硫及其化合物复习课课件

非金属元素及化合物硫及其化合物非金属元素及化合物硫及其化合物H2S-2H2SO4+6S0SO2+4还原性还原性、氧化性还原性、氧化性强氧化性H2S-2H2SO4+6S0SO2+4还原性还原性、氧化性还写出下列反应的产物2Cu+S=Fe+S=Hg+S=硫与变价金属生成低价态化合物2Ag+S=空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色S+O2==SO2点燃FeS(黑色)Cu2S(黑色)HgS（常温下反应，除汞）Ag2S（黑色、银器变黑）氯气，氧气？自然界中的硫自我诊断基础回归写出下列反应的产物2Cu+S=Fe+S=Hg+S=硫与二氧化硫SO2是一种______氧化物，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性，以_______为主酸性还原性基础回归SO2有漂白性，能使品红溶液褪色二氧化硫SO2是一种______氧化物，由于SO2中硫元素为1．酸性氧化物（写出离子方程式）（1）少量的SO2通入Ca(OH)2_____________________________（2）足量的SO2通入Ca(OH)2_____________________________（3）少量的SO2通入小苏打中________________________

注：除去CO2

中混有SO2用试剂__________

除去SO2

中混有HCl用试剂__________如何设计实验验证SO2是一种酸性氧化物？1．酸性氧化物（写出离子方程式）如何设计实验验证SO2是一种2．还原性，可被_______________________________氧化（1）与Cl2反应__________________（2）与O2反应______________________（3）SO2与H2O2______________________（4）SO2通入高锰酸钾溶液中(在酸性溶液中高锰酸根被还原为Mn2+)___________________________________________________________3．弱氧化性：与H2S反应____________________Cl2、Br2、I2、O2、Fe3+KMnO4(H+)、HNO3等__________________________________________如何设计实验验证SO2的①还原性②氧化性2．还原性，可被______________________4、漂白性SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置容易分解恢复原来的颜色．①SO2能使溴水、高锰酸钾溶液褪色，______(是或否)属于它的漂白性②SO2通入紫色的石蕊试液中，现象______③等物质的量的SO2与Cl2一起通入品红溶液中，现象____________常见漂白剂中由于氧化作用引起的有_________，由于吸附作用引起的有______________________

？4、漂白性SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。①S比较SO2和氯水漂白的差异？①漂白的原理不同②漂白的范围不同③漂白的效果不同比较SO2和氯水漂白的差异？①漂白的原理不同二氧化硫1、下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A①④B.①②③C.②③⑤D.②③④自我诊断二氧化硫1、下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相1、闻气味：具有刺激性气味的气体是SO2。2、品红溶液：能使品红溶液褪色的是SO2。3、氯水、溴水、碘水：能使其褪色的是SO2。4、FeCl3溶液：能使棕黄色溶液变成浅绿色的是SO2。5、KMnO4溶液：能使溶液褪色的是SO2。问：能不能用澄清石灰水区别？能否用石蕊试液？：可以用哪些方法区别SO2与CO2两种气体？【思考1】6、H2S水溶液：能产生淡黄色沉淀的是SO2。1、闻气味：具有刺激性气味的气体是SO2。2、品红溶液：能使2、氯水、溴水、碘水：3、FeCl3溶液：2、酸性KMnO4溶液：1、饱和NaHCO3：问：能不能用NaOH、Na2CO3？：CO2气体中混入SO2，可以用哪些方法除去？【思考2】2、氯水、溴水、碘水：3、FeCl3溶液：2、酸性KMnO4【思考3】品红

KMnO4石灰水品红检验SO2除去SO2检验CO2检验某气体中是否有CO2和SO2？检验SO2是不是除干净【思考3】品红KMnO4石灰水品红检验SO2除去SO2检验硫及其化合物复习课课件1、请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行浓H2SO4和木炭反应并检出反应产物的装置。现提供：浓H2SO4、木炭、和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用对位专练1、请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行浓H2C浓硫硫和木炭产生反应物

B无水硫酸铜检验是否有水

A品红检验SO2

A酸性KMnO4除去SO2

A澄清石灰水检验CO2的存在。

C浓硫硫和木炭产生反应物

B无水硫酸铜检验是否有水2．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当通入另一气体X后即有沉淀生成。此气体X不可能是A、CO2B、氯气C、氨气D、H2SE、NO23、强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4＝Fe2O3

＋SO2↑＋SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则A析出BaSO3沉淀B析出BaSO4沉淀C逸出SO3气体D逸出SO2气体4．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液而不反应的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥固体NaCl和浓H2SO4

A①②B②C①②⑤D全部反应硫及其化合物复习课课件5、将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c(H+)与Cl2用量（物质的量n）的关系示意图正确的是（溶液的体积视为不变）()5、将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH硫酸的性质自我诊断1、硫酸具有下列性质①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性

下列各叙述中说明硫酸具有什么性质，请填空：（1）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重________；（2）用铁、铝金属容器可以运输浓H2SO4_______

（3）浓H2SO4与Cu反应制取SO2________________；（4）新制的Cl2通过浓H2SO4_______________；（5）用浓H2SO4跟Na2SO3反应制取SO2____________

（6）装浓硫酸的铁罐口被腐蚀_______________

（7）浓H2SO4滴在湿润紫色石蕊试纸上后，观察到先变红后变黑的现象____；（8）浓H2SO4加到蔗糖发成黑色面包中__________。

硫酸的性质自我诊断1、硫酸具有下列性质①在水溶液中电离，并呈常用作干燥剂但不能用浓硫酸干燥的气体有：

浓H2SO4的特性指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去水的性质1、吸水性：2、脱水性：碱性气体,如NH3

；还原性气体，如HIHBr

H2S等。基础回归（1）能氧化除_________以外的几乎所有的金属，且硫酸被还原成________与Cu反应的方程式________________________________注：常温常压下，浓硫酸遇金属________发生钝化，该过程属于______变化（２）能氧化C、P等非金属，一般非金属被氧化成____价态的氧化物或者含氧酸。与Ｃ反应的方程式_____________________________（３）能氧化某些具有还原性的化合物，常见还原性较强的离子有_________________________与H2S的方程式___________________3．强氧化性常用作干燥剂浓H2SO4的特性指浓H2SO4将有机物里的氢1．在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．SO2.H2S、O2B．CO、H2、Cl2

C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH3对位专练2、在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的体积为（）A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL3、已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度A等于9.2mol·L－1B大于9.2mol·L－1C小于9.2mol·L－1D不能确定1．在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是自我诊断基础回归的检验：_____________________________2、甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果都认为自己的试样中含有。甲的实验为：

试样A(无色溶液)加BaCl2溶液白色沉淀加足量稀HCl沉淀不溶解(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有___________(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为：

(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有___________(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验为：

若丙方案合理，回答：(3)其中试剂Ⅰ是________，现象Ⅰ是________，试剂Ⅱ是________，现象Ⅱ是________。(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)自我诊断基础回归的检验：__________________1、NaHSO4是一种酸式盐：（1）NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为

。（2）NaHSO4溶于水配成稀溶液时，电离方程为

。（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为

。（4）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性，反应的离子方程式为

_______________________________。若在上述反应后溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为___________________________________________________________考点四硫有关的盐1、NaHSO4是一种酸式盐：考点四硫有关的盐2、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙摩尔质量相同，B的摩尔质量数值比D的小2，B、X摩尔质量相同，各物质转化关系如下图（各反应条件略）所示。椐此判断：（1）丙、B的化学式分别为：丙

，B

；（2）Y转化为Z的化学方程式为：

。2、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：_____________

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：__________________

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：___________

（4）A中加入的试剂可能是___，作用是_____________；B中加入的试剂可能是_____，作用是_____；E中加入的试剂可能是____，作用是____

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：___，D中：____

如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_____（填“能”或“不能”），原因是：_________________________。3.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可以产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）；试回答：3.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中

解析本题对Zn与浓H2SO4反应的产物进行两种推测，而后设计装置进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2，可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，在加热条件下让气体通过CuO，再通过无水硫酸铜，同时必须注意验证H2时，应考虑空气中的水蒸气和从洗气装置中带出的水蒸气对氢气检验的干扰。

答案（1）Zn+2H2SO4(浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O

（2）当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2

（3）检查装置的气密性（4）品红溶液检验SO2浓H2SO4吸收水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入D中（5）黑色（CuO)变成红色（Cu)白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验解析本题对Zn与浓H2SO4反应的产物进行两种推测4、用下图装置进行实验。回答有关问题：（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是

。（2）小试管C的作用是

。（3）广口瓶D内盛的试剂是

，装置D的3个作用是

。（4）从管E导出的气体成分是

。（5）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是

。（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是

（填标号）。a．装置气密性不好；b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；c．气流速度过快。（7）从U形管导出的尾气的处理方法是

。4、用下图装置进行实验。回答有关问题：归纳与总结H2SSSO2H2SO4归纳与总结H2SSSO2H2SO4硫及其化合物复习课课件非金属元素及化合物硫及其化合物非金属元素及化合物硫及其化合物H2S-2H2SO4+6S0SO2+4还原性还原性、氧化性还原性、氧化性强氧化性H2S-2H2SO4+6S0SO2+4还原性还原性、氧化性还写出下列反应的产物2Cu+S=Fe+S=Hg+S=硫与变价金属生成低价态化合物2Ag+S=空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色S+O2==SO2点燃FeS(黑色)Cu2S(黑色)HgS（常温下反应，除汞）Ag2S（黑色、银器变黑）氯气，氧气？自然界中的硫自我诊断基础回归写出下列反应的产物2Cu+S=Fe+S=Hg+S=硫与二氧化硫SO2是一种______氧化物，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性，以_______为主酸性还原性基础回归SO2有漂白性，能使品红溶液褪色二氧化硫SO2是一种______氧化物，由于SO2中硫元素为1．酸性氧化物（写出离子方程式）（1）少量的SO2通入Ca(OH)2_____________________________（2）足量的SO2通入Ca(OH)2_____________________________（3）少量的SO2通入小苏打中________________________

注：除去CO2

中混有SO2用试剂__________

除去SO2

中混有HCl用试剂__________如何设计实验验证SO2是一种酸性氧化物？1．酸性氧化物（写出离子方程式）如何设计实验验证SO2是一种2．还原性，可被_______________________________氧化（1）与Cl2反应__________________（2）与O2反应______________________（3）SO2与H2O2______________________（4）SO2通入高锰酸钾溶液中(在酸性溶液中高锰酸根被还原为Mn2+)___________________________________________________________3．弱氧化性：与H2S反应____________________Cl2、Br2、I2、O2、Fe3+KMnO4(H+)、HNO3等__________________________________________如何设计实验验证SO2的①还原性②氧化性2．还原性，可被______________________4、漂白性SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置容易分解恢复原来的颜色．①SO2能使溴水、高锰酸钾溶液褪色，______(是或否)属于它的漂白性②SO2通入紫色的石蕊试液中，现象______③等物质的量的SO2与Cl2一起通入品红溶液中，现象____________常见漂白剂中由于氧化作用引起的有_________，由于吸附作用引起的有______________________

？4、漂白性SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。①S比较SO2和氯水漂白的差异？①漂白的原理不同②漂白的范围不同③漂白的效果不同比较SO2和氯水漂白的差异？①漂白的原理不同二氧化硫1、下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A①④B.①②③C.②③⑤D.②③④自我诊断二氧化硫1、下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相1、闻气味：具有刺激性气味的气体是SO2。2、品红溶液：能使品红溶液褪色的是SO2。3、氯水、溴水、碘水：能使其褪色的是SO2。4、FeCl3溶液：能使棕黄色溶液变成浅绿色的是SO2。5、KMnO4溶液：能使溶液褪色的是SO2。问：能不能用澄清石灰水区别？能否用石蕊试液？：可以用哪些方法区别SO2与CO2两种气体？【思考1】6、H2S水溶液：能产生淡黄色沉淀的是SO2。1、闻气味：具有刺激性气味的气体是SO2。2、品红溶液：能使2、氯水、溴水、碘水：3、FeCl3溶液：2、酸性KMnO4溶液：1、饱和NaHCO3：问：能不能用NaOH、Na2CO3？：CO2气体中混入SO2，可以用哪些方法除去？【思考2】2、氯水、溴水、碘水：3、FeCl3溶液：2、酸性KMnO4【思考3】品红

KMnO4石灰水品红检验SO2除去SO2检验CO2检验某气体中是否有CO2和SO2？检验SO2是不是除干净【思考3】品红KMnO4石灰水品红检验SO2除去SO2检验硫及其化合物复习课课件1、请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行浓H2SO4和木炭反应并检出反应产物的装置。现提供：浓H2SO4、木炭、和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用对位专练1、请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行浓H2C浓硫硫和木炭产生反应物

B无水硫酸铜检验是否有水

A品红检验SO2

A酸性KMnO4除去SO2

A澄清石灰水检验CO2的存在。

C浓硫硫和木炭产生反应物

B无水硫酸铜检验是否有水2．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当通入另一气体X后即有沉淀生成。此气体X不可能是A、CO2B、氯气C、氨气D、H2SE、NO23、强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4＝Fe2O3

＋SO2↑＋SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则A析出BaSO3沉淀B析出BaSO4沉淀C逸出SO3气体D逸出SO2气体4．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液而不反应的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥固体NaCl和浓H2SO4

A①②B②C①②⑤D全部反应硫及其化合物复习课课件5、将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c(H+)与Cl2用量（物质的量n）的关系示意图正确的是（溶液的体积视为不变）()5、将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH硫酸的性质自我诊断1、硫酸具有下列性质①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性

下列各叙述中说明硫酸具有什么性质，请填空：（1）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重________；（2）用铁、铝金属容器可以运输浓H2SO4_______

（3）浓H2SO4与Cu反应制取SO2________________；（4）新制的Cl2通过浓H2SO4_______________；（5）用浓H2SO4跟Na2SO3反应制取SO2____________

（6）装浓硫酸的铁罐口被腐蚀_______________

（7）浓H2SO4滴在湿润紫色石蕊试纸上后，观察到先变红后变黑的现象____；（8）浓H2SO4加到蔗糖发成黑色面包中__________。

硫酸的性质自我诊断1、硫酸具有下列性质①在水溶液中电离，并呈常用作干燥剂但不能用浓硫酸干燥的气体有：

浓H2SO4的特性指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去水的性质1、吸水性：2、脱水性：碱性气体,如NH3

；还原性气体，如HIHBr

H2S等。基础回归（1）能氧化除_________以外的几乎所有的金属，且硫酸被还原成________与Cu反应的方程式________________________________注：常温常压下，浓硫酸遇金属________发生钝化，该过程属于______变化（２）能氧化C、P等非金属，一般非金属被氧化成____价态的氧化物或者含氧酸。与Ｃ反应的方程式_____________________________（３）能氧化某些具有还原性的化合物，常见还原性较强的离子有_________________________与H2S的方程式___________________3．强氧化性常用作干燥剂浓H2SO4的特性指浓H2SO4将有机物里的氢1．在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．SO2.H2S、O2B．CO、H2、Cl2

C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH3对位专练2、在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的体积为（）A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL3、已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度A等于9.2mol·L－1B大于9.2mol·L－1C小于9.2mol·L－1D不能确定1．在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是自我诊断基础回归的检验：_____________________________2、甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果都认为自己的试样中含有。甲的实验为：

试样A(无色溶液)加BaCl2溶液白色沉淀加足量稀HCl沉淀不溶解(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有___________(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为：

(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有___________(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验为：

若丙方案合理，回答：(3)其中试剂Ⅰ是________，现象Ⅰ是________，试剂Ⅱ是________，现象Ⅱ是________。(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)自我诊断基础回归的检验：__________________1、NaHSO4是一种酸式盐：（1）NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为

。（2）NaHSO4溶于水配成稀溶液时，电离方程为

。（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为

。（4）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性，反应的离子方程式为

_______________________________。若在上述反应后溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为___________________________________________________________考点四硫有关的盐1、NaHSO4是一种酸式盐：考点四硫有关的盐2、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙摩尔质量相同，B的摩尔质量数值比D的小2，B、X摩尔质量相同，各物质转化关系如下图（各反应条件略）所示。椐此判断：（1）丙、B的化学式分别为：丙

，B

；（2）Y转化为Z的化学方程式为：

。2、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常

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