初中化学人教九年级上册第三单元 物质构成的奥秘 三单元复习PPT

【学习目标】1．知道物质是由分子、原子、粒子等微观粒子构成的，知道这三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构、微观粒子的基本性质，初步建立微观和宏观概念,落实化学“宏观辨识与微观探析”核心素养。2．认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，学会元素符号的意义，初步认识元素周期表。【课堂活动一】课前任务单的回顾交流

质疑

知识1：物质的构成一、构成物质的基本粒子：原子、分子、离子。构成物质的基本粒子原子：金属单质、少数固态非金属单质、稀有气体，如：铁、铜、钠、碳、硅、氦气、氖气等。分子：非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等离子：含有金属元素（或NH4+）的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。物质分子构成离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念微观概念（只讲种类，不讲个数）（既讲种类又讲个数）分裂得失电子失得电子二、物质组成、构成的说法：2.物质是由_________________构成的。3.分子是由_______构成的。4.一个分子是由____________构成的。1.物质是由_________组成的。例如：H2O由

组成；H2O由

构成；H2O分子由

构成；1个H2O分子由______________________________构成。水分子元素分子或原子或离子原子若干原子氢元素和氧元素氢原子和氧原子2个氢原子和1个氧原子三、构成物质的微粒——分子2、分子的特点：（1）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动（3）分子间有间隔温度越高，分子运动速率就越快。温度越高，间隔越大；压强越大，间隔越小。（4）同种分子化学性质相同，反之不同1、分子的定义由分子构成的物质，分子是保持物质__________的最小粒子。化学性质四、构成物质的微粒——原子1、原子——是化学变化中的最小微粒。“最小”指在化学反应中不能再分。2、分子与原子的本质区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分。注意：分子和原子的大小（体积）不会改变。知识2：原子结构原子核质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数原子电子氧原子结构示意图质子数原子核电子层电子数知识3：元素1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。（1）“一类原子”指的是具有相同质子数不同中子数的一类原子。（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。（3）元素符号意义：宏观：表示某种元素微观：表示该元素的一个原子由原子构成的物质还表示某种物质。（4）若元素符号前有数字，该符号只能表示该原子的个数。知识4：离子1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。2.离子形成的过程（得失电子）阳离子：带正电荷的离子阴离子：带负电荷的离子3.离子符号：阳离子：Mg2+

阴离子：Cl－4.离子的表示方法：如Fe3+：表示

。1个铁离子5.离子符号的意义：离子符号表示一种离子表示一个离子6.离子符号里的数字的意义：3Mg2+表示3个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷知识5：元素周期表1．周期：每一个横行称为一个周期。同一周期的元素电子层数相同等于周期数。2．族：每一个纵行称