湖北省问津联合体2022至2023学年高二上学期11月期中质量检测化学试题附参考答案

PAGEPAGE102024届问津联合体高二11月期中质量检测化学试卷第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于能量变化的说法正确的是A.古文说冰，水为之，而寒于水说明等量的水和冰相比，水的能量更低B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒D.已知，则金刚石更稳定2.下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是A.催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用正催化剂，单位体积内活化分子数增大，反应速率加快B.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快C.升高温度，所有反应的活化能降低，反应速率加快D.增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快3.下列措施与化学反应速率有关的有①向炉膛内鼓风②炉膛内用煤粉代替煤块③食物存放在冰箱④糕点包装内放置除氧剂⑤高炉炼铁增大炉高⑥纸张在暴晒下变黄⑦某些电化学反应外加强磁场A.3项 B.4项 C.5项 D.6项4.下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.红棕色的加压后颜色先变深再变浅C.工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂D.实验室常使用排饱和食盐水法收集氯气5.下列说法正确的是A.的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：B.反应，若正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则C.的反应一定能自发进行D.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数6.已知有关化学键的键能数据如表所示，则下列热化学方程式正确的是化学键A-AB-BA-B键能A.B.C.D.7.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质盐酸NaCl弱电解质非电解质(葡萄糖)A.A B.B C.C D.D8.甲胺()的性质与氨相似。25℃时，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示。(已知：)下列说法不正确的是A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B.水的电离程度：c>dC.D.b点溶液中存在：9.常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述正确的是A.常温下：B.HC的电离度：a点点C.当时，HA溶液的pH为8D.当时，三种溶液同时升高温度，减小10.现有、、、、、、、等离子，下列说法中不正确的是A.发生水解而使溶液呈碱性的有、B.发生水解而使溶液呈酸性的有、、C.测得溶液呈中性，说明、相互抑制，不发生水解反应D.不能发生水解的有、、11.常温下，用氨水滴定10mL浓度均为的HCl和的混合液，下列说法正确的是A.在氨水滴定前，HCl和的混合液中B.当滴入氨水10mL时，C.当滴入氨水20mL时，D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，12.下列叙述中正确的是(已知，，)A.溶液中有：B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，AgCl沉淀质量小于AgBr沉淀C.向浓度均为的KCl和混合液中滴加溶液，先生成AgCl沉淀D.常温下，、浓度均为0.1mol/L的、混合溶液：13.已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是弱酸甲酸(HCOOH)HClOA.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：B.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：C.碳酸钠溶液中通入少量：D.纯碱溶液中滴加少量甲酸：14.如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H＜0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法正确的是A.反应速率v(A)＞v(B) B.A中X的转化率为40%C.平衡时Y的体积分数：A＞B D.若打开K，则A的体积变为2.2aL15.室温时，用的标准溶液滴定15.00mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。(，，)。下列说法不正确的是A.a点：有白色沉淀生成B.原溶液中的浓度为C.当沉淀完全时，已经有部分沉淀D.b点：第Ⅱ卷(非选择题共55分)16.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。（1）下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母)。A.NaHCO3与盐酸反应 B.甲烷的燃烧反应C.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D.锌与盐酸反应（2）获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：化学键种类H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436247434计算可得：2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=_______kJ/mol②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：I．II．写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：_______。（3）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。①补全上图：图中A处应填入_______。②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H_______(填“变大”“变小”或“不变”)。③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是_______。17.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2-3次。请回答：（1）以上步骤有错误是(填编号)_______，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_______(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_______(填“大”、“偏小”或“无影响”)。（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______；判断到达滴定终点的依据是：_______。（4）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.2616.30320.000.1416.22从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是。A.滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B.锥形瓶用待测液润洗C.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质D.滴定结束时，俯视读数（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：_______。18.在室温下，下列三种溶液：①溶液②溶液③溶液，请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。（2）溶液②③中的大小关系是②_______③(填“>”“<”或“=”)。（3）某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的硫酸混合。①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则_______。②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则_______。（4）常温下，某盐溶液M中存在的离子有、、、，存在的分子有、HA。①写出的水解离子方程式：_______。②该溶液M中离子浓度由大到小关系为_______。19.回答下列问题：（1）某温度(t℃)时，水的电离图像如下图所示。该温度下，pH=11的NaOH溶液与pH=2的溶液等体积混合，溶液显_______(填“酸”或“碱”)性。（2）25℃时，向的氨水中加入少量固体，当固体溶解后，测得溶液pH_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的物质的量浓度_______。（3）将体积相等的NaOH稀溶液和溶液混合，若溶液中，则该溶液显_______((填“酸性”“碱性”或“中性”)，则混合前_______(填“>”“<”或“=”)（4）常温下，，要使溶液中沉淀完全[残留在溶液中的]，则溶液的pH应大于_______。（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程中会发生反应：。已知：298K时，，，则此温度下该反应平衡常数K为_______(计算结果保留三位有效数字)。PAGE2024届问津联合体高二11月期中质量检测化学试卷参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678CADCBCCD9101112131415DCBCCDA二、非选择题（除特殊指明，其余每空2分。共55分）16（1）AC（2）①+185②Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1（3）①1molCO2(g)+3molH2(g)②不变③汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量