《化学平衡常数》人教课件

第三课时化学平衡常数第三课时1一、化学平衡常数化学平衡浓度幂之积浓度幂之积K越大越大温度一、化学平衡常数化学平衡浓度幂之积浓度幂之积K越大越大温度2《化学平衡常数》人教课件35．提醒化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。(1)正、逆反应的平衡常数互为

。(2)若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数也会改变。(3)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是常数，因此，在表达式中不再列入。倒数5．提醒倒数4题组训练题组训练5《化学平衡常数》人教课件6《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教71、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)/[c(CO2)c(H2)]二、化学平衡常数的书写《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系8例

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.60105

1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87102

K1

K2

，

K1=K222、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教例N2(g)+3H2(g)293、多重平衡规则

若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。2NO(g)+O2(g)2NO2

K12NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2

《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教3、多重平衡规则《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》P10三、化学平衡常数的应用《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教三、化学平衡常数的应用《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常3.判断反应的热效应：4.计算反应物的转化率。《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教3.判断反应的热效应：《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教13《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教例1:合成氨的反应N2+3H2

2NH3在某温度下各物质的浓度平衡是:[N2]=3mol·L-1,【H2】=9mol·L-1,【NH3】=4mol·L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。

《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教例1:合成氨的反应N2+3H22NH3在某15

解：①求平衡常数K

K=c(NH3)2/(c(N2)c(H2)3=16/(3×93)=7.32×10-3

②求N2、H2的初始浓度。

N2+3H22NH3

反应1摩尔N2同时需3molH2生成2molNH3

N2

+

3H2

2NH3

初始mol·L-1

(3+2)

(9+6)

0

平衡mol·L-1

394

即：5

15

0答:K=7.32×10-3,初始c(N2)、c(H2)为5、15mol·L-1。《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教16【平衡转化率】平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。CO+H2OH2+CO2

此反应在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。

CO+

H2O

H2+CO2

初始0.02

0.02

0

0

平衡0.02-x0.02-x

x

x

K=[x/(0.02-x)]2=9

x/(0.02-x)=3

∴x=0.015mol·L-1

转化率=(0.015/0.020)×100％=75％《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教【平衡转化率】《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PP17练习1.在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（）Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．ＡＤ《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教练习1.在某温度下，可逆反应：ＡＤ《化学平衡常数》PPT18《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________。(4)若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。吸热700℃等于《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________(5)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。(6)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。不逆反应方向《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教(5)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教【思路点拨】(1)根据K随温度的变化可判断正反应为吸热反应还是放热反应。(2)计算平衡常数，然后与表中所给数据对比可判断反应的温度。(3)根据Qc与K的关系可以确定平衡移动的方向。《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教【思路点拨】《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT<《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教<《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1，则6s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________；0.0220.0980%80%《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mc2.5《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教c2.5《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教第三课时化学平衡常数第三课时29一、化学平衡常数化学平衡浓度幂之积浓度幂之积K越大越大温度一、化学平衡常数化学平衡浓度幂之积浓度幂之积K越大越大温度30《化学平衡常数》人教课件315．提醒化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。(1)正、逆反应的平衡常数互为

。(2)若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数也会改变。(3)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是常数，因此，在表达式中不再列入。倒数5．提醒倒数32题组训练题组训练33《化学平衡常数》人教课件34《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教351、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)/[c(CO2)c(H2)]二、化学平衡常数的书写《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系36例

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.60105

1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87102

K1

K2

，

K1=K222、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教例N2(g)+3H2(g)2373、多重平衡规则

若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。2NO(g)+O2(g)2NO2

K12NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2

《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教3、多重平衡规则《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》P38三、化学平衡常数的应用《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教三、化学平衡常数的应用《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常3.判断反应的热效应：4.计算反应物的转化率。《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教3.判断反应的热效应：《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教41《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教例1:合成氨的反应N2+3H2

2NH3在某温度下各物质的浓度平衡是:[N2]=3mol·L-1,【H2】=9mol·L-1,【NH3】=4mol·L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。

《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教例1:合成氨的反应N2+3H22NH3在某43

解：①求平衡常数K

K=c(NH3)2/(c(N2)c(H2)3=16/(3×93)=7.32×10-3

②求N2、H2的初始浓度。

N2+3H22NH3

反应1摩尔N2同时需3molH2生成2molNH3

N2

+

3H2

2NH3

初始mol·L-1

(3+2)

(9+6)

0

平衡mol·L-1

394

即：5

15

0答:K=7.32×10-3,初始c(N2)、c(H2)为5、15mol·L-1。《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教44【平衡转化率】平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。CO+H2OH2+CO2

此反应在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。

CO+

H2O

H2+CO2

初始0.02

0.02

0

0

平衡0.02-x0.02-x

x

x

K=[x/(0.02-x)]2=9

x/(0.02-x)=3

∴x=0.015mol·L-1

转化率=(0.015/0.020)×100％=75％《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教【平衡转化率】《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PP45练习1.在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（）Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．ＡＤ《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教练习1.在某温度下，可逆反应：ＡＤ《化学平衡常数》PPT46《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________。(4)若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。吸热700℃等于《化学平衡常数》PPT人教《化学平衡常数》PPT人教(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________(5)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。(6)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____________(填“正反应方向”、“逆