电离平衡化学教案

第第页电离平衡化学教案

电离平衡化学教案1

教学目标

1.掌控弱电解质的电离平衡。

2.了解电离平衡常数的概念。

3.了解影响电离平衡的因素

目标：

1.培育阅读理解技能。

2.培育同学分析推理技能。

情感目标：

由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。

教学过程

今日的内容是：“电离平衡”知识。

1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)

2.当那么弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

3.与化学平衡比较

(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

(3)影响电离平衡的因素

A.内因的主导因素。

B.外国有：

①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。

②浓度：

问题争论：在的平衡体系中：

①加入：

②加入：

③加入：各离子分子浓度如何改变：、、、溶液如何改变?(“变高”，“变低”，“不变”)

(4)电离平衡常数

(?)一元弱酸：

(3)一元弱碱

①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。

②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强;值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即值大小可判断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。如：

随堂练习

1.足量镁和肯定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入以下物质中的()

A.B.C.D.

2.是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入()

A.B.C.D.

3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量固体(颗粒大小均相同)反应，以下说法中正确的选项是()

A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多

D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多

4.以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是()

A.溶液导电性酸甲大于酸乙

B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱

C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高

D.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成

5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应：

和的酸性强弱比较，正确的选项是()

A.较弱B.较弱C.两者相同D.无法比较

总结、扩展

1.化学平衡知识与电离平衡知识对比比较。

2.一元弱酸弱碱中与的求法：

弱电酸中浓度：(酸为弱酸物质的量浓度)

弱碱中浓度：(碱为弱碱物质的量浓度)

3.争论中存在哪些微粒?(包括溶剂)

4.扩展

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各()。例如

溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时涌现沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某溶液中，如需生成沉淀高中学习方法，应调整溶液的使之大于。

(2)要使0.2mol/L溶液中的沉淀较为完全(使浓度降低至原来的千分之一)，那么应向溶液里加入溶液，使溶液为。

布置作业

电离平衡化学教案2

教学目标

知识目标：

1．掌控弱电解质的。

2．了解常数的概念。

3．了解影响的因素

技能目标：

1．培育同学阅读理解技能。

2．培育同学分析推理技能。

情感目标：

由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。

教学过程

今日学习的内容是：知识。

1．弱电解质电离过程〔用图像分析建立〕

2．当

那么弱电解质电离处于平衡状态，叫，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

3．与化学平衡比较

〔1〕是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。

〔2〕此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

〔3〕影响的因素

A．内因的主导因素。

B．外国有：

①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。

②浓度：

问题争论：在的平衡体系中：

①加入：

②加入：

③加入：各离子分子浓度如何改变：、、、溶液如何改变？〔“变高”，“变低”，“不变”〕

〔4〕常数

〔ⅱ〕一元弱酸：

〔3〕一元弱碱

①常数化是温度函数，温度不变K不变。

②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。如：

随堂练习

1．足量镁和肯定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入以下物质中的〔〕

A．B．C．D．

2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入〔〕

A．B．C．D．

3．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量固体〔颗粒大小均相同〕反应，以下说法中正确的选项是〔〕

A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多

D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多

4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是〔〕

A．溶液导电性酸甲大于酸乙

B．钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱

C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高

D．酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成

5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应：

和的酸性强弱比较，正确的选项是〔〕

A．较弱B．较弱C．两者相同D．无法比较

总结、扩展

1．化学平衡知识与知识对比比较。

2．一元弱酸弱碱中与的求法：

弱电酸中浓度：〔酸为弱酸物质的量浓度〕

弱碱中浓度：〔碱为弱碱物质的量浓度〕

3．争论中存在哪些微粒？〔包括溶剂〕

4．扩展

难溶电解质在水溶液中存在着。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各〔〕。例如

溶液中各离子浓度〔加上其方次〕的乘积大于、等于溶度积时涌现沉淀，反之沉淀溶解。

〔1〕某溶液中，如需生成沉淀，应调整溶液的使之大于。

〔2〕要使0。2mol/L溶液中的沉淀较为完全〔使浓度降低至原来的千分之一〕，那么应向溶液里加入溶液，使溶液为。

布置作业

第二课时

P60一、填空题：2．3．4．

P61四、

板书设计

第二课时

一、电解质，非电解质

1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。

［思索］①，在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？

②溶于水能导电，那么氨气是电解质吗？为什么？

③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？

2．电解质导电实质，电解质溶液导电技能强弱的缘由是什么？

二、强电解质，弱电解质

1．区分电解质强弱的依据：

电解质在溶液中“电离技能”的大小。

2．电离方程式：

电离方程式书写也不同

〔1〕强电解质：

〔2〕弱电解质：

3．强弱电解质与结构关系。

〔1〕强电解质结构：强碱，盐等离子化合物〔低价金属氧化物〕；

强酸，极性共价化合物；

〔2〕弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。

三、弱电解质

1．定义

在肯定条件下〔如温度，浓度〕，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做。

2．与化学平衡比较

“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。

“定”：离子、分子的浓度保持肯定。

“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。

“变”：温度、浓度等条件改变，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。

3．影响的外界因素

〔1〕温度：温度上升，向右移动，电离程度增大。

温度降低，向左移动，电离程度减小。

〔2〕浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；

电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；

4．常数

〔1〕一元弱酸常数：

〔2〕一元弱碱常数：

〔3〕多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：

〔4〕常数只随温度改变而改变，而与浓度无关。

〔5〕K的意义：

K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。

K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。

探究活动

钠与饱和溶液反应，描述观测到的试验现象，并运用知识说明产生这种现象的缘由。

将钠投入到盛有饱和溶液的试管中会产生什么现象呢？

试验操作

试验现象

缘由

1．将钠投入到盛有饱和溶液的试管中

2．向试管中加入足量的水

提示：

在高一学过钠与水的反应，在这时同学能够精确的描述钠与水的反应现象。如：马上与水反应，浮在水面，四处游动，发出“嘶嘶”响声，最的溶成闪亮小球。对于溶解度很小也是同学特别熟识的知识。因此在总厚实验现象时，一般不存在问题。

此题的重点在现象的说明上，即用中学学过的溶解平衡与刚学过的等知识来说明产生该现象的缘由。要充分发挥同学的主动性、积极性，让同学进行分组争论、代表发言。

得出钠与水反应生成的氢氧化钠极易溶于水，在水中全部电离，以Na+与OH—形式存在。而溶于水后，在水中存在：

浓度增大后，向左边移动，浓度减小，所以的量会增加，而肯定温度下，在肯定量的水中，物质的溶解度是肯定的，所以会析出沉淀。

电离平衡化学教案3

知识目标

了解强、弱电解质与结构的关系。

理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

技能目标

通过演示电解质导电试验，培育同学试验探究技能。

通过区分强电解质和弱电解质，培育同学分析判断技能。

培育同学阅读理解技能。

情感目标

在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。

由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。

教材分析

本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。

教材从中学溶液的导电性试验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。

同时，教材中协作图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的争论。这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。

关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有详细介绍，而是采纳争论的方式，要求同学自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因同学已具备争论该问题的`基础，而且通过争论，更调动同学学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培育同学敏捷运用知识的技能。

教法建议

关于强、弱电解质与结构的关系：

建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。

1．课前复习

组织同学复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。

着重复习：

〔l〕强、弱电解质概念，以及哪类物质是电解质，哪类物质是强电解质，哪类物质是弱电解质；

〔2〕离子键、极性键。

2．课堂教学

建议采纳回忆、争论、归纳总结的方法组织教学。首先，引导同学回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。然后再组织同学结合实例争论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。

关于弱电解质的电离平衡的教学：

这既是本章的教学重点也是难点，建议教学中运用化学平衡知识及学习方法来学习本内容，并留意加强教学的直观性。重点介绍下面问题。

l．弱电解质电离平衡的建立

从弱电解质溶液中既存在弱电解质分子、又存在其电离出的离子这一事实出发，对弱电解质〔如醋酸〕溶于水时各微粒改变状况开展争论，使同学明确弱电解质的电离过程是可逆的。然后，引导同学联系化学平衡建立的条件，结合课本中图3－3〔可制成挂图〕，争论电离平衡的建立。强调指出当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到平衡状态。有条件的学校可应用计算机帮助教学。

2．电离平衡状态的特征

重点分析醋酸的电离平衡，与化学平衡的特征相类比，归纳出电离平衡的特征：

〔l〕电离平衡是动态平衡——“动”。

〔2〕在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变——“定”。

〔3〕电离平衡是相对的、临时的，当外界条件转变时，平衡就会发生移动——“变”。

3．外界条件对电离平衡的影响

利用教材中的争论题，组织同学分组争论。引导同学应用平衡移动原理，分析外界条件的改变对电离平衡的影响，使同学深刻认识影响电离平衡的因素，并了解平衡移动原理的运用范围。

最末，练习电离方程式的书写，重点强调弱电解质的电离方程式中要用可逆号、多元弱酸的电离要分步写。

电离平衡化学教案4

[教学目标]

1．知识目标

〔1〕电解质与非电解质定义与实例，电离平衡〔第一课时〕。

〔2〕强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。

〔3〕理解电离度、电离平衡等含义。

2．技能和方法目标

〔1〕通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌控用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。

〔2〕通过有关试验，提高从化学试验探究化学本质的技能。

3．情感和价值观目标

由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会冲突体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。

[重点与难点]

本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。

本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。

[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习：

1．以下各组物质全部是弱电解质的是〔〕。

〔A〕H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF〔B〕Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

〔C〕H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4〔D〕H2SiO3、H2S、CO2

2．以下物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是〔〕。

〔A〕NaF〔B〕NaHS〔C〕HNO3〔D〕HClO

3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是〔〕。

〔A〕是难溶的共价化合物〔B〕是离子化合物

〔C〕是一种强电解质〔D〕是一种弱电解质

4．以下物质中，导电性能最差的是〔〕

〔A〕熔融氢氧化钠〔B〕石墨棒〔C〕盐酸溶液〔D〕固体氯化钠

5．以下物质简单导电的是〔〕，化学教案《电离平衡〔第一课时〕》。

〔A〕熔融的氯化钠〔B〕硝酸钾溶液〔C〕硫酸铜晶体〔D〕无水乙醇

6．将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，以下微粒浓度减小得最多的是〔〕。

〔A〕CH3COO-〔B〕OH-〔C〕H+〔D〕CH3COOH

7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体〔颗粒大小均相同〕反应，以下说法中正确的选项是〔〕。

〔A〕盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

〔B〕盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

〔C〕盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多

〔D〕盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体