中考化学专题四-金属-金属矿物课件

专题四金属金属矿物专题四金属金属矿物1A组2020年山东省中考题组考点一金属材料的利用和保护1.(2020山东烟台,5,2分)中华传统文化蕴含丰富的化学知识,从化学视角对下列俗语,诗词的解释错误的

是 ()A.“满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动B.“百炼成钢”——降低生铁中碳元素的含量C.“只要功夫深,铁杵磨成针”——发生的是物理变化D.“金入于猛火,色不夺精光”——金在加热的条件下能与氧气反应答案

D“满架蔷薇一院香”是因为分子在不断运动,故A正确;生铁炼钢就是通过化学反应降低生铁

中碳元素的含量,故B正确;铁杵磨成针没有生成新物质,发生的是物理变化,故C正确;金入猛火,色不夺精

光指的是金的化学性质稳定,加热时不能和氧气反应,故D错误。A组2020年山东省中考题组考点一金属材料的利用和保22.(2020山东临沂,10,2分)下列与金属材料有关的说法中,正确的是 ()A.常温下所有的金属都是固体B.钢是纯净物,生铁是混合物C.银能与稀盐酸发生置换反应D.为防止钢铁制品生锈,可在其表面刷漆答案

D金属汞在常温下为液态,故A错误;钢和生铁均为铁合金,均是混合物,故B错误;金属活动性中

银排在H后面,不能与稀盐酸发生置换反应,故C错误;钢铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀,所以为防

止钢铁制品生锈,可在其表面刷漆,故D正确。2.(2020山东临沂,10,2分)下列与金属材料有关的说法33.(2020山东青岛,25,7分)近年来,我国高铁飞速发展,已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下

列问题。(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中,其主要材料属于金属材料的是

(选填字母序号)。A.玻璃车窗B.镁铝合金车体C.塑料小桌板D.涤纶座套(2)高铁电路多用铜质导线,这是利用了铜的延展性和

性。(3)高铁刹车片由合金锻钢制作,时速300公里以上的列车紧急制动时,轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达

到700℃以上,合金锻钢应该具备耐磨和

等特性。(4)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁(Fe2O3)和一氧化碳在高温条件

下反应,其化学方程式为

。(5)车身表面烤漆不仅美观,还能起到防锈的作用。其防锈的原理是

。(6)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是

(写出一条即可)。3.(2020山东青岛,25,7分)近年来,我国高铁飞速发展4答案(1)B(2)导电(3)耐高温(4)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2(5)隔绝氧气和水(6)节约有限的金属资源解析(1)玻璃属于无机非金属材料,镁铝合金属于金属材料,塑料和涤纶属于有机合成材料,故选B。(2)铜质导线利用了铜的延展性和导电性。(3)刹车时轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上,所以合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特性。(4)氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。(5)车身表面烤漆可隔绝氧气和水,防止生锈。(6)回收利用废旧金属,有节约有限的金属资源、节约能源、保护环境等社会意义。答案(1)B(2)导电(3)耐高温解析(1)玻璃属于5考点二金属的化学性质4.(2020山东聊城,11,3分)把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中,Y表面有气泡产生,X、Z无明显变化,

再把X放到Z的硝酸盐溶液中,X的表面有固体析出,则三种金属的活动性顺序是 ()A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y答案

A

把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中,Y表面有气泡产生,X、Z无明显变化,可知Y的活动

性最强。把X放到Z的硝酸盐溶液中,X的表面有固体析出,可知X的活动性比Z强。故三种金属的活动性

顺序为Y>X>Z。考点二金属的化学性质4.(2020山东聊城,11,3分)把65.(2020山东潍坊,20,2分)将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀

硫酸中,反应结束后,生成氢气的质量关系不可能的是 ()

5.(2020山东潍坊,20,2分)将质量相等的Mg、Al、7答案

C相同质量的镁、铝、锌与相同溶质质量分数的稀硫酸反应生成氢气的质量和加入稀硫酸的

质量关系如图所示。

当稀硫酸的质量在0~m1之间时,生成氢气的质量:Al=Mg=Zn,故A正确;当稀硫酸的质量在m1~m2之间时,

生成氢气的质量:Al=Mg>Zn,故D正确;当稀硫酸的质量大于m2时,生成氢气的质量:Al>Mg>Zn,故B正

确。故选C。答案

C相同质量的镁、铝、锌与相同溶质质量分数的稀硫86.(2020山东泰安,19,1分)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过

滤。不可能存在的情况是 ()A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2+D.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+

答案

C向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入锌粉,锌和Mg(NO3)2不反应,先和AgNO3反

应,AgNO3反应完全后再和Cu(NO3)2反应,所以滤渣中一定有Ag,可能含有Cu、Zn,但不会有Mg,滤液中一

定有Zn2+和Mg2+,可能含有Cu2+或Cu2+、Ag+,分析四个选项,C不可能存在。方法技巧因为锌和硝酸镁不反应,滤渣中不可能有Mg,直接选出不可能的选项C。6.(2020山东泰安,19,1分)向AgNO3、Cu(NO97.(2020山东青岛,19,2分)某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了下图所示的四个实验

(金属片均已打磨,且其形状大小相同;实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。

下列分析不正确的是 ()A.对比实验①②反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验②④的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C.分析实验④的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序7.(2020山东青岛,19,2分)某同学为验证镁、铁、铜、10答案

B根据金属和酸反应的剧烈程度,可以判断出镁和铁的金属活动性强弱,故A正确;实验②能判

断出金属活动性顺序中,铁排在氢前,实验④能判断出金属活动性:Cu>Ag,但是无法比较Fe和Cu的金属

活动性,故B不正确,C正确;通过实验①②③能判断出金属活动性:Mg>Fe>Cu,实验④能判断出金属活动

性:Cu>Ag,故D正确。答案

B根据金属和酸反应的剧烈程度,可以判断出镁和铁11B组2016—2019年山东省中考题组考点一金属材料的利用和保护1.(2019山东泰安,15,1分)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中

正确的是 ()

①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后,塑料瓶会变膨胀,因为铁生锈要放热④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关A.①②B.②④C.②③D.③④答案

B水面处的铁丝与水和氧气共同接触最充分,锈蚀最严重,所以①错误,②正确;铁丝生锈消耗空

气中的氧气,压强变小,塑料瓶变瘪,所以③错误,④正确。故选B。B组2016—2019年山东省中考题组考点一金属材料的利122.(2019山东潍坊,21,6分)化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题:(1)空气中含量最多的物质是

(填化学式);(2)因为钨

(写一条物理性质),可制作白炽灯泡的灯丝;(3)“墙内开花墙外香”是因为分子

;(4)根据干冰升华可吸收大量热,写出干冰的一种用途:

;(5)生铁和钢都是铁的合金,二者的区别是

;(6)区分棉线和羊毛线的简单方法:

。答案(每空1分)(1)N2(2)熔点高或耐高温(3)是不断运动的(4)作制冷剂或人工降雨或人造云雾(5)含碳量不同(或生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%)(6)灼烧闻气味(合理即可)解析

(5)生铁和钢的区别在于含碳量不同,生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%;(6)用灼

烧闻气味的方法区分,灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛线,没有烧焦羽毛气味的是棉线。2.(2019山东潍坊,21,6分)化学是一门研究物质的科学133.(2018山东德州,20,7分)社会发展让人们的出行更加方便,汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答

有关问题:

(1)在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是

;(2)在汽车的电路中主要使用的是铜线,这是利用了铜的

性;(3)汽车表面的烤漆不仅美观,还能起到

的作用;(4)化石燃料的大量使用,带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油,到2019年实现全市全覆盖。乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式是

,推广使用乙醇汽油的好处是

,

(写出两条即可)。3.(2018山东德州,20,7分)社会发展让人们的出行更加14答案(1)轮胎、塑料保险杠(1分)(2)导电(1分)(3)防止金属锈蚀(1分)(4)C2H5OH+3O2

3H2O+2CO2(2分)一定程度上减少汽车尾气的污染(1分)可适当节省石油资源(1分)(其他合理答案都可)解析(1)轮胎和塑料保险杠都是由有机合成材料制成的,钢架车门和铝合金轮毂都是由金属材料制成的。(3)烤漆隔绝了水和氧气,能防止金属生锈。知识拓展乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混合形成

的新型替代能源。按照我国的国家标准,乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇混合而成的。答案(1)轮胎、塑料保险杠(1分)(2)导电(1分)解析154.(2019山东青岛,26,7分)金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。(1)生活中常用铁锅做饭,主要利用了铁的

性。(2)厨房中铁锅容易生锈,结合生活实际,写出一种防止铁锅生锈的具体方法:

。(3)铝合金制造的飞机外壳,具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是

利用了铝合金的

、

等优点(写出两条即可)。4.(2019山东青岛,26,7分)金属在生产和生活中应用广16

实验一实验二实验三实验操作

实验现象立即产生气泡,速率较慢无明显现象立即产生气泡,速率较快实验结论铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为

>

>

【实验记录与分析】写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式:

。(4)某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序,进行了如下三个实验(其中金属均已打磨,且

形状、大小相同,试管中所用5%的盐酸体积相同)。实验一实验二实验三   实验现象立即产生气泡,速率较慢无明17答案(1)导热(2)保持洁净干燥(3)强度硬度大耐腐蚀(4)锰铁铜Fe+2HCl

FeCl2+H2↑解析(2)要防止铁生锈,可以隔绝空气和水这两种物质中的一种或两种,在厨房中防止铁锅生锈可以通

过保持铁锅干燥或在铁锅表面涂一层植物油达到目的;(3)用铝合金制造飞机外壳,利用了铝合金的强度

硬度大、密度小、耐腐蚀等特点;(4)从实验中看出,锰与盐酸的反应速率最快,铁的次之,铜不与盐酸反

应,故金属活动性顺序为锰>铁>铜;铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HCl

FeCl2+H2↑。方法总结判断金属活动性顺序的方法有三种:与氧气反应的难易程度;能否与酸反应及与酸反应的剧

烈程度;金属和盐溶液能否发生置换反应。方法技巧设计对比实验时,除了探究的因素外,其他的因素(变量)一定要完全相同。答案(1)导热解析(2)要防止铁生锈,可以隔绝空气和水这18考点二金属的化学性质5.(2019山东滨州,13,3分)有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象;再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中,乙、丙均产生气泡,但丙产生气泡的速度明显快于乙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ()A.丙>乙>甲B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.甲>乙>丙答案

A将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现

象,则乙、丙的金属活动性比铜强,甲的金属活动性比铜弱;将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量

分数的稀盐酸中,乙、丙均产生气泡,但丙产生气泡的速度明显快于乙,则丙的金属活动性比乙强;综上

所述,甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙>乙>甲。故选A。考点二金属的化学性质5.(2019山东滨州,13,3分)有196.(2018山东聊城,11,3分)下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 ()A.稀盐酸B.MgSO4溶液FeCuC.MgFeSO4溶液CuD.MgSO4溶液FeCu(NO3)2溶液答案

BA项,Mg、Fe都能与稀盐酸反应,且Mg的反应比Fe剧烈,Cu不能与稀盐酸反应,能验证Mg、

Fe、Cu三种金属活动性强弱;B项,Fe、Cu都不与MgSO4溶液反应,说明金属活动性:镁>铁、镁>铜,但不

能比较铁、铜的金属活动性大小,不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱;C项,铜不能与FeSO4溶液

反应,说明金属活动性:铁>铜,Mg能与FeSO4溶液反应,说明金属活动性:镁>铁,能验证Mg、Fe、Cu三种

金属活动性强弱;D项,铁能与Cu(NO3)2溶液反应,说明金属活动性:铁>铜,Fe不能与MgSO4溶液反应,说明

金属活动性:镁>铁,可以验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱。方法总结设计实验验证金属的活动性顺序,一般选用两种方法:一是金属与酸反应,根据金属能否与酸

反应及与酸反应的剧烈程度验证;二是利用金属和盐溶液反应,根据活动性强的金属能把活动性弱的从

其盐溶液里置换出来验证。6.(2018山东聊城,11,3分)下列各组物质不能验证Mg207.(2019山东济宁,9,2分)相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属,分别与足量的、质量相同、质量分数相同的

稀H2SO4充分反应,生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见下图。分析图像所得的结论中,不正确的是 ()A.三种金属的活动性顺序:Mg>Fe>ZnB.三种金属的相对原子质量:Mg<Fe<ZnC.三种金属消耗稀H2SO4的质量:Mg>Fe>ZnD.三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量:Mg<Fe<Zn答案

A题图中体现的是生成氢气质量随消耗稀硫酸质量的变化情况,不能体现反应速率,无法判断

金属的活动性顺序,故A错误;从题图可以看出,生成氢气越多,金属的相对原子质量越小,故B正确;由题图

可知三种金属消耗稀硫酸的质量是Mg>Fe>Zn,故C正确;由题图可知,生成氢气的质量:Mg>Fe>Zn,所以

反应后溶液的质量是Mg<Fe<Zn,故D正确。易错警示金属与酸反应的图像中,横坐标是时间,纵坐标是氢气的质量,才能反映出反应速率的快慢即

金属的活动性强弱。7.(2019山东济宁,9,2分)相同质量的Mg、Fe、Zn218.(2018山东青岛,30,6分)同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加

到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则①滤液里一定含有

(填写化学式,下同),可能含有

;②滤渣中一定含有

,可能含有

。(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有

(填写化学式)。(3)反应后所得滤液的溶质质量分数

(选填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质

质量分数。答案(1)①Zn(NO3)2Fe(NO3)2②Ag、FeZn(2)Ag、Fe(3)小于8.(2018山东青岛,30,6分)同学们到实验室去进行“探22解析由于锌比铁活泼,铁比银活泼,将锌粉和铁粉的混合物加到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,锌先

和硝酸银反应生成硝酸锌和银,如果锌不足,则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则说明滤渣中一定有铁和银,可能含有锌,溶液中的硝酸银

已完全参加反应。(2)若反应后所得滤液呈无色,说明铁未参加反应,则滤渣中一定含有Ag、Fe。(3)由于每65份质量的锌能置换出216份质量的银,每56份质量的铁能置换出216份质量的银,所以反应后

所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。解析由于锌比铁活泼,铁比银活泼,将锌粉和铁粉的混合物加到盛23C组教师专用题组考点一金属材料的利用和保护1.(2020山东泰安,4,1分)从《中国成语大会》到《中国诗词大会》,中国传统文化大放异彩,很多成语、

诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是 ()A.“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同B.“一畦春韭绿,十里稻花香”是因为分子在不断地运动C.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定D.“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件答案

A“百炼成钢”就是通过化学反应降低生铁中碳元素的含量,“沙里淘金”发生的是物理变

化,故A错误;“十里稻花香”是因为分子在不断运动,故B正确;“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳

定,故C正确;“釜底抽薪”体现的是燃烧需要可燃物,“钻木取火”体现的是燃烧需要温度达到着火点,

故D正确。C组教师专用题组考点一金属材料的利用和保护1.(2020242.(2020山东聊城,14,3分)“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法,下列推理合理的是 ()A.酸性溶液的pH<7,则pH<7的溶液一定是酸性溶液B.稀有气体可以作保护气,则作保护气的气体一定是稀有气体C.铝比铁更易与氧气发生化学反应,则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀D.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应答案

A当溶液的pH小于7时,溶液呈酸性,即pH<7的溶液一定是酸性溶液,故A正确;稀有气体可以作

保护气,但作保护气的气体不一定是稀有气体,也可能是氮气等,故B错误;铝比铁更易与氧气发生化学反

应,但铝能与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,因此铝制品抗

腐蚀性强,故C错误;生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O,故D错误。2.(2020山东聊城,14,3分)“归纳推理”是化学学习过253.(2019湖南长沙,9,3分)“中国智造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的

说法正确的是 ()A.钢是纯净物,生铁是混合物B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.生铁的熔点比纯铁高D.生锈的钢铁制品没有回收价值答案

B钢和生铁都属于铁合金,区别在于含碳量不同,故它们都是混合物,A错误;铁与氧气、水等反

应生成铁锈,故钢铁在潮湿的空气中容易生锈,B正确;生铁的熔点比纯铁低,故C错误;生锈的钢铁制品仍

然有回收价值,故D错误。关键点拨

合金是在纯金属中熔合了一定量的其他金属或非金属,这种组成的改变,使得合金性能也随

之发生改变。通常合金比组成它的纯金属硬度更大、熔点更低。知识拓展如果在金属中加热熔合某些金属或非金属就可以制得具有金属特征的合金。例如,生铁和

钢就是含碳量不同的两种铁合金。生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。除含碳外,生铁

中还含有硅、锰等,不锈钢中还含有铬、镍等。3.(2019湖南长沙,9,3分)“中国智造”“一带一路”的264.(2019江苏苏州,12,2分)下列说法正确的是 ()A.铁是地壳中含量最多的金属元素B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈C.多数合金的熔点高于它的成分金属D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼答案

BA项,铝是地壳中含量最多的金属元素,错误。B项,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的

氧气和水共同作用的结果,铁制品在潮湿的空气中容易生锈,正确。C项,多数合金的熔点低于它的成分

金属,错误。D项,铝制品在空气中耐腐蚀,是因为铝在空气中能与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧

化铝薄膜,阻止内部的铝进一步被氧化,错误。4.(2019江苏苏州,12,2分)下列说法正确的是 (275.(2019广东,12,2分)探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探

究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却),对应关系正确的是 ()

A.甲和乙:水B.乙和丙:空气C.甲和丙:空气D.甲和丁:水答案

D探究铁生锈的条件要采用控制变量法,通过甲和丁可探究水对铁钉生锈的影响,故选D。5.(2019广东,12,2分)探究铁生锈的条件,有利于寻找286.(2017山东东营,7,4分)今年春季,在张献忠沉银考古现场,整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币

和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是 ()A.“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B.上述钱币用金、银、铜而不用铁,从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难C.自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁D.常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时,至少需一种金属单质答案

B“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定,高温下也不与氧气反应,故A正确;题述钱币

用金、银、铜而不用铁,从化学角度看主要原因是铁的化学性质活泼,故B错误;铁的化学性质活泼,易发

生化学反应,而铜、银、金的化学性质比较稳定,不易发生化学反应,所以自然界有天然的铜、银、金却

没有天然的金属铁,故C正确;常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时,至少需一种金属单质,如:

铜和硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液,故D正确。6.(2017山东东营,7,4分)今年春季,在张献忠沉银考古297.(2020山东滨州,19,4分)铝、铜、铁是生活中常见的金属。(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是

;(2)用铜制作导线主要是利用铜具有

性;(3)焊接铁制品时,通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为

。答案(1)通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜(2)导电(3)Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O解析(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成一层

致密的氧化铝保护膜。(2)用铜制导线主要是利用铜具有良好的导电性。(3)用稀盐酸除去铁表面的锈

时,稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O。7.(2020山东滨州,19,4分)铝、铜、铁是生活中常见的308.(2018辽宁沈阳,16,5分)世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀,造成了巨大的经济损失。为

探究铁锈蚀的原因,分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中,进行如下实验:

(1)进行实验一时,老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中,放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带,几

分钟后再放入铁钉。镁带的作用是

。(2)大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈,实验三中铁钉生锈的现象,得出铁生锈的条件是

。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈,经仔细检查

后发现胶塞已塞紧,产生这种现象的原因可能是

。(3)工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁,原理是

(用化学方程

式表示)。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有

(写一种)。8.(2018辽宁沈阳,16,5分)世界上每年都有将近总产量31答案(1)除去水中的氧气(2)铁与氧气和水共同作用生石灰的量不足;生石灰已失效;铁钉与生石灰直接接触(其他合理答案均可)(3)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2投放到可回收垃圾桶;卖给废品回收站等(其他合理答案均可)解析(1)镁带的作用是除去水中的氧气,使铁钉不与氧气接触。(2)实验一中铁钉只与水接触没有生锈;

实验二中铁钉只与氧气接触没有生锈;实验三中铁钉同时接触水和氧气发生锈蚀,故铁生锈的条件是与

氧气和水共同作用。生石灰若已经失效或生石灰的量不足等,会导致试管中的空气不干燥,使实验二中

的铁钉表面出现少量铁锈。(3)铁锈的主要成分是氧化铁,用其进行回炉炼铁的原理是氧化铁与一氧化

碳在高温下反应生成铁和二氧化碳;在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有投放到可回收垃

圾桶、卖给废品回收站等。答案(1)除去水中的氧气解析(1)镁带的作用是除去水中的329.(2018安徽,11,6分)材料有着广泛的应用,根据下列信息回答问题。应用“蛟龙号”深潜器“神舟”五号宇航员航天服新型水处理剂用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉(1)上述材料中属于有机合成材料的是

;属于合金的是

。(2)纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物,吸附后经沉降、

(填操作名称)可去除污染物。下列

物质也能因吸附而具有净水作用的是

(填字母序号)。a.生石灰b.活性炭c.纯碱(3)纳米铁粉还能去除废水中的重金属离子(如铜离子),写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式:

。9.(2018安徽,11,6分)材料有着广泛的应用,根据下列33答案(6分)(1)涤纶(1分)钢(1分)(2)过滤(1分)b(1分)(3)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu(2分)解析(1)涤纶属于有机合成材料;钢是在铁中加入了其他物质熔合而成的,属于合金。(2)污染物沉降

后,用过滤的方法可除去难溶性物质;活性炭具有吸附性,具有净水作用,故选b。答案(6分)(1)涤纶(1分)钢(1分)解析(1)涤纶3410.(2017安徽,11,6分)近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。

某地街头垃圾桶如图所示,回答下列问题。

(1)图中标示的物质中,属于金属材料的是

(写出1种即可,下同),属于有机合成材料的是

。(2)塑料矿泉水瓶应放入

(填“可回收”或“不可回收”)筒中。(3)使用铝合金做内筒的优点是

(写出1点即可)。(4)为比较铝和铁的金属活动性,某同学设计实验方案:将铝和铁分别放入盐酸中,比较反应的剧烈程度。

你认为该方案

(填“合理”或“不合理”),理由是

。10.(2017安徽,11,6分)近年我省多地纷纷展开文明城35答案(6分)(1)铝合金(或铁)(1分)塑料(或油漆)(1分)(2)可回收(1分)(3)铝合金耐腐蚀,经久耐用(其他合理答案均可)(1分)(4)不合理(1分)方案中未说明控制其他变量不变(或金属与酸反应的剧烈程度不能作为判断金属活动

性的依据)(1分)解析(1)金属材料包括金属单质及合金,故铝合金和铁属于金属材料。塑料、油漆属于有机合成材料。(2)塑料制品可回收再利用,故塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中。易错警示不能只将金属与盐酸反应的剧烈程度作为比较金属活动性的依据,还要考虑其他影响反应

剧烈程度的因素,如盐酸的浓度、金属的形状、温度等。知识拓展控制变量法是化学实验中常用的方法之一。要研究某种因素对实验的影响,就要确保其他

因素不会造成干扰,即每一次只改变其中的某一个因素,而控制其余几个因素不变,把多因素的问题变成

单因素的问题。答案(6分)(1)铝合金(或铁)(1分)塑料(或油漆)(3611.(2019广东深圳,11,8分)生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3,还含少量SiO2等

杂质)冶炼生铁的过程如下:

回答下列问题:(1)生铁属于

材料(填“合成”或“金属”)。“高炉气体”中的

(填化学式)会导致酸雨。(2)“煅烧”时:①生成CO的反应之一为C+CO2

2CO,该反应属于

反应(填基本反应类型)。②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理

。③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,该反应的化学方程式为

。(3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是Fe与空气中

、

等发生化学反应的过程。下列

措施能防止铁制品锈蚀的是

(填标号)。A.涂油、喷漆B.镀耐腐蚀的铬层C.用盐水清洗D.久置于酸性环境11.(2019广东深圳,11,8分)生铁用途十分广泛。工业37答案(1)金属SO2(2)①化合②3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2③CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑(3)水氧气AB解析(1)合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶等材料;能够引起酸雨的是SO2和氮的氧化物。

(2)①该反应为两种物质生成一种物质的反应,符合化合反应的定义。(3)铁生锈需要与氧气和水同时接

触,涂油、喷漆、镀铬都是在铁制品表面形成保护膜,使铁制品隔绝水或氧气,达到防锈目的;而铁制品

在盐水、酸性环境中更易生锈,因此选A、B。答案(1)金属SO2解析(1)合成材料指的是塑料、合成3812.(2018天津,23,9分)金属材料广泛应用于生产生活中。(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是

。(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的

化学式为

。(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是

(写化学式)。(4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式:

。②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是

t(结果精确到0.1)。(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止

后,有6g固体剩余。则生成氢气的质量为

g。答案(1)汞(2)Al2O3(3)ZnCl2和FeCl2(4)①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②1714.3(5)0.512.(2018天津,23,9分)金属材料广泛应用于生产生活39解析(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,发生反应:Fe+2HCl

FeCl2+H2↑、Fe+CuCl2

Cu+FeCl2,所以充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是生成的FeCl2和没参与反应的ZnCl2。(4)①赤铁矿的主要成分是Fe2O3。②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,设理论上能得到

含杂质2%的生铁的质量是x。Fe3O4+4CO

3Fe+4CO22321682900t×80%

x×(1-2%)

=

,解得x≈1714.3t。(5)铜不与硫酸反应,所以剩余的6g固体中有3.2g的铜,根据“远距离先置换”的原则可知,另外的2.8g金属是铁,所以与硫酸反应的金属是6.5g锌粉、2.8g铁粉、1.8g铝

粉,6.5g锌粉与硫酸反应生成0.2g氢气、2.8g铁粉与硫酸反应生成0.1g氢气、1.8g铝粉与硫酸反应生

成0.2g氢气,所以生成氢气的总质量是0.2g+0.1g+0.2g=0.5g。解析(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量4013.(2017安徽,14,7分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸

用下图装置完成表中实验,回答下列问题。

实验序号①②③④实验温度/℃25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟13.(2017安徽,14,7分)某研究小组为探究“影响铁制41(1)铁锈的主要成分是

(填化学式)。(2)实验②和④可探究

因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的

影响,应选择的实验是

(填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是

(写出1点即可)。(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外,还有

(写出1点即可),请设计实验方案

。答案(7分)(1)Fe2O3·xH2O(1分)(2)温度(1分)①和②(或③和④)(1分)(3)在相同温度下,酸性环境铁生锈更快(其他合理答案均可)(1分)(4)试剂浓度(其他合理答案均可)(1分)同温下,将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中,观察铁锈

出现的时间(其他合理答案均可)(2分)(1)铁锈的主要成分是

(填化学式)。答案(7分)(42解析(2)采用控制变量法,其他条件不变,只改变影响铁生锈的一个条件,如实验②和④的试剂相同,实

验温度不同,所以探究的是温度对铁制品锈蚀快慢的影响。实验①和②或③和④都是温度相同,试剂不

同,探究溶液酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响。(3)由实验①、②可知,温度相同,铁制品在稀醋酸中锈蚀

较快;由实验②、④可知,试剂相同,铁制品在70℃时比在25℃时锈蚀更快。(4)影响铁制品锈蚀的因素

除温度、试剂的酸碱性外,还与氧气浓度、试剂浓度等因素有关,在设计实验时注意控制变量。解析(2)采用控制变量法,其他条件不变,只改变影响铁生锈的43考点二金属的化学性质14.(2020山东滨州,9,3分)A、B、C、D是四种金属单质,A能从B的硝酸盐溶液中置换出B,但A不能与稀

盐酸反应。C、D能与稀盐酸反应产生H2,且相同条件下D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到

弱的顺序是()A.D>C>A>BB.B>A>C>DC.A>B>C>DD.D>C>B>A答案

AA能从B的硝酸盐溶液中置换出B,即活动性:A>B,但A不能与稀盐酸反应,说明金属活动性顺

序中,A排在氢后面,C、D能与稀盐酸反应产生H2,且相同条件下D比C反应剧烈,说明活动性:D>C,故四种

金属的活动性由强到弱的顺序是D>C>A>B。考点二金属的化学性质14.(2020山东滨州,9,3分)A4415.(2020山东滨州,8,3分)现有质量相等的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量

稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列

说法错误的是()

A.完全反应所需时间:丙>甲>乙B.生成氢气的质量:甲>乙>丙C.相对原子质量:乙>丙>甲D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙15.(2020山东滨州,8,3分)现有质量相等的甲、乙、丙45答案

C由题图信息可知,完全反应所需时间:丙>甲>乙,生成氢气的质量:甲>乙>丙,故A、B正确;甲、

乙、丙在生成物中均显+2价,稀硫酸足量,相对原子质量越大,生成的氢气质量越小,因此相对原子质量:

丙>乙>甲,故C错误;生成的氢气中的氢元素完全来自硫酸,因此生成氢气质量越大,消耗硫酸质量越大,

因此消耗硫酸的质量:甲>乙>丙,故D正确。答案

C由题图信息可知,完全反应所需时间:丙>甲>乙4616.(2020山东济宁,9,2分)在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属,然后向两只烧杯中分别倒

入相同质量、相同质量分数的稀硫酸,反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。

综合以上信息得到以下结论,合理的是 ()A.从图像可以看出,金属镁比金属锌的活动性强B.若两种金属都有剩余,二者得到的氢气质量相同C.若硫酸有剩余,二者得到氢气的质量相同D.若两种金属完全溶解,二者消耗硫酸的质量相同16.(2020山东济宁,9,2分)在两只烧杯中分别放入相同47答案

B题图是反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系,不能判断镁和锌的活动性,故A不合理;

若两种金属都有剩余,说明硫酸不足,生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量,两只烧杯中倒入的是相

同质量、相同质量分数的稀硫酸,说明硫酸质量相等,因此二者得到的氢气质量相同,故B合理;若硫酸有

剩余,相等质量的镁、锌完全反应时,镁反应生成的氢气多,故C不合理;若两种金属完全溶解,镁产生的氢

气多,即镁消耗的硫酸多,故D不合理。答案

B题图是反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系4817.(2020山东济宁,10,2分)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应,过滤。下面

对反应结果的判断,不正确的是 ()A.若反应后溶液为蓝色,滤渣中一定不含有ZnB.若反应后溶液为蓝色,滤渣中一定含有Ag,可能含有CuC.若反应后溶液为无色,滤渣中一定含有Ag和CuD.若反应后溶液为无色,滤渣中一定不含有Zn答案

D向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后

和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。若反应后溶液为蓝色,说明硝酸铜没有反应或部分反应,进一步说明锌

不足,滤渣中一定不含有Zn,一定含有Ag,可能含有Cu,故A、B正确;若反应后溶液为无色,说明硝酸银、

硝酸铜完全反应,滤渣中一定含有反应生成的Ag和Cu,故C正确;若反应后溶液为无色,滤渣中可能含有

Zn,如锌过量,则滤渣中含有银、铜、锌,故D不正确。17.(2020山东济宁,10,2分)向AgNO3、Cu(N4918.(2020山东潍坊,18,2分)将一定量金属M加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,过滤,得到固体

滤渣,滤液为无色,向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是 ()A.金属活动性:M>Zn>CuB.滤液中可能只含一种溶质C.滤渣中一定含有金属MD.该过程一定发生了如下反应:M+CuSO4

Cu+MSO4

答案

B向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生,说明一定存在排在H前面的金属,可能是置换出来的锌或锌

和M的混合物,也可能是活动性比锌弱的金属M,故A、C错误;如果M是锌,又是足量的,反应后溶液中的

溶质就只有一种,故B正确;金属M一定和硫酸铜反应,但是在M的硫酸盐中M的化合价不一定为+2价,故

D错误。18.(2020山东潍坊,18,2分)将一定量金属M加到Zn5019.(2018北京,4,1分)下列金属不能与CuSO4溶液反应的是 ()A.AgB.FeC.ZnD.Al答案

A在金属活动性顺序中,排在铜前的金属能与CuSO4溶液反应,因此Fe、Zn、Al都能与CuSO4溶

液反应,而Ag的金属活动性比Cu弱,不能与CuSO4溶液反应。故选A。解题方法金属活动性顺序可用于判断金属与稀硫酸或盐酸、金属与盐溶液的置换反应能否发生。排在氢前的金属能与稀硫酸或盐酸发生置换反应;排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。19.(2018北京,4,1分)下列金属不能与CuSO4溶液5120.(2016山西,8,2分)在学习金属的化学性质时,老师给大家演示了如图所示的实验,下列说法正确的是 ()A.铜片表面始终没有明显变化B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色C.反应后溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应20.(2016山西,8,2分)在学习金属的化学性质时,老师52答案

C根据金属活动性顺序可知,铜能将银从硝酸银溶液中置换出来,所以在铜片表面有银白色的物质出现(或析出),A项错误;硝酸银溶液是无色的,硝酸铜溶液是蓝色的,所以随着反应的进行,溶液由无色变为蓝色,B项错误;铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银,所以溶液中一定含有生成物硝酸铜,可能还有剩余的反应物硝酸银,C项正确;在金属活动性顺序中,银排在铜后,所以银不能与硫酸铜溶液反应,D项错误。答案

C根据金属活动性顺序可知,铜能将银从硝酸银溶液5321.(2018山东德州,14,3分)金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应:Mn+FeCl2

MnCl2+Fe,下列说法错误的是 ()A.该反应属于置换反应B.锰的金属活动性比铁强C.锰能置换出盐酸中的氢D.反应前后元素化合价都不变答案

D一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故A正确;Mn能

够置换出氯化亚铁中的Fe,说明Mn的金属活动性比Fe强,则也能够置换出酸中的氢,故B、C正确;反应前

后Mn和Fe元素的化合价都发生了变化,故D错误。21.(2018山东德州,14,3分)金属锰与氯化亚铁溶液可5422.(2018河南,14,1分)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是 ()A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g答案

B本题可采用极值法解答。7.2g铝与足量盐酸反应,生成氢气的质量是0.8g;7.2g镁与足量盐

酸反应,生成氢气的质量是0.6g;7.2g锌与足量盐酸反应,生成氢气的质量约是0.22g;7.2g三种金属的混

合物与足量盐酸反应时,生成氢气的质量应介于0.22g和0.8g之间,故选B项。22.(2018河南,14,1分)有Mg、Al、Zn的混合物5523.(2016河南,12,1分)相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质量(直接

用各金属表示)大小关系有以下几种猜测:①Mg>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg=Zn;④Al=Mg>Zn;⑤Al=

Zn>Mg;⑥Al>Mg=Zn。其中合理的个数为 ()A.5个B.4个C.3个D.2个答案

C镁、铝、锌与盐酸反应产生氢气的质量与加入盐酸质量的关系如图。当盐酸的质量在0~m1

之间时,产生氢气的质量:Al=Mg=Zn,③正确;当盐酸的质量在m1~m2之间时,产生氢气的质量:Al=Mg>Zn,

④正确;当盐酸的质量大于m2时,产生氢气的质量:Al>Mg>Zn,②正确,故选C。23.(2016河南,12,1分)相同质量的镁、铝、锌分别与5624.(2019山东青岛,22,2分)将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中,向烧杯中不断加入FeCl3溶液,测得烧

杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是 ()

[小资料]铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应,反应的化学方程式为Fe+2FeCl3

3FeCl2;Cu+2FeCl3

2FeCl2+CuCl2A.FeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应B.铜粉和铁粉的混合物中,铁粉的质量为(m-n)gC.N点对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl-D.当加入V1mLFeCl3溶液时,Cu恰好完全反应24.(2019山东青岛,22,2分)将铜粉和铁粉的混合物m57答案

BC氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜两种化合物,不属于置换反应,故A错误;铁的活动性

比铜强,铁先和氯化铁反应,到M点时铁恰好完全反应,所以铁的质量等于(m-n)g,故B正确;N点时铁、铜

和氯化铁都反应完全,溶液中只有氯化亚铁和氯化铜,故C正确;由B项分析知,加入V1mL氯化铁溶液时铁

恰好完全反应,故D错误。答案

BC氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜两种化合5825.(2019湖北武汉,8,3分)将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加到盛有锌和氧化铜的混合物的烧

杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液,下列说法正确的是 ()A.滤渣中最多有三种物质B.若滤液呈无色,滤液中的溶质可能有两种C.滤液的质量可能小于原混合溶液的质量D.若滤液中含有硫酸铜,滤渣中可能有两种物质答案D发生的反应有:CuO+H2SO4

CuSO4+H2O、CuSO4+Zn

ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑、Zn+FeSO4

ZnSO4+Fe。因为所给的物质量是未知的,反应后所得的滤渣中最多有锌、铁、铜和氧化铜四种物质,故A错误。若滤液是无色的,说明锌已经和硫酸亚铁与硫酸铜反应完全,说明

锌是足量的,则滤液中的溶质只有硫酸锌一种,故B错误。相对原子(分子)质量的大小顺序为Zn>Cu>Fe>

H2,所以进入溶液的锌的质量大于析出的铜、铁以及氢气质量,CuO与H2SO4反应也可使溶液质量增加,

则滤液的质量一定大于原混合溶液的质量,故C错误。若滤液中含有硫酸铜,则说明滤渣中一定没有锌

和铁,可能有Cu和CuO两种物质,故D正确。25.(2019湖北武汉,8,3分)将一定质量的硫酸和硫酸亚59解题关键先将题目中涉及的金属按金属活动性顺序排序,再根据“远距离,先置换”的原则(排在最前

边的金属,先与排在最后边的金属的盐溶液反应)确定谁先反应,然后根据金属粉末的量确定滤渣、滤液

的成分。规律总结解这类题要明确如下规律:滤渣中一定含有最不活泼金属的单质,滤液中一定含有最活泼金

属对应的盐。解题关键先将题目中涉及的金属按金属活动性顺序排序,再根据“6026.(2019河北,7,2分)将一定量的铁粉加到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加

入稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的是 ()A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

答案

C向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉,过滤后向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,说明滤渣中一定不含铁;由此判断加入的铁粉一定不过量,有以下四种可能性:①滤渣中只有银,滤液中有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银;②滤渣中只有银,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;③滤渣中有银和铜,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;④滤渣中有银和铜,滤液中只含硝酸亚铁。故C正确。方法技巧向混合盐溶液中加入一定量的金属,把加入的金属和盐溶液中的金属按金属活动性顺序由

强到弱排列,先判断加入的金属能与哪些盐发生置换反应,再按照“远距离,先置换”的原则判断哪个反

应先发生,哪个反应后发生。26.(2019河北,7,2分)将一定量的铁粉加到含有Cu(6127.(2017山东济南,11,2分)将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中,片刻后取

出铁片,洗涤烘干后称重为8.4g,说明该反应中 ()A.有5.6g铁参加反应B.生成6.4g铜C.溶液质量减轻0.4gD.有15.2g硫酸亚铁生成答案

C设反应的铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚铁的质量为z。Fe+CuSO4

Cu+FeSO4固体增重56641528x

y

z8.4g-8g56∶8=x∶(8.4g-8g)

x=2.8g64∶8=y∶(8.4g-8g)

y=3.2g152∶8=z∶(8.4g-8g)

z=7.6g所以A、B、D均错误,C正确。方法技巧也可根据质量守恒定律知,固体增加的质量等于溶液减少的质量,故C正确。易错警示本题很容易因认为铁或硫酸铜反应完全判断错误。27.(2017山东济南,11,2分)将质量为8g的铁片放6228.(2016山东青岛,22,2分)为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,某学习小组做了如甲图所示实

验。实验结束后,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体

物质明显增多(如乙图所示)。下列说法正确的是 ()A.反应后烧杯中的固体一定含有铁B.甲图试管②中反应后固体一定不含铁C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克28.(2016山东青岛,22,2分)为探究锌、铜、铁三种金63答案

BD三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜,所以铁不会与氯化锌溶液反应,但会置换出氯化铜中

的铜;将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增

多,说明试管②中氯化铜溶液过量。若充分反应后氯化铜有剩余,则烧杯中的固体一定不含铁,故A错误;

两支试管中的物质加入烧杯中后,会继续生成铜,所以试管②中一定含有过量的氯化铜溶液,则固体中一

定不含铁,故B正确;由于氯化铜的量不确定,所以不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜,故C错

误;实验中发生的反应为Fe+CuCl2

FeCl2+Cu,每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,所以反应后固体的质量一定大于2a克,故D正确。答案

BD三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜,所以铁不6429.(2019新疆,13,4分)A、B、C是金属活动性顺序中的三种金属。取形状大小相同的A、B、C三种金

属,分别向其加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸,实验现象如下表所示,请回答:实验

现象速率快,产生大量气泡速率缓慢,产生气泡较少无现象(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是

(填字母)。(2)将金属C放入硝酸银溶液中,其表面有银析出,写出该反应的化学方程式:

。(3)向金属A反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试剂,溶液变红色。则此溶液的pH

(填“>”

“<”或“=”)7。再向该溶液中滴加NaOH溶液,溶液由红色变为紫色,发生的化学反应方程式为

。29.(2019新疆,13,4分)A、B、C是金属活动性顺序65解析(1)形状大小相同的A、B、C三种金属与同体积、同溶质质量分数的稀盐酸反应,A反应速率快,

产生大量气泡,B反应速率缓慢,产生气泡较少,说明A、B在金属活动性顺序中位于H的前面,且A比B的

金属活动性强,金属C不与稀盐酸反应,说明金属C在金属活动性顺序中位于H的后面,所以三种金属的活

动性由强到弱的顺序为ABC。(2)金属C能与硝酸银溶液反应,说明金属C在金属活动性顺序中位于Ag

的前面,又因为金属C位于H的后面,且为固体,故金属C只能为Cu,Cu与硝酸银溶液反应的化学方程式为

Cu+2AgNO3

Cu(NO3)2+2Ag。(3)向金属A与盐酸反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试剂,溶液变红,说明溶液呈酸性,盐酸过量,故pH<7;再向溶液中滴加氢氧化钠溶液,溶液由红色变为紫色,说明氢氧化钠

与盐酸发生反应,反应的化学方程式为NaOH+HCl

NaCl+H2O。审题技巧在金属活动性顺序中金属C位于Ag的前面、H的后面,可能为Cu或Hg,根据题目中取“形状

大小相同”的三种金属可知三种金属均为固体,从而推出金属C为Cu,不能为Hg,因为Hg在常温下为液态。解题关键本题考查了金属活动性顺序的应用、溶液的pH和酸碱中和反应,能根据实验现象判断金属

的活动性,根据溶液呈酸性判断盐酸过量是解答本题的关键。答案(4分)(1)ABC(2)Cu+2AgNO3

Cu(NO3)2+2Ag(3)<NaOH+HCl

NaCl+H2O解析(1)形状大小相同的A、B、C三种金属与同体积、同溶质6630.(2017山东泰安,24,6分)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用,人类的生产和生活都离不开金

属。(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,其制备的主要流程如图所示。

高温反应器中反应的化学方程式为

。反应前需向反应器中通入氮

气,目的是

;(2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属,某化学兴趣小组的同学在探

究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图的实验:30.(2017山东泰安,24,6分)金属材料在生产、生活中67在A实验中发生反应的化学方程式为

。将A实验结束后①、②试管内

的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,其原因是

,

一段时间后过滤,滤液中的溶质一定有

(填化学式);(3)某同学在—定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,他对反应过程进行了分

析,得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量),其中错误的是

(填字母序号)。在A实验中发生反应的化学方程式为

68答案(1)FeCl2+H2

2HCl+Fe防止发生爆炸(或排除装置中的空气、防止纳米铁被氧气氧化)(2)Fe+CuSO4

Cu+FeSO4未反应的铁继续与硫酸铜反应FeSO4、Al2(SO4)3(3)D解析(2)在A实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4

Cu+FeSO4;将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,其原因是未反应的铁继续与硫酸铜反应。一

段时间后过滤,滤液中的溶质一定有生成的FeSO4、没参与反应的Al2(SO4)3。(3)在一定质量的AgNO3和

Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,由于铁与银之间金属活动性差距较大,故铁先与硝酸银溶液反应,待硝

酸银反应完以后,铁才与硝酸铜溶液反应。发生的反应为Fe+2AgNO3

Fe(NO3)2+2Ag、Fe+Cu(NO3)2

Fe(NO3)2+Cu。A项,开始加入的铁与硝酸银溶液反应,待硝酸银反应完以后,铁才与硝酸铜溶液反应,故铜在加入铁一段时间后才产生,正确;B项,反应开始硝酸铜的质量不变,但是溶液质量减少,故硝酸

铜的质量分数增大,当铁与硝酸铜溶液反应时,硝酸铜的质量分数逐渐减小到零,正确;C项,Fe与AgNO3溶

液的反应中,反应掉340份质量的硝酸银,生成180份质量的硝酸亚铁,溶液质量减少,Fe与Cu(NO3)2溶液的

反应中,反应掉188份质量的硝酸铜生成180份质量的硝酸亚铁,溶液质量减少,第一个反应中溶液质量减

少的多,正确;D项,反应前有两种溶质,反应中有三种溶质,如果铁足量,反应后只有一种溶质,错误。答案(1)FeCl2+H2 2HCl+Fe防止发生爆炸69

主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中

猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率

(填“快”或“慢”)丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中

31.(2017山东聊城,22,12分)某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如

下探究活动:【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想:猜想一:R>Fe>Cu;猜想二:

;猜想三:Fe>Cu>R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液70写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:

。【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;(3)金属与

是否反应。答案【进行猜想】猜想二:Fe>R>Cu【收集证据】甲:R丝表面有红色物质析出乙:快丙:不能燃烧3Fe+2O2

Fe3O4【归纳总结】(3)盐溶液(不带溶液不得分)解析【进行猜想】已知活动性:Fe>Cu,则R与Fe、Cu的活动性关系有三种可能:R>Fe>Cu;Fe>R>Cu;

Fe>Cu>R。【收集证据】要想证明猜想一正确即活动性:R>Fe>Cu,则甲同学的实验中,R和硫酸铜溶液反应生成红

色的铜;乙同学的实验中R丝表面产生气泡的速率比铁丝表面产生气泡的速率快;R丝在空气中剧烈燃

烧,铁丝在空气中不能燃烧,铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2

Fe3O4。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:71考点一金属材料的利用和保护1.(2020山东青岛模拟一,6)下列防锈措施不合理的是 ()A.钢管存放在干燥的地方B.用盐水清洗菜刀C.及时清除铁制品表面的锈渍D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属答案

B钢管放在干燥的地方,缺少水分,可防止生锈,故A合理;用盐水清洗的菜刀生锈更快,故B不合

理;锈渍会加快铁制品的生锈速度,及时清理,可防止生锈,故C合理;镀一层不易锈蚀的金属,隔绝氧气和

水,可防止生锈,故D正确。采分要点熟记铁制品生锈的条件和防锈的措施是本题得分的关键。考点一金属材料的利用和保护1.(2020山东青岛模拟一,6722.(2020山东德州禹城一模,9)人类每年从自然界中提取大量的金属铁,下列关于铁的说法正确的是 (

)A.炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B.回收利用废旧金属耗费人力物力,不如直接丢弃C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.铁制品锈蚀要及时除锈答案

D炼铁的过程是把铁矿石中铁的化合物变为单质铁,故A错误;回收利用废旧金属,节约资源,保

护环境,故B错误;地壳中含量最多的金属元素是铝,故C错误;锈渍会加快铁制品的生锈速度,应及时清理,

故D正确。2.(2020山东德州禹城一模,9)人类每年从自然界中提取大733.(2020山东临沂费县模拟,12)下列说法不符合事实的是 ()A.钢铁生锈是缓慢氧化B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C.铁锈的主要成分是四氧化三铁D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜,使铝具有很好的抗腐蚀性能答案

C钢铁生锈是铁与氧气、水发生缓慢氧化的过程,故A符合事实;