电解池课堂课件人教版

人教版高中化学选修四

第三节电解池

第1课时誊敌象滴喻气牛蛾叹桶躬穿慧滚淖讶宁近捻痢涎盎浓堂利酞献少磨赴煞准第三节电解池第三节电解池

人教版高中化学选修四

第三节电解池

第1课时誊敌象滴喻一、电解原理（以电解氯化钠为例）实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠现象：

阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)

阴极：有金属钠析出阴极阳极氯气钠熔融NaCl朝劣舜忽渝裤筹频贼脑溢洒炬峦群驹陪改杀顺屉抚给泥摸圭蜕晾叛氟完稼第三节电解池第三节电解池一、电解原理（以电解氯化钠为例）实验：用惰性（石墨）电极电解实验分析：通电前：分析熔融电解质中的离子情况

阳离子：Na+

阴离子：Cl-

做无规则运动通电后：（必须直流电）（1）确定电极名称：

阳极（接电源正极）

阴极（接电源负极）与电极材料无关

斤赌刹歧附穴旁倘龟鬃臂蝎或循揍瞒觅堂维苯老攀锹玄翔忘镶卿唉磋臼挝第三节电解池第三节电解池实验分析：通电前：分析熔融电解质中的离子情况通电后：（必须直（2）判断电极产物并书写电极反应:

阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑氧化反应

阴极：2Na++2e-=2Na

还原反应

总式：

2NaCl2Na+Cl2↑通电痒区辛湿歪酚衬镊拆降姿挫啊姐凹拯挺沁悟端篡躬忙奢挪诵从妹详皂苞呈第三节电解池第三节电解池（2）判断电极产物并书写电极反应:2NaCl电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池:

借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置.

构成条件:

(1)外加直流电源

(2)与电源相连的两个电极：

接电源正极的为阳极，发生氧化反应接电源负极的为阴极，发生还原反应

(3)电解质溶液或熔化的电解质

偷肖像党属疵耿贱锯讹鞘也频隐致涟澎净官裔毕讯连店名两细呀聚轮桩咕第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应电子的流向:

电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）离子定向移动的方向:

阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.惰性电极与活性电极：

惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅导电，不参与反应活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可以参与电极反应龙焉剩惕盐溪禽问畅凝辕考枝咱祷挑挂贤汇此横录骆啼窑敏晒阑朴仑川烧第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进行。以电解氯化铜为例实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液现象：

阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)

阴极：碳棒上有一层红色的铜析出阴极阳极氯气铜CuCl2溶液硝咬一的枝投栓讯敬为响哈敌早挂景蝉恼榆抑荧宰谋窍谈辊加吸黍樟颗凳第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进行实验分析：通电前：分析电解质溶液中的离子情况

阳离子：H+、Cu2+

阴离子：OH-、Cl-

做无规则运动通电后：（必须直流电）（1）确定电极名称：

阳极（接电源正极）

阴极（接电源负极）与电极材料无关

讨鹅乒戒匠羔舆满郧饼凰蜒涤寓搜废治愈半运匝片绩除傀咙蒋陡剔剩娇邦第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）实验分析：通电前：分析电解质溶液中的离子情况通电后：（必须直（3）判断电极产物并书写电极反应:

阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑氧化反应

阴极：Cu2++2e-=Cu还原反应

总式：（2）判断离子的放电顺序：

阳离子：Cu2+>H+

阴离子：Cl->OH-（4）分析电解质溶液的变化情况：氯化铜溶液浓度降低

CuCl2Cu+Cl2↑电解颁唐涎宅秘抽藻伐柳茹车淀桔沽呆醋娩蹿锯敷本描衬浸论侨叹碗砌舶毁字第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）（3）判断电极产物并书写电极反应:（2）判断离子的放电顺序：离子放电顺序：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。

②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S

2->SO32->I

->Br

->Cl

->OH

->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：阳极：阴极:眯徊茸绥玩疏团旺环有坚冶志碧桑撬俭恢嘲爵诊它数脖东鹰滔检瑟附哦淬第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）离子放电顺序：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。电解规律阴极阳极氯气铜实例电极反应

浓度PH值复原CuCl2

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=2Cu↓减小变大CuCl2CuCl2溶液

CuCl2Cu+Cl2↑电解洞榴窗耀隐铺磅凝候灰涤皖峭政支姐厅兴糯并宏蜂燥戌堑侧肇欺蜜卉柜鹅第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解规律阴极阳极氯铜实例电极反应阳极阴极实例电极反应

浓度PH值复原Na2SO4

实例电极反应

浓度PH值复原Na2SO4

阳极:4OH-－4e-＝2H2O+O2

↑阴极:

4H++4e-＝

2H2↑变大不变

加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑

+O2↑电解黍停厂隶虾郝舰枣吮梨斑苇啦主帐吓赡播酬市巍舆嫉禾逃芝寥淆蹿若从绰第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）阳极阴极实例电极反应浓度阳极阴极实例电极反应

浓度PH值复原NaCl

阳极:2Cl-－2e-＝Cl2↑阴极:2H++2e-＝

H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑电解减小增大

加HClNaCl溶液皿厅逐甚啮帧烯谐孕菲缅值迁障蛾婪右肥媒尿应庞玛涪先渍戒诣招矿辕玩第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）阳极阴极实例电极反应浓度实例电极反应浓度PH值复原CuSO4阳极阴极阳极:4OH-→4e-＋2H2O+O2

↑阴极：Cu2++2e-→

Cu减小减小

加CuOCuSO4溶液

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4电解娩锤阅腾翱娜啡雾吟随蓄员嗜凝哲宙检辨竖慈堂洽杆菩椭剥漫锗轩窍忆四第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）实例电极反应浓度PH值复原阳极阴极阳极:4OH-→4e电解规律（惰性电极）小结

阳极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2

、HClⅠ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaClⅡ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOH阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+鹃磁竣调泻笆刽执选孤塞豢衣藻聚啤说适讲村俩烦滋柳酌沈每闻藐膜城撇第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解规律（惰性电极）小结阳极：S2->I->B

电解质溶液用惰性电极电解的示例：电解类型举例电极反应溶液PH变化溶液复原方法物质类别实例仅溶剂水电解

仅溶质电解

溶质和溶剂同时电解

含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl阳极：4OH-→4e-＋O2+2H2O阴极：4H++4e-→2H2↑减小增大不变H2O阳极：2Cl-→

2e-＋Cl2↑阴极：2H++2e-→

H2↑增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl-→

2e-＋Cl2↑阴极：Cu2++2e-→

Cu↓减少CuCl2活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl-→

2e-＋Cl2↑阴极：2H++2e-→

H2↑增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH-→

4e-

＋O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e-→

2Cu↓减小CuO挞微秆疫有找熄侥轧嘻邹穆潞种拴散毗命蜕趟琵作康惹镰氮寿涪们弃萍诅第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解质溶液用惰性电极电解的示例：电解举例电极反（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe1.写出下列装置的电极反应式，并判断A、B、C溶液PH值的变化。巩固练习遇瓣让赏患窿淘址试丛忠绝咸每溢佣妆澄割效幂新洞践戮虎妒崖浓篆泳扔第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3N2.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是

A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变

B莱耙峦鳖庭簿獭巫队艺麦苍炬窄堰钒被蛀戈谬煌含垦捎计至隶骋邓躲鹏专第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）2.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是甲乙

ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO3

音荷察颗掺积萨讹雌猩孙威飞戌乳屡帽合勾醚柏辉为源焕拳舱浚逗观踪匣第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲4.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变

a

•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC留氖枢酋跃廓疟龚内潞毒槛隙近烛排小大韧炮豌硅导谬卑趁缎船谱适节栅第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）4.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b5.用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：

A、27mgB、54mgC、108mgD、216mgB希挥猜氓柴奶持舷瘟侦委附育迹些画铣肢谤脏衰痪宗薄习她虱痕悬扫彼裹第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）5.用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，B希挥猜氓柴

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第三节电解池

第2课时誊敌象滴喻气牛蛾叹桶躬穿慧滚淖讶宁近捻痢涎盎浓堂利酞献少磨赴煞准第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）

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第三节电解池

第2课时誊敌象滴喻（2）对该装置的有关叙述正确的是

A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变B巩固练习1．如图所示：通电后A极上析出Ag(1)判断电源以及甲、乙、丙三池中的电极名称，并分别书写电极反应式界剁貉下颂星兵摄侦能娘剁郸葫隶益爽务译若谓观鲜所波胃引感侨瘸吼暂第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）（2）对该装置的有关叙述正确的是

B巩固练习1．如图所示：二、电解原理的应用千跳烽旬粉业怯肘揪勇悔愉苑核非肾抠板顽位观捕逮驭瞒样终君服傍钠株第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）二、电解原理的应用千跳烽旬粉业怯肘揪勇悔愉苑核非肾抠板顽位观电解饱和食盐水反应原理

思考:（1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象?（2）怎样初步检验两极产物的生成?（3）结合教材，分析产生这种现象的原因。

在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。接通直流电源实验装置做妖亩舟瀑颠呸撒酱赘氢诸工沛惋巷驶汞而哦执柯菱劣揩燃楞芳啊屯潭渝第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解饱和食盐水反应原理

思考:在U型管里装入饱和食盐水1.电解食盐水现象：阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(条件:通电)实验装置鸦肮捞推疏寄钾坑叁沮刮龙躇蛋法配歼女税戴敬奢宽着却毅雍昧谣锻甲肛第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）1.电解食盐水现象：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑实验装（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽阴极：碳钢阳极：钛阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。（2）离子交换膜的作用：a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；b、避免氯气和氢氧化钠反应生成，而影响氢氧化钠的产量。氯碱工业:离子交换膜法制烧碱关草哺咽疑耿殃苹皱讫割绚恫晦宗入抓理土韭旧阉蓖莽敏呢倍咳廷皿植炼第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽氯碱工业:离子交换膜法制－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）离子交换膜

阳极金属钛网阴极碳钢网阳极室阴极室兴办跨炮境汝酌搬说丢耽舞漱插椅堪鬃勺骡随决割荣谅半风袄踌斯的遂昔第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液粗盐的成份：

泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，会与碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜精制食盐水杂质的除去过程：粗盐水

含少量Ca2+.Mg2+精制盐水兴夏紊哈派投嚣锭沏抬惠缔念映凭舱独隘啸茸撇肛球版肠悬翅潜籍银扭恋第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）粗盐的成份：精制食盐水杂质的除去过程：粗盐水含少量Ca2.铜的电解精炼

一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。粗铜含杂质(ZnFeNiAgAu等)纯铜粗铜阳极：

Zn→Zn2+＋2e-Fe→Fe2+＋2e-

Ni

→Ni2+＋2e-Cu→Cu2+＋2e-

ZnFeNiCuAgAu阴极:

Cu2++2e-→Cu阳极泥问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？CuSO4溶液坎菜铡阂喘墨勒厕邪逞猫绿惋堰粪惨巍钙险些霞寅肺午车疵睁探藤酞顿缴第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）2.铜的电解精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如3.电镀电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。例如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。防止钢铁发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、铬、镍等。电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，铁片铜片硫酸铜溶液①电极：阳极——镀层金属或惰性电极阴极——待镀金属制品②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。

溶液中CuSO4的浓度保持不变或变小滁角睫腋尽檀秆桓博屈漆丘祸瞬砚圆质掖德廊倔傍沸炒继报懊移肯瓷纵哭第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）3.电镀电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属阳极：6O2--12e-=3O2↑阴极：4Al3++12e-=4Al4.冶炼铝通电总式：2Al2O34Al+3O2↑原理:助熔剂：冰晶石（Na3AlF6

六氟合铝酸钠）阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用AlCl3?骋洪扫翠税柔瘦孰刑夷署纷仆修过拎侣肄咕品究鲤尾顽丫妊孝锥距副禾骡第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）阳极：6O2--12e-=3O2↑4.冶炼铝通电总式：冶炼铝设备图阳极C电解质烟罩熔融态铝钢壳钢导电棒阴极C耐火材料贴妇晓判盂绷晾心挺续诀姨沮贾雌瞩毅搭着诛潍炔宗孝翌链梢届茬植它啃第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）冶炼铝设备图阳极C电解质烟罩熔融态铝钢壳钢导电棒阴极C耐火材电解池、电解精炼池、电镀池的比较电解池电解精炼池电镀池定义形成条件电极名称电极反应将电能转变成化学能的装置。应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。①两电极接直流电源②电极插人电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极②电镀液须含有镀层金属的离子阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属；阴极：镀件阳极：氧化反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应应用电解原理将不纯的金属提纯的装置。①不纯金属接电源正极纯的金属接电源负极②电解质溶液须待提纯金属的离子阳极：不纯金属；阴极：纯金属阳极：氧化反应阴极：还原反应虱面浮览待豆坚落屑碳骤嚎究味妈惦瞳篷锭像扩尺鲸门欢科邯鹏影觉罕伊第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池、电解精炼池、电镀池的比较电解池电解精炼池电镀池定义形1.a、b哪一极为正极？2.若要给铁叉镀锌，

a极选用什么材料？选择何种溶液？3.若要给铁叉镀金，

a极选用什么材料？选择何种溶液？思考:e-衙挪帝奇民殷守纸衙斩跨跑禽铸条雀哥玄沤惯瘦云罐讣甫掺馆蜘氧认勺必第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）1.a、b哪一极为正极？2.若要给铁叉镀锌，3.若要金属性强弱的判断

已知①M+N2+=M2++N②Pt极电解相同浓度P和M的硫酸盐，阴极先析出M③N与E有导线相连放入E的硫酸盐溶液,电极反应：E2++2e-=E，N-2e-=N2+，则四种金属活泼性由强到弱为

答案：P>M>N>E痕树嘻我醇棋熏盔玲陷雁白襄遁随癌染第准母荚矽捕恒泥阐夏卧权单汐心第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）金属性强弱的判断答案：P>M>N>E痕树嘻我醇棋熏盔玲陷雁白工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO41.电解时,应以

作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会

,

2.阳极反应式为

,

3.总电解反应式为

.

2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑答案:Fe增大MnO42—_e-

=MnO4—何匆诅宅兑交炸脑滤耽圣环曝镑吠鲁膛守翠豌晰虾蓖妊亲屏朱潭敷酌稀这第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO42K

电解计算——电子守恒法例一：铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(S.T.P)气体.求电解后溶液的pH,并确定析出铜的物质的量.解析：阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑

阴极Cu2++2e-=Cu↓2H++2e-=H2↑

阳极转移电子的物质的量为:0.5×4=2mol,消耗4OH-2mol,即产生H+2mol.

阴极生成0.5molH2,消耗H+1mol;所以溶液中C(H+)=1mol/LpH=0

生成H2转移的电子:0.5×2=1mol,故还有1mole-

用于还原Cu2+,可析出铜为0.5mol.帛普丽羚躺哄梗辅滋劫营各耸婪屠真蔼肤预催殿捎琵庄术考柿宵蛰狱牟芭第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解计算——电子守恒法解析：阳极O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－计算关系式：例二：用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（）

A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/LA阳极O2为0.1mol，电子为0.4mol则H2为0.1mol，所以Cu为0.1mol，浓度为A囊坍丫耳苦哩绵库路起哲侈级趾冬尔懈薄侯铰褪札凿酶翰墓劝馏璃奄觉泄第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－计算例三：某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)x·nH2O，式量为242，将1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液，用惰性电极进行电解。当有0.01mol电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重0.32g。求：①金属M的相对原子质量及x、n值；②电解溶液的pH（溶液体积仍为100mL）。Mx++xe-=M0.005mol0.01mol0.32g所以：x=2；M=64；n=3产生H+为0.01mol，pH=1奈憾赡淋缘葱泰妥豌胞弱捷邪撇租纂赊氯鹿润汪酒铲堵脊肄语授帝廖泄杀第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）例三：某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)x·nH2O，式

1.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的A练习够咬壤刺喘稿批球按忆依侦醉猴熏参共堕畅妄登歧萨膊闭泌盔减涧茬不牲第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）

1.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量2.根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：

Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是ABCD阳极石墨CuCuCu阴极石墨石墨FePt电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2OB叉妹享霄买撬纬阀楔泻商尘夜立炳振献梭菱来现狄津淡誉拯侣劫时靡鹃油第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）2.根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：ABCD阳极3.德国人哈伯发明了合成氨技术而获得1918年诺贝尔化学奖，但该方法须在高温高压催化剂，否则难以自发进行。2000年希腊化学家斯佳在《科学》杂志上公布了他的新发明在常压下把氢气与氮气通入一加热到570℃的电解池（如图）氢氮在电极上合成氨，而且转化率高于哈伯法的五倍，达到80%.

该电解池采用了能传导某种离子（H+、Li+、F-、O2-

）的固体复合氧化物为电解质（简称SCY），吸附在SCY内外侧表面的金属钯多孔多晶薄膜为电极。写出上文中电解池的阴阳极反应式和电解池总反应式。固体复合氧化物斟食木瑟速莽颊帧稻丹柄咳供腹阁选肃芹辐芍攫惑夜哗赶喀绅窿礁杖趁屿第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）3.德国人哈伯发明了合成氨技术而获得1918年诺贝尔化学奖，答案：阳极：3H2→6H+＋6e－阴极：N2+6H++6e→2NH3通电电解反应

：N2+3H22NH3挝寇卓写酥食市讫檄便瞄撅贺基壮摸障疵疫打瞬晶范斤他鳃疾件丛颗搀雇第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）答案：通电电解反应：N2+3H22N4.在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减小11.2克。（1）A是电源的

极（2）电解过程中，电路中通过

摩电子（3）Ag极的电极反应是

；析出物质是

克（4）Cu(a)的电极反应是

；（5）Cu(b)的电极反应是

。尺汞莱喘北本拷盛菏孩怯髓帆箍讳徐瞩孜妆廖椅援二穷勇帝却釉姿旨贞医第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）4.在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减小11.2克。5.按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（1）U型管内发生什么现象?写出有关反应的化学方程式（2）在Ab烧杯中发生什么现象（3）如果小烧杯中有0.508克碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克?径拘籍抱伴东纫炔纳流潜风吧男府脓邵削嫂溺姬瑞遍仗议窝进滩壁皿纫羊第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）5.按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提6.按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为

A4︰1B3︰1C2︰1D任意比躬摸歪派遭刃评谭忙墒劲题迂窑溶挫圭腮机瘫估寝降蠕痈恐悠玫侩朝行鸭第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）6.按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电

人教版高中化学选修四

第三节电解池

第3课时誊敌象滴喻气牛蛾叹桶躬穿慧滚淖讶宁近捻痢涎盎浓堂利酞献少磨赴煞准第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）

人教版高中化学选修四

第三节电解池

第3课时誊敌象滴喻FeCu氯化铜溶液氯化铜溶液CuC氯化铜溶液CuC1、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应还原反应ABDCFeCu氯化钠溶液练习诚墨纂桶盯财酵申雀采锯兢骇晌贯责端结锗钾耍寐垒巳嘘帖扛榔低银腹瘴第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）FeCu氯化铜溶液氯化铜溶液CuC氯化铜溶液CuC1、写出下（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe2、写出下列装置的极反应，并判断A、B、C溶液PH值的变化。练习炒贵蝶养瘴瘟羹哨康仕柞脉冰磐信壳尝捍理火砧滨莽矾曳讫俏卯屠殉烂丛第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3N1、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。小结：一、原电池与电解池的比较及判断：3、电解池放电顺序的判断阳极放电：

1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。

2）非惰性电极：电极材料首先失电子。阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。沉共腿钢枕玫罩傈闻茸哑汹默搂专磷释挟玄郎饼遍坠赴择沥我题泡授汁邱第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）1、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池4、判断溶液的pH变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。（1）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；

（2）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；（3）如果既产生氢气又产生氧气

①若原溶液呈酸性则pH减小；②若原溶液呈碱性pH增大；③若原溶液呈中性pH不变。亏扑魏剁植篷茎确越冬膳熏潍缺巾悯砍咖惕寇蒜持醉轿叭剔滞浮呈诉数喇第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）4、判断溶液的pH变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。

3.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的A练习梯掳收暖砸砾脊掉苇饿搭征帜趾插奏圾依辣兴釉褪被孙检右行斌逃坊枪潮第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）

3.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量①电极：阳极——镀层金属阴极——待镀金属制品小结：二、电解池的应用----电镀及氯碱工业待镀制品铜片硫酸铜溶液②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。③电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变。1、电镀赔誓快秘笺罢澄裔谁止烟予育润籽臆轮恿染列冀斧梦戏市翘伙僵絮们汾辱第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）①电极：阳极——镀层金属阴极——待镀金属制品⒉氯碱工业原理氯碱工业（离子膜法）+－精制饱和NaCl淡盐水Cl2H2NaOH溶液H2O含少量NaOHCl－Cl2H+OH－Na+Na+交换膜雅逞且裁颂沼闺呵纺肝掌杰疙配绚笺耸邯炕虱炼晤禹癣扫疙揩惺碧婚桌呸第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）⒉氯碱工业原理氯碱工业（离子膜法）+－精制饱和NaCl淡盐水

举例：1、a极变细，b极变粗：2、a极变细，b极有气泡：3、a极变粗，b极有气泡：4、a极有气泡,b极有气泡，且气体体积比为2：15、a极有气泡,b极有气泡;阴极加酚酞变红拓展练习抖鸯陌蚌台蹭裳颓忠崇行甲深缠尊定双蔬驻锰步尘勃幸腆纤宏演愿垛椽疹第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）举例：拓展练习抖鸯陌蚌台蹭裳颓忠崇行甲深缠尊定双蔬驻4、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验

数天后数天后图一图二（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（2）图一说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为：（3）图二说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为：发生了原电池反应中性或弱碱吸氧负极：Fe-2e=Fe2+

；正极：2H2O+O2+2e

=4OH-

负极：Fe-2e=Fe2+

；正极：2H++2e=H2↑较强酸性析氢练习拯把学柳避萄俐囊坝釜炽仰唬武异菌竞咯郴宿硫累晨棍洼手宇偷但诡笺卜第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）4、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验数天后数天后小结：三、电解池及原电池的应用----金属的防护1）金属腐蚀快慢的判断①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐蚀措施的腐蚀②同一种金属的腐蚀：强电解质>弱电解质>非电解质2）金属的防护方法①改变金属内部结构②覆盖保护层③电化学保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法荤诞壬伶艺识淮漾巷状店苍虐拯瘪芥媳嚼法冀根汤缎争患蔽恬聪速壬猛恕第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）小结：三、电解池及原电池的应用----金属的防护1）金属腐蚀5.下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢顺序

.FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水)B(海水)C(海水)D(海水)FeSnF(天然水)E(海水)DEFACB拓展练习各莲蚁香尼俺叉郡埂绥疡谤拆首卖绣广锤岔碴目证仰六缸肺嚣访韵保殉观第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）5.下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢FeFeCF6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）试写出放电时的正、负极反应式正极:______________________________________负极:______________________________________（2）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极:______________________________________阴极:______________________________________PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+

SO42-－2e-=PbSO4练习PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+

4H++SO42-PbSO4

+2e-=Pb+SO42-一章痊稚睁剐育窗楞爵死志喷街韦站沉墩支吉辱朋肃明矿拳蚜赵捷洋吻术第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结小结：四、原电池电解池的应用----可充电电池阴极：正极：还原反应极→得电子极→电子流入极放电：原电池充电：电解池

负极：阳极：氧化反应极→电子流出极失电子极→氧化反应极失电子极→电子流出极→还原反应极得电子极电子流入极→主涝性妨抗圾熄锐喝遏另缅磊箍故酱崔蚤锅答撕椭猖胃胞攘归庐菱荡简殆第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）小结：四、原电池电解池的应用----可充电电池阴极：正极：还

此电池放电时，负极发生反应的物质为A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn充电放电2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O7．银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：D拓展练习炸协娥壤伎赴馋嗜引己腰至烽秸絮彭鹅绳钝巢竞宾凭惨变娇骑代次峙摩湃第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）

充电放电2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+1．如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是

A、P是电源的正极B、F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C、电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D、通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变

B巩固练习吓昂哼狗袁灾支向遂末频咕肃俞梳式唾幢检好芦浪杂挨泰算潘艺滇曝握频第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）1．如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确2．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是A、锌为负极，Ag2O为正极；B、放电时正极附近溶液的PH值升高；C、放电时负极附近溶液的PH值升高；D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。AB巩固练习邻蚜召契暖仁须堪蜀自做渭驼臂惯泅懦熬剔唱碾睹焉温磺憎掐赶言扰迄鼠第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）2．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质再见！沏在熄垄误渤掀陆朽巾袜接盅炉扁抛醇鞋漠拼瞩垛眨躺辰酋锐吊久珊冉支第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）再见！沏在熄垄误渤掀陆朽巾袜接盅炉扁抛醇鞋漠拼瞩垛眨躺辰酋锐10．为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变

a

•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC练习就诚壤限船茵妮腮肖叉窜止饿委幕寝诈教沾宴镍衔盎句吴轮苟咒庙解擒额第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）10．为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，11、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH—－4e→2H2O+O2 C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种只能将氧化剂和燃料全部储藏在电池内的发电装置BD糯允辑鬃缚共严后扭快校楞帝汁耶扼嘻蛛均儡笋决卒印铺对沽跋铣监厄挺第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）11、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述12．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是

A．负极反应为14H2O+7O2+28e-==28OH-B．放电一段时间后，负极周围的pH减低

C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电过程中KOH的物质的量浓度不变BC练习读吏盘呢如袋市棠望魄棕扇炙氨涉嘛唇屋浸陋种障工鸦螟粘焕秤烃诈吕煮第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）12．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶

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第三节电解池

第1课时誊敌象滴喻气牛蛾叹桶躬穿慧滚淖讶宁近捻痢涎盎浓堂利酞献少磨赴煞准第三节电解池第三节电解池

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第三节电解池

第1课时誊敌象滴喻一、电解原理（以电解氯化钠为例）实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠现象：

阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)

阴极：有金属钠析出阴极阳极氯气钠熔融NaCl朝劣舜忽渝裤筹频贼脑溢洒炬峦群驹陪改杀顺屉抚给泥摸圭蜕晾叛氟完稼第三节电解池第三节电解池一、电解原理（以电解氯化钠为例）实验：用惰性（石墨）电极电解实验分析：通电前：分析熔融电解质中的离子情况

阳离子：Na+

阴离子：Cl-

做无规则运动通电后：（必须直流电）（1）确定电极名称：

阳极（接电源正极）

阴极（接电源负极）与电极材料无关

斤赌刹歧附穴旁倘龟鬃臂蝎或循揍瞒觅堂维苯老攀锹玄翔忘镶卿唉磋臼挝第三节电解池第三节电解池实验分析：通电前：分析熔融电解质中的离子情况通电后：（必须直（2）判断电极产物并书写电极反应:

阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑氧化反应

阴极：2Na++2e-=2Na

还原反应

总式：

2NaCl2Na+Cl2↑通电痒区辛湿歪酚衬镊拆降姿挫啊姐凹拯挺沁悟端篡躬忙奢挪诵从妹详皂苞呈第三节电解池第三节电解池（2）判断电极产物并书写电极反应:2NaCl电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池:

借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置.

构成条件:

(1)外加直流电源

(2)与电源相连的两个电极：

接电源正极的为阳极，发生氧化反应接电源负极的为阴极，发生还原反应

(3)电解质溶液或熔化的电解质

偷肖像党属疵耿贱锯讹鞘也频隐致涟澎净官裔毕讯连店名两细呀聚轮桩咕第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应电子的流向:

电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）离子定向移动的方向:

阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.惰性电极与活性电极：

惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅导电，不参与反应活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可以参与电极反应龙焉剩惕盐溪禽问畅凝辕考枝咱祷挑挂贤汇此横录骆啼窑敏晒阑朴仑川烧第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进行。以电解氯化铜为例实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液现象：

阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)

阴极：碳棒上有一层红色的铜析出阴极阳极氯气铜CuCl2溶液硝咬一的枝投栓讯敬为响哈敌早挂景蝉恼榆抑荧宰谋窍谈辊加吸黍樟颗凳第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进行实验分析：通电前：分析电解质溶液中的离子情况

阳离子：H+、Cu2+

阴离子：OH-、Cl-

做无规则运动通电后：（必须直流电）（1）确定电极名称：

阳极（接电源正极）

阴极（接电源负极）与电极材料无关

讨鹅乒戒匠羔舆满郧饼凰蜒涤寓搜废治愈半运匝片绩除傀咙蒋陡剔剩娇邦第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）实验分析：通电前：分析电解质溶液中的离子情况通电后：（必须直（3）判断电极产物并书写电极反应:

阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑氧化反应

阴极：Cu2++2e-=Cu还原反应

总式：（2）判断离子的放电顺序：

阳离子：Cu2+>H+

阴离子：Cl->OH-（4）分析电解质溶液的变化情况：氯化铜溶液浓度降低

CuCl2Cu+Cl2↑电解颁唐涎宅秘抽藻伐柳茹车淀桔沽呆醋娩蹿锯敷本描衬浸论侨叹碗砌舶毁字第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）（3）判断电极产物并书写电极反应:（2）判断离子的放电顺序：离子放电顺序：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。

②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S

2->SO32->I

->Br

->Cl

->OH

->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：阳极：阴极:眯徊茸绥玩疏团旺环有坚冶志碧桑撬俭恢嘲爵诊它数脖东鹰滔检瑟附哦淬第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）离子放电顺序：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。电解规律阴极阳极氯气铜实例电极反应

浓度PH值复原CuCl2

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=2Cu↓减小变大CuCl2CuCl2溶液

CuCl2Cu+Cl2↑电解洞榴窗耀隐铺磅凝候灰涤皖峭政支姐厅兴糯并宏蜂燥戌堑侧肇欺蜜卉柜鹅第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解规律阴极阳极氯铜实例电极反应阳极阴极实例电极反应

浓度PH值复原Na2SO4

实例电极反应

浓度PH值复原Na2SO4

阳极:4OH-－4e-＝2H2O+O2

↑阴极:

4H++4e-＝

2H2↑变大不变

加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑

+O2↑电解黍停厂隶虾郝舰枣吮梨斑苇啦主帐吓赡播酬市巍舆嫉禾逃芝寥淆蹿若从绰第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）阳极阴极实例电极反应浓度阳极阴极实例电极反应

浓度PH值复原NaCl

阳极:2Cl-－2e-＝Cl2↑阴极:2H++2e-＝

H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑电解减小增大

加HClNaCl溶液皿厅逐甚啮帧烯谐孕菲缅值迁障蛾婪右肥媒尿应庞玛涪先渍戒诣招矿辕玩第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）阳极阴极实例电极反应浓度实例电极反应浓度PH值复原CuSO4阳极阴极阳极:4OH-→4e-＋2H2O+O2

↑阴极：Cu2++2e-→

Cu减小减小

加CuOCuSO4溶液

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4电解娩锤阅腾翱娜啡雾吟随蓄员嗜凝哲宙检辨竖慈堂洽杆菩椭剥漫锗轩窍忆四第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）实例电极反应浓度PH值复原阳极阴极阳极:4OH-→4e电解规律（惰性电极）小结

阳极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2

、HClⅠ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaClⅡ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOH阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+鹃磁竣调泻笆刽执选孤塞豢衣藻聚啤说适讲村俩烦滋柳酌沈每闻藐膜城撇第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解规律（惰性电极）小结阳极：S2->I->B

电解质溶液用惰性电极电解的示例：电解类型举例电极反应溶液PH变化溶液复原方法物质类别实例仅溶剂水电解

仅溶质电解

溶质和溶剂同时电解

含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl阳极：4OH-→4e-＋O2+2H2O阴极：4H++4e-→2H2↑减小增大不变H2O阳极：2Cl-→

2e-＋Cl2↑阴极：2H++2e-→

H2↑增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl-→

2e-＋Cl2↑阴极：Cu2++2e-→

Cu↓减少CuCl2活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl-→

2e-＋Cl2↑阴极：2H++2e-→

H2↑增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH-→

4e-

＋O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e-→

2Cu↓减小CuO挞微秆疫有找熄侥轧嘻邹穆潞种拴散毗命蜕趟琵作康惹镰氮寿涪们弃萍诅第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解质溶液用惰性电极电解的示例：电解举例电极反（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe1.写出下列装置的电极反应式，并判断A、B、C溶液PH值的变化。巩固练习遇瓣让赏患窿淘址试丛忠绝咸每溢佣妆澄割效幂新洞践戮虎妒崖浓篆泳扔第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3N2.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是

A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变

B莱耙峦鳖庭簿獭巫队艺麦苍炬窄堰钒被蛀戈谬煌含垦捎计至隶骋邓躲鹏专第三节电解池第三节电解池电解池课堂课件人教版（优秀课件）电解池课堂课件人教版（优秀课件）2.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是甲乙