18年中考化学方程式：常见氧化反应方程式

18年中考化学方程式：常见氧化反应方程式氧化反应特征1物.质与氧气发生的化学反应是氧化反应的一种;氧气可以和许多物质发生化学反应。得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合;还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高;还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化;引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。一2.般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。根3.据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。化4学.试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等;有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。5.物质所含元素化合价升高的反应，如氢气中的氢元素，化合价为0，发生氧化反应时变成+1价的氢离子。6.失去电子(化合价升高)的反应。氧化反应试题及答案一、选择题1.(0福9建卷6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应.下面三个方法都可以用来制氯气：HCl浓)+MnO2MnCl2+Cl2T+2H2O2KMnO+H浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是()O2A.O2MnO2KMnO4B.KMnO4MnO2O2C.MnO2KMnOO2D.O2KMnO4MnO2.(2010#潍82坊26模;拟)根据反应：2H2S+O2===2Sl+2H20,4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H，2ONa2S+I2===2NaI+Sl.下列物质的氧化性强弱判断正确的是()A.O2gt;I2gt;SB.H2Sgt;NaIgt;H2OC.Sgt;I2D.H2Ogt;NaIgt;H2S4.(2011#8广2州26模;拟)根据以下几个反应：①C12+2KI====2KC1+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是()A.Cl2gt;I2gt;Fe3+gt;SO2B.Cl2gt;Fe3+gt;I2gt;SO2C.Cl2gt;Fe3+gt;SO2gt;I2D.Fe3+gt;I2gt;Cl2gt;SO25.(20上1海118氧)化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2+SO2+2H2O=H2SO4+2H相比较，水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TB.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T..2上海高考在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓HNO3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的TOC\o"1-5"\h\z是()A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②已知在热的碱性溶液中，C发生如下反应：C2在相同条件下.C也能发生类似的反应，其最终产物是()A.NaC、lNaClOB.N、aNCalClO3C.N、aNCalCOlO3D.NaCl、ON3aClO4.2潮州月考2在一定条件下可以把氧化成。若反应后2转变为又知.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,则值为()A.B.2C.D.亚氨基羟2是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为22i2下列有关说法正确的是A.2中的化合价是B.该反应中溉是氧化剂又是还原剂C.和的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同三氟化氮是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：2。在潮湿的空气中。能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、(和HO3下列说法正确的是()A在F；与H2O的反应中，H2O作还原剂B在制取F3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1若在制取F3的反应中有.ol参加反应，转移电子的物质的量为3ol.在空气中一旦泄漏，不易于发现工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4二二二MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O=====电解MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是()A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B.①中析出6S时转移电子C.②中MnSO4发生氧化反应硫酸在该生产中可循环利用12.(2011聊#城8月22考6;)有下列三个反应：①Cl2+FeI2二二二FeCl2+I2②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2T+3H2O。下列说法正确的是()A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2根据以上方程式可以得到氧化性Fe.以推理得到FeFe在反应③中当参加反应时，被氧化用高铁酸钠F加河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应FeOOn下列说法4正确的是O既是氧化剂又是还原剂Fe在反应中得到电子发生反应，有发生转移能消毒杀菌是因其具有强氧化性4潍坊模拟已知FeO能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：TOC\o"1-5"\h\zFeO-OFeO4nO①已知有FeO参加反应，共转移了个电子，则n_FeO4n中铁元素的化合价为。②根据所学的知识，推测FeO4n能和下列填序号）物质反应。nO4OO一定条件下，向含硝酸的废水中加入，O将（还原成。若该反应消耗H转移电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是___。12上海24雄黄As4s4和雌黄As2s3是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：1As2s和S在盐酸中反应转化为As4s4和S并放出H2s气体。若As2s3和S正2好完全反应，As2s3和S的2物质的量之比为。(2和上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。3As2s和HNO3有如下反应：As2s3+10H++1ONO3—=2H3AsO4+3S+10N02T+2H2O若生成2H3A,O则反应中转移电子的物质的量为。4和反应产物NO2与112O标准状况混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应，所产生的O2的量选填编号。小于0等于0大于0无法确定1分三氟化氮N是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HfNO和HNO3,请根据要求回答下列问题：(1和反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为写2出）该反应的化学方程式若反应中生成l转移的电子数目为个_.是一种无色、无臭的气体，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是一旦泄漏，可以用溶液喷淋的方法减少污染，其产物除、、外，还肯定有填化学式）.上海向盛有溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：2整出个过程中的还原剂是。把换成B则层变为色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。、、氧化性由强到弱的顺序是。加碘盐中含碘量为〜。制取加碘盐含的食盐。若庄与反应制。至少需要消耗标准状况，保留位小数）。18.（2广0东1理0综卷）33.（分16）某科研小组用和浓盐酸制备时，利用刚吸收过少量的溶液对其尾气进行吸收处理。（请完成与过量溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=（反应中的还原剂为.1选作（）11（11分）（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，_离_子_方_程_式_为②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为，离子方程式是③对比①和②实验所得的结果，将按氧化性由强到弱的顺序排列为（2今）有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式.①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强.②氯化铁溶液中的+氧化性比硫酸铜溶液中的C2强.③铁的还原性比铜强.例题答案：BC例7(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48L练习：113CBBCBBBB14.答案(1)①2+6②B、C(2)5：615.答案：(1)1：1(2)2氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(3)10正极(4)a16答案：(1)1：2(2)3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9H0.4N或2.408X1023个(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(4)NaNO31答案1)I2+5Cl2+6H20f2HI03+10HCl；2)KI、I2；3)红棕、HB03；C12；HI03；4)10.5818(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO31答案：(1)①NaClO将KI氧化生成了I2ClO-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH-②I2被2SO还原生成了ISO23+I2+2OH===SO24+2I+H2O③ClOI2SO2