上科版高二化学氨铵盐

.氨铵盐(4)思虑题1经过NH3与H2O的喷泉实验你能获取哪些启示？2你能大体推测NH3的化学性质吗？3实验室如何制取NH3？为什么不经过溶液反应来制取NH3？铵盐分解有什么特点？如何检验铵盐？一NH3的结构电子式结构式特点在NH3中有一对孤电子对，呈三角锥体，极性分子二NH3的物理性质颜色气味状态密度熔沸点溶解性NH3极易溶于水〔常温下，溶解度1：700〕，易液化，做制冷剂三NH3的化学性质1NH3与水的反应演示喷泉实验，由实验现象让学生解析，谈论，由此得出的其他性质〔如与酸的反应〕需注意的几点：〔1〕一水合氨的表达式：，不能够写成NH4OH〔2〕一水合氨的水溶液呈弱碱性，部分电离，用相连NH3·H2ONH4++OH–〔3〕NH3·H2O中NH3与H2O分子之间不是化学键相作用，不牢固，易分解4〕氨水易挥发5〕氨水中的溶质是NH3，不是NH3·H2O2NH3与酸反应为了深入对NH3化学性质的理解，能够介绍电子酸碱理论〔1〕与盐酸、硝酸、硫酸的反应与浓盐酸反应有大量白烟，可用于相互检验。2〕不能够用浓硫酸干燥NH3气3NH3与O2的反应1〕解析NH3分子中N元素的价态：-3价，处于最低价，只能高升，拥有还原性。2〕演示实验〔可让学生思虑：为了能看到无色的NO转变为红棕色的NO2的过程应如何改进实验〕〔3〕反应方程式4NH+5O催化剂高温4NO+6HO+Q〔Q>0〕322①是气体物质的量增大的反应②是放热反应③可能发生的反应现象有哪些？O的装4NH的实验室制法显现药品，由学生提出制取NH的实验装置，联系制332置，总结规律。由学生上讲台组装制气装置。指出须知：〔1〕检验气密性〔2〕试管如何倾斜〔3〕加热方法〔4〕收集方法及原因〔5〕棉花的作用〔6〕如何验满5氨的用途阅读教材四铵盐1物理性质都可溶2化学性质〔1〕受热易分解，生成相应的酸和NH3，举例：NH4HCO3和NH4Cl的分解铵盐分解实质是质子转移过程，酸越弱，由它形成的铵盐就越易分解，否那么反之。所以〔NH4〕2SO4受热分解时特别，HNO3有强氧化性，NH3有还原性，所以NH4NO3分解方式复杂。.专心..2与碱反应2NHCl+Ca(OH)加热CaCl+2NH↑+2HO42231〕固体试剂反应时不写离子方程式2〕溶液混杂，不加热时，不写“↑〞3〕稀溶液混杂，不加热，产物应以“NH3·H2O〞表示铵盐的检验与碱混杂共热，产生有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该盐为铵盐。课堂练习1．以下关于氨分子结构的表达中，正确的选项是:A氨分子是极性键构成的非极性分子B氨分子是由极性键构成的极性分子C氨分子呈周围体结构D氨分子呈三角形结构2关于氨气的物理性质表达中正确的选项是:A比空气的密度大B极易溶于水C氨易液化D无色、有刺激性气味的气体3以下物质能用来干燥氨气的是:DNaOH固体A浓HSOBPOC碱石灰24255以下气体只能用向下排空气法收集而不能够用排水法收集的是:AH2BNOCN2DNH36以下物质的水溶液其浓度越大，密度越小的是:A硫酸B氯化氢C氨气D乙7下面微粒拥有周围体结构的是:+ANHBCOCHOD2NH324用一充满氨气的烧瓶作喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量的浓度是(标准状况下)A0.045mol·L-1-1-1D-1B1mol·LC0.029mol·L0.45mol·L9只用一种试剂就能将Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四种溶液鉴别开，应采纳()。AAgNO，溶液BNaOH溶液CBa(OH)D盐酸在四片玻璃片上分别滴有以下各酸，当氨气凑近酸液时有自烟产生的是A浓HSOBHPOC浓HNOD浓HCl2434311以下混杂物可用加热方法分其他是()A碘和氯化铵B硝酸钾和二氧化锰C碳酸钾和碳酸氢钾D氯化铵和氯化钡12以下各组气体，在平时条件下都能牢固共存的是()。ANH、O、HClBN、H、HCI32、22CCO、NO、O2DH2S、O2、SO2将以下固体装入试管中充分加热后，残留固体属于一种盐的是AKClO3和MnO2BNH4HCO3CNaHCO3DKMnO414以下各种铵盐中，含氮量最高的是:NHClANH4HCOBNHNOC〔NH〕SOD3434244将NH4HCO3晶体加热1500C，使之分解50%，所得混平和体的平均摩尔质量与节余物质的摩尔质量之比为:A1：6B1：1C1：3D3：116尿素CO(NH)和NHNO的混和物I4g，测得其含氮量为40%，那么此混和物中NHNO224343的质量分数是.专心..A57.14%B42.86%C28.57%D56.28%PHI是一17同主族元素所形成的同一种类的化合物，经常其结构和性质周边，化合物4种无色晶体，以下对它表达正确的选项是A它是一种共价化合物B在加热条件下能够分解成有色气体C这种化合物不能够跟碱时应D受热不易分解在必然温度