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2022-2023学年上期高2020年级线上检测化学试题注意:本试卷共页,满分100分,时间75分钟可能用到的相对原子质量:B:11As:75Zn:65O:16单选题(共14小题,每题3分,共42分)1、下列有关唐诗中诗句的说法正确的是()A.韩愈的诗“天街小雨润如酥”中“酥”指动物的油,易溶于水B.刘禹锡的诗“农父绿蓑衣”中“绿蓑”的主要成分是纤维素,属于天然有机高分子C.白居易的诗“秋霜欲下手先知,灯底裁缝剪刀冷”中“剪刀冷”说明金属熔点低D.李白写道“花间一壶酒,独酌无相亲”,描述饮酒的场景,白酒指含75%乙醇的乙醇溶液2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.电解饱和食盐水得到0.4molNaOH,则生成氯气分子数为B.标准状况下,2.24L所含氢原子的数目等于C.和反应,当产生2.24L时转移的电子数为D.密闭容器中,1mol与3mol反应制备氨气,形成个N-H键3、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:、、、B.的溶液中:、、、C.0.1mol·L溶液:、、、能使甲基橙变红的溶液中:、、、4、下列说法错误的是()A.常温下,的溶液中不能大量存在Al3+、Fe3+B.向含的溶液中加入足量NaOH溶液的离子方程式:C.向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式:D.向溶液中加少量NaOH溶液的离子方程式:5、在800℃下B12与As4单质可发生化学反应制备具有超高热导率半导体材料——晶体。下列说法错误的是()A.图(a)表示结构,分子中成键电子对数与孤对电子数之比为B.图(b)表示单质硼晶体的基本结构单元,该基本单元为正二十面体C.图(b)所示单质硼晶体的熔点为,它属于共价晶体D.图(c)表示的晶胞结构,若晶胞参数为,则晶体密度为6、.2022年10月诺贝尔化学奖授予三位在“咔嚓”(click)化学和生物正交化学有突出研究的化学家。下图是首个click化学反应。下列说法错误的是()A.化合物能与发生中和反应 B.化合物的分子式为,属于芳香烃C.化合物中所有碳原子不可能共平面 D.化合物、能被氧化为羧酸7、中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是()A.上述合成氨的过程属于氮的固定 B.该过程中,LDH降低了反应的活化能C.该过程有极性键、非极性键的断裂和生成 D.高温高压的条件有利于提高氨的产率8、教材中设计了很多制取物质或检验物质的性质的实验,下列实验装置可以达到实验目的的是()A.图一用于实验室制取和收集氨气 B.图二用于证明干燥的氯气没有漂白性C.图三用于证明铜的金属性比锌弱 D.图四用于制取蒸馏水9、氢气是清洁能源之一,解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料,利用物理吸附的方法来储存氢分子,其分子结构如图所示,下列相关说法正确的是()A.的熔点由所含的化学键键能决定B.完全燃烧的产物均为极性分子C.分子中的键和键的数目比为4:1D.储氢时与间的作用力为氢键10、、我国化学工作者提出一种利用有机电极(PIO/HQ)和无机电极(/石墨毡),在酸性环境中可充电的电池其放电时的工作原理如图所示:下列说法错误的是()A.放电时,/石墨毡为正极,发生还原反应B.充电时,有机电极和外接电源的负极相连C.放电时,/石墨毡电极的电极反应式为D.充电时,有机电极的电极反应式为11、环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示,结构形似圆筒。下列说法错误的是()A.环糊精能溶于水B.圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子C.环糊精中的C原子采用杂化D.圈出的六元环为平面六边形结构12、一定条件下恒温恒容的装置中,固体A和气体B可以反应生成气体C。反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如右图所示。下列关于该反应的说法正确的是()A.若时刻是40s,用B表示该反应的0~时段的速率为0.01mol/(L·s)B.时刻后,压缩该容器的体积增大压强,C的物质的量增多C.时刻后,再加入1molB,再次达到平衡后C的物质的量为0.9molD.时刻后,升高体系的温度,容器内气体的密度减小,该反应的<013、元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6,X的原子序数是Z的原子序数的5倍,1molX3Y3Z6含42mol质子,下列叙述正确的是()A.X位于周期表的第二周期第VA族B.Y的原子半径大于X的原子半径C.Y的氧化物为无色气体D.Z的单质与Cl2反应可生成共价化合物14、排放到空气中会引起酸雨等环境问题,严重危害人类健康。的水溶液中存在下列平衡:已知:为各步反应的平衡常数,且[表示的平衡压强]。下列说法正确的是()A.由上图平衡可知溶液和溶液都可以水解,溶液一定呈碱性B.氨水也可吸收,防止大气污染,同时通入能进一步提高去除率C.当的平衡压强为p时,测得,则溶液D.用的NaOH溶液吸收0.2mol的,则溶液中存在关系式:解答题(共4个小题,合计58分)15、(每空2分,共16分)以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO,另含少量、CuO、、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体()、生产流程如下图所示。已知:ZnS和CuS的分别为、。回答下列问题:(1)“酸浸”后所得“滤渣A”的主要成分为_______。(2)“除锰”时,反应的离子方程式为_______。(3)“除铁”时,加入ZnO的目的是_______。(4)“除铜”后要求溶液中,若溶液中浓度为,试计算说明溶液能否达到要求:_______(要求写出计算过程)。(5)“沉淀”后,需经过滤、洗涤、干燥系列操作分离出草酸锌晶体,检验沉淀是否洗净的操作为_______。(6)在通风橱中,将草酸锌晶体置于陶瓷仪器_______(填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。已知一种ZnO晶体晶胞结构如下图所示,晶体密度为,NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶体中与等距离且最近的共有_______个,相邻两个之间的距离为_______nm。16、(14分)高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,在水处理中有广泛的前景。下图是实验室利用氢氧化铁、次氯酸钠和氢氧化钾制备高铁酸钾的部分装置图。已知氯气和NaOH反应速率过快产生,导致产率降低。请回答下列问题:(1)装置①的名称是__________。(2)A中反应的固体药品名称为__________。(3)B装置的作用是_____________。(4)通入的作用为______________________。(5)C中发生的离子反应方程式(请分3步书写):____________、__、。(6)C反应结束后,过滤,然后向滤液中加入饱和KOH溶液,低温析出晶体。由此可知低温时溶解度__________(填“大于”“小于”或“等于”)。17.(共14分)氢气是重要的化工原料,也是未来理想的能源物质。回答下列问题:(1)利用进行烟气催化还原脱硫的反应机理如下:。已知由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓E。已知(g)、(g)的标准摩尔生成焓分别为-296.9、-241.8,1mol固态硫转变为气态硫原子吸热280.0kJ,则上述反应的焓变=__________。(2)是水煤气的重要组成部分,已知水煤气反应的反应机理如下:,在723K时,将0.10mol的(g)和0.20mol的(g)通入抽空的恒温钢瓶中,发生反应(Ⅰ)。平衡后水蒸气的物质的量分数为0.10。今在容器中加入过量的氧化钴CoO(s)和金属钴Co(s),在容器中又增加了如下两个平衡:,经分析知容器中水蒸气的物质的量分数为0.30。回答下列问题:①分别为反应(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的平衡常数,则计算得出=__________;=__________。②Shibata曾做过以下实验:i.使纯缓慢地通过处于994K下的过量CoO(s),CoO部分被还原为Co(s),平衡后气体中的物质的量分数为0.0250;ii.在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192,则反应(Ⅱ)的__________0(填“>”“<”或“=”,下同);升高温度,反应(Ⅲ)正反应速率的改变程度_________逆反应速率的改变程度。(3)电解法可实现资源化利用,电解制HCOOH的原理示意图如图所示:①a、b表示进气管,其中__________(填“a”或“b”)管是不需要的。②写出阴极的电极反应式:____________________。18、(14分)一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答:(1)化合物A转化为B的化学方程式为_______,B的官能团名称是_______。(2)G的结构简式为_______,H的系统命名为_______。(3)H→I的反应类型是_______。(4)D的分子式为_______,反应B+I→D中的作用是_______。(5)D的逆合成分析中有一种前体分子,符合下列条件的该前体分子的同分异构体有_______种。①核磁共振氢谱有4组峰;②能发生银镜反应;③与发生显色反应。高2020年级线上检测化学试题答案1、B2、A3、B4、B5、A6、A7、D8、C9、C10、D11、D12、D13、D14、D15、(共16分,每空2分)(1)SiO2(2)Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+(3)调节溶液pH,促进Fe3+水解形成沉淀(4)溶液中c(S2—)==2.5×10—21mol/L,则c(Cu2+)==2.56×10—15mol/L<1.0×10—5mol/L,故能达到要求(5)取最后一次洗涤液于试管中,加入AgNO3溶液,无白色沉淀产生,则已洗净(6)
坩埚
12
××10716、(共14分,除标注外,每空2分)答案:(1)三颈烧瓶(三口烧瓶)(1分)(2)高锰酸钾(1分)(3)吸收氯气中氯化氢杂质,观察气体的流速(4)实验结束后将装置内的残余的
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