计算复习初三化学上册

V:1.0精细整理，仅供参考日期：20xx年X月1.（2011．南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。（1）环境36:5:3013、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_______g。（保留两位小数）2.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3

＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

（1）N2（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x2N2H4＋N2O43N2＋4H2O64

92

9.6kg

x

64/92=9.6g/x

X=13.8kg

答：需要助燃物N2O4的质量为13.8kg

3.（2011．泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克解：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为X17028X112170:28＝X：112KgX＝答：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为680Kg4．（2011.宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：+二氧化锰+二氧化锰1.0过氧化氢溶液68剩余的混合物67.4至质量不再减轻（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。(1)1.0，1.618．（5分）不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为l200mg。下图为某保健品说明书的一部分，请问答：钙尔奇（D）成分：复方制剂，碳酸钙1.5克∕片，维生素D3125国际单位∕片辅料：微晶纤维素、硬脂酸、……适应症：用于妊娠和哺乳期妇女、更年期妇女、老年人等的钙补充剂。……（1）该药片主要为人体补充___________元素和___________。（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C，H，O的原子个数比是___________。（3）每片药片含钙___________mg。（4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600mg的钙，则她每天需服“钙尔奇”___________片。18．（5分）（1）钙（1分） 维生素D3（1分） （2）27：44：1（1分）（3）600（1分） （4）1（1分）5.（2011.徐州市）(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g。（1）催化作用；0.966．（2011．大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙

(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克⑴5.6g⑵原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g剩余固体质量为4g÷50%＝8g二氧化碳的质量为10g－8g＝2g7.（2011．肇庆市）（7分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为g。（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。（1）4.4（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑13844x4.4g解得：x=13.8g答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。8.（2011.合肥市）（6分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量。（2）理论上得到硅酸钠的质量。解：（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t（2分）（2）设生成硅酸钠的质量为x2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O60122120tx= X=244t答：略。10.（2011.河南省）称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。解：生成CO2的质量为：12.5g+50g-58．1g=4.4g设石灰石中CaCO3的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O10044x4.4gx=10g石灰石中杂质的质量分数为：×100%=20%答：石灰石中杂质的质量分数为20％。11．（2011.绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为g。（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。（1）2.（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x,反应所得溶液中溶质的质量为yCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144xy2.100/44=x/2.2gx=样品中碳酸钙的质量分数：5g/7.5g×100%≈66.7111/44=y/2.2gy反应所得溶液中溶质的质量分数为：5.55g/(5g+34.7g－2.2g)×100%≈答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%12.（2011．鄂州市）（5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。（1）生成CO2的质量。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。（1）3.3g（2）解：设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044X3.3g100/44=x/3.3x=7.5g样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10×100%=75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X2KClO3=====2KCl+3O2↑96x2.4g 245：96=x：2.4gx=6.125g (6.125g/10g)×100%=61.25%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。 25%19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：实验收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的质量 7.98g 6.92g问该同学最多能回收到多少克二氧化锰（结果精确到0。01g）20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？

19。（4分）在实际操作中，会损失少量氧气。 解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x 2KClO3=====3KCl+3O2↑1493x6.92－x245/3x==149/(6.92g－x)x=2.45g 答：最多可回收2.45g的二氧化锰。20、（4分）解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为，则： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O44(1－20%)m66.0g 100g：(1－20%)m=44g：66.0gm=187.5g 答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石187.5g22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题： (1)人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。A．铝元素B。铝单质C。铝合金D。只有明矾 (2)明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H=_______；铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？22、（5分）（１）Ａ（或铝元素） (2)39：27：64：320：24;5.7% (3)(2g/1000g)×100g=0.2g0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g 超过了安全摄入量。7、（5分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是(最后结果保留一位小数)。7．解：（1）3.3····································1分（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑····················1分10044x3.3gx=100×3.3g÷44=7.5g·························1分7.5g水垢中碳酸钙的质量分数为：──────×100%＝60%··············1分12.5g（3）117.7g···································1分48.三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：(1)三聚氰胺相对分子质量：⑵三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。[解答](1)12×3＋1×6＋14×6==126⑵C∶O∶N==36∶6∶84==6∶1∶14⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数==84/126==66.7%31．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为_________________；（2）碳元素和氧元素的质量比是____________________；（3）氢元素的质量分数为_________________。31、（1）5.8（2）71.25%（3）70g27．(5分)某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号样品的质量/g滤渣的质量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：▲(结果精确到0．1％)。(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：▲。(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨(结果精确到0．1t)26．(3分)a．(1)出现浑浊变小(2)减少(每空1分)b．(1)不饱和(2)不变(3)3．6(每空l分)27．(5分)(1)90．0％(1分)(2)石灰石中磷酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应)(1分)(3)解：设生成氧化钙的质量为x。(方程式、列式、结果正确，但表达不规范给2分)CaCO3CaO+CO2↑(1分)10056100t×90．0％x(1分)x=50．4t(1分)答：理论上最多能得到氧化钙50．4t。26．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为__________g；（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

26．（10分）⑴

4.4

…………………（2分）

⑵设CaCO3质量为x，设参加反应的HCl质量为y

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

73

44

x

y

4.4g

…………（2分）

…………（2分）⑶

…………（2分）

…………（2分）

22、某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%×EQ\F(氧的相对原子质量×2,过氧化氢的相对分子质量)×100%＝17g×5%×EQ\F(32,34)×100%。老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是(填字母序号)。 A．过氧化氢的相对分子质量计算有误 B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中⑵请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。⑴B(1分)⑵解：设反应中生成氧气的质量为x。2H2O2MnO22H2O＋O2↑………………1MnO22×3432………………1分17g×5%x…………………1分EQ\F(68,17g×5%)=EQ\F(32,x)……1分x=0.4g……1分答：略。2、小鑫和小璐是我校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动。请你参与他们的这次活动，并解决的关问题：[提出问题]木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？

[猜想与假设]（1）可能是CO。（2）可能是CO2。[设计实验方案]（1）检验CO2的方法是。（2）为了检验CO，他们设计的方案是：把小动物放在收集的气体中，观察能否存活。后经充分研究后，认为