2015高考化学大一轮复习讲义常见无机物间的转化关系

.第五节常有无机物间的转变关系考点一常有无机物间的相互转变命题角度一金属及其化合物的转变关系1.甲、乙、丙、丁是中学化学常有的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转变关系以以下图。那么乙不能能是()A．Al(OH)3B．FeCl3C．COD．NaCO23解析：选B甲、乙、丙、丁分别为AlCl、Al(OH)、NaAlO、NaOH，或分别为C、CO、332CO2、O2或分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2时吻合图示转变。2．(2014·山西吕梁模拟)以下各组物质中，物质之间经过一步反应就能实现图示变化的是()A.①④B．①②③C．①③④D．②④解析：选A②中N2不能够一步生成NO2气体，③中NaOH不能够一步生成Na2O。3.A、B、C、X均为中学常有的纯净物，它们之间如同图转变关系(副产物已略去)。＋X必然条件＋X必然条件CA――→B――→反应①反应②试回答：假设X是强氧化性单质，那么A不能能是________。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al假设X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么B的化学式为__________；C溶液在储蓄时应加入少量X，原因是(用必要的文字和离子方程式表示)_________________________________________________________。假设A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，那么B的化学式为________，X的化学式可能为________或________(写出不同样类物.专心..质)，反应①的离子方程式为_____________________________________________或______________________________________。解析：(1)当X是强氧化性单质(如O2)时，S、N2、Na均可被连续氧化，而Mg、Al只能被氧化一次，所以A不能能是Mg、Al。(2)由于C溶液中滴加AgNO溶液生成不溶于稀硝酸的3白色积淀，所以C中含有Cl－，X应为变价金属，我们常有的有铁、铜等，经考据，X为Fe，A为Cl2：Cl2FeFe2＋易被氧化，储蓄――→FeCl3――→FeCl2，B为FeCl3，C为FeCl2，由于FeFeCl2溶液常常加入少量铁粉。(3)A、B、C均含同一种金属元素，结合题意可推出，应是含铝化合物与酸或碱的反HClHClNaOHNaOH应。如：NaAlO2――→Al(OH)3――→AlCl3或AlCl3――→Al(OH)3――→NaAlO2。答案：(1)d、e(2)FeCl3Fe＋2Fe3＋2＋2＋3＋===3Fe，防范Fe被氧化成Fe(3)Al(OH)3HClNaOH－＋＋H2O===Al(OH)3↓AlO2＋HAl3＋－＋3OH===Al(OH)3↓命题角度二非金属及其化合物的转变关系4．(2014·吉林通化质检)A、B、C、D都是中学化学常有的物质，它们均含有同一种短周期元素，在必然条件下可发生以以下图的转变。以下判断中合理的是()A．A不能能是金属B．A和D可能发生化合反应C．X必然为氧气D．A不能能含有三种元素解析：选B假设X为O2，A为Na、N2、NH3、乙醇等均成立，A错误；假设A为P，X为Cl2也吻合题意，C错误；假设A为氨气，D为硝酸，A和D可发生化合反应，B正确；假设A为乙醇，X为氧气，乙醇不完好燃烧生成一氧化碳，一氧化碳连续与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，D错误。5．(2014·河南新乡摸底)表中各组物质之间不能能实现以以下图转变的是()MMX――→Y――→Z选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2解析：选A铁与氯气反应生成FeCl3，与反应条件、氯气的量的多少没关，A项不能能实现如图转变。6．A、B、C、D为短周期元素组成的四种物质，它们如同图转变关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。O2O2H2OA――→B――→C――→D以下说法不正确的选项是().专心..A．假设A为非金属单质，那么它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2∶3B．假设A为非金属单质，那么其元素在周期表中的地址可能处于第二周期第ⅣA族C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下能使铁和铝都发生钝化D．假设A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)解析：选BA项，当转变关系为N2→NO→NO2→HNO3时，A为N2，与Mg反应生成的Mg3N2中阴阳离子个数比为2∶3，正确；B项，假设A为碳，那么对应的D为H2CO3，属于弱电解质，错误；C项，假设A为S或H2S，D为H2SO4，正确；D项，假设上述转变成NH3→NO→NO2→HNO3时，正确。7．(2014·湖南益阳质检)如表所列各组物质中，物质之间经过一步反应就能实现以下图转变的是()A.①②③④B．①②③C．①③④D．②④解析：选AA项中Cu→CuCl2的转变可经过铜做阳极，电解盐酸来实现或在Cl2中燃烧。其他各项物质间转变不难看出。1．(2012·江苏高考)以下物质的转变在给定条件下能实现的是()NaOHaqCO①Al2O3――→2NaAlO2(aq)――→Al(OH)3△O/点燃HO22②S――→SO3――→H2SO4③饱和NaCl(aq)NH3，CO23△23――→NaHCO――→NaCOHClaq△④Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3⑤MgCl2(aq)石灰乳煅烧――→Mg(OH)2――→MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤解析：选A在供应的物质转变关系中，②中S在O2中的燃烧产物应为SO2，②错误；④3溶液在加热时会促进3＋323中FeClFe的水解：FeCl＋3HOFe(OH)＋3HCl，最后得不到无水FeCl3，要实现这个过程，需将FeCl3溶液在HCl的氛围中加热蒸干，才能获得无水FeCl3，④错误。2．(2010·福建高考)如表所示各组物质中，满足如图物质一步转变关系的选项是.专心..()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSOCu(OH)42CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：选C此题观察元素化合物，意在观察考生对常有金属和非金属元素及其化合物相互转变的理解和解析能力。NaHCO3不能够一步转变成Na，A错误；Cu(OH)2不能够一步转变成OOMgCu，B错误；依照22C――→CO――→CO2――→C知，C正确；H2SiO3不能够一步转变成Si，D错误。考点二无机框图推断题及无机物制备流程无机框图推断题结构紧凑，文字表述少，包括信息多，综合性强，思想能力要求高，是多年观察元素化合物知识的热点题型。主要观察考生观察、解析、推理、获守信息的能力。解答此类题目的要点是抓住元素、化合物的特点，挖掘解题“题眼〞。常见解题“题眼〞1．结构特点：(1)10＋2＋、Al3＋＋＋－2－3－－、CH、NH、HO、HF电子微粒：Na、Mg、NH、HO、F、O、N、OH432等。(2)18＋2＋－2－－、HS、HCl等。电子微粒：K、Ca、Cl、S、HS2(3)微粒的半径：H原子半径最小，短周期元素中Na原子半径最大(稀有气体元素除外)，每一周期中卤素的原子半径最小。常有变价金属：Fe、Cu。2．物质的特点颜色：有色气体：Cl2为黄绿色，NO2为红棕色。有色固体：Na2O2、AgBr为淡黄色，S、AgI为黄色，FeO、Fe3O4、CuO、MnO2为黑色，FeO为红棕色，Fe(OH)2为白色，Fe(OH)为红褐色，Cu(OH)为蓝色，CuSO·5HO为蓝色，233242Cu2O为红色。2＋2＋(浅绿)3＋－紫)、Fe(SCN)(红)。433．状态特点：液态单质：Br2、Hg。液态氢化物：H2O、H2O2。4．物质的特别性质或特别组成：既能与强酸反应又能与强碱反应：Al、Al2O3、Al(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3等。既能与强碱水溶液反应生成氢气，又能与氢氟酸反应生成氢气：硅(硅是半导体材.专心..料)。氢氧化钙在水中的溶解度随温度的高升而减小。单质C与SiO2反应生成Si和CO。氨气、氯化氢易溶于水，氨气可作制冷剂。组成为A2B2型的物质可能为Na2O2、H2O2、C2H2等。5．特别反应现象：焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)。使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。(3)白色积淀Fe(OH)2置于空气中最后转变成红褐色Fe(OH)3积淀(由白色―→灰绿色―→－Cl2后显红色的是Fe2＋。红褐色)；遇SCN颜色无明显变化，通入(4)无色气体在空气中变成红棕色：NO。(5)气体燃烧火焰呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色或淡蓝色：CO、H2、CH4。(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH。3(7)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。两气体接触出现白烟：HCl和NH3；固体与气体反应产生白烟：钠在氯气中燃烧。－－3＋。(9)遇OH生成红褐色积淀、遇SCN显红色的是Fe(10)Br2在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色，I2在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色。(11)滴加序次不同样，现象不同样：AlCl3和NaOH、NaAlO和HCl、NaCO和HCl、AgNO和2233NH3·H2O等。6．物质间的转变关系：(1)直线型转变关系：O2H2O酸K、Na、Ca、Ba等。金属――→碱性氧化物――→碱――→盐，满足此关系的有：OHO碱22C、N、S等。非金属――→酸性氧化物――→酸――→盐，满足此关系的有：O2O2H2O酸或碱)，满足此关系的有：322A――→B――→C――→(NH、N、S、HS、C、Na等。交织型转变关系：三角型转变关系：.专心..7．常用到催化剂的反应：(1)2H2O2MnO2,2H2O＋O2↑催化剂(2)2SO2＋O22SO3△催化剂(3)4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O△(4)N2＋3H2高温、高压2NH3催化剂命题角度一以金属元素为主线的推断1.(2014·重庆三区联考)A～N均为中学化学中的常有物质，其中A是平常生活中不能缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在必然条件下存在如图转变关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答以下问题：(1)H的化学式为________。(2)工业上用A制取N的化学反应方程式为_________________________。(3)D与G反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________。(4)I的浓溶液滴入开水中反应的离子方程式为________________________。(5)G与M反应的化学方程式为________________________________。在必然条件下该反应也能够向相反的方向进行，请判断该反应与上述转变可否矛盾并说明原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由题意获得：M为铁，G为水→H为四氧化三铁→F为氧气→E为氢气→D为过氧化钠→C为钠。依照I与K的转变→B为氯气→J为盐酸。A为NaCl。答案：(1)Fe3O4.专心..电解(2)2NaCl＋2H2O=====NaOH＋Cl2↑＋H2↑＋－(3)2Na2O2＋2HO===4Na＋4OH＋O2↑(4)Fe3＋2△3＋＋3HO=====Fe(OH)(胶体)＋3H高温不矛盾。该反应为可逆反应，水大量时向生成Fe3O4的(5)3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2方向进行，氢气大量时向生成Fe的方向进行。2．A～K均为中学化学的常有物质，它们之间的转变关系以以下图，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：(1)B的主要用途是________________(填一项)，C的化学式为________。(2)E中阳离子的结构表示图为________，CO2的电子式为____________。(3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是_____________________________。(4)J在工业上可用于净水，其原理是__________________________________(用离子方程式表示)。写出H在空气中生成I的化学方程式________________________________。解析：题眼是I为红褐色固体，可知其为Fe(OH)3，从而可知H为Fe(OH)2，J、B分别为FeCl3、Fe2O3，G、D分别为FeCl2、Fe；A为金属，高温条件下能将Fe置换出来，那么可知A为Al，从而可知C为Al2O3，E、F、K分别为AlCl3、NaAlO2、Al(OH)3。答案：(1)作颜料(其他合理答案也可)Al2O3(2)OCO(3)AlO－－22333＋＋(4)Fe＋3HOFe(OH)(胶体)＋3H23(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3命题角度二以非金属元素为主线的推断3．(2014·河北保定质检)如图表示某固态单质A及其化合物之间的转变关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化.专心..合物D是重要的工业原料。写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：________________________________________________________________________。写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_________________________________。(4)将5mL0.10mol/L的E溶液与10mL0.10mol/L的NaOH溶液混杂。①写出反应的离子方程式：__________________________________。②反应后溶液的pH________7(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)，原因是________________________________________________________________________。③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大〞、“不变〞或“减小〞)，原因是________________________________________________________________________。解析：常有的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，由于SO2和SO3的相对分子质量之比恰好为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO。将5mL0.10mol/L的E(HSO)溶液与10mL0.10mol/L的323NaOH溶液混杂，两者恰好完好反应，所得溶液为NaSO溶液，由于2－＋HO－＋OH23323－，所以溶液显碱性，依照水解的特点可知加热溶液能够促进水解。△答案：(1)S＋H2=====H2S(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O△(3)C＋2HSO(浓)=====CO↑＋2SO↑＋2HO(其他合理答案也可)2422－2－＋2HO②大于NaSO是强碱弱酸盐，2－水解后溶液呈碱性233233③增大水解是吸热反应，加热增大2－SO3的水解程度，所以pH增大4．：A、B为常有的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转变关系以以下图(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：(1)写出反应②的化学方程式_______________________________。(2)反应④中每耗资1molG，转移电子的物质的量为________。(3)反应⑥的离子方程式是________________。(4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式________________________。(5)实验室中保存I的浓溶液的方法是__________________________________。(6)SiCl4与过分A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必定严格控制无水无氧。SiCl4在湿润的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是______________；H2还原SiCl4过程中假设混入O2，可能引起的结果是：________________________________________________________________________。(7)有一种常有金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过分的此金属溶于稀I溶液的离子方程式________________________________________，向此溶液中加入H溶液，现象为________________________________________________________________________。解析：由乙在I的浓溶液中发生钝化，那么乙为Fe和Al中的一种，I为硝酸或硫酸，.专心..结合A、B为气态单质，C连续氧化后与E反应生成I，那么I为HNO3，E为H2O，逆推可知C、D、G分别为NH3、NO、NO2，A、B分别为N2、H2中的一种；由E(H2O)与金属甲反应生成的H能与金属乙反应生成气体A，那么甲为金属Na，乙为金属Al，而H为NaOH，J为NaAlO2，A为H，那么B为N。(6)由SiCl4在湿润的空气中因水解而产生白色烟雾，可知产物中既有固22体，又有液体，结合元素守恒可知生成物为H2SiO3和HCl。(7)Fe在常温下遇浓硝酸钝化，常温下只能溶于稀HNO中。3答案：(1)4NH催化剂23＋5O=====4NO＋6HO(2)mol2△23－－(3)2Al＋2HO＋2OH===2AlO2＋3H2↑电解(4)2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑冰晶石保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处(6)H2SiO3(或H4SiO4)和HCl爆炸－＋2＋(7)3Fe＋2NO3＋8H===3Fe＋2NO↑＋4H2O生成白色积淀迅速变灰绿最后变成红褐色命题角度三综合推断5．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时获得副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程以以下图：：部分阳离子以氢氧化物形式开始积淀和完好积淀时溶液的pH如表所示。积淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始积淀pH4.72.77.6完好积淀pH6.73.79.6(1)反应Ⅰ的化学反应方程式为___________________________________。2该反应中Fe被____________(填“氧化〞或“还原〞)，其目的是_______________________________________。(2)试剂a是________，详尽操作为____________________________，目的是________________________________。(3)反应Ⅲ的离子方程式为_________________________。试剂c参加反应的离子方程式分别为_______________________。解析：(1)结合过滤操作分别出SiO2知，CuFeS2中的Cu、Fe元素被引入溶液，结合后一2问Fe的变化情况知其被氧化为Fe3＋，即可写出反应Ⅰ的方程式；结合阳离子以氢氧化物2形式积淀的pH关系知，将Fe氧化是为了离子的分别。(2)过分的稀硫酸使溶液酸性很强，为使Fe3＋形成Fe(OH)3积淀而不让Cu2＋积淀，需调治pH至3.7～4.7，耗资溶液中的H＋，同时还不能够引入新的杂质离子，故使用Cu元素对应的氧化物、碱、碳酸盐等均可。(3)反应Ⅲ主若是Cu2＋与过分的Fe(即试剂b)反应；为将Cu2＋全部转变，加入的铁粉过分，所以在反应.专心..Ⅳ时应该将过分的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适合稀硫酸(即试剂c)即可。＋2氧化成Fe3答案：(1)4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO＋2Fe2(SO4)3＋2H2O氧化将Fe＋易于利用水解分别Fe2＋和Cu2＋(2)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等]加入试剂调治pH至3.7～4.7之间使Fe3＋形成Fe(OH)3积淀，防范生成Cu(OH)2积淀(3)Cu2＋2＋＋2＋23＋3＋2＋Fe===Cu＋FeFe＋2H===Fe＋H↑，Fe(OH)＋3H===Fe＋3HO6．(2014·安徽芜湖高三联考)绿矾(FeSO·7HO)的一种综合利用工艺以以下图：42(1)绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1∶2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)间隔空气进行“焙烧〞，铁元素的转变路子是3分解还原FeCO――→FeO――→Fe，实质作还原剂的是CO。写出“焙烧〞过程中各步反应的化学方程式______________________________。(3)“除杂〞步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调治pH、过滤，除去的杂质离子是________。母液“除杂〞后，欲获得(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、________。浓缩时假设温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡搬动原理讲解其原因是________________________________________________________________________。(5)绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转变成Fe2O3和硫的氧化物。解析如表所示实验数据，为了提升SO的含量，可采用的措施是：3________________________________________________________________________。空气通入量温度(℃)SO含量(%)SO含量(%)(L/s)230.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.8解析：(1)FeSO与NHHCO反应生成FeCO，可知参加反应的离子2＋－44333守恒及原子守恒即可推断其他产物。(2)注意信息“实质作还原剂的是CO〞，所以此反应过程应该有CO生成。(3)母液中含有(NH4)2SO4，还有没有反应的NH4HCO3、FeSO4，依照除杂过程除去的应为Fe2＋。(5)表中所给的数据为温度和空气的通入量，温度对SO3的含量影响不大，所以应从空气的通入量角度回答。答案：(1)Fe2＋－＋2HCO===FeCO↓＋CO↑＋HO3322△△(2)FeCO3=====FeO＋CO2↑、CO2＋C=====2CO、△(3)Fe2＋FeO＋CO=====Fe＋CO2.专心..(4)过滤＋＋H2O＋，温度过高NH3挥发使平衡向右搬动，溶液酸性增NH4NH3·H2O＋H强生成NH4HSO4增大空气通入量7．(2014·陕西咸阳联考)钛(Ti)拥有高强度和耐酸腐化性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti。工业流程以以下图：粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如表所示：物质沸点/℃在水中在乙醚中TiCl4136强烈水解易溶SiCl458强烈水解易溶FeCl3303(升华)水解易溶从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是________。A．用水溶解后，重结晶B．蒸馏C．用乙醚萃取后，分液写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式____________________。写出电解熔融NaCl的化学方程式_______________________________；阴极产物是________。粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。其主要目的是____________________。解析：(1)所给性质只有沸点不同样。(2)反应物为TiO、C、Cl，生成物为TiCl4、CO，221依照化合价守恒可知Cl2、C计量数均为1，尔后依照原子守恒配平其他物质2TiO2＋C＋高温1Cl2=====TiCl4＋CO，消去分母即可。2答案：(1)B高温(2)TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO(不配平或化学式错误或不写高温条件都不正确；以下写法同样正确：高温高温，但只写一个不正确)TiO＋2C=====Ti＋2CO↑、Ti＋2Cl2=====TiCl42电解钠(或Na)(3)2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl↑2(4)除去粗钛产品中节余的少量钠，促进NaCl晶体析出(Cl－同离子效应)[总结提升]化工流程题的破解方法(1)首尾解析法。对一些线型工艺流程(从原想到产品为一条龙的生产工序)题，第一比较解析流程图中第一种物质(原资料)与最后一种物质(产品)，从比较解析中找出原料与产品之间的关系。弄清生产过程中原料转变成产品的基根源理和除杂、分别、提纯产品的化工工艺，尔后再结合题设的问题，逐一商酌解答。该法特点是简单、直观，简单抓住解题的要点，用起来方便有效。使用此法解题，要点在于认真比较解析原资料与产品的组成，明确基根源理和所用工艺的生产措施。当把生产的主线弄清楚了，围绕这条主线所设计的一系列问题，也就可以解答了。.专心..截段解析法。对于用同样的原资料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工艺流程题，用截段解析法更简单找到解题的切入点，用截段解析法解工艺流程题要点在于看清主、副产品是如何分开的，以此确定如何截段，截几段更合理，一般截段以生产的产品为准点。1．(2012·四川高考)如框图中所示的字母分别代表一种常有的物质或其溶液，相互之间的转变关系以以下图(部分产物及反应条件已略去)。A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色积淀。请回答以下问题：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期第________族。(2)A在B中燃烧的现象是____________________________________________。(3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。(4)G＋J―→M的离子方程式是_______________________________________。(5)Y受热分解的化学方程式是_______________________________________。解析：地壳中含量最多的金属元素为铝，红棕色的气体为二氧化氮，红褐色积淀为氢氧化铁，电解X为电解饱和食盐水，产物A在B中能燃烧生成D，D能与黑色固体E反应生成气体B，那么A为氢气，B为氯气，D为氯化氢，E为二氧化锰，C为氢氧化钠，G为偏铝酸钠，J为氯化铁，两者发生水解相互促进的反应，生成氢氧化铁积淀，I为二氧化氮，那么N为硝酸，Y为硝酸铁，H为氧化铁。(1)依照元素原子的核外电子排布，能够推断元素在周期表中的地址。(2)氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰。(3)浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式△为：MnO＋4HCl(浓)=====MnCl＋Cl↑＋2HO，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为22222∶1。(4)偏铝酸根离子和三价铁离子发生水解相互促进的反应。(5)硝酸铁分解生成氧化铁、二氧化氮，化合价只有降低没有高升的元素，所以反应中必然有氧气生成。答案：(1)三ⅦA(2)产生苍白色火焰(3)2∶1(4)3AlO－3＋2＋Fe＋6HO===3Al(OH)↓＋Fe(OH)↓233△(5)4Fe(NO3)3=====2Fe2O3＋12NO↑＋3O2↑2．(2013·全国高考)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混杂熔融电解制得。.专心..回答以下问题：写出反应1的化学方程式___________________________________________。滤液Ⅰ中加入CaO生成的积淀是________，反应2的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)E可作为建筑资料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式___________________________________。(4)电解制铝的化学方程式是_________________________________________，以石墨为电极，阳极产生的混杂气体的成分是_____________________________。解析：此题主要观察硅、铝及其化合物的性质等，意在观察考生的解析推理能力。(1)由于铝土矿的主要成分为二氧化硅、氧化铝，前者与NaOH反应生成硅酸钠，后者与NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)。(2)CaO加入水溶液中先生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出的Ca2＋与SiO2－反应生成CaSiO；反应2为偏铝酸钠与CO反应生成氢氧化铝。(3)浓硫酸与萤石反应生332成HF气体和硫酸钙，故C为浓硫酸，D为HF，E为硫酸钙；结合制备冰晶石的反应物HF、碳酸钠和氢氧化铝及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知该反应的