人教版九年级化学导学案(全册)整理

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩学习目标:.说出什么是化学？化学研究的内容是什么？.列举化学与人类的关系——生活中处处有化学。.知道化学学习方法。重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。教学难点：引导学生学习化学的学习方法。学习过程：学习研讨：、什么是化学？【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容：.什么是化学？.化学的简单发展史。.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。.怎样学习化学？小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学、化学的发展历史.古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。.原子、分子论：人类建立了化学这门科学。(道尔顿、阿附加的罗).元素周期律(表)：完善了化学，使化学研究有规律可循。(门捷列夫).纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。3.化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？归纳总结：化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。2.讲规范、勤动手、细观察、务求真。评价样题：.化学研究的主要内容是：（）①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律］物质的运动规律④生物体生命活动的规律A、①②B、③④C、①③D、②④2.到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（）A.3000多种B.1000多种C.30多种D.100多种.1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于.化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（）A.开发新的能源B.合成新的物质C.研究物体运动规律D.防治环境污染教学后记:第一单元走进化学世界课题1:物质的变化和性质学习目标：1、说出物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。2、说出物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，哪些是化学性质。教学重点：物理变化和化学变化的概念教学难点：物理变化和化学变化的判断教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高学习过程：学习研讨：一、物质的变化实验，填写记录。实验现象（变化前后物质的颜色、状态）物质成分变化前变化后实验1:水加热实验2:胆矶研碎实验1、2有什么共同特征?㈠、物理变化1、概念：叫做物理变化。特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。实验，填写记录实验现象（变化前后物质的颜色、状态）物质成分变化前变化后实验3胆矶+氢氧化钠实验4:石灰后+盐酸实验3、4有什么共同特征？这两个变化都有生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。㈡、化学变化.概念：叫做化学变化。（又叫化学反应）.特征：①,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。［讨论］判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？二、物质的性质㈠、化学性质物质在中表现出来的性质叫做化学性质。如：蜡烛能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。例如：①木柴燃烧一化学变化；木柴能燃烧一化学性质②铁生锈一一化学变化；铁（在潮湿的空气里）易生锈一一化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈一一化学性质（二）物理性质物质就表现出来的性质叫做物理性质这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；二是在物理变化中表现出来的性质。那么你能列举出的属于物质的物理性质的有：你能理解下面几个重要的物理性质吗？1、熔点2、沸点3、密度［讨论与交流］氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。评价样题：TOC\o"1-5"\h\z.化学变化的主要特征是（）A.有颜色变化B.生成其它物质C.有发光发热现象D.有气、液、固三态变化.下列变化中属于物理变化的是（）A.汽油易燃烧B.钢铁生锈C.木材燃烧D.水结成冰.成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A.磨杵成针B.死灰复燃C.木已成舟D.积土成山.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏.生活中常见的下列现象，发生化学变化的是（）A.用来防蛀的卫生球消失B.生米煮成熟饭C.敞口久置的白酒没有酒味D.自行车胎炸裂.化学变化的本质特征是。化学反应往往伴随着能量的变化，如用木柴燃烧取暖,就是把能转化为能和能。.蜡烛燃烧之所以是化学变化，是由于蜡烛在燃烧时（）A.先熔化B.再发出黄光C.放出大量的热D.生成了水和二氧化碳.下列物质的性质属于物理性质的是（）A.镁带能在氧气中燃烧，也能在空气中燃烧.加热碱式碳酸铜生成氧化铜，水和二氧化碳C.氧气在通常状况下是无色无味的气体，它不易溶于水D.面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是（）A.标准状况下氧气的密度是1.429g•L-1B.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体C.碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色D.液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧.下列是对物质的一些性质和变化的描述：①铜在空气中加热能跟氧气反应；②碱式碳酸铜是绿色的固体；③镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体；④铁矿石被粉碎；⑤胆矶是蓝色的固体。其中，描述物理性质的是,描述物理变化的是,描述化学变化的是,描述化学性质的是（用序号填写）。.如何利用物质的性质鉴别下列物质（写出利用的具体性质）⑴酒精和水,（2）厨房中的白糖和食盐（3）酱油和醋,（4）铜丝和铝丝（5）铁块和铝块（同体积的）（6）晴纶衣服与纯羊毛衣服其中，必须利用化学性质不同加以区分开的一组是（填序号）。教学反思：演示实验时要让全班同学看到实验现象，特别是坐在教室后面的同学要保证观察到现象。课题2:化学是一门以实验为基础的科学学习目标：、通过对蜡烛及其燃烧的探究和探究人体吸入的空气和呼出的气体，初步学会观察实验、表述实验现象的能力。2、说出实验探究的一般步骤。重点：1、对蜡烛及其燃烧的探究。.探究人体吸入的空气和呼出的气体。难点：激发探究的情趣。学习过程：【学习研讨】实验探究：探究1:观察和描述一一对蜡烛及其燃烧的探究（观察蜡烛燃烧的现象）实验对现象的观察和描述点燃前燃烧时熄灭后讨论总结这个探究活动体现了化学学习的哪些特点？探究2:对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究制定计划收集实证：查阅资料，设计实验，验证自己的假设。探究提示：

1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。2、氧气能使带火星的木条复燃。3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。探究指导：1、收集两瓶空气做对照实验(如何收集？)2、收集两瓶呼出的气体做实验。3、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。同时做空气的对比实验。4、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验。同时做空气的对比实验。5、对着干燥的玻璃片呼气。同时做空气的对比实验。1、1、2、3现象结论实验3实验4实验5由以上实验得出的初步结论是:评价样题：1(1)石蜡的密度比水—。(2)蜡烛火焰的层温度最高。(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡燃烧生成了、,此变化是,而蜡烛受热时先熔化，此变化是,故蜡烛燃烧既有又有。.人呼出的气体中的主要成分是()A、水蒸气B、二氧化碳C、二氧化碳、水和氧气D、氧气.能够使澄清石灰水变浑浊的是()A、氧气B、二氧化碳C、水蒸气D、石蜡【教学反思】分组做这两个实验时一定要先让学生明确实验步骤，否则要花很长时间才能完成。课题3:走进化学实验室（1）学习目标：、会说出一些化学实验室的规则。、会说出常见仪器的名称和使用。、练习加热、洗涤仪器等基本实验操作。重点：1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。2.酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。难点：酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。评价设计：、通过评价样题检测目标1、2,达标率100%、通过实验操作评价目标3,达标率100%学习过程：学习研讨:（一）初中化学实验常用用仪器r反应容器f可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、堪期等j能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯仪j计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）器…口।分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镣子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）I夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、增竭钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽1.试管⑴用途：⑵注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45。角（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。c、加热固体时，试管□要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。试管夹⑴用途：夹持试管⑵注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处②不要把拇指按在试管夹短柄上。玻璃棒（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净酒精灯（1）用途：化学实验室常用的加热仪器（2）注意事项：①灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。②禁止向燃着的酒精灯内（防止酒精洒出引起火灾）⑨禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。（5）应用加热（外焰温度最高）。⑨用完酒精灯后，必须用盖灭，不可。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑥不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即不能用水冲，以免火势蔓延。胶头滴管、滴瓶（1）用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品。6、铁架台（包括铁夹和铁圈）用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。、烧杯（1）用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。（2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。、量筒（1）用途：量取液体的体积（2）注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。.集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）.蒸发皿用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标见第14页）、取用药品要做到“三不原则”：①不能接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味③不得任何药品的味道、注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用,固体只需、用剩药品要做到“三不一要”：①实验剩余的药品既不能②也不能随意丢弃③更不能拿出④要放入、实验中要要注意保护眼睛。（三）连接仪器装置（见第151~152页）玻璃导管插入塞子玻璃导管插入胶皮管塞子塞进容器口评价样题：.在①塔竭②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中，不能加热的是_能直接放在火焰上加热的是一要放在石棉网上加热的是__。.酒精灯火焰分、、三层，焰温度最高。加热应该用焰。.实验时，不宜用作反应容器的是（）A、烧杯B、烧瓶C、试管D、量筒.用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热;②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3;⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的TOC\o"1-5"\h\z中下部。其中与之相关的是（）。A①③⑤⑥日②④C②③⑥齿④⑤.下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）A、试管B、量筒C、烧杯D、广口瓶教学后记：这个时间学生一定要求学生认识一些常见仪器及用途，学会固体、液体药品的取用。课题3:走进化学实验室（2）学习目标：1、练习一些化学实验的基本操作方法。2、说出仪器的选择和操作的原理。重点、难点：.药品的取用。.实验练习---基本操作。学习过程：【预习导学】认真阅读课文回答下列问题：.固体药品一般分为和两类.取用的方法分别是.取用固体的仪器有和..液体的取用方法是.a、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？b、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢倒？c、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？d、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？.酒精灯火焰分—、—、—三层，—焰温度最高。加热应该用焰。【学习研讨】一、药品的取用（一）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第18页图）取用药品要做到“三不原则”：①不能接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味（采用招气入鼻法）。③不得任何药品的味道

注意节约药品。如果没有说明用量，一般使用最少量，液体取用,固体只需O用剩药品要做到“三不一要”：①实验剩余的药品不能②也不能随意丢弃③更不能拿出④要放入内。实验中要注意保护眼睛。（二）固体药品的取用（存放在中）⑴块状药品或金属颗粒的取用（一横二放三慢竖）仪器:⑵粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）仪器:注：使用后的药匙或镣子应立即用擦干净。（三）液体药品的取用（1）少量液体药品可用取用（2）大量液体药品可用倾倒法。（一倒二向三紧挨）步骤：瓶盖在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签（防止残留的液体流下腐蚀标签），③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；④倾倒完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。练习氯化钠溶液的取用⑶一定量的液体取用仪器：量筒、胶头滴管步骤：选量程、慢注、滴加注意：量筒使用“一选二平三不”。注意事项：使用量筒时，要做到：①接近刻度时改用胶头滴管滴加。②读数时，视线应与对应刻度线凹液面的最低处保持水平。③若仰视则读数偏—，液体的实际体积读数;对应刻度线凹液面的最低处保持水平。③若仰视则读数偏—，液体的实际体积读数;俯视则读数偏,液体的实际体积读数。二、物质的加热给试管中的液体加热（演示并讲解第21页的活动与探究）仪器：试管、试管夹、酒精灯注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将;防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。（3）刚加热过的试管，不能立即用;（因为一冷一热，试管容易爆裂）。（4）给试管中液体预热的方法：用试管夹夹住试管在外焰来回移动便可预热。（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时来回移动试管，以防止液体受热暴沸而喷出。三、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加祛码要用镣子不能用手直接拿祛码，并先大后小；称量完毕，祛码要放回祛码盒，游码要回零。药品的质量=若左右放颠倒了，药品的质量=②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在称量，易潮解；药品（如氢氧化钠）要在（等）玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量的药品应先放祛码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放祛码，最后移动游码。五、连接仪器装置（见第152〜153页）玻璃导管插入塞子2.玻璃导管插入胶皮管3.塞子塞进容器口五、仪器的洗涤A、玻璃仪器的洗涤倒尽废液----加入自来水振荡洗---试管刷刷洗----放指定位置日玻璃仪器洗涤干净的标准玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。六、整理实验桌和实验室。评价样题：.下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸液体。可以用药匙取用的是,可以用镣子取用的是__,可以用滴管取用的是.下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固TOC\o"1-5"\h\z体品尝味道。其中（）A、只有①正确B、只有②正确C、只有③正确D、全部错误.现有下列仪器：①25ml量筒；②试管；③胶头滴管；④酒精灯；⑤100ml量筒。量取25ml液体，应该选用的仪器是（）A、①②R①③C、③⑤D②④4,下列操作正确的是（）A.可以手持试管给固体或液体加热.实验要求中未说明药品的用量，就应取最少量，液体1-2毫升，固体盖满试管底部C.取用块状药品可以用手拿

第二单元我们周围的空气课题1空气（1）学习目标：.说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。阐述探究空气中氧气含量的实验原理。会分辨混合物和纯净物（常见物质），重点：空气的组成，空气中氧气含量的测定。难点：通过实验探究空气的组成。学习过程：二、学习研讨：㈠证明空气的存在讨论：你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？（利用家里的物品试一试）实验探究1:证明空气的存在获取结论：㈡认识空气的成分【实验探究2】空气的成分学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的，讨论举出实例。做出结论：空气中含有、、和其他杂质（如尘埃）等多种物质。㈢空气中氧气含量的测定实验探究：空气中氧气体积含量的测定（1）将图2—1所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。实验现象：（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象，实验现象:实验思考：.为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？.点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？.为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？答：实验结论：讨论交流：1.红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？.红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？.集气瓶中剩余的气体是什么？剩下的气体具有什么性质？.打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？.如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？答：.要使实验成功关键要注意哪些问题？混合物和纯净物纯净物：混合物：、举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？答：、混合物和纯净物有何区别（1）纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是。组成混合物的物质可以是两种也可以是,物质种数不固（2）纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。评价样题：TOC\o"1-5"\h\z.空气中氮气与氧气的体积比约为（）A.1:4B.5:4C.4:1D.5:1.空气中按体积计算，含量最多的气体是（）（A）氧气（B）氮气（C）二氧化碳（D）稀有气体.澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有（）A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.一氧化碳.下列说法正确的是（）A.空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物；B.矿泉水不是一种纯净物；C.空气中的稀有气体肯定是纯净物；D.澄清的石灰水是一种纯净物；5、下列物质中，属于纯净物的是（）A、洁净的空气B、鲜橙多饮料C、冰水混合物D、“快鹿”牛奶.下列说法不正确的是（）A.通常状况下，空气是无色无味的气体B.通常状况下，无色无味的气体一定是空气C.空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物D.空气中氧气的体积分数约为21%.下列气体不是空气中固定成分的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.稀有气体.有六种物质：①汽车排放的尾气；②煤燃烧产生的烟尘；③化工厂排放出的废气；④江河湖泊蒸发出的水蒸气；⑤植物光合作用放出的气体；⑥人呼出的二氧化碳。其中，能严重污染空气，对人类造成很大危害的物质是（）A.①③⑤B.②④⑥C.①②③D.④⑤⑥教学后记：验证空气成分的演示实验必须要事做好预备实验，否则课堂上有可能实验失败。课题1空气2学习目标：.说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。.说出稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。.阐述空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措等。重点、难点：氮气和稀有气体在生产、生活中的应用；空气的污染与防治。学习过程：学习研讨：二、空气是一种宝贵的自然资源.氧气用途：（1）、潜水、医疗（2）、炼钢、气焊（3）、化工生产（4）、宇宙航行（这些用途一般都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质）.氮气性质：1、2、3、氮气是无色、无味的气体。氮气用途：（1）、化工原料（硝酸、化肥）（2）、L焊接金属、充入灯泡、食品防腐）（3）、医疗、麻醉（4）、超导材料3.稀有气体性质：、、稀有气体用途：（1）、保护气（焊接金属、充灯泡）（2）、各种用途的电光源（3）、激光技术（4）、制造低温环境（氨）（5）、医疗麻醉（氤）三、保护空气1、空气污染的原因：有害气体（二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳）、烟尘2、污染物的主要来源：、化工厂的废气，汽车排放的尾气3、空气污染的危害：（1）、损坏人体。（2）、影响作物生长。（3）、破坏生态平衡例如：温室效应、臭氧层空洞、酸雨。4、防治和减少空气污染的方法：1、加强大气质量监测2、3、4、关注环境、保护环境、养成环保意识，增强社会责任意识评价样题：.区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的（）A.颜色B.能否使火焰熄灭C.状态D.能否使澄清石灰水变浑.目前很多地区空气污染指数超标，原因是（）。A、人的呼吸B.植物的光合作用C矿物燃料的燃烧D.工厂的废气TOC\o"1-5"\h\z.下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是（）。A.燃烧煤和石油产生的废气B.化工厂排放的烟尘C.机动车辆排放的尾气D.绿色植物光合作用后产物.许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时①产生有毒气体。②产生噪音。③产生粉尘。④易引发火灾。其正确答案是（）A.只②和④B.只①，②和④C.只②，③和④D.①②③④.据报道，现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是（）A.煤燃烧所排放的废气造成的；B.几十万辆汽车，摩托车等排放的废气造成的；C.工业生产中废渣，废水，废气造成的；D.不断地降雨和各种污水的排放造成的；6、下列关于稀有气体的叙述中不正确的是（）A.在通电时一般都能发出有色光B.都是无色无味的气体C.一定不能和其他物质反应D.是空气中含量最少的气体7、氮气的用途也很广泛，下列属于氮气用途的是（）A.合成氨制作氮肥B.充入灯泡作保护气C.作为火箭发射的推进剂D.医疗上可作为危重病人的急救气8、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是（）A.环境绿化不好，粉尘随风飘扬B.生活和生产中燃烧煤炭C.工业生产排放废水D.机动车排放尾气9、2001年是不平凡的一年，中国正式加入了WTQ并赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议：①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是（）。A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤TOC\o"1-5"\h\z10、目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是（）A.二氧化碳B.氮氧化物C.硫氧化物D.可吸入颗粒物11、为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方法，对于一些易腐连败的食品，常常充入氮气以防腐，原因.造成大气污染的有害气体是（）（A）氮气、氧气（B）稀有气体、二氧化碳（C）、一氧化碳、二氧化硫（D）氮气、二氧化碳.下列情况一般不造成空气污染的是（）（A）煤燃烧生成的烟（B）汽车排气生成的烟雾（C）人呼出的二氧化碳（D）放鞭炮产生的烟雾.春季沙尘暴频繁侵袭我国北方地区，会造成空气中下列哪种有害成分的增加（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.可吸入颗粒D.一氧化碳教学后记：结合生活中遇到的实际问题教学效果好些课题2:氧气的性质（1）学习目标：.说出氧气的物理性质。.通过观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。.领会氧气化学性质的活泼性。、会检验氧气存在和氧气收集验满。重点、难点：重点：氧气的化学性质，化合反应的概念难点：氧气的化学性质及其现象的描述。学习过程：合作研讨：（一）、氧气的物理性质：【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。观察其物理性质。1.通常情况下，是—色—味的—体，溶于水。密度比空气_（同一条件下）【演示】实验2-2,观察现象，得出结论。"现象：V结论（二）、氧气的化学性质通过实验填写下表：在空气中在空气中点燃在氧气中点燃表小方法带火星的木条木炭（C黑色体）硫（S淡黄色固体）磷（P）铁(Fe)实验思考：（一）、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，1、铁丝为什么要绕成螺旋状？2、下端系一火柴杆的目的是什么？火柴梗为什么不宜过长？3如何证明碳和蜡烛燃烧生成了二氧化碳？（二）、通过本实验证明氧气有什么样的化学性质？氧气的浓度对实验结果有没有影响？你还知道氧气具有哪些化学性质？结论：燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。3.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，同时放出热量。在这些反应中提供氧，具有氧化性。氧气便是常见的氧化剂；（三）、氧气的检验：氧气可以支持燃烧，因此利用使带火星的木条复燃这一特性可以检验氧气。评价样题：1.下列物质属于混合物的是（）A氧化镁B氧气C红磷D液态空气

2.氧气的化学性质描述正确的是（）A比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属，非金属发生化学反应。B非常活泼，能与所有的物质发生反应。C不活泼，常温时不能与其他物质反应。D非常不活泼，高温时能与少量物质反应。3、能使带火星的木条重新燃烧的气体是[]A.空气B.氧气C.氮气D.二氧化碳4、下列物质在氧气中燃烧时，能生成有刺激性气味气体的是A.碳B.硫C.镁D.磷5、把铁丝、木炭、镁条、红磷、蜡烛和硫分别在氧气中燃烧所产生的现象与其物质对应起来:铁丝（）、木炭（）、镁条（）、红磷（）、蜡烛（）、硫（）。A.发出白光，放出热量，瓶壁上出现水雾，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊B.发出耀眼的强光，放出热量，生成白色固体物质C.发出白光，放出热量，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊D.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质E.产生大量白烟，放出热量F.产生明亮的蓝紫色火焰6.右图是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题。（1）集气瓶底铺上一层细砂，其作用是（2）实验中观察到的现象是;（3）反应的文字表达式,（1）写出镁带燃烧，铜在空气中加热，木炭燃烧，铁在氧气中燃烧反应的文字表达式。(2)分析上述四个化学反应有什么共同特点教学后记：氧气的制取和性质一起讲可以节省时间和化学药品课题2:氧气的性质(2)学习目标：、说出化合反应、氧化反应、缓慢氧化的基本含义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。、分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。、比较分析化合反应、氧化反应，认清化合反应、氧化反应的本质特点。重点、难点：重点：化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物的概念难点：化合反应、氧化反应的辨析学习过程：学习研讨：回顾旧识：1.氧气的物理和化学性质如何？2.填写下表：实验反应表送式炭燃烧硫燃烧铁燃烧磷燃烧蜡烛燃烧分析讨论：上述前四个反应有什么共同的特征?定义:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应化合反应特点：多变一分析讨论：表中五个反应有没有共同的特征？定义：物质跟氧发生的反应叫氧化反应探究：A、观察CO、hb。P2Q、Al2Q有什么相同之处？日KMnO41NaCl与它们有什么不同？C试一试归纳出氧化物的概念。阅读课文理解缓慢氧化评价样题：一、选择：TOC\o"1-5"\h\z.下面对实验现象的描述中，正确的是（）A.磷燃烧时，会产生大量的白雾B.铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射C.木炭在氧气中燃烧时发出白光D.硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰.下列关于氧气用途的叙述，错误的是（）A.用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量B.氧快焰用来焊接或切割金属C.液氧制成炸药，用来开山采矿D.液氧可用作宇宙火箭的燃料.下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是（）A.木炭B,硫粉C.铁丝D.红磷.通常情况下，对氧气化学性质的描述，正确的是（）A.非常活泼B.比较活泼C.极不活泼D.无法确定.下列四个反应中，属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）。A、水—氢气+氧气B、氢气+氧气—水C酒精+氧气一水+二氧化碳D、木炭+氧气一二氧化碳.下列反应从物质与氧气作用的角度看，是氧化反应的是（A.氧化钙+水——＞氢氧化钙A.氧化钙+水——＞氢氧化钙二氧化镒C.过氧化氢水+氧气B.镁+氧气——＞氧化镁D.氯化氢+氨气一-＞氯化俊.下列物质燃烧后，生成物为白色固体的是（）。A.铁丝在氧气中燃烧B.红磷在氧气中燃烧C.蜡烛在氧气中燃烧D.硫粉在氧气中燃烧.下列说法中正确的是（）A.红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾.细铁丝伸入氧气瓶中火星四射C.硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D.氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应.在下列变化中A.氧化钙+水一氢氧化钙B.水一氢气+氧气C.磷+氧气-五氧化磷D.石蜡+氧气—水+二氧化碳属于化合反应的是属于氧化反应的是既属于氧化反应又属于化合反应的是.下列变化不属于缓慢氧化的是（）植物呼吸B.食物腐烂C.铁生锈D.硫燃烧教学后记：熟记下列符号或化学式：元素符号：铁：Fe铝：Al汞：Hg钾：K镒：Mn氧：O氢：H碳：C硫：S磷：P氮:N镁：Mg物质的化学式：氧气：O2氮气：N2二氧化碳：CQ二氧化硫：SO2一氧化碳CO二氧化氮：N。五氧化二磷P2O5二氧化镒：MnQ水：H2O氨气（He）就气（Ne）僦气(Ar)课题3制取氧气(第1课时)学习目标：、说出双氧水和二氧化镒、氯酸钾和二氧化镒制氧气的实验原理、过程、注意点等。、说出催化剂的概念，催化剂的作用。、比较两套制取气体的装置的特点。重点、难点：重点：实验室制氧气的方法及实验操作，分解反应。难点：正确理解催化剂的概念，制取氧气的装置选择。学习过程：一、旧识回顾：根据氧气的性质说明：如何检验一瓶无色气体是氧气？二、预习导学认真阅读课文回答下列问题：.实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？.如果以氯酸钾和二氧化镒为原料制取氧气，你会用到什么仪器？.用什么方法收集氧气？在实验室里要收集一瓶比较纯净的氧气，最好用什么方法?.理解催化剂概念应注意哪几个要点？三、学习研讨：1、[实验2-5]:过氧化氢制氧气实验编号现象①过氧化氢溶液

（2）过氧化氢溶液中加入少量的二氧化镒讨论：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化镒？二氧化镒是一种不溶于水的固体物质，二氧化镒在反应前后的性质是否改变了呢？2、做【实验2—6］从实验结果分析得出：二氧化镒结论：1.过氧化氢（H2Q）>水（代0）+氧气（Q）.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）一变三不变：一变：改变其他物质的化学反应速率。三不变：①本身的质量不变，②本身的化学性质不变，③反应中生成物的质量不变。.催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。（硫酸铜溶液、红砖粉（氧化铁）对过氧化氢的分解也具有催化作用。）讨论：用过氧化氢溶液制取氧气反应条件是什么？用过氧化氢溶液制取氧气的装置如图使用时的注意事项：.分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；.导管只需略微伸出橡皮塞.气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降,就说明气密性良好。.装药品时，先装固体后装液体.该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还有其它方法制取氧气吗？实验探究：【实验2-7】说出仪器名称和用途，观察药品颜色。—,一一二氧化镒——a.实验原理：氯酸钾(KC1O3)氯化钾(KCl)+氧气(02).、、一―一加热b.汪思事项：.试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。.试管口塞一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。.实验结束后，先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。c.实验步骤：.仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。.气密性检查：先将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。.装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。.固定试管：装入药品的试管固定到铁架台上.加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。.收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。.检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。你能否用七个字总结出实验步骤吗？即：查一装熄讨论：比较用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化镒或加热高镒酸钾的方法制取氧气，哪一种方法更好？有什么优点？评价样题：1.实验室用高镒酸钾制氧气大致可分为下列步骤：(1)点燃酒精灯，加热试管；(2)检查装(4)用排水法收集氧气；(5)停止加热;(4)用排水法收集氧气；(5)停止加热;（6）把试管从水中移出来。正确的操作顺序是2.请写出实验室制取氧气的三个反应原理：（各物质的化学式写在对应的物质下面）教学后记实验步骤用一句话概括（谐音）：茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）息（熄）。课题3制取氧气（2）学习目标：.说出实验室制取氧气的反应原理；.列举分解反应及其化合反应的区别；.概述氧气的工业制法；.描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。重点、难点：1..实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。2.分解反应及其化合反应的区别。学习过程：学习研讨：活动与探究：.观察图2—17制取氧气的装置图，回答下列问题：图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？如何检查装置的气密性？.写出下列反应的表示式：硫、磷、铁丝分别和氧气的反应过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化镒催化作用下分解制氧气；高镒酸钾受热分解制氧气从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。分解反应的概念：特点：一变多A»C+B3.工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文）工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。（1）具体过程升温-196C空气降向上液态空气升温-183C_＜液态氧氧气（2）注意：该过程是变化4.制氧小结：①原料：溶液和二氧化镒、和二氧化镒、二氧化镒②原理（反应式）：过氧化氢二氧化镒氧气+水；氯酸钾二氧化镒氯化钾+氧气；△高镒酸钾，镒酸钾+二氧化镒+氧气；J固液不加热装置③制取氧气的装置：|固固加热装置④氧气的收集方法⑤检验氧气和验满:⑥步骤和注意事项:排水法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气比空气重）评价样题:1.某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（）A易溶于水，密度比空气小B、难溶于水，密度比空气小C易溶于水，密度比空气大H难溶于水，密度比空气大.在实验室里，常采用分解溶液或加热的方法制取氧气，两个反应均属于反应。在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做。在前一个反应中，它是该反应的,在后一个反应中它是该反应的。.在下列反应中：AH2+O2B、CG+H8hbCQC、CH+QfCG+HO属于分解反应的有;属于化合反应的有;属于氧化反应的有。.小明同学在做实验室里用加热高镒酸钾的方法制氧气，实验结束后，发现试管炸裂，试帮她分析一下造成此后果的原因可能有(至少答三点).把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高镒酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化镁、稀有气体、过氧化氢溶液。(1)通常用作保护气和通电时发出有色光的是;(2)铁在氧气中燃烧的产物是;(3)白色固体物质有;(4)能供呼吸，支持燃烧的物质有;(5)能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是;(6)有刺激性气味且对空气构成污染的气体是—；(7)绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某些特点的是6.下图是实验室提供的常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用(不可重复选用实验室采用加热高镒酸钾晶体制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器中的（填序号）,还缺少的仪器是。反应的文字表达式为,该反应的反应类型为教学后记：氧气的制取时有可能装置漏气，一定要事先检查。第三单元构成物质的奥秘课题1分子和原子学习目标：1、能举例说出分子是真实存在的2、能通过实验探究出分子是不断运动的，用分子的基本性质解释生活中的现象3、能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化4、能说出分子和原子的定义重点：1、能用分子的基本性质解释生活中的现象2、分子和原子的相似点、根本区别和联系难点：1、通过实验探究出分子是不断运动的2、能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化学习过程：学习研讨1、阅读课本50页的活动与探究讨论：.为什么A烧杯中的酚Mt变红而B烧杯中的酚Mt溶液不变色？结论：2、从分子的角度，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？3、根据图3-11,推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？思考：从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化？化学变化的实质是什么？①在物理变化中，分子本身改变，构成分子的原子也改变。②在化学变化中，分子本身改变，即分子可分。分子分解成—，但原子不能，只是又重新成新分子。③分子分解为原子，所以分子是由构成分子与原子的比较分子原子定义性质联系区别评价设计：TOC\o"1-5"\h\z.下列实验不能证明物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的是（）。A.水中放糖，糖不见了，水却变甜了B.大米中掺入少量沙子，沙子不见了C.水中放入紫黑色的高镒酸钾固体，振荡后水变成了紫红色D.一杯澄清的食盐水经蒸发析出了少量的食盐晶体2.能保持氧气化学性质的最小粒子是（）。A.氧原子B.氧分子C.氧元素D.两个氧原子3、“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）A.分子很小B.分子是可分的C.分子之间有间隔

D.分子在不断地运动4、右图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（）A.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1C.水分解过程中，分子的种类不变D.水分解过程中，原子的数目不变A.酒精挥发——分子间隔变大B.食物腐败——分子发生变化5A.酒精挥发——分子间隔变大B.食物腐败——分子发生变化C.热胀冷缩——分子大小改变D.丹桂飘香——分子不停运动6、往10mL酒精中加入10mL水，充分混合后，液体的总体积小于20mL,其主要原因7、从分子的角度分析并解释下列问题①湿衣服在阳光下和通风处比在阴凉背风处易于晾干。②香水汽油为什么要密闭保存？③水蒸发后，化学性质没有变。④25m的nf石油气在加压情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中？教学反思：分子、原子太粗象，要借助模型才能使学生形成直观感认识。课题2原子的构成学习目标：.会说出原子是由质子、中子和电子构成的。.会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。重点、难点：重点：原子的构成、相对原子质量。难点：1.原子不显电性的原因。2.相对原子质量概念的形成。学习过程：学习研讨：【回顾】回忆水分子的分解示意图，在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？一、原子的构成【观察】原子构成示意图：认识原子的各部分结构，构成原子的原子核和电子是如何运动的?【归纳】原子是由居于原子中心的和构成的。分析课本表4-1，表4-2,［思考并回答下列问题：1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么2、是不是所有的原子核内都有中子？3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？不同种类原子内部结构有何不同？厂（每个质子带1个单位正电荷）、V精选L不显电性（中心）（带_电）（不_电）不显电性原子,（带电）（每个电子带1个单位负电荷）小结：在原子中：核电荷数核内质子数核外电子数电性关系不带电的微粒：、、;带负电荷的微粒：;带正电荷的微粒：、［问题］1.原子、质子、中子和电子有没有质量？.原子的质量该如何去衡量？二、相对原子质量阅读教材小结：相对原子质量的概念：课本P69页原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质里氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656从以上表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系：相对原子质量质子数中子数思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上?评价样题.原子的相对原子质量（）A.是原子的实际质量B.可以用千克作单位C.没有单位D.是原子间质量之比，单位为1,一般不写TOC\o"1-5"\h\z.已知原子的核电荷数，可以确定它的（）（A）原子量（B）质子数（C）中子数（D）电子数.原子（普通的氢除外）的原子核是（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分.在原子里质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子量.化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）（A）原子（B）分子（Q电子（D）原子核.一个碳原子的质量是1.993X10-23千克，碳的相对原子质量为（）（A）12克（B）12千克（C）12.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（）A.质子数和电子数B.质子数和中子数C.中子数和电子数D.核电荷数.某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子中所含微粒总数为（）A.26B.56C.82D.86.构成氧原子的微粒有（）

A.8个质子，8个中子，16个电子B.8个质子，8个电子C.8个质子，8个中子，8个电子D.8个原子核，8个中子，8个电子10..已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对质子质量为56。现在有这三种金属各10g,则这三种金属所含的原子个数比镁：铜：铁为。.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了锢元素的相对原子质量新值。锢元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。锢原子的核外电子数为（）A.115B.49C.66D.164.科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是（）A.111D.161C.50D.272.下列有关原子的叙述，正确的是A、A、原子是构成物质的一种微粒B、原子是不可以再分的最小微粒C任何原子其体积和质量都相等C任何原子其体积和质量都相等D、原子的质量与体积比分子小.分子和原子的本质区别是A、A、分子能保持物质的化学性质而原子不能B、分子能构成物质而原子不能C分子是不断运动的，原子是静止的D、在化学变化中，分子可分，原子不可分.原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（）A、不显电性B、显正电性C、显负电性D、无法确定.化学反应前后必定改变的是（）A、原子的种类B、分子的种类C、原子的质量D、原子的数目.已知碳原子质量为1.993X10-26kg、氧原子质量为2.657X10-26kg、铁原子质量为9.288x10-26kg,试计算氧原子、铁原子的相对原子质量?教学后记课题2第二课时离子学习目标：1、通过观看视频，会指出核外电子是分层排布的。2、通过讨论能概述离子形成的过程，并能认识离子是构成物质的一种粒子。重点：1、离子的形成过程2、核外电子的排布难点：1、核外电子运动的特点2、离子形成的过程学习过程：重点研讨：一、原子结构示意图：⑴各部分的含义：⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的化学性质决定于数。原子最外层电子数为8（氨为2）的结构称为稳定结构。⑶原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数核外电子数②阴离子：质子数—核外电子数③阳离子：质子数核外电子数二、离子离子符号表本的意义：如：Mc2表布镁（一■个镁）;数字2表示，5M『表示（1）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的;（2）离子符号表示与化合价表示方法的异同：（3）离子所带的电荷数该元素的化合价数（4）常见原子团离子：硫酸根离子;碳酸根离子;硝酸根离子氢氧根离子；俊根离子评价样题：请说出“2”表示的意义：2Na;2Fe3+;2HaQ；Fe2+TOC\o"1-5"\h\zQ、、、。下列各组粒子中，核外电子数目相同的是（）A.Na+和ClB.Ar和ClC.Mg和Mg+D>S和S23、下列离子中，和窟原子具有相同电子层排布的是（）AS2BMg2+CClDH+4、某粒子有两个电子层，最外层有8个电子，质子数为n个，则它所带的核电荷数有（）A.10B大于10C小于10D三种都有可能教学反思：离子符号的表示是一个重点也是难点，要反复强化训练，学生方能掌握。课题3元素学习目标：L知识和技能目标：会识别元素的存在，形成元素的概念。会列出元素的简单分类。.过程与方法目标：会指出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，.情感态度与价值观：会使用元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。重点、难点：重点：元素的概念、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，难点：元素概念的形成，元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。学习过程：学习研讨：一：元素1、元素的概念：问题：1.对原子来讲核电荷数、质子数、核外电子数三者的关系是否相等？2.质子数+中子数的和等于什么?原子种类质子数（核电荷数）数核外电子数相对原子质量氢原子1011氢原子1112氢原子1213从上表里，你发现了什么“怪”现象？请你给元素下定义：定义：如：质子数为1的一类原子，称为。质子数为6的一类原子，称为延伸思考：(1)、判断是否为同种元素的根据是什么？(2)、元素与原子的区别和联系元素原子定义区分1、只讲,不讲_。没有数量多少的意义。2、组成物质1、既讲,又讲_。有数量多少的含义。2、构成分子，也可直接构成物质使用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观结构联系元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素。原子的核电荷数(即质子数)决定元素的种类，用于描述物质的宏观组成。例：水是由组成的，但不