山东省沾化县第二中学高二化学下学期6月月考试卷

山东省沾化县第二中学2021-2021学年高二下期6月月考化学试卷解析版)1．以下离子方程式书写正确的选项是碳酸钙与稀盐酸的反响： CO2-+2Hf=H2O+COf氢氧化钡与稀硫酸的反响： Ba2++SQ2-=BaSOj+－ 2＋铜溶于浓硝酸：3CU+8H+2NO=3Cu+2NOT+4H2O将小苏打参加到氢氧化钠溶液中： OH+HC0=CQ2-+H2O答案】D解析】考点：离子方程式的书写.专题：离子反响专题.解答：解：A、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应写成： CaCO^HZCaT+HO+COf,故A错误；饱和石灰水跟稀硝酸反响时，氢氧化钙要写成离子形式，即 OH+h+="O,故A错误；B氢氧化钡氢氧化钡与稀硫酸的反响： Ba2++2O^+2Hh+S(O2-—BaSQj+2H2O,故B错误硫酸是强酸，要写成离子形式，金属锌和稀硫酸反响的离子方程式应该为： Zn+2H=Zn^+Hfef,故B错误；C铜溶于浓硝酸：Cu+4HN3=Cu(NO)2+2H2O+2NOf,有一半的硝酸根离子实际不参加反响，那么离子反响为Cu+4Hf+2N(3-=Cif++2H2O+2N(2^T，故C错误；D将小苏打参加到氢氧化钠溶液中： OH+HCGT=CO2「+H2O,故D正确.应选D.点评：此题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，是现在考试的热点，难度不大.等质量的①CH4②H③HO④SQ,在标况下体积由大到小顺序排列的是A.④〉③沁＞②A.④〉③沁＞②C.②〉①'③〉④B .②〉①沁＞③D .③〉④沁＞②【答案】B其余的气体物质体积大小与物所以等质量的情况下，摩尔质其余的气体物质体积大小与物所以等质量的情况下，摩尔质质的量大小根据阿伏加德罗定律，同温同压下是呈正比关系，量越小，物质的量越大，其中摩尔质量最小的是氢气，其次是甲烷，最后是二氧化硫，所以正确答案是B。对于平衡体系2SQ(g)+Q(g)垐Q2SQ(g)△H＜Q以下结论中正确的选项是( )假设温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的 SO浓度变为原来的0.5倍假设平衡时SO、Q的转化率相等，说明反响开始时，两者的物质的量这比为 2：1假设从平衡体系中别离出SQ,那么有利于提高SQ的转化率和加快正反响速率平衡状态时SO、Q、SO的物质的量之比一定为2:1:2【答案】B【解析】4.16.以下说法正确的选项是实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样、灼烧、溶解、过滤、萃取用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反响的温度

在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡体系中参加蒸馏水，氯化银的 Ksp保持不变。.将(NH)2S04溶液、CuSO溶液分别参加蛋白质溶液中，都出现沉淀，说明二者均可使蛋白质变性【答案】C【解析】试题分析：A项海带中的碘元素是以化合态存在，可以先将海带剪碎，烧成灰，加水溶解，用氧化剂将I氧化成I2,向溶液中参加CCI4,萃取I2,得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏以得到I2；B项水浴加热温度较低，应加热到170C,;C项Ksp只受温度的影响；D项硫酸铵溶液使蛋白质盐析，硫酸铜溶液使蛋白质变性。考点：化学实验的评价点评：此题考查了化学实验的评价，为高频考点，涉及内容较多，但难度不大。5.以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是 ()碳酸钙溶于醋酸： CaCO+2H=Ca+CO4+HO苯酚钠溶液中通入少量的CO:2叮；0-+C02+h2O "2 -OH+CO32"角军用铜做电极电解CuSO溶液：2Cu2++2fO=2CuJ+O4+4H+DCHCOO+NH++3NH+2AgJ+H2O用答案】D银解析】氨题分析：A、醋酸是弱酸，不能写成离子形式，错误； B、苯酚钠中通入二氧化碳反响生成碳酸氢钠，不是碳酸钠，错误； C铜做电极，阳极铜失去电子生成铜离子，不是溶液中的氢氧根离子失去电子，错误； D乙醛和银氨溶液反响生成乙酸铵和银和氨气和水，正确。考点：离子方程式的书写验在298K时下述反响的有关数据乙-■匕幣〉=口=诘】醛尸-3935kJ-mar'的AH(人尸-3935kJ-mar'的AH(人B*+172.$kJ*moiq的叮•曲底Cv? 、虑醛,...基G •nwl1【答案】B3【解析】1试题分析：：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)^H1=-110.5kJ?mol，②C(s)+Q(g)HCO(g)AH2=-393.5kJ?mol-1，由盖斯定律，①X2-②得C(s)+CQ(g)=2CO(g)，该反响的△H=2X(-110.5kJ?moI-)-(-393.5kJ?moI-)=+172.5kJ?moI-，选B。考点：考查盖斯定律的应用。7•设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是( )1molNaHSO4晶体含有22个离子1L2mol/L明矶溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为 2NN1molCi薦〔碳正离子〕中含有的电子数为 10Na在Q参与的反响中,1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是 42【答案】A【解析】NaHSO晶体中含有Na+、故1mol晶体中含离子数为22,A项正确;Al〔OH3胶体粒子是很多Al〔OH3分子的集合体，故其数目小于2N.,B项错误;1molC〕［氐中含有的电子数为8NsC项错误；反响2Na+ONetQ中,1molO2参与反响转移电子数为2M,D项错误。&以下物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反响的是甲苯 B .乙醇 C.丙烯 D.乙烯【答案】C【解析】试题分析：A.甲苯与液溴在Fe作催化剂时发生取代反响，错误； B.乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能在光照下与溴发生取代反响，错误； C.丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，丙烯含有饱和的C原子，所以又能在光照下与溴发生取代反响，正确； D.乙烯含有碳碳双键，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，但是不能在光照下与溴发生取代反响，错误。考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。以下相关实验的操作或结论正确的选项是将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯制硝基苯时温度计水银球在反响液中实验室制乙烯时温度计水银球在反响液中检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与 NaOH溶液混合共热，充分反响并冷却后，滴加AgNO溶液【答案】C【解析】试题分析：A.能使溴水褪色的气体不一定是乙烯， 例如SQ也能使溴水褪色，A错误；B.制硝基苯时需要水浴加热，那么温度计水银球在水中， B错误；C.实验室制乙烯时需要控制温度在170C,那么温度计水银球在反响液中， C正确；D.检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反响并冷却后，首先参加硝酸中和氢氧化钠，然后再滴加AgNO溶液，D错误，答案选Co考点：考查有机实验设计与评价立方烷的结构简式如右图所示。以下有关立方烷的说法中正确的选项是立方烷属于烷烃立方烷的二氯代物有三种同分异构体立方烷在通常情况下是气体常温下立方烷能使酸性KMnO溶液褪色【答案】B【解析】试题分析：A、烷烃是指饱和链烃，立方烷不是链烃，不属于烷烃，错误，不选 A;B立方烷的二氯代物有三种，一条棱上碳原子上的氢被氯代替， 面对角线上的碳原子上的氢原子被氯代替，或体对角线上的碳原子上的氢被氯原子代替，正确，选 B;C立方烷相对分子质量较大，在通常状况下不是气体，错误，不选 C;D立方烷不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误，不选B考点：烷烃，烃基和同系物11•某高聚物的结构式如图：以下分析正确的选项是-B：出一士它是缩聚反响的产物其单体是CH2 CH2和HCOOCH其单体为CHCHCOOCH它燃烧后产生CO和H2O的物质的量之比为1：1【答案】C【解析】试题分析：根据该高分子化合物的结构简式可知，它是甲聚反响的产物，其单体是 CH2=CHCOOCHAB不正确，C正确；它燃烧后产生CO和HO的物质的量之比为4：3,D不正确，答案选Co考点：加聚产物和缩聚产物的结构特点以下说法中正确的选项是〔 〕A、某有机物燃烧只生成CO和H2Q且物质的量相等，那么此有机物的组成为 GH2nB 3分子中所有原子都处于同一平面c _注3和_CH=CH2是同系物OCH=CH2可以和4mol氢气加成【答案】D【解析】A不正确，也可能含有氧元素。由于和饱和碳原子相连的 4个原子一定位于四面体的4个顶点上，所以但凡含有饱和碳原子的有机物中所有原子不可能处于同一平面， B不正确。结构相似，分子组成相差假设干个 CH原子团的同一类有机物的，互称为同系物，所以选项C不可能互为同系物，C不正确。D中含有1个苯环和1个碳碳双键，所以所以选项D正确。答案选Do白磷与氧可发生如下反响： P4+5Q=P40o°断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ•mol—1、P—ObkJ•mol—1、P=OckJ•mol—1、O=OdkJ•mol—1。根据图示的(4a+5d—4c—12b)kJ•mol(4c+12b—4a—5d)kJ•mol1(4c+12b—6a—5d)kJ•mol1(6a+5d—4c—12b)kJ•mol1【答案】D【解析】试题分析：各化学键键能为P-PakJ?mol-1、P-0bkJ?mol-1、P=OckJ?mol-1、0=0dkJ?mol-1.反响热△H=反响物总键能-生成物总键能，所以反响P4+5O=P4Oo的反响热-1 -1 -1 -1 -1,,.△H=6akJ?mol+5dkJ?mol-(4ckJ?mol+12bkJ?mol)=(6a+5d-4c-12b)kJ?mol,应选Db考点：考查了反响热与化学键键能的关系的相关知识。以下说法正确的选项是在由水电离产生的氢离子浓度为 1013mol•L1的溶液中，Ca2+、X、Cl—、HC0四种离子能大量共存MgCO勺Ksp=6.82x106,那么所有含有固体MgCO勺溶液中，都有c(Mg2+)=c(CQ2—),且c(Mg2+)•c(CO32—)=6.82x106对于反响N2H(I)=N2(g)+2H2(g);△H=-50.6kJ•mol1,它只在高温下自发进行常温下，将0.2mol•L1某一元碱(ROH)溶液和0.1mol•L1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pHv7,贝Uc(ROH)>c(R+)【答案】D【解析】试题分析：A、在由水电离产生的氢离子浓度为 1013mol•L1的溶液中水的电离平衡被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，但不管是显酸性，还是碱性 HCGT均不能大量共存，A不正确；B、在不同碳酸镁的饱和溶液中 c(Mg2+)与c(CO32—)比不一定相等，B不正确；C该反应是放热反响，且是熵值增加的，那么根据厶 G=^H-T S可知该反响在任何温度下均是自发的，C不正确；D、常温下，将0.2mol•L1某一元碱(ROH)溶液和0.1mol•L1HCl溶液等体积混合后ROH过量，混合后溶液pH<7,说明戌的水解程度大于ROH勺电离程度，那么c(ROH)>c(R+),D正确，答案选Do考点：考查水溶液中的平衡移动、离子共存以及反响自发性判断以下说法正确的选项是一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引双原子单质分子中的共价健一定是非极性键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键A.④⑥ B .②④⑤ C .①②③ D .④⑥⑧【答案】A【解析】试题分析：冰中还有氢键，①错；活泼金属和活泼非金属化合可以形成离子键，②错；离子键是阳离子、阴离子的相互作用，包括相互吸引和排斥， ③错；双原子单质分子中的共价健是同种原子间形成的，一定是非极性键，④对； 非金属原子间也可能形成离子键，如 NH4CI,⑤错；离子化合物中可能有共价键，如 NHCI，⑥对，共价化合物中不可能有离子键，⑦错，两种不同非金属元素形成的共价化合物中有极性键也可能有非极性键，如 CaH,⑧错；选A考点：化学键的一些概念的理解。请根据所学的知识答复：TOC\o"1-5"\h\z0.1mol/L的NHCI溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。用离子方程式表示NaHC3溶液显碱性的原因： 。FeCl3水溶液呈 性，原因是(用离子方程式表示)： 。把FeCIs溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。假设把NaHCO溶液和FeCb溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反响的离子方程式为 。在2mL0.1mol/L的NaCI溶液中，参加2mL0.1moI/L的AgNO溶液，可观察到 ，将此混合液过滤，滤渣参加2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到 ，反响的离子方程式为 。【答案】(1)c(CI「)>c(NH+)>c(H+)>c(OH「)(2分)；HCO+H2O H2CO+OH(2分)；酸(1分)；Fe3++3fO^^Fe(OH)3+3H+(1分)；FezQ(1分)；Fe3++3HCO=Fe(OH)3J+3COf(1分)；白色沉淀 (1分)；白色沉淀变为黄色沉淀(1分)AgCI(s)+I-=AgI(s)+CI-(2分)。【解析】试题分析：(1)NHCI电离产生的NH+发生水解反响而消耗，所以 c(CI「)>c(NH4+)，水解消耗水电离产生的OH,使溶液中c(H+)>c(OH「)，但是盐水解的程度是微弱的， 盐电离的离子浓度大于水解产生的离子浓度，所以 c(NH4+)>c(H+)，故0.1mol/L的NHCI溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 c(CI「)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH「)；(2)NaHCO是强碱弱酸盐，在溶液中HCO会发生水解反响：HCO+HzO^^H2CG+OH,消耗了水电离产生的氢离子的浓度，当最终到达平衡时，溶液中 c(OH「)>c(H+)，所以溶液显酸性；(3)FeCl3是强酸弱碱盐，在水溶液Fe3+发生水解反响，消耗水电离产生的 OH,使溶液呈酸性，原因用离子方程式表示是：Fe3*+3H2O Fe(OH)3+3』。水解产生的盐酸具有挥发性，挥发逸出，产生氢氧化铁，再灼烧，Fe(OH)3发生分解反响产生氧化铁和水， 所以把FeCb溶液蒸干，灼

烧，最后得到的主要固体产物是F&Q;假设把NaHCO溶液和FeCb溶液混合，由于二者水解的酸碱性相反，水解彼此促进，最终将产生红褐色沉淀和无色气体，该反响的离子方程式为Fe3++3HCO=Fe(OH)3j+3CQf;(4)在2mLO.1mol/L的NaCI溶液中，参加2mL0.1mol/L的AgNO溶液，会发生反响： Ag++CI-=AgCI 故可观察到产生白色沉淀，将此混合液过滤，滤渣参加2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，会发生沉淀的转化： AgCI(s)+I-=AgI(s)+CI-;可观察到沉淀由白色转化为黄色。考点：考查离子浓度大小比拟、 溶液酸碱性的判断、离子方程式的书写及反响现象的判断的知识。TOC\o"1-5"\h\z(1)分子式为C5H2O属于醇且能催化氧化生成醛.的有机物有 种；HO—?CH2CI与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为 ;某有机物的分子式为GH2,假设其分子中所有碳原子一定处于同一平面，那么该有机物的结构简式为 ;假设该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成 2-甲基戊烷，那么该有机物的结构简式为 ;有机物G6H5C^CCHCBd分子中，在同一条直线上的原子最多有 个；在澄清的苯酚钠溶液中通入 CQ气体，溶液浑浊，其反响方程式是：【答案】(13分)⑴【答案】(13分)⑴ 4CH2OH⑶(CHJ2C=C(CH)2(CH3)2CH 心3H H⑷6(各2分)⑸⑷6(各2分)⑸ONa+CO2+H2OOH+NaHCOs(3分)【解析】试题分析：(1)醇发生催化氧化的条件是，与羟基连接的碳原子上含有氢原子，所以分子式为C5H2O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有CHCHCHCHCHOHCHCHCHQlXCfOH(CH3)2CHCbCHOH(CH3)3CCHOIH共计是4种。有机物中含有酚羟基和氯原子，都能和氢氧化钠溶液反响，那么生成物的结构简式是NaO—: ■—CH2OH由于和碳碳双键相连的碳原子一定位于同一个平面上，所以符号条件的有机物的结构(CH3)2C=C(CIH)2;根据2—甲基戊烷的结构简式(CH3)2CHC2CHCH可知，要满足其相应简式是的烯烃存在顺反异构体，那么的烯烃存在顺反异构体，那么该烯烃的结构简式一定是(CH3)2CH>=<cH3HH(4)由于苯环是平面正六边形结构，而碳碳三键是直线型结构，(4)由于苯环是平面正六边形结构，而碳碳三键是直线型结构，那么有机物分子中，在同一条直线上的原子最多有 6个。苯酚的酸性强于碳酸氢钠的，但弱于碳酸的，那么该反响的化学方程式是QHC三CCHCBr丫»ONa丫»ONa+CO2+H2O fOH+NaHCO3考点：考查醇的催化氧化、有机物的结构和性质、同分异构体的判断以及方程式的书写等点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生根底知识稳固与训练的同时， 侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练。 有利于提高学生的应试能力和答题效率， 也有利于培养学生知识的迁移能力。 该题的关键是记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化，然后结合题意灵活运用即可。〔13分〕表示溶液浓度的方法通常有两种 ：溶液中溶质的质量分数〔3〕和物质的量浓度〔c〕，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成以下填空题。〔1〕用10%〔密度为1.00g•cm-3〕的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。计算：需 g10%〔密度为1.00g•cm-3〕的NaOH溶液，需加 mL水〔密度为1.00g•cm-3〕进行稀释。量取：用 mL量筒〔可供选择的量筒规格有： 5mL、10mL25mL、50mL,下同〕量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体 相切，然后倒入烧杯里，用 mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。〔2〕把98%〔密度为1.84g•cm-3〕的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,答复以下问题：需要量取浓硫酸 mL〔保存一位小数〕。配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是： 。向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面到达刻度线继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中， 所配溶液的浓度将 〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞，下同〕；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入 E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将 ;如果上述G操作中目光仰视，所配溶液的浓度将 ;如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将 。〔3〕 实验室用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液和用98%〔密度为1.84g•cm-3〕的浓硫酸配制1mol/L的H2SQ溶液各100mL。配制1mol/L的NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为 〔填代号，下同〕。4.0gB.小于4.0gC.大于4.0g配制1mol/L的H2SQ溶液，在烧杯中稀释浓硫酸的正确操作是： 。【答案】〔13分〕〔1〕①5.5g〔1 分〕;22ml〔1分〕;②10ml〔1分〕；凹液面的最低点〔1分〕;25ml〔1分〕;〔2〕①16.3〔1分〕;②ADECBHGF〔1分〕;③偏高〔1分〕；偏高〔1分〕；偏低〔1分〕；偏低〔1分〕;〔3〕①C〔1分〕：②在烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓到入烧杯中，边倒边用玻璃杯搅拌。 〔1分〕【解析】试题分析：〔1〕①由31m=w2m＞得m=31m/32=27.5g2%/10%=5.5g，需加水27.5g-5.5g=22g。②量取液体应一次量取，选用量程最小的量筒，故用 10mL量筒量取5.5ml10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面的最低点相切，然后倒入烧杯里，用 25mL量筒量取22ml蒸馏水注入烧杯里。〔2〕 把98%〔密度为1.84g•cm-3〕的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,答复以下问题：硫酸的物质的量3mol/Lx0.1L=0.3mol，硫酸的质量0.3molx98g/mol=29.4g，需浓硫酸的质量29.4g/98%=30g,需要量取浓硫酸30g/1.84g•cm-3=16.3mL〔保存一位小数〕。配制操作顺序是：A.检查容量瓶是否漏水 D.计算并量取E.稀释C.转移溶液B•洗涤并重复H.加蒸馏水G.定容F.振荡，摇匀如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中， 冷却后溶液的体积将减小， 所配溶液的浓度将偏高；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，溶质硫酸偏大，所配溶液的浓度将偏高； 如果上述G操作中目光仰视，溶液体积偏大，所配溶液的浓度将偏低；如果上述 D操作中目光俯视，所取硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度将偏低。〔3〕①用托盘天平称取NaOh固体时，应在烧杯或称量瓶中进行称量， 天平读数为大于4.0g,答案选Co②在烧杯中稀释浓硫酸时会放热， 正确操作是在烧杯中先参加适量蒸馏水， 再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓到入烧杯中，边倒边用玻璃杯搅拌。考点：溶液的组成、质量分数、物质的量浓度某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。利用如下图装置探究金属的防护措施， 实验现象是锌电极不断溶解， 铁电极外表有气泡产生。取操作①试管的上层清液参加 2滴K3[Fe(CN6]溶液，生成蓝色沉淀;取少量正极附近溶液参加2滴Kj[Fe(CN6]溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液参加2滴KSCN溶液，未见溶液变红。据②、③、④现象得出的结论是 。该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施H.利用如下图装置做电解 50mL0.5mol/L的CuCb溶液实验。实验记录：阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示： Cl2氧化性大于IOJ);电解一段时间以后，阴极外表除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。【答案】I.(1)Zn—2e「===Zn【答案】I.(1)Zn—2e「===Zn2+(3)正极附近溶液不含Fe*2+和Fe3+n.(1)2I—+Cl2===I2+2Cl—5Cl20•二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。〔1〕 工业上用黄铁矿〔FeS，其中S元素为—1价〕在高温下和氧气反响制备SQ:4FeS211Q2高温2Fe2Q38SQ2该反响中被氧化的元素是 〔填元素符号〕。当该反响转移5.50mol电子时，生成TOC\o"1-5"\h\z的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。〔2〕 ①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反响制取二氧化硫，如果能控制反响速度，下图中可选用的发生装置是 〔填写字母〕。u h t 〔I r②假设用硫酸和亚硫酸钠反响制取 3.36L〔标准状况〕二氧化硫，如果已有4.0%亚硫酸钠〔质量分数〕被氧化成硫酸钠，那么至少需称取该亚硫酸钠 g〔保存一位小数〕。〔3〕某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。弘 b能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。为验证二氧化硫的复原性， 充分反响后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验:方案I：向第一份溶液参加品红溶液，红色褪去方案H：向第二份溶液参加 BaCb溶液，产生白色沉淀方案川：向第三份溶液中参加 AgNQ溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是 〔填“I〞、 “H〞或“『〕；试管b中发生反响的离子方程式为 。【答案】〔1〕S、Fe〔2分〕22.4 〔2分〕〔2［①ad〔2分〕 ②19.8〔2分〕〔3［①a试管中有淡黄色沉淀生成〔2分〕②II 〔2分〕Cl2+SQ+2H2Q=4H++2Cl—+SQ2—〔2分〕【解析】试题分析：(1)4FeS2+1102高高温2Fe2O3+8SO2,该反响中化合价升高的元素有 S、Fe,所以被氧化的元素是S、Fe；设生成二氧化硫的体积是 xL。高温4FeS2+1102 2Fe2Q+8SO2 转移电子179.2L44molxL 5.50molx =22.4①用硫酸和亚硫酸钠制取 SO的试剂为固态和液态，反响条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反响速率， 结合装置可知a、d可到达目的。亚硫酸钠为粉末状固体，不能用装置e。②由硫守恒可得：NstSO〜SO,因此需称取纯洁NqSO的质量为：m(NstSO)=126g-molX3.36L/22.4L•mol=18.9g;4g亚硫酸钠氧化为硫酸钠后质量变为(4X142)/126=4.5g，那么有4.0%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中亚硫酸钠的质量分数为：96/100.5X100%=95.5%，因此称取变质样品的质量应为：18.9g-95.5%=19.8g。(3)①硫化钠能和二氧化硫发生氧化复原反响生成硫单质， 所以现象是a试管中有淡黄色沉淀生成。②II合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，和钡离子反响生成白色沉淀，据此能证明二氧化硫的复原性；氯气和二氧化硫发生氧化复原反响生成硫酸和盐酸，离子方程式为：+― 2―CI2+SO+2H2O=4H+2CI+SQ考点：此题主要考查根据方程式进行计算，实验的现象的分析。(8分)某温度(tC)时，水的K=10-13，那么该温度(填大于、等于或小于) 25C,理由是 ，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的HbSQ溶液bL混合，(2)假设所得混合溶液为中性，那么 a:b= ;假设所得混合溶液pH=2,那么a:b= 。【答案】(1)大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离， Kw增大10：1 (3)2：9【解析】(1)25C时水的离子积常数是 10—14,如果水的K=10-13，那么温度一定大于25C.因为电离是吸热的，所以加热促进水的电离，离子积常数增大。此温度下pH=11的NaOH溶液的浓度是0.01mol/L。所得混合溶液为中性，说明氢离子的物质的量和OH物质的量相等，即ax10—2=bx10一1,解得a:b=10：1。所得混合溶液pH=2，说明硫酸是过量的，因此 0.1a0.01b0.01，解得a:b=2:ab9。(8分)下表是ABCD四种有机物的有关信息；ABCD能使溴的四氯化碳溶液褪色;比例模型为：①由CH两种元素组成；棍模型为③能与水在一定条件下反响生成 C、o;a，30溶；DOE①由CHH三种元素组成②能与NN反响但不能与NNH液反响③能与反响生成相对分子质量为11的酯由C、H、O三种元素组成；球棍模型为根据表中信息答复以下问题：写出与A互为同系物且比A多一个碳原子的有机物在一定条件下生成高分子化合物的TOC\o"1-5"\h\z化学反响方程式 _ ,该反响类型为 ；与B具有相同的分子式，分子中每个碳原都以 3个键长相等的单键分别跟其它碳原子相连，形成2个90°碳碳键角和1个60°的碳碳键角，该分子的键线式为 _qC与D反响能生成相对分子质量为100的酯E,该反响类型为 ;其化学反响方程式为：一 q请写出所有满足以下条件的 E的同分异构体结构简式： _I.分子中不含支链并能使溴的四氯化碳溶液褪色 n.能与NaHCO溶液发生反响【答案】(8分)僅化闸〔1分僅化闸〔1分)加聚反响(1分)〔1分〕〔3〕取代反响〔或酯化反响〕〔1分〕催化剂CH2二CH—COOH+HO—CH2CH3 >CH2二CH—COOCH2CH3+H2O(1分)CH=CHC2CHCOOHCHCHCH=CHCOOHDHCH=CHGCOOH(3分)【解析】试题分析：由表中信息可知， A是乙烯，B是苯；D是丙烯酸，那么C的相对分子质量是100+18-72=46，所以C是乙醇。(1)与A互为同系物且比A多一个碳原子的有机物是丙烯， 丙烯发生加聚反响生成聚丙烯，化学方程式为aCHa=CHCHaCHa=CHCH?;反响类型是加聚反响;B的同分异构体是三棱柱(2)根据题目信息，BB的同分异构体是三棱柱形，该分子的键线式为(3)乙醇与丙烯酸发生酯化反响，生成丙烯酸乙酯，化学方程式为CH2=CH—COOH+HO催化剂-CH2CH3 *CH2=CH—COOCH2CH3+H2OE的同分异构体中含有碳碳双键，但不含酯基，含有羧基，且无支链，所以 E的同分异构体是戊烯酸的直链结构，结构简式为CH=CHCCHCOOHCHCHCH=CHCOOHCHCH=CHGCOOH考点：考查有机推断，结构简式的判断与书写，化学方程式的书写，同分异构体的判断与书写反响类型的判断23.某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体 F和Y。CHCHOAC7H7NO2CH=CHCHO6COOHDNHCOCHCHCHOAC7H7NO2CH=CHCHO6COOHDNHCOCH3Fe (CH38)2。HClBFNH6NH6OH请答复以下问题：(1)以下有关F的说法正确的选项是 。分子式是GHNOBr能形成内盐能发生取代反响和缩聚反响1mol的F最多可以和2molNaOH反响CPD的反响类型是 。bpC的化学方程式是 。在合成F的过程中，BPC步骤不能省略，理由是写出同时符合以下条件的 A的同分异构体的结构简式 (写出3个)。O①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有——C—H以X和乙烯为原料可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选) 。注：合成路线的书写格式参照如下例如流程图：O2- CH3CH2O2CH3CHO 2 CH3COOH CH3COOCH2CH3催化剂 浓H2SO4(3)氨基易被氧化,CHONHa+(CH科0)幻0IINil—C—CH5+CH^OQH在氧化反响之前需先保护氨基NHCHO(3)氨基易被氧化,CHONHa+(CH科0)幻0IINil—C—CH5+CH^OQH在氧化反响之前需先保护氨基NHCHOOCHOCHOCH2二CH2(5)氧化>ch3choNaOHCHCH2CHO— »OH—CH=CHCHOCHOCH2二CH2(5)氧化>ch3choNaOHCHCH2CHO— »OH—CH=CHCHOB与乙酸酐发生反响得到C,C为B,B是对氨基甲苯,C发生氧化反响得到D,D为何屮；D与液溴在Fe作催化剂时发生取代反响得到E，E为E在水作用下反响得到F,F为试题分析：甲苯〔 CH3〕与浓硫酸和浓硝酸的混合物加热发生硝化反响得到 A,A是对硝基甲苯，结构简式为七4 、、—厂八；A在Fe和HCI作用下发生复原反响得到消去反响得到消去反响得到Y,Y为笃如松，据此答复。另外甲苯被催化氧化得到苯甲醛X,X为一CHO;乙烯〔CH=CH〕被催化氧化得到乙醛CHCHO苯甲醛与乙醛在NaOH存在作用下发生反响得到<1^. .CHC；,然后发生〔1〕A.根据上述推断，F的分子式是CzHNOBr,A项错误；B.F分子中有羧基和氨基两种官能团，所以F能形成内盐，B项正确；C.F在分子结构中含有苯环及卤素原子，因此可发生取代反响，由于含有两个官能团〔羧基和氨基〕 ，因此还可以发生缩聚反响， C项正确；D.在F中只有羧基能和NaOH溶液反响，所以1mol的F最多可以和1molNaOH发生反响，D项错误；答案选BC〔2〕根据上述分析，C^D的反响类型