化学大题日练整理

PAGEPAGE92023届化学大题日练已知：R1CHO+R2CH2CHO38．[化学——选修5：有机化学基础](15分已知：R1CHO+R2CH2CHO(1)B所含官能团名称是 。(2)E的结构简式为 ，分子中含有 个手性碳原子(3)G的结构简式为 ；由F生成的G的反应类型为 。(4)写出G到H反应的化学方程式 。(5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。(6)写出和CH3CH2OH为原料制的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 27．(14分)下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：e、e、CoNi②生成氢氧化物的pH见下表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH7.52.77.77.68.3完全沉淀的pH9.73.78.48.29.8请回答下列问题：(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是 。(2程中“入nO2”作 nO2可用他试剂 (填化学式)代替。(3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子应将溶液pH调节控制的范围是 ～。上述流程中，能循环使用的一种物质是 (填化学式)。(4向滤液中加入nSCoN2nS(s)Ni(aq)NS(s)＋n(aq等该应全后液2的n与N2物的浓度比 [知Kp(n)2.8101，p(NS)＝2.012]。(5)在适当条件下，在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为 。(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中1Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=3

时，z= 。2023届化学大题日练38．[化学——5：有机化学基础](15分)G已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1R2代表烃基或氢原子)②D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。(1)A的名称是 ，G中含氧官能团的名称是 。(2)②的反应类型是 ，B和F的结构简式分别为 、 。(3)写出一种能鉴别A和D的试剂： ；C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有 。(4)写出反应①的化学方程式： 。(5)G的同分异构体 是一种重要的药物中间体其合成路线与G相似请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。 28．(14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。I．氮氧化物间的相互转化(1)已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：第一步2NO(g) N2O2(g) (快速平衡)第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢反应)①用O2表示的速率方程为v(O2)=k1·c2(NO)·c(O2)；NO2表示的速率方程为k1Kv(NO2)=k2·c2(NO)·c(O2)，k1与k2分别表示速率常数(与温度有关)，则 = 。K2②下列关于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是 (填序号)。A．增大压强，反应速率常数一定增大B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和(2)容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ∆H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。①0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是 。②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K= 。③平衡时，K甲 K乙，P甲 P乙(填“>”、“<”或“=”)。(3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH1副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH3=－907.3kJ/mol①△H1= 。②将烟气按一定的流速通过脱硝装置测得出口NO的浓度与温度的关系如图试分析脱硝的适宜温度是 (填序号)。a.<850℃ b.900~1000℃ c.>1050℃(4连亚酸盐(SO4)还剂除气的NO并过解生装如图2。阴极的电极反应式为 电解槽中的隔膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。2023届化学大题日练化学——](15分)MMH及合成橡胶(N)的合成路线。(1)A中含有的官能团是 写名称)。(2)写出反应类型：D→E ；写出反应条件：G→H 。(3)写出B→C化学反应方程式： ；(4)写出E+F→N化学反应方程式： 。(5)H在一定条件下能被氧化为不饱和，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有 。已知②SOCl+SO2+HCl根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)_ 。线流程图示例如下：H2C=CH2 。26．(14分)水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是 。(2)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验：①第一支试管中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红；②第二支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是 (填编号)。(3)(K1K2)(A)m1gAm2g。按下图连接好装置进行实验。验步骤如下：a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.加热装置A一段时间；c.停止加热，冷却到室温；d.关闭K1和K2，称量A；e.重复上述步骤，直至A恒重，记为m3g。①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是 。②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x＝ (列式表示)。(4)(3)A接入下图所示部分的装置(可重复选用)K1K2N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式 。②实验装置中，依次连接的合理顺序为A、 。2023届化学大题日练38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分。Ⅰ是一种萜类化合物，它的合成路线如下：已知：R、R’、R”为烃基回答下列问题：(1)按官能团分类，A的类别是 。A→C的反应类型是 。C→D、E→F的化学方程式分别是 、 。(4)写出下列物质的结构简式：B 、H 。(5)F→G的反应中，乙酸酐的作用 。(6)O.Wallach发现并提出了“异戊二烯法则年CH3CH2OHCH3MgI要的无机试剂，补全异戊二烯)的合成路线27．(14分)201917920芯片，创造了计算性能新记录！组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂。已知：LiCl6051350℃；NH4Cl100℃开始挥发，337.8℃分解Kp[e(OH)]2.64103，K[A(OH)]1×13。(1)粗硅中常含有副产物SiC，请写出反应①中生成SiC的反应方程式 。(2)整个制硅过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式 。(3)假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应②中HCI的利用90%H293.75%HC1H2的物质的量之比是 。(4)试剂X是 ；请写出操作名称：a ；b 。(5Cl和NHCl1.×106o·1以下，应控制溶液的pH为 ，此时溶液中Fe3+的浓度为 。2023届化学大题日练38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A中的官能团名称是 。AB所需的试剂和条件分别为 。BC、EF的反应类型依次为 、 。(4)扎来普隆的分子式为 。(5)CD的化学方程式为 。(6)属于芳香化合物且含有硝基并能发生银镜反应的B的同分异构体有 (不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有 。(7)已知：NH2有碱性且易被氧化设计和乙醇制的合成路线(无机试剂任选)。 28．(15分)碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。(1)NOCONOCO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式 。已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol(2)己知植物光合作用发生的反应如下：6CO2(g)＋6H2O(l) C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62kJ/mol该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是 。a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6c.加入催化剂 d.适当升高温度(3)NO5分反应2N25() 4NO()O2()实测在67时NO5浓度随时间的变化如下：时间/min012345C(N2O5)/(mol·L-1)1.000.710.500.350.250.17算在02in段化反速率(NO)＝ ol••in。(4)新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。①在转化过程中起催化作用的物质是 ；②写出总反应的化学方程式 。(5)NH3CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(l)根据上述反应，填写下列空白①己知该反应可以自发进行，则△H 0。(填“>”、“<”或“＝”)；2n(NH3)2②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比nCO＝x，如图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系α随着x增大而增大的原因是 点处，NH3的平衡转化率为 。PAGEPAGE193LNH32为起始时气体压强的3

时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K＝ 。2023届化学大题日练化学——](15分)AA制备高分EK的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示：己知：① ；②回答下列问题：(1)A的名称是 ，I含有官能团的名称是 。(2)反应⑦的作用是 ，⑩的反应类型是 。(3)写出反应②的化学方程式： 。(4)D分子中最多有 个原子共平面。E的结构简式为 。(5)写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： 。①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。(6)将由D为起始原料制备 的合成路线补充完整。 (无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下：CHCHOCH3COOHCH3COOCH2CH326．(14分)某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。NH3催化氧化的化学方程式是 。(2)G中的溶液都变成蓝色。①甲观察到装置F中有红棕色气体生成红棕色气体的化学方程式是 。②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是 (填化学式)。③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因： 。(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：①甲认为可调节K1和K2控制AB装置中的产气量应 填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或 (填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。②乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是 填字母序号)。(4)为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，化合物X为 ；NH4HCO3的作用是 。2023届化学大题日练38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：已知：①A分子的核磁共振氢谱中有3组峰；② (NH2容易被氧化)；③已知(CH3CO)2O的结构为④ RCH2COOH请回答下列问题：(1)B的化学名称为 。C→D的反应类型是 ，I的结构简式为 。F→G的化学方程式为 。(4)M不可能发生的反应为 (填选项字母)。a．加成反应 b．氧化反应 c．取代反应 d．消去反应(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有 、 。①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 含有-NH2(6)参照上述合成路线，为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线： 。27．(14分)Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。(1)酸溶时通常不使用浓硝酸的原因是 。(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 。(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为 填化学式)；中和使溶液中 填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为 、过滤。(5)该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+可通过洗涤的方法除去证明晶体已经洗涤干净的操作方法是 。(6)Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为 ；为了减少环境污染请对上述流程中不合理的设计进行改进改进措施是 。2023届化学大题日练38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)反－10－羟基－2－癸烯酸(HOCOOH)10－HDA已知：1molA与足量金属钠反应生成1molH2；C、F都能发生银镜反应回答下列问题：(1A化名为 A成B反类为 D分式为 ；F的结构简式为 。(2)若用金属铜催化氧化B生成C，其化学方程式为 。(3)由C→D、E→F的转化，可推断此设计的目的是 。(4)G的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种不考虑立体异构)；①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生气体②含六元环醚结构和正丁基(－CH2CH2CH2CH3)其中核磁共振氢谱显示为7组峰的是 写结构简式)。(5)G与酸或醇都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为(箭头表示原子或电子的迁移方向)：据此完成4－羟基丁酸在酸催化下生成4－羟基丁酸内酯的反应历程： 28．(15分)CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP200540%～50%CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。(1)CO2H2CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=akJ•mol-1H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1) ΔH2=bkJ•mol-1H2O(g)＝H2O(l) ΔH3=ckJ•mol-1则CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= kJ•mol-1(2)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示。回答下列问题：①压强p1、p2、p3的大小关系是 ；Ka、Kb、Kc为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是 。②900℃1.0MPa时足量碳与amolCO2反应达平衡后的转化率为 (保留三位有效数字该反应的平衡常数Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数)。(3)①以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示250～300℃时乙酸的生成速率降低的主要原因是 ；300～400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是 。②为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是 (写一条即可)。(4)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极阴极上的电极反应式为 每生成0.5mol乙烯理论上需消耗铅蓄电池中 mol硫酸。2023届化学大题日练38．[化学——5：有机化学基础](15分)Ph表示苯环，且部分反应条件已经省略去：O ORCCl CR已知：

AlCl3

(R为烃基)。(1)用键线式表示B的结构 ；E→F的反应类型为 。(2)下列说法正确的是 A．化合物X含有3个手性碳原子B．化合物F含有羰基、苯环、肽键等3种官能团C．化合物G的分子式为C16H21O3ClD．化合物A在一定条件下能发生取代反应和加成反应(3)D→E反应的化学方程式为 。(4)写出与B互为同分异构体且同时符合下列条件的同分异构体Y的结构简式： 。①1molY最多能与含2molNaOH的溶液完全反应；②分子中不存在肽键；③核磁共振氢谱图中峰面积比为2∶2∶3∶6。(5)请设计以苯乙酸为主要原料(其它试剂自选)合化合物的合成路线流程图 。合成路线流程图示例如下。分)60—65导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应PCl3+SO2+Cl2POCl3+SOCl2制POCl60—65资料卡片：物质熔点／℃沸点／℃相对分子质量其他PCl3-93.676.1137.5遇水剧烈水解，易与O2反应POCl31.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.8119遇水剧烈水解，受热易分解(1选用NaO3体与70浓HO4取O应化方式是 。(2)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为 或“碱石灰”或“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择 填“己”或“庚”)。(3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有 。(4)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是 。(5)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1．600g样品在水解瓶中摇动至完全水解将水解液配成100mL溶液取10．00mL于锥形瓶中加入0．2000mol·L-1的AgNO3溶液20．00mL(Ag++C1- AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡使沉淀被有机物覆盖加入NH4Fe(SO4)2作指示剂用0．1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN- AgSCN↓)，做平行实验平均消耗KSCN标准溶液10．00mL。①达到滴定终点的现象是 。②POCl3的质量分数为 。③已知：KSP(AgC1)=3．2×10-10mol2·L-2，KSP(AgSCN)=2×10-12mol2·L-2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。2023届化学大题日练38.高分子化合物G是一种聚酯材料，其一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称是 ，B含有的官能团名称是 。（2）反应④的反应类型是 。（3）反应⑥的化学方程式为 。（4）反应③〜⑤中引入-SO3H的作用是 。（5）满足下列条件的C的同分异构体共有 种（不含立体异构。①能使FeCl3溶液显紫色；能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱显示为5组峰峰面积之比为且含有该有机物的结构简式是 (任写一种。（6）以CH3CH2CH2OH为原料，设计制备 的合成路线： 。27．(14分)CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：已知：①焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂。CaF2、MgF2难溶于水。②CoCl2·6H2O110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：回答下列问题：(1)操作①的名称为 ，NaClO3具有氧化性，其名称为 。(2)浸取中加入Na2S2O5的作用是 。PAGEPAGE22(3)滤液1中加入NaClO3的作用是 ，相关的离子方程式为 。(4)加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为