分散系及其分类、课件

第一节物质的分类第二章化学物质及其变化第二课时分散系及其分类第一节物质的分类第二章化学物质及其变化第二课时1初中时所学“溶液”的概念:溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.溶剂:

能溶解其他物质的物质.溶质:

被溶解的物质初中时所学“溶液”的概念:溶液:2溶液溶质+溶剂

分散系分散质分散剂+溶液溶质+溶剂31、分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。2、分散质：被分散的物质3、分散剂：起容纳分散质作用的物质一、分散系、分散质、分散剂（阅读P25页最后一段）1、分散系：一、分散系、分散质、分散剂（阅读P25页最后4二、分散系的分类：（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：（气、液、固）来分，有9种类型。二、分散系的分类：（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：5分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟灰尘泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金常见的一些分散系分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固6（1）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小不同分：溶液（d＜1nm)胶体（1nm＜d＜100nm）浊液（d＞100nm）注：1nm＝10-9md为粒子直径分散系【思考与交流】分类标准是什么？三种分散系的本质区别是什么？分散质粒子的大小不同(最稳定)(最不稳定)（介稳体系）（1）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小不同分：7区别悬浊液乳浊液和水浊液悬浊液乳浊液（分散质是固体小颗粒）（分散质是油状小液滴）静置沉降再过滤静置分层再分液区别悬浊液乳浊液和水浊液悬浊液乳浊液（分散8将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。Fe(OH)3胶体的制备FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl加热科学探究1课本P26页观察并思考：1、三支试管得到的分别是哪种分散系？将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~9科学探究2观察并思考：如何区分CuSO4和Fe(OH)3胶体？光亮的通路丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路科学探究2观察并思考：如何区分CuSO4和Fe(OH)310丁达尔效应丁达尔效应11丁达尔效应丁达尔效应12丁达尔效应丁达尔效应13夜晚用手电筒照射夜空放电影时,放映室射到银幕上的光柱光线透过树叶间的缝隙射入密林中？空气也是胶体吗?是的。叫气溶胶生活中的丁达尔效应夜晚用手电筒照射夜空放电影时,放映室射到银幕上的光柱光线？空14过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路无光亮的通路现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，光波发生透射滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）滤纸上有滤渣，滤液由浑浊变澄清胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大，结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸，

说明胶体粒子比悬浊液粒子小。过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水光束照射时的现象原因分析F151、分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。2、分散质：被分散的物质3、分散剂：起容纳分散质作用的物质一、分散系、分散质、分散剂（1）分散剂是液体时，溶液（d＜1nm)胶体（1nm＜d＜100nm）浊液（d＞100nm）分散系三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同(最稳定)(最不稳定)（介稳体系）浊液悬浊液（分散质是固体小颗粒）（分散质是油状小液滴）静置沉降再过滤静置分层再分液乳浊液1、分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质16将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。Fe(OH)3胶体的制备FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl加热丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~17分散系及其分类、课件181.胶体的分类根据分散质粒子(胶粒)的构成分粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂状态分固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体气溶液：烟、云、雾【总结】胶体是以分散质粒子大小为本质特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。1.胶体的分类根据分散质粒子(胶粒)的构成分粒子胶体：Fe19常见的胶体：烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、淀粉溶液、血液、豆浆、米汤、蛋白质溶液、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、水泥、果冻、烟水晶。常见的胶体：202胶体的性质：（1）.丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路

利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

2胶体的性质：21（2）.布朗运动在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象（3）.电泳现象胶体粒子永不停息的做无规则运动。胶体粒子具有较大的表面积，能吸附离子而带电荷。注意：胶体粒子带电荷，不能说胶体带电荷。（4）.聚沉向胶体中加入少量电解质，加入的阳离子或阴离子中和了胶体粒子带的电荷使胶体粒子聚集形成沉淀析出。

方法：（1）加入电解质溶液（2）加入带相反电荷的胶粒（3）加热（2）.布朗运动在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象（22思考胶体为什么具有介稳性？原因一

胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥。

原因二

胶体粒子在不停的做布朗运动思考胶体为什么具有介稳性？原因一胶体粒子可以通233胶体的净化渗析：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂（水）中，使离子或分子从胶体里分离出来。半透膜：有非常细小的孔，只能允许较小的离子或分子透过。可用鸡蛋壳膜、羊皮纸等制成。3胶体的净化渗析：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，244.胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；

（2）肥皂的制取和分离；

（3）明矾净水；

（4）FeCl3溶液用于伤口止血。

（5）水泥硬化；

（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。

（7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。

4.胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；

（2）肥皂的制取和分离；25溶液胶体浊液微粒直径微粒组成特点能否通过滤纸丁达尔效应能否通过半透膜实例<1n

m1~100nm>100nm分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定、透明

不均一、不稳定、不透明均一、稳定、透明能 能 不能无有无能 不能 不能蔗糖水、食盐水蛋白质溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物溶液胶体浊液微粒直径微粒组成特点能否通过滤纸丁达尔效应能否通26练一练：1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液2.下列有关分散系属于胶体的是（）A.淀粉溶液B.食盐水C.牛奶D.碘酒3.根据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液CACB练一练：CACB274.下列分散系属于胶体的是（）①肥皂水②豆浆③食盐水④蔗糖水⑤泥水⑥淀粉溶液A.只有②B.①②⑥C.①②③D.①②③④⑥*5.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色BD4.下列分散系属于胶体的是（）BD28再见再见29第一节物质的分类第二章化学物质及其变化第二课时分散系及其分类第一节物质的分类第二章化学物质及其变化第二课时30初中时所学“溶液”的概念:溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.溶剂:

能溶解其他物质的物质.溶质:

被溶解的物质初中时所学“溶液”的概念:溶液:31溶液溶质+溶剂

分散系分散质分散剂+溶液溶质+溶剂321、分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。2、分散质：被分散的物质3、分散剂：起容纳分散质作用的物质一、分散系、分散质、分散剂（阅读P25页最后一段）1、分散系：一、分散系、分散质、分散剂（阅读P25页最后33二、分散系的分类：（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：（气、液、固）来分，有9种类型。二、分散系的分类：（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：34分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟灰尘泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金常见的一些分散系分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固35（1）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小不同分：溶液（d＜1nm)胶体（1nm＜d＜100nm）浊液（d＞100nm）注：1nm＝10-9md为粒子直径分散系【思考与交流】分类标准是什么？三种分散系的本质区别是什么？分散质粒子的大小不同(最稳定)(最不稳定)（介稳体系）（1）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小不同分：36区别悬浊液乳浊液和水浊液悬浊液乳浊液（分散质是固体小颗粒）（分散质是油状小液滴）静置沉降再过滤静置分层再分液区别悬浊液乳浊液和水浊液悬浊液乳浊液（分散37将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。Fe(OH)3胶体的制备FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl加热科学探究1课本P26页观察并思考：1、三支试管得到的分别是哪种分散系？将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~38科学探究2观察并思考：如何区分CuSO4和Fe(OH)3胶体？光亮的通路丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路科学探究2观察并思考：如何区分CuSO4和Fe(OH)339丁达尔效应丁达尔效应40丁达尔效应丁达尔效应41丁达尔效应丁达尔效应42夜晚用手电筒照射夜空放电影时,放映室射到银幕上的光柱光线透过树叶间的缝隙射入密林中？空气也是胶体吗?是的。叫气溶胶生活中的丁达尔效应夜晚用手电筒照射夜空放电影时,放映室射到银幕上的光柱光线？空43过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路无光亮的通路现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，光波发生透射滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）滤纸上有滤渣，滤液由浑浊变澄清胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大，结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸，

说明胶体粒子比悬浊液粒子小。过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水光束照射时的现象原因分析F441、分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。2、分散质：被分散的物质3、分散剂：起容纳分散质作用的物质一、分散系、分散质、分散剂（1）分散剂是液体时，溶液（d＜1nm)胶体（1nm＜d＜100nm）浊液（d＞100nm）分散系三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同(最稳定)(最不稳定)（介稳体系）浊液悬浊液（分散质是固体小颗粒）（分散质是油状小液滴）静置沉降再过滤静置分层再分液乳浊液1、分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质45将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。Fe(OH)3胶体的制备FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl加热丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~46分散系及其分类、课件471.胶体的分类根据分散质粒子(胶粒)的构成分粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂状态分固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体气溶液：烟、云、雾【总结】胶体是以分散质粒子大小为本质特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。1.胶体的分类根据分散质粒子(胶粒)的构成分粒子胶体：Fe48常见的胶体：烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、淀粉溶液、血液、豆浆、米汤、蛋白质溶液、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、水泥、果冻、烟水晶。常见的胶体：492胶体的性质：（1）.丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路

利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

2胶体的性质：50（2）.布朗运动在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象（3）.电泳现象胶体粒子永不停息的做无规则运动。胶体粒子具有较大的表面积，能吸附离子而带电荷。注意：胶体粒子带电荷，不能说胶体带电荷。（4）.聚沉向胶体中加入少量电解质，加入的阳离子或阴离子中和了胶体粒子带的电荷使胶体粒子聚集形成沉淀析出。

方法：（1）加入电解质溶液（2）加入带相反电荷的胶粒（3）加热（2）.布朗运动在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象（51思考胶体为什么具有介稳性？原因一

胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥。

原因二

胶体粒子在不停的做布朗运动思考胶体为什么具有介稳性？原因一胶体粒子可以通523胶体的净化渗析：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂（水）中，使离子或分子从胶体里分离出来。半透膜：有非常细小的孔，只能允许较小的离子或分子透过。可用鸡蛋壳膜、羊皮纸等制成。3胶体的净化渗析：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，534.胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；

（2）肥皂的制取和分离；

（3）明矾净水；

（4）FeCl3溶液用于伤口止血。

（5）水泥硬化；

（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。

（7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。

4.胶体的用途：（1