物质的量浓度的溶液配制知识点定量实验

知识点5几个定量实验§1物质的量浓度的溶液配制：一、实验仪器必须用的有：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；可能用到的：量筒或滴定管（量液体积）、托盘天平（称固体质量）、药匙。二、实验步骤计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀三、实验操作1、检漏:加水－盖盖－倒转(试漏水否)-活塞转180°－倒转(试漏水否)2、容量瓶不能受热:在烧杯中溶液冷却至室温。3、洗涤:2~3次5~10ml(玻棒与烧杯)使溶质全部转移到容量瓶。4、定容:先用烧杯沿玻棒加水,近标线2~3cm改用滴管，眼睛注视凹液面或刻度线，加水至凹液面或刻度线相切（或加水至凹液面最低点与刻度线相平）若超过刻度线，要重新配制。5、摇匀:掌心托住食指顶住。四、注意事项：

1、选择与所配溶液相符的容量瓶。配制100mL溶液必须用_______容量瓶，且不是加水100mL，而是加水至______体积为100mL，摇匀后液面通常低于刻度线______（能或否）再补加水。2、溶质的溶解必须在_____内进行，加水要_____；

3、若溶解热效应明显，要________再转移至容量瓶中要用玻棒引流。

4、定容时液面距刻度线________时必须改用________加水，至溶液凹面与刻度线______；

五、误差分析：C=n/v[溶质多偏大,溶液多偏小]能引起误差的操作以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例因变量C误差mV称量前小烧杯内有水减少偏小称量时间过长减少偏小用滤纸称NaOH减少偏小向容量瓶注液时少量流出减少偏小未洗烧杯和玻棒减少偏小未冷到室温就注入容量瓶减少偏大定容时水加多了用滴管吸出减少偏小定容后摇匀时，液面下降，再加水偏大偏小若称称NaOH时,砝码的位置颠倒变小或不变偏小或无影响定容时，俯视读数增大偏小【例1-1】（03年粤）要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

§2硫酸铜结晶水含量测定[CuSO4.xH2O]：一、实验原理：加热一定质量的胆矾，使其完全失水。测出失水前后的质量m(硫酸铜晶体)、m(无水硫酸铜)。再计算得出其中m(水)、m(无水硫酸铜)的质量。二、实验仪器：托盘天平、药匙、研钵、酒精灯、坩埚、泥三角、坩埚钳、三脚架、干燥器、玻璃棒。三、实验步骤：——“四称”、“两热”1、称坩埚质量m（坩埚）2、称坩埚及晶体的质量m(坩埚+硫酸铜晶体)3、加热至晶体完全变白4、冷却称重坩埚及硫酸铜质量m(坩埚+硫酸铜)5、再加热6、冷却称重坩埚及硫酸铜质量m(坩埚+硫酸铜)（两次称量误差不得超过0.1g）①m(坩埚)①m(坩埚)②m(坩埚+硫酸铜晶体)③m(坩埚+硫酸铜)④……m(水)m(无水硫酸铜)X=——————=——.——————m（水）/18160m(CuSO4)/16018为什么至少要称量4次为什么至少要称量4次？五、注意事项：1、称前晶体要研细。2、在坩埚中小火加热防硫酸铜分解。3、石棉网上稍冷-干燥器中冷却至室温4、重复灼烧-冷却-称量无水硫酸铜质量；至连续两次质量差不超小于0.1克。（即用托盘天平称质量相等）。六、误差分析：挥发(当水)越多偏大，残留越多偏小(当CuSO4)6.误差分析：能引起误差的操作因变量x误差m(残留)m(挥发)称量的坩埚未干燥偏大偏大晶体内混有不挥发不分解的杂质偏大偏小坩埚内附有不挥发的杂质无影响无影响加热时间短晶体略带蓝色偏小偏小粉末未完全变白就停止加热偏小偏小加热时间过长，部分变黑偏大偏大加热后在空气中冷却偏小偏小加热过程中有少量晶体溅出偏大偏大两次称量相差0.2g（仍为白色）偏小偏小【例2-1】根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。（1）从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写) A．托盘天平(带砝码)B．研钵C．试管夹D．酒精灯E．蒸发皿F．玻璃棒G．坩埚H．坩埚钳I．石棉网J．三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是 (2)某学生实验后得到以下数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5．4g7．9g6．8g请写出结晶水含量｛ω(x)｝|的计算公式(用m1、m2、m3表示)m(x)= 该生测定结果是偏高还是偏低? 。§3酸碱中和滴定一、实验原理：H++OH-=H2O（等物质的量反应）二、实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。（有时用洗瓶）用品：标准溶液、待测液、指示剂、蒸馏水。三、数据处理：C(酸)V(酸)n(酸元数)=C(碱)V(碱)n(碱元数)滴定次数待测碱溶液体积标准酸溶液的体积(mL)mL滴定前滴定后体积第一次第二次四、实验步骤：滴定管查漏水洗水洗装排气泡滴左控活塞右转瓶,眼观瓶中液体颜色变化读

数使视线与滴定管内液体凹液面最低点保持水平,然后再读数并精确0.01ml活塞润洗调液面锥形瓶洗水洗移将待测示2～3D不润洗液移入指示剂①水洗(玻璃仪器)与润洗(相当干燥,锥形瓶例外)②碱式滴定管不可装氧化性试剂，例KMnO4溶液。

③快至中点要用洗瓶喷蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。④终点确定：滴最后一滴液体，变色保持半分钟不退色。

⑤排气泡：酸式滴定管：打开活塞快速放液，排除气泡；碱式滴定管：将乳胶管向上弯曲，用力挤压玻璃珠，排除气泡。五、指示剂的选择1、有机弱酸弱碱取2～3D2、石蕊不可用作滴定指示3、指示剂变色范围要与中和产物酸碱性相符产物酸碱性中性酸性碱性指示剂甲基橙or酚酞甲基橙（红3.1-橙-4.4黄）酚酞（无8-浅红-10红）举例强酸与强碱互滴强酸滴定弱碱强碱滴定弱酸4、其它滴定反应指示剂——特性反应作指示剂滴定剂滴定反应指示剂终点判定I2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6淀粉无色变蓝色KSCNSCN-+Ag+=AgSCNFe3+无色变血红色KMnO4KMnO4滴定FeSO4溶液不需要无色变紫红色5、终点判断——当滴入最后一滴标准液，溶液颜色发生突变，且半分钟不再变化。酚酞甲基橙强酸滴定强碱（弱碱）红色→无色黄色→橙色强碱滴定强酸（弱酸）无色→浅红色红色→橙色六、误差分析：标准液滴多偏大，滴少偏小(未知液则相反)。误差%=体积误差百分数

①滴定前滴定管未经标准滴定液润洗()②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失()③滴定管读数，滴定前仰视滴定后俯视()④滴定后滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生()

⑤滴定前用待测液润洗锥形瓶()⑥标准液滴入锥形瓶外或附在锥形瓶内壁()⑦滴定终时，指示剂变色不能保持半分钟()§4其它定量实验一、沉淀质量分析(沉淀-过滤-浸涤-烘干-称量)

1、沉淀浸洗：将沉淀置于过滤器(漏斗、滤纸)，向漏斗里注入蒸馏水，使水浸没沉淀物，静置，待水流完后，重复操作2-3次。

2、沉淀完否：往沉淀上层澄清液(或用试管和滴管取少量上层澄清液)，继续滴加试剂。若无沉淀，说明沉淀完全。

3、烘干称量：重复烘箱烘干-干燥器中冷却-托盘天平称量，直到前后两次质量相等(或前后两次质量差≤0.1克【例4-1】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量a克样品,置于烧瓶中②加入适量的蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈酸性，再加过量BaCl2溶液。④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。回答下列问题：

（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液？。其理由是：

。

（2）步骤③中加入盐酸使溶液呈强酸性的目的是：

。

（3）如何认定步骤③中，BaCl2溶液加入过量，沉淀己经完全：

。

（4）实验步骤④中洗涤沉淀的目的是除去等杂质离子，方法是：。

（5）实验步骤⑦的“合格”标准是：。

（6）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）。BABAC1、气体体积的测量

①排水法量气:气体必须难溶于水

（被测气体不需干燥）②读数注意事项

a.两边液面要相平b.温度要与大气相同

c.注意数据精度:滴定管为0.01mL量筒为0.1mL

d.用A装置的U型导气管必须充满水。

【例4-2】某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热（如右图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。请回答下列问题：⑴如何检查装置的气密性？。⑵以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）。⑶测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同？。⑷如果实验中得到的氧气体积是cL（0℃、1.0×105Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)＝。【例4-3】工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如右图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。⑴混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。⑵反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高、偏低、不受影响）。⑶反应管内的碘的淀粉溶液也可以用（填序号）代替。A、酸性高锰酸钾溶液B、稀硫酸C、淀粉溶液⑷若碘溶液体积为VamL，浓度为cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（标况下）。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：。⑸将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为（填写编号）。a、烧杯b、试管c、广口瓶d、容量瓶e、量筒f、单孔塞g、双孔塞【例4-4】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握,右手摇动，眼睛注视____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液_____，并______________为止。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴