广东省高考研究会高考测评研究院22020级高三第一学期阶段性学习效率检测分阶考化学试题附参考答案

页广东省高考研究会高考测评研究院2020级高三第一学期阶段性学习效率检测分考化学本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32V-51Ni-59一、单项选择题（本大题共16小题，1～10每小题2分，11～16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求）1．西汉南越王博物馆是岭南地区首座遗址类博物馆，馆藏文物众多，属于硅酸盐材料的是（ ）2．在实现飞天梦想的过程中，化学科学发挥着重要作用。下列说法错误的是（ ）A.嫦娥5号上携带的“高科技国旗”中所含的高性能芳纶纤维是一种有机高分子材料B.喷气式飞机所用的燃料——航空煤油是烃的混合物C.国产中大型太阳能无人飞机“墨子II型”机身所用的碳纤维是一种无机非金属材料D.为天宫空间站供电的太阳能电池中所用的砷化镓（GaAs）是一种合金3．下列生产活动利用的是非氧化还原反应的是（）A.在土壤中撒施生石灰，遇土壤中水放热杀菌灭虫B.在鱼塘中加入增氧剂，减少水体中的H2SC.在远洋渔船上安装锌块，以实现船体的防腐D.在缸中加入处理后的糯米和酒曲等，将酒进一步发酵来酿造食醋4．五育并举，劳动先行。下列劳动项目所用到的化学知识正确的是（ ）选项劳动项目化学知识A社区服务：宣传推广使用酒精消毒液乙醇具有强氧化性B农业劳动：雷雨天过后，庄稼长势更好氮气和氢气在高温下合成氨C家务劳动：用热的纯碱溶液清洗油污温度升高，平衡向吸热反应方向移动D职业劳动：食品包装袋内充氮气氮气密度比空气略小5．下列有关试剂保存和安全使用的叙述中，不正确的是（ ）A.金属钠在空气中易变质，需保存在煤油中B.熔融NaOH时应当避免使用陶瓷材质的容器C.稀释浓硫酸应用玻璃棒将浓硫酸引流入水中D.保存液溴为减少挥发，可在瓶中加入少量水6．下列陈述I和陈述II均正确且有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述IIASi-O键键能比Si-H键高SiO2的熔沸点比SiH4高BCl的非金属性比Si强Na2SiO3溶液中滴加盐酸产生白色凝胶C生铁中含有碳元素而纯铁中不含生铁比纯铁熔点更低，硬度更大D增大压强，2NO2N2O4平衡正移压缩NO2和N2O4混合气体体积，红棕色变深7．若将MnO2加入热的浓盐酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析错误的是（ ）A.a处褪色，并且加热后红色不恢复B.b处先变红后褪色，说明氯水呈酸性且有漂白性C.c处变蓝，说明氯气的氧化性强于碘D.d处可得到漂白液8．质子交换膜燃料电池将氢气和氧气反应放出的能量转化为电能，被视为电动汽车最具潜力的能量来源之一。该电池工作过程中，下列说法不正确的是（ ）A.负极发生的反应是H2-2e-=2H+ B.正极上H+发生还原反应C.仅产生H2O，对环境友好 D.H+向正极移动9．用溶液X来吸收空气中的H2S（如下图所示），测量溶液X吸收前后导电性的变化，能获得空气中H2S的含量。要使溶液X吸收前后导电性变化非常显著，溶液X应为（ ）A.CuSO4溶液 B.稀硫酸 C.硫酸酸化的硫酸铁溶液 D.氨水10．一种酸碱指示剂在水中存在电离平衡：HA（红色）H++A-（黄色）Ka=10-5。已知当时，溶液显红色；时，溶液显橙色；时，溶液显黄色。常温下，关于HA溶液和NaA溶液的下列说法正确的是（ ）A.在NaOH溶液滴定盐酸的实验中，使用该指示剂，终点颜色变化为黄色变橙色B.调节HA溶液的pH为7，溶液颜色为黄色C.NaA的溶液中，c（Na+）>c（A-）>c（HA）>c（OH-）D.NaA和HA的混合溶液中：c(OH-)=c(HA)+c(H+)11．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A.Na2O和水反应：Na2O+H2O=2Na++2OH-B.向K2CO3溶液中通入过量C.Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.用惰性电极电解MgCl2溶液：12．体积为1L的恒温恒容密闭容器中发生反应：B(g)2A(g)，A、B浓度随时间变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A.曲线X表示A的浓度随时间的变化B.25～30min内用A表示的平均化学反应速率是0.04mol·L-1·min-1C.气体总压不随时间变化可以说明该反应达到平衡状态D.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加A的浓度13．硫酸工业中用Na2SO3溶液吸收尾气中的SO2，吸收后的NaHSO3和Na2SO3混合溶液pH＝6，进行电解再生Na2SO3并制取硫酸的装置如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜B.阴极区发生的电极反应是C.电解过程中，阳极区溶液的pH降低D.外电路中每通过1mole-，阳极区溶液增重49g14．MnO2催化HCHO氧化为CO2的历程如下图所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.反应②③④中C的化合价均发生了变化B.若有22.4LHCHO参加反应，转移的电子数为4NAC.历程中既有非极性键和极性键的断裂，也有极性键的形成D.16g中所含的电子总数为6.5NA15．一种重金属沉淀剂、杀菌剂、阻聚剂的结构如下图所示。X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不超过20。Z的基态原子中p能级上的电子总数比s能级上电子总数少1，Z和M位于不同周期。下列说法错误的是（ ）A.简单离子半径：M>RB.简单氢化物的熔沸点：Z>M>YC.RX溶于水生成强碱D.阴离子MYZ-的立体构型为角形16．常温下，pKsp(CuS)=35.2，pKsp(FeS)=17.2(pKsp=-1gpKsp)。CuS和FeS的沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中R表示Cu或Fe），下列说法正确的是（ ）A.0.1mol／LFeCl2溶液中含少量Cu2+，加入Na2S，c(Cu2+)=10mol/L时，有FeS沉淀生成B.曲线II表示FeSC.N点的RS饱和溶液蒸发少量水，溶液组成由N点向M点移动D.M点的RS饱和溶液中加入Na2S，溶液组成由M点向P点移动二、非选择题（56分）17．平衡常数的测定对化学学习和化学研究都有重要意义。已知“Ag++Fe2+Fe3++Ag”为可逆反应，某小组将0.0100mol／LAg2SO4溶液与0.0400mo／LFeSO4溶液等体积混合，测定平衡时各物质浓度，计算平衡常数。（14分）（1）配制0.01mol·L-1Ag2SO4溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒和。（从下图中选择仪器编号）（2）反应达到平衡后，过滤除去Ag单质，用0.01mol／LKSCN溶液滴定所取的15.00mL滤液中的Ag+，滴定原理为：Ag++SCN-=AgSCN（白色固体）；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3滴定终点的现象为。除去Ag单质的目的是。（3）若要测定平衡体系中Fe3+浓度，可以利用pH为9~11.5条件下Fe3+和磺基水杨酸（H3R）生成稳定的黄色络合物[FeR3]6-，[FeR3]6-可以通过测定吸光度得知其浓度。请据此将测定实验方案补充完整：取平衡后的浊液，，取5.00mL滤液，加入2mL2％磺基水杨酸溶液，加入pH为9~11.5的缓冲溶液，测定吸光度。（4）若（3）中得出待测平衡体系中Fe3+浓度为cmol／L，则测得Ag++Fe2+Fe3++Ag的平衡常数K=。（用含c的计算式表示）（5）该小组进一步研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。设计方案并完成实验：用一定浓度的Ag2SO4溶液和FeSO4溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时Fe3+浓度，记录数据。序号V（Ag2SO3）V（FeSO4）V（H2O）c（Fe3+）I1010∖c1II5abc2……a=，b。用c1和c2的关系来表示平衡移动方向的判据是。18．一种从废油加氢催化剂中回收钒和镍的工艺流程如下图所示：（14分）已知：①酸浸后的滤液中主要所含金属阳离子有VO2+、Ni2+、Al3+、Fe2+、Na+。P204能够萃取溶液中的Fe3+和VO2+，萃取VO2+的原理是VO2++1.5H2A2VOA2·HA+2H+（1）钒的价电子排布式为。硫酸中S的杂化方式为。（2）酸浸后的滤液中的VO2＋和Fe2＋易被氧化为VO2＋和Fe3+，因此常需要加入Na2SO3溶液来除去，除去Fe3+的目的是，用离子反应方程式表示加入Na2SO3溶液除VO2＋的原理。试剂a为（填化学式），滤渣的主要成分是。（4）该流程中可以循环利用的物质有。（萃取剂除外）（5）一种镍钒合金的四方晶胞结构如下图所示。若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如图中V原子的坐标为（0，0，0）和，则图中A原子的坐标为。阿伏伽德罗常数的值为NA，该合金的密度ρ为 g/cm3。（用含a、b的代数式表示）19．将二氧化碳加氢转化为高附加值的化学品或液体燃料是二氧化碳资源化利用的有效方法，其中转换为甲醇被认为是最可能的利用路径，主要涉及反应如下：（14分）反应I：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1=-49.4kJ/mol反应II：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH2>0请回答下列问题：已知H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ／mol和CO的燃烧热ΔH＝-283.0kJ／mol，水的汽化热（1molH2O从液体汽化为气体所需要吸收的热量）为40.8kJ／mol，则反应II的ΔH2=。（2）CO2和H2在某NiO支撑的In2O3表面的反应历程如下图所示。（TS表示过渡态）决定总反应速率的步骤的反应方程式为，该步骤的活化能E正=eV。（3）恒定压强P下，体积比1∶3的CO2和H2发生反应I、反应II，反应相同时间，测得不同温度下CO2的转化率和CH3OH的选择性如下图中实验值所示。图中平衡值表示相同条件下平衡状态CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度的变化[CH3OH的选择性=]①当温度高于260℃时，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而增大的原因是。②260℃时，甲醇产率的实验值是。220°C-260℃甲醇的选择性随温度升高降低的原因是。③220℃时，反应II的化学平衡常数K=。20．点击化学是一种模块化分子链接技术。其中最著名且应用广泛的反应即为一价铜催化的炔烃-叠氮偶联反应：（14分）我国科学家利用该反应合成了一种特殊结构的聚合物，路线如下图所示：已知：（1）A中含有的官能团名称是。（2）反应①的化学方程式为。（3）根据C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。（表格中的三个反应类型须不同）序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型①-COOHNaOH—COONa中和