《铝与铝合金》说课课件

第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金说课人:

第四章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金说课人:第四章目录一、教材与学情分析二、教学目标与重难点三、教法与学法分析四、教学过程五、教学总结六、教学反思目录一、教材与学情分析

本节课安排在学习了金属钠、镁、铁和非金属氯、溴、碘、硅的性质之后，起到了承前启后的作用，不仅使学生了解钠、镁、铝的金属活动性的差异，也为后面学习元素周期律奠定基础。一、教材与学情分析

1、教材中的地位和作用：本节课安排在学习了金属钠、镁、铁和非金属氯、溴、2、教材的主要内容和特点：

新课程标准理解铝的性质及其应用⑴、铝比铁活泼，但在空气中却不像铁那样易被腐蚀作为切入点，引导学生思考铝为什么不容易被腐蚀⑵、通过联系生活、生产等归纳物理性质,以及通过学生实验探究学习铝的化学性质⑶、教材中还提供了大量图片，培养学生从直观角度认识铝的性质和应用2、教材的主要内容和特点：新课程标准理解铝的性质及其应用⑴3、学情分析对铝有了一些感性的认识、学习了一些元素及其化合物的性质具备了一定的实验探究能力

知能储备13、学情分析对铝有了一些感性的认识、学习了一些元素及其化合物2学习化学时间较短，程度较浅对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段能初步从微观结构认知物质性质认知方式2学习化学时间较短，程度较浅对物质性质的认识主要停留在宏观表3主要是被动接受式的学习方式新课程理念倡导探究式的学习方式

学习方式3主要是被动接受式的学习方式学习方式1了解铝的物理性质和应用，理解铝的化学性质知识技能2经历对铝的化学性质的实验探究活动，培养学生动手操作能力和观察、比较分析能力过程与方法3通过小组共同完成实验，培养学生主动参与交流、团队合作精神。情感态度与价值观二、教学目标与重难点1、教学目标：

1了解铝的物理性质和应用，知识技能2经历对铝的化学性质的实验重点铝的化学性质及其应用难点铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写2、重点、难点：

重点铝的化学性质及其应用难点铝与强三、教法与学法分析教法创设情境、提出问题、实验探究法学法动手实验，观察现象，对比讨论，归纳总结三、教法与学法分析教法创设情境、提出问题、学法动手实验，观察1、激发兴趣引入课题四、教学过程1、激发兴趣引入课题四、教学过程全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一，硬铝的重量不到同体积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、强度、耐久度都远高于钢制车身。

“会飞的金属”铝箔铝锅铝线铝粉全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一，硬铝的重量不到同2、分析结构推测性质铝比较活泼,具有还原性Al+138232、分析结构推测性质铝比较活泼,具有还原性Al+13823

铁器与铝制器具哪个更易生锈腐蚀呢？是不是铁金属活动性应该比铝更强呢？3、创设情境提出问题铁器与铝制器具哪个更易生锈腐蚀呢？是不是铁金属2Al+Fe2O3——2Fe+

Al2O3高温焊接钢轨4、演示实验解决问题（1）、铝热反应2Al+Fe2O3——2Fe+Al2O3高温焊接观察与思考

1、取自然放置很久的两块铝片，观察其表面的颜色。将其中一片铝片用砂纸打磨，观察颜色变化。Al+O2→致密的氧化物薄膜2、用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶，观察现象。4Al+3O2=2Al2O3点燃（2）、铝与氧气反应观察与思考1、取自然放置很久的两块铝片，观察其表面的1、前面学习过钠镁能与稀盐酸、稀硫酸反应，铝是否也可以呢？2、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？3、铝制品能否用来盛装强碱性溶液？如何通过实验验证？5、再提问题实验探究问题：1、前面学习过钠镁能与稀盐酸、稀硫酸5、再提问题实验探究学生分组实验：1、Al片打磨后浸入6mol/L的盐酸中，观察现象。

2、Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中，观察现象。

3、Al片打磨后浸入6mol/L的NaOH溶液中，观察现象。学生分组实验：1、Al片打磨后浸入6mol/L的盐酸中，观（3）、与非氧化性酸反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

铝的化学性质（3）、与非氧化性酸反应：铝的化学性质钝化反应（一种化学反应）：铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应，表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了内部的金属继续反应。铝制槽罐车运输浓硝酸（4）、铝与浓硝酸浓硫酸的钝化反应钝化反应（一种化学反应）：铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应(

)×2

铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH－+6H2O

=2[Al(OH)4]－

+3H2↑Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑与强碱溶液反应机理：＋突破难点（5）、铝与强碱溶液的反应(教学环节：教师活动学生活动激发兴趣引出课题组织引导学生分析原子结构创设情境演示铝热反应组织探究实验组织引导学生归纳列举生活中的铝归纳铝物性应用推测铝的化性回顾初中知识分小组实验探究观察描述现象讨论铝的性质及应用教学环节：教师活动学生活动激发兴趣组织引导学生分析原子结构创（1）把表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A稀硝酸B稀盐酸

C硝酸铜D稀硫酸（2）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）

A1:1B2:1C3:1D1:3（3）除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（）

A盐酸B稀硝酸

C氨水D浓氢氧化钾溶液课后作业：P124第2题；与本节配套的《课时作业》课堂小练：布置作业（1）把表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的安徽省级铝基高端金属材料产业集聚发展基地的濉溪开发区内有华中天力、家园、沪源、美信、富士特铝业等等公司安徽省级铝基高端金属材料产业集聚发展基地的濉溪开发区内有华中6、板书设计3.2.1铝与铝合金

一、铝的物理性质及应用二、铝的化学性质：

1、与氧化物反应：铝热反应2、与非金属单质反应：4Al+3O2=2Al2O33、与非氧化性酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

4、钝化反应：常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”现象。5、与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

2Al+2OH－+6H2O

=2[Al(OH)4]－

+3H2↑

2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高温6、板书设计3.2.1铝与铝合金一、铝的物理性质及应用五、教学总结

生活线知识线生产生活中的铝铝不易被腐蚀铝槽车储运浓硫酸、浓硝酸铝的物性铝与氧气反应铝与酸反应、铝的钝化铝与强碱反应铝与氧化物反应（铝热反应）焊接钢轨铝制品的正确使用社会价值学科价值航天航空、建筑、包装等金属通性用化学知识指导生产生活铝热剂焊接钢轨等五、教学总结生活线知识线生产生活中的铝铝不易被腐蚀铝槽车储六、教学反思:从生活走进化学让化学走向社会六、教学反思:从生活走进化学谢谢大家！请大家批评指正！谢谢大家！请大家批评指正！第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金说课人:

第四章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金说课人:第四章目录一、教材与学情分析二、教学目标与重难点三、教法与学法分析四、教学过程五、教学总结六、教学反思目录一、教材与学情分析

本节课安排在学习了金属钠、镁、铁和非金属氯、溴、碘、硅的性质之后，起到了承前启后的作用，不仅使学生了解钠、镁、铝的金属活动性的差异，也为后面学习元素周期律奠定基础。一、教材与学情分析

1、教材中的地位和作用：本节课安排在学习了金属钠、镁、铁和非金属氯、溴、2、教材的主要内容和特点：

新课程标准理解铝的性质及其应用⑴、铝比铁活泼，但在空气中却不像铁那样易被腐蚀作为切入点，引导学生思考铝为什么不容易被腐蚀⑵、通过联系生活、生产等归纳物理性质,以及通过学生实验探究学习铝的化学性质⑶、教材中还提供了大量图片，培养学生从直观角度认识铝的性质和应用2、教材的主要内容和特点：新课程标准理解铝的性质及其应用⑴3、学情分析对铝有了一些感性的认识、学习了一些元素及其化合物的性质具备了一定的实验探究能力

知能储备13、学情分析对铝有了一些感性的认识、学习了一些元素及其化合物2学习化学时间较短，程度较浅对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段能初步从微观结构认知物质性质认知方式2学习化学时间较短，程度较浅对物质性质的认识主要停留在宏观表3主要是被动接受式的学习方式新课程理念倡导探究式的学习方式

学习方式3主要是被动接受式的学习方式学习方式1了解铝的物理性质和应用，理解铝的化学性质知识技能2经历对铝的化学性质的实验探究活动，培养学生动手操作能力和观察、比较分析能力过程与方法3通过小组共同完成实验，培养学生主动参与交流、团队合作精神。情感态度与价值观二、教学目标与重难点1、教学目标：

1了解铝的物理性质和应用，知识技能2经历对铝的化学性质的实验重点铝的化学性质及其应用难点铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写2、重点、难点：

重点铝的化学性质及其应用难点铝与强三、教法与学法分析教法创设情境、提出问题、实验探究法学法动手实验，观察现象，对比讨论，归纳总结三、教法与学法分析教法创设情境、提出问题、学法动手实验，观察1、激发兴趣引入课题四、教学过程1、激发兴趣引入课题四、教学过程全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一，硬铝的重量不到同体积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、强度、耐久度都远高于钢制车身。

“会飞的金属”铝箔铝锅铝线铝粉全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一，硬铝的重量不到同2、分析结构推测性质铝比较活泼,具有还原性Al+138232、分析结构推测性质铝比较活泼,具有还原性Al+13823

铁器与铝制器具哪个更易生锈腐蚀呢？是不是铁金属活动性应该比铝更强呢？3、创设情境提出问题铁器与铝制器具哪个更易生锈腐蚀呢？是不是铁金属2Al+Fe2O3——2Fe+

Al2O3高温焊接钢轨4、演示实验解决问题（1）、铝热反应2Al+Fe2O3——2Fe+Al2O3高温焊接观察与思考

1、取自然放置很久的两块铝片，观察其表面的颜色。将其中一片铝片用砂纸打磨，观察颜色变化。Al+O2→致密的氧化物薄膜2、用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶，观察现象。4Al+3O2=2Al2O3点燃（2）、铝与氧气反应观察与思考1、取自然放置很久的两块铝片，观察其表面的1、前面学习过钠镁能与稀盐酸、稀硫酸反应，铝是否也可以呢？2、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？3、铝制品能否用来盛装强碱性溶液？如何通过实验验证？5、再提问题实验探究问题：1、前面学习过钠镁能与稀盐酸、稀硫酸5、再提问题实验探究学生分组实验：1、Al片打磨后浸入6mol/L的盐酸中，观察现象。

2、Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中，观察现象。

3、Al片打磨后浸入6mol/L的NaOH溶液中，观察现象。学生分组实验：1、Al片打磨后浸入6mol/L的盐酸中，观（3）、与非氧化性酸反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

铝的化学性质（3）、与非氧化性酸反应：铝的化学性质钝化反应（一种化学反应）：铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应，表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了内部的金属继续反应。铝制槽罐车运输浓硝酸（4）、铝与浓硝酸浓硫酸的钝化反应钝化反应（一种化学反应）：铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应(

)×2

铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH－+6H2O

=2[Al(OH)4]－

+3H2↑Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑与强碱溶液反应机理：＋突破难点（5）、铝与强碱溶液的反应(教学环节：教师活动学生活动激发兴趣引出课题组织引导学生分析原子结构创设情境演示铝热反应组织探究实验组织引导学生归纳列举生活中的铝归纳铝物性应用推测铝的化性回顾初中知识分小组实验探究观察描述现象讨论铝的性质及应用教学环节：教师活动学生活动激发兴趣组织引导学生分析原子结构创（1）把表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A稀硝酸B稀盐酸

C硝酸铜D稀硫酸（2）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）

A1:1B2:1C3:1D1:3（3）除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（）

A盐酸B稀硝酸

C氨水D浓氢氧化钾溶液课后作业：P124第2题；与本节配套的《课时作业》课堂小练：布置作业（1）把表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的安徽省级铝基高端金属材料产业集聚发展基地的濉溪开发区内有华中天力、家园、沪源、美信、富士特铝业等等公司安徽省级铝基高端金属材料产业集聚发展基地的濉溪开发区内有