2019年北京各区高三期末试题汇编-化学平衡

PAGEPAGE42019年各区高三期末试题汇编--化学平衡（海淀）11．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO(g)+I(g)+2HO(l)===2HI(aq)+HSO(aq)

=﹣213kJ·mol-12 2 2 2 4 1反应SO(aq)===SO(g)+HO(l)+O(g)

=+327kJ·mol-12 4 2 2 2 2III：2HI(aq)===下列说法的是：

(g)+I(g) ΔH2 2

=+172kJ·mol-1A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2

和I对总反应起到了催化剂的作用2C．总反应的热化学方程式为O(l)===2H(g)+O(g) ΔH=+286kJ·mol-12 2 2D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变Cu2+处理的最佳pH5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH8.59.510层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料，23342334平衡I：Cu(OH)+4NH[Cu(NH)]2++2OH-；平衡II：Cu(OH)+2OH-[Cu(OH-)]2-项目废水水质排放标准pH1.06~9Cu2+/mg·L-1项目废水水质排放标准pH1.06~9Cu2+/mg·L-172≤0.5NH+/mg·L-142632≤15废水中Cu2+处理的最佳pH9b~c段：随pH升高，Cu(OH)2

的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降D．d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升（西城）14．温度为T时，将气体X和气体Ｙ各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应1t/minn(Y)/mol21.2t/minn(Y)/mol21.241.171.091.0下列说法正确的是A．反应0~4min的平均速率υ(Z)＝0.25mol·(L·min)1B．T1时，反应的平衡常数K1＝1.2C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2＝4，则此反应的ΔH＜0（东城.下列事实用平衡移动原理解释的是H(g)H(g)2I(g)2HI(g)AH(gI(gHI(g)22瓶中马上泛起 组成的平衡体系加大量泡沫 压后颜色变深C．实验室制取乙酸D．石灰岩受地下乙酯时，将乙酸 水长期溶蚀乙酯不断蒸出 成溶洞14.相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X)Y) Y) ＝a。实验测得反应的有关数据如下表。2 2 3起始物质的量起始物质的量/mol达到平衡所达平衡过程中容器反应条件X用时间/min2Y的能量变化2XY3①恒容13010放热0.1akJ②恒压130tbkJ下列叙述正确的是对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同10min)=0.1mol/(L·min)210%2D．b＞0.1a（朝阳）14．向20mL0.40mol·L-1HO溶液中加入少量KI溶液：2 2ⅰ．HO+I-=HO+IO﹣；ⅱ．HOHO+OHO

分解反应过程中能量变化和不同时刻测得2 2 2 2 2 2 2 2 2生成O的体积（已折算标准状况）如下。2t/mint/min0510152020.012.620.1628.032.7下列判断的是能增大HO的分解速率2 2反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应0~10minO)≈9.0×10-3mol/(L·min)2 2D．HO在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性2 2（丰台）13.（丰台）13.:6H(g)2CO(g)CH==CH(g)+4HO(g)△H<0。图中L（L、LX可分别代表压强或温度。下列说法正确的是2A．L<L1 2B．X代表压强C．M、N两点对应的平衡常数相同D．M点的正反应速率v 小于N点的逆反应速率v X正 逆（石景

Ni(CO)(g)4△H<0。已知：Ni(CO)4

的沸点为42.2℃，230℃时该反应的平衡常数K＝2×10—5，固体杂质不参与反应。第一阶段：调控温度使粗镍与CO反应，转化成气态Ni(CO)；4第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，调控温度制得高纯镍。下列判断正确的是AB．第二阶段可以选择230℃C．第一阶段的温度高于第二阶段的温度D．该反应达到平衡时[Ni(CO)]＝4v (CO)生成 4 生成（昌平）10.2L的恒容密闭容器中通入气体X和Y，发生反应X(g)+实验温度实验温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的/mol 达到平衡的时/min

Z(g) ΔH，所得实验数编号n(X)n(Y)n(Z)①4004.03.02.02②5004.03.01.01③5004.01.0该反应正反应为放热反应0-2min内，用Y表示的平均反应速率该反应正反应为放热反应0-2min内，用Y表示的平均反应速率(Y＝1mol/(min)③中，达到平衡时，该反应的平衡常数K=mol温度7509001100K值4（大兴）10．已知 温度7509001100K值4时