人教版高化学必修1课堂基础练习卷二氧化硫和三氧化硫

二氧化硫和三氧化硫以下相关三氧化硫的说法中正确的选项是(A)A.SO3极易溶于水,且与水反响生成H2SO4B.SO2、SO3均拥有漂白性,均能使石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反响,但不与碱性氧化物反响D.SO2在空气中易被氧化为SO3分析:SO3不拥有漂白性,SO2不可以漂白指示剂,二者均可使石蕊溶液变红色,B错误;SO3既可与碱反响,也可与碱性氧化物反响,故C错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3,故D错误。以下物质在必定条件下可以与硫黄发生反响,且硫作复原剂的是(A)A.O2B.FeC.H2D.Zn分析:硫是较开朗的非金属元素,能与很多金属、非金属发生反响。硫与开朗非金属单质氧气反响时,表现出复原性;硫与金属单质、氢气等反响时,表现出氧化性;硫与变价金属反响时,一般生成廉价金属的硫化物。常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转变成S6、S4、S2等。当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。以下说法中正确的选项是(B)A.S8转变成S6、S4、S2属于物理变化B.无论哪一种硫分子,完满焚烧时都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2分析:硫单质之间的转变成化学变化,A不正确;无论哪一种硫分子,完满焚烧的产物都为二氧化硫,B正确;S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,可是,组成分子的原子数不同样,不是同种物质,C不正确;硫单质在空气中加热会焚烧生成二氧化硫,不可以能与S2互相转化,D不正确。以下对于硫的表达中不正确的选项是(C)A.在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫游离态的硫存在于火山喷口周边或地壳的岩层里C.实验室常用酒精除掉附着在试管壁上的硫黄D.硫是黑火药的主要成分之一分析:硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口周边或地壳的岩层里)的形式存在。硫俗称硫黄,是一种黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,常用二硫化碳除掉试管内壁附着的硫单质。对于二氧化硫的以下表达中,不正确的选项是(B)能使含有酚酞的氢氧化钠溶液退色能使石蕊溶液先变红色再退色C.能使品红溶液退色D.能使溴水退色分析:二氧化硫是一种酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反响,使含有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去;能与水反响生成亚硫酸,而使石蕊溶液变成红色,红色不再褪去;二氧化硫拥有漂白性,能使品红溶液退色;二氧化硫拥有复原性,能与溴水反响,使溴水退色。除掉二氧化碳中混有的少许二氧化硫气体,可采纳的试剂是(D)A.饱和食盐水B.氢氧化钠溶液C.足量澄清石灰水D.饱和碳酸氢钠溶液分析:二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反响,都不可以与饱和食盐水反响。由于亚硫酸的酸性强于碳酸,可用饱和碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的二氧化硫气体。大概4000年前,埃及人已经用硫焚烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马有名诗人荷马的著作里讲到硫焚烧有消毒和漂白作用。以下物质都拥有漂白性:①湿润的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠,其漂白原理同样的是(C)A.①③B.②③C.①④D.②④分析:湿润的氯气(有次氯酸生成)、过氧化钠都是强氧化型漂白;二氧化硫是化合型漂白;活性炭是吸附型漂白。以下说法中正确的选项是(A)A.三氧化硫极易溶于水,能与水反响生成硫酸B.标准情况下,1mol三氧化硫的体积为22.4LC.二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D.三氧化硫拥有漂白性,能使品红溶液退色分析:标准情况下,三氧化硫为固态,1mol三氧化硫的体积不等于22.4L;三氧化硫不拥有漂白性,不可以使品红溶液退色;在催化剂、加热的条件下,二氧化硫才能在空气中被氧化为三氧化硫。能正确表示以下反响的离子方程式是(B)A.向澄清的石灰水中通入SO2气体:Ca2++SO2CaSO3↓-B.过分SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+OHHSC.SO2气体通入溴水中:SO2+Br2+H2O2H++2Br-+SD.氢硫酸中通入氯气:S2-+Cl2S↓+2Cl-分析:向澄清的石灰水中通入SO2气体,反响的化学方程式是SO2(少许)+Ca(OH)2CaSO3+H2O,对应的离子方程式是Ca2++2OH-+SO2CaSO3↓+H2O,A不正确;过分SO2气体通入氢氧化钠溶液中,反响的化学方程式是SO+NaOHNaHSO,对应的离子方程式是-HS,B正确;SO气体通入溴水中,反SO+OH2322应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O2HBr+HSO,对应的离子方程式是SO+Br+2HO+-+S,C不正确;氢硫酸中通入4H+2Br422氯气,反响的化学方程式是H2S+Cl2S↓+2HCl,对应的离子方程式是H2S+Cl2S↓+2H++2Cl-,D不正确。以以下图是一套查验气体性质的实验装置。向装置中迟缓加入气体X,若封闭活塞,则品红溶液无变化而澄清的石灰水变污浊;若翻开活塞,则品红退色。据此判气绝体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为(A)①②③④XSO2H2SCO2Cl2饱和的NaHCO3Na2SO3Na2CO3Y浓硫酸溶液溶液溶液A.①④B.①②C.②③D.③④11.A、B是两种有刺激性气味的气体。试依据以下实验事实填空。写出A～F各物质的化学式:A,B,C,D,E,F。写出A、B跟水反响的离子方程式:。分析:由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中,生成含C、D的无色溶液,滴入Ba(OH)2溶液生成积淀F和溶液D,溶液D中滴入AgNO3溶液生成白色积淀G,可知溶液C、D中含有S、Cl-。向气体B中滴入Ba(OH)2溶液中有积淀生成,且B是有刺激性气味的气体,可知B为SO2,则A为Cl2。答案:(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2+SO2+2HO4H++S+2Cl-分析:SO2、Cl2均拥有漂白性,且分别与NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反响生成CO2,A项正确。如图是实验室制取SO2并考证SO2某些性质的装置图。⑥中发生反响的化学方程式为。(2)①中实验现象为,证明SO2是气体。(3)②中品红溶液,证明SO2有性。(4)③中现象是,证明SO2有性。(5)④中现象是

,

证明

SO2有

性。(6)⑤的作用是

,反响的化学方程式为

。分析:本实验要制取SO2并考证SO2的某些性质,因此⑥中发生Na2SO3和浓H2SO4制取SO2的化学反响。SO2的水溶液呈酸性,能使石蕊溶液变红;SO2有漂白性,能使品红溶液褪;SO2有氧化性,使H2S溶液中出现淡黄色污浊;SO2有复原性,使碘水退色;SO2是大气污染物,不可以直接排放到空气中。答案:(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O石蕊溶液变红酸性(3)退色漂白(4)出现淡黄色污浊氧化碘水退色复原汲取节余的SO2,防备其污染空气2NaOH+SONa2SO3+H2O为查验浓硫酸与木炭在加热条件下反响产生的SO2和CO2气体,设计了以以下图实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放合用I2和淀粉的蓝色溶液浸润的脱脂棉。回答以下问题:实验前欲检查装置A的气密性,可以采纳的操作是。此实验成败的重点在于控制反响产生气体的速率不可以太快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作次序是(填操作编号)。①向装置A中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入必定量气体时,停止加热②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,封闭止水夹a,翻开止水夹b,慢慢挤压气囊,负气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,封闭止水夹b③翻开止水夹a和c,封闭止水夹b(3)实验时,装置C中的现象为。当D中产生(填序号)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变污浊的是CO2,而不是SO2。A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变脱脂棉上蓝色均变浅C.脱脂棉上蓝色褪去D.脱脂棉上蓝色不变则装置D的作用为。分析:(1)依据装置A的特色可知查验其气密性的操作是封闭分液漏斗的活塞,翻开止水夹a和b,封闭止水夹c,用手捂热(或微热)圆底烧瓶,若装置C中有气泡冒出,移开手掌(或热源)后,装置C处导管内形成水柱,则证明装置A的气密性优秀(或封闭止水夹a,向分液漏斗内加水,翻开旋塞,水不会向来流下,则证明装置A的气密性优秀)。为控制反响的速率,先用气囊将气体采集起来,再用气囊中气体进行实验,因此操作为翻开止水夹a和c,封闭止水夹b;向装置A中加入浓硫酸,加热,使装置A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入必定量气体时,停止加热;待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,封闭止水夹a,翻开止水夹b,慢慢挤压气囊,负气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,封闭止水夹b。二氧化硫能使品红溶液退色。装置D用碘与二氧化硫反响除掉二氧化硫,因此在进气一端碘与二氧化硫反响使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅,在出气口一端二氧化硫被除净,出气口一端脱脂棉蓝色不变,说明出气口出的气体是二氧化碳,A项正确