，且常温下“沉锌”后滤液中，则滤液中的______。（5）已知：温度/℃20304050607080溶解度/g78829083726040则“系列操作”得到晶体的步骤为______、洗涤、低温干燥。16．（13分）课外实验小组以KI参与的某些反应来对反应过程和化学反应原理进行探究。（1）KI中的促进分解的反应机理如下①（慢）②（快）则此过程的决速步骤为______（填序号），在此过程中的作用是____________。（2）KI中的在经酸化的溶液中易被空气氧化：实验小组探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如下表。编号温度/℃硫酸体积/mLKI溶液体积/mL体积/mL淀粉溶液体积/mL出现蓝色的时间/sA3910.05.05.01.05B510.05.0V1.039C3915.05.00.01.0t①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温方法为______。②B组实验中V=______，C组是探究______对反应速率的影响，t的取值范围为______。（3）若将C组实验反应后溶液充分放置一段时间，检验其吸收的体积，可用标准溶液滴定吸收液（），实验时应将标准溶液放在滴定管中，滴定终点时实验现象为______，若消耗0.2mol/L标准溶液为15.00mL，则吸收氧气在标准状况下的体积为______。17．（13分）氮是空气中含量最多的元素，在自然界中的存在十分广泛，实验小组对不同含氮物质做了相关研究。（1）乙二胺（）是二元弱碱，分步电离，在溶液中的电离类似于氨。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液的变化曲线如图所示。①在水溶液中第一步电离的方程式为______；②乙二胺一级电离平衡常数为______，A点时，溶液中的离子浓度关系______（填“>”“<”或“=”）。（2）已知溶液为中性，又知将溶液滴加到溶液中有无色无味气体放出，试推断溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。现有25℃时等浓度的4种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液，这4种溶液按浓度由大到小的顺序排列是______（填序号）。（3）25℃时，将10mL溶液和10mL溶液混合（忽略溶液混合后的体积变化），混合后溶液中的浓度为______[25℃时，]。用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是______（填字母）。a．图中b点可能是滴加溶液 b．图中c点后无黄色沉淀生成c．图中d点 d．由图可知：18．（14分）二氧化碳有效转化是“碳中和”的重要研究方向，在催化剂条件下可以生成重要的化工原料乙烯，反应为。根据此项研究，回答下列问题：（1）在恒压密闭容器中，起始充入2mol和6mol发生反应，该反应在不同的温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。①图1中表示的体积分数随温度变化的曲线是______（填字母）。C点时，反应达到平衡的标志为______（填字母）。a．b．容器中气体的平均摩尔质量不再变化c．混合气体的密度不再变化d．不再变化②A、B、C三点对应的化学平衡常数为、、，则从大到小的排列顺序为______。③B点反应达到平衡后，的平衡转化率为______（计算结果保留一位小数），若平衡时总压为P，