高一化学《4.4-硫酸、硝酸和氨(1)》(必修一)课件_第1页
高一化学《4.4-硫酸、硝酸和氨(1)》(必修一)课件_第2页
高一化学《4.4-硫酸、硝酸和氨(1)》(必修一)课件_第3页
高一化学《4.4-硫酸、硝酸和氨(1)》(必修一)课件_第4页
高一化学《4.4-硫酸、硝酸和氨(1)》(必修一)课件_第5页
已阅读5页，还剩14页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第四章非金属及其化合物

第四节

硫酸、硝酸和氨（1）学习目标：1、了解氨的重要性质、用途和实验室制法。2、学习用实验研究物质性质的方法和用对比法学习化学物质性质的方法。重点：氨的化学性质。难点：氨的化学性质。氮气最重要的用途是什么？氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物。在日常生活中，在哪里最易闻到氨的气味？制取氨气：N2+3H22NH3高温高压催化剂实验：把蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的玻棒靠近现象：产生大量的白烟（2）氨气与酸的反应：（2）氨气与酸的反应NH3+HCl==NH4Cl2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2O+CO2==(NH4)2CO3NH3+H2O+CO2==NH4HCO33、铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应可产生氨气。——生成铵盐∆NH4Cl==NH3↑+HCl↑∆NH4HCO3==

NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O∆NH4＋+OH－==NH3↑+H2ONH4＋+OH－==NH3•H2O∆4、NH3的实验室制法（1）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O∆（2）发生装置：固＋固气∆氨气的实验室制法

（4）收集方法：向下排空气法注意：收集时在容器口要塞一团棉花，用湿润的红色石蕊试纸来检验是否收集满。5、NH3的用途：制铵盐生产硝酸（3）净化（干燥）：碱石灰（干燥管）注意：不能用无水CaCl2做干燥剂思考与练习为什么氨常用作致冷剂？还有哪些物质也可作致冷剂？氨易液化（沸点-33.35℃）还有氯气（沸点-34.6℃）二氧化硫（沸点-10℃）请比较氨、氯化氢、二氧化硫和氯气的溶解度。1:7001:5001:401:2常温常压经常比较和归类，是学习化学的一种好方法思考与练习

在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）氨气体积设为VL

注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O；氨气物质的量为(V/22.4)mol氨水溶液体积也是VL氨水的物质的量浓度为:C=(V/22.4)/V=0.045mol/L

氨水浓度越大，密度越小。思考与练习

检验氨气可用哪些方法？

NH3+HCl=NH4Cl

蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有其它何种酸的玻璃棒相遇能形成白烟？浓硫酸可以吗？浓硝酸可以吗？为什么？

⑴能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

⑵和氯化氢在空气中相遇，产生白烟。思考与练习

氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的基础，请写出用氨制取硝酸的化学方程式。

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△思考与练习

氨在纯氧中能燃烧：

4NH3+3O22N2+6H2O点燃

请写出氨与氯气反应的化学方程式。

2NH3+3Cl2N2+6HCl

如果氨气过量，反应的化学方程式是：

人人文库> 全部分类> 行业资料 > 医学制药

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论