《溶液的配制及分析》课件

溶液的配制及分析1、物质的量浓度(1)定义：以单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液的组成(2)单位：mol/L(或mol/m3)(3)公式：N÷NA×NAn×M÷MmVg×Vm÷Vm×ρ÷ρCB×V÷V2、配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶的使用1.

构造：细颈、平底的梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液4.注意事项：①使用前要检查是否漏水

②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行

③不能长期存放溶液或进行化学反应计算需求称量的Na2CO3的质量2.称量注意事项：（1）使用前要调零（或摆动两边格数相同）（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零3.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。5.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？7.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制2.步骤3.仪器①计算③溶解②称量或量取④转移⑤洗涤⑥振荡

⑦定容⑧摇匀天平（含砝码，两张相同大小的纸）

药匙烧杯、玻璃棒、量筒容量瓶胶头滴管1.容量瓶：标有温度、体积、刻度线小结：以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作对实验结果的影响

操作因变量c(mol/L)n(溶质)V(溶液)称量前小烧杯中有水称量时间过长NaOH放在滤纸上称量法码沾有其他物质向容量瓶中移液时,有少量液体流出未洗涤烧杯和玻璃棒____无影响减小__偏小减小__偏小增大__偏大减小__偏小减小__偏小

操作因变量cmol/LnV未冷却到室温就注入定容定容时多余的水用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容摇匀后液面下降定容时俯视读数定容时仰视读数转移或搅拌溶液时有部分液体溅出__减少偏大减少__偏小__增大偏小____无影响__减小偏大__增大偏小减小__偏小练习：⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？1.17g⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取NaOH固体______g

②将称好的NaOH固体放入_________中加_____

蒸馏水将其溶解,待_______后,将溶液沿_______移入______mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗_______次,将冲洗液移入______________中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏______(低或高)。10