高中化学一轮复习知识点练习-化学反应速率和化学平衡

知识点：化学反应速率和化学平衡一、单选题(共16题)1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有的OH−C．0.2L0.5mol⋅L−1D．以石墨作为电极材料电解CuCl2溶液，外电路中通过2N2．以CO、H2为原料合成甲烷的反应原理为CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)∆H，某温度下向体积为2L恒温恒容反应器中加入2molCO、8molH2进行该反应，c(CH4)与时间的关系如图。下列说法正确的是()A．∆H<0B．10min时：c(H2)=1.75mol·L-1C．前5min：v(H2)=0.1mol·L-1·min-1D．5~10min：正反应速率为03．氯元素具有多种化合价，可形成Cl−、ClO−、ClO2−、ClO3−和ClOA．该反应ΔH<0B．4molHCl与1molO2反应转移电子数约为C．RuOD．反应的平衡常数为K=4．AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是（）A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零5．由人体冷冻学之父罗伯特·埃延格所著的《不朽的前景》一书列举了大量证明冷冻复活可能的事实，如许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又会自动复活。下列说法符合题意且与上述信息相关的是（）A．温度越低，化学反应速率越慢 B．低温下分子无法运动C．温度降低，化学反应完全停止 D．增大压强，化学反应速率减慢6．一定温度下，固定容积的容器中可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)未达到平衡状态的是（）A．B的生成速率与B的分解速率相等B．容器内压强不再发生变化C．单位时间生成nmolA消耗2nmolCD．混合气体的平均摩尔质量是一个定值7．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中错误的是（）A．若在3min后，升高温度，平衡一定移动B．反应开始至2min，平均反应速率：v(Z)=0.1 mol⋅C．该反应的化学方程式：3X+YD．v(X)=0.3 mol⋅L−1⋅mi8．向恒容密闭容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他条件相同，在T1和T2两个温度下发生反应生成W，Q(g)+3R(g)⇌2W(g)∆H。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．T1＜T2B．该反应为放热反应C．A点分别对应两种条件下的反应速率相等D．T1时，该反应的化学平衡常数K=09．已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。为研究某种催化剂的催化效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(×10-3mol/L)1.000.450.250.150.10.1c(CO)(×10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70下列说法错误的是（）A．该反应在4s时已达到平衡状态B．前2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4mol/(L·s)C．NO和CO的平衡转化率相同D．平衡状态时，c(CO2)=0.9×10-3mol/L10．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是()A．0.3molC+0.1molDB．1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molDC．3molC+1molD+1molBD．4molA+2molB11．某反应A(g)+B(c(A)c(B)v0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列说法正确的是（）A．速率方程中的m=1、n=1B．该反应的速率常数k=2C．增大反应物浓度，k增大导致反应的瞬时速率加快D．在过量的B存在时，反应掉87.5%的A所需的时间是375min12．在某一化学反应中，反应物Q的浓度在20s内从1.8mol/L变为0.4mol/L，则在这20s内Q的化学反应速率为（）A．0.035mol/L B．0.035mol/(L·s)C．0.07mol/L D．0.07mol/(L·s)13．下列有关说法正确的是（）A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，恒温恒压下再通入少量NH3，容器中气体密度增大B．NH4Cl(s)⇌NH3(g)+HCl(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0C．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，压缩容器使体积减小，达到新平衡后CO2浓度增大D．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，恒容绝热下，当压强不变时可以判定反应达到平衡14．下列关于自发反应的说法中错误的是()A．非自发反应在一定条件下可以实现B．能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应C．电解质在水溶液中的电离是一个自发过程D．2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH<0，则该反应高温下利于自发进行15．在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2H=2H2实验编号123456c(HI)/mol/L0.1000.2000.1500.1000.100?c(0.1000.1000.1500.2000.300?v/mol(L⋅s)0.00760.01520.01710.01520.02280.152A．0.500mol/L、0.400mol/L B．0.400mol/L、0.500mol/LC．1.00mol/L、0.200mol/L D．0.100mol/L、1.00mol/L16．分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：容器温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol化学平衡常数n(A)n(B)n(D)n(D)甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3下列说法错误的是（）A．0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1B．a=2.2C．若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％D．K1=K2>K3二、填空题(共4题)17．对于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)①降低温度：；②增大盐酸浓度：；③加入NaCl固体：。④滴入几滴CuSO4溶液：。18．H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H2O（l）⇌H2O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移动。若减小压强，平衡向移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上（填高或低），高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点（填高或低）。19．以0.1 mol⋅L改变条件c(c(C溶液导电能力加少量浓硫酸加C加水稀释滴入纯醋酸20．对于反应A+3B=2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别vA=0.15mol/(L.S)，vB=0.6mol/(L.S)，vC=0.4mol/(L.S)，vD=0.45mol/(L.S)，则在不同情况下，反应由快到慢的顺序是三、综合题(共4题)21．苯硫酚(C6H5-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氢(H2S)反应制备苯硫酚，该反应常伴有副产物苯(C6H6)生成，发生如下反应：①主反应：C6H5-Cl(g)+H2S(g)⇌C6H5-SH(g)+HCl(g)ΔH1=-16.8kJ·mol-1；②副反应：C6H5-Cl(g)+H2S(g)⇌C6H6(g)+HCl(g)+18S8(g)ΔH2查阅相关资料可知，C6H5-SH(g)⇌C6H6(g)+18S8(g)ΔH3=-29.0kJ·mol-1回答下列问题：（1）在副反应中，反应物的键能总和(填“>”、“<”或“=”)生成物的键能总和。（2）为了提高C6H5-Cl(g)的转化率，可采取的措施有(填一种即可)。（3）在一定温度下，往容积为5L的恒容密闭容器中，充入2molC6H5-Cl(g)和2molH2S(g)，发生上述反应，2min时，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为400401，C6H5①0~2min内，v(C6H5-Cl)=mol·L-1·min-1。②2min时，c(HCl)=mol·L-1，H2S(g)的转化率为%。③该温度下，主反应的平衡常数K=(写出计算式即可)。④下列叙述能用来判断上述反应已达到平衡状态的是(填标号)。A．混合气体的总质量不再随时间改变B．混合气体的总压强不再随时间改变C．混合气体的密度不再随时间改变D．混合气体的相对分子质量不再随时间改变22．NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。（1）I中NH3和O2在加热催化剂作用下反应，其化学方程式是。（2）II中，2NO(g)+O2⇌2NO2(g)在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。①比较P1、P2的大小关系：。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是。(填变大、变小或者不变)（3）III分两步进行，先将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H12NO2(g)⇌N2O4(l)△H2，下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。A．B．C．23．硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3，需处理达标后才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和-PFS、硫化、氧化吸附等方法。（1）石灰中和-PFS法，处理过程如下：含砷废水经氧化后，加入石灰乳，在相同时间内，废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图-1所示。H3AsO4水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图-2所示。已知此温度下，Ca(H2As①一级沉降时，当pH=2，废水中开始产生沉淀，该沉淀主要成分的化学式为。pH调节到8时，开始产生Ca3(A②二级沉降中，保持溶液pH在8～10之间，加入PFS(聚合硫酸铁)形成的Fe(OH)3胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率，其主要反应的离子方程式为（2）硫化法，用硫代硫酸钠(Na2S2O3)去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图-3所示，（3）氧化吸附法，新生态MnO2悬浊液具有较强的氧化性，能将As(Ⅲ)氧化为As(Ⅴ)，也具有较强的吸附性，能吸附水体中的H+①加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO②pH从3增大到7的过程中，随着pH增大，砷的去除率上升。其原因是。24．（1）偏二甲肼与N2(CH火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为(填“吸热”或“放热”)反应。一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1molN2O若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v(N2（2）反应A(g)⇌B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol⋅L−1.温度T上述反应的温度T1(填“大于”“小于”或“等于”，下同)T2，若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为

答案解析部分1．D【解答】A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，但由于是可逆反应，所以生成SB．溶液体积未知，不能计算25℃时pH=13的NaOH溶液中含有的OHC．根据氮原子守恒可知0.2L0.5mol⋅L−1ND．以石墨作为电极材料电解CuCl2溶液，外电路中通过2N故答案为：D。2．A【解答】A．由图可知，降低温度，甲烷的浓度增大，平衡正向移动，该反应为放热反应，∆H<0，A项符合题意；B．开始时，c(CO)=2mol2L=1mol/L，c(H2)=8mol2LC．前5min，v(H2D.5-10min，反应处于平衡状态，反应仍在进行，是动态平衡，正反应速率不为0，D项不符合题意；故答案为：A。3．A【解答】A．对于反应4HCl(g)+O2(g)⇌2H2B．由于反应为可逆反应，4molHCl与1molO2混合时，参加反应的HCl的物质的量小于4mol，则反应转移电子数小于4×6.C．RuOD．由于反应物和生成物都呈气态，所以反应的平衡常数K=c故答案为：A。4．D【解答】强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系统混乱程度。体系越混乱，则熵越大。AB型强电解质固体溶于水，存在熵的变化。固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的混乱度的变化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，所以整个溶解过程的熵变ΔS，取决于固体转化为离子的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导，则整个溶解过程熵增，即ΔS＞0，反之，熵减，即ΔS＜0。综上所述，D项符合题意。故答案为：D。5．A【解答】A．温度越低，活化分子的百分含量减小，有效碰撞的几率减小，则化学反应速率越慢，A说法符合题意；B．分子的运动与温度相关，低温下分子运动减慢，B说法不符合题意；C．温度降低，化学反应速率减小，不会停止，C说法不符合题意；D．增大压强，体积减小，反应体系中气体的浓度增大，化学反应速率加快，D说法不符合题意；故答案为：A。6．C【解答】A．B的生成速率与B的分解速率相等即正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故A不符合题意；B．该反应前后气体系数之和不相等，所以未平衡时气体的总物质的量会变，而容器的容积不变，所以压强会变，当压强不变时说明反应达到平衡，故B不符合题意；C．生成A为逆反应，消耗C也为逆反应，所以只要反应发生就会存在单位时间生成nmolA消耗2nmolC，不能说明反应是否达到平衡，故C符合题意；D．未平衡时气体的总物质的量会变，而气体的总质量不变，所以当混合气体的平均摩尔质量为一个定值时说明反应平衡，故D不符合题意；故答案为C。7．B【解答】A．化学反应发生后，要么吸热，要么放热，因此改变温度，平衡一定发生移动，升高温度平衡向吸热方向移动；该可逆反应在3min后已达平衡状态，若升高温度，平衡一定移动，故A不符合题意；B．反应开始至2min，平均反应速率：v(Z)=0C．结合以上分析可知，该反应的化学方程式：3X+Y⇌D．根据速率之比和物质的系数成正比分析，方程式为：3X+Y⇌2Z，所以v(X)：v(Y)=3：1，因此v(X)=0.3 mol⋅L故答案为：B。8．B【解答】A．从图中可以看出，T1时反应先达平衡，则T1＞T2，A不符合题意；B．由A中分析可知，T1＞T2，则升高温度，反应物Q的转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，B符合题意；C．A点时，虽然Q的转化率相同，但温度不同，所以两种条件下的反应速率不等，C不符合题意；D．T1时，我们可以利用起始投入量和变化量建立三段式，从而求出平衡时反应物和生成物的物质的量，但混合气的体积未知，无法求出平衡时各气体的浓度，也就无法求出该反应的化学平衡常数，D不符合题意；故答案为：B。9．C【解答】A．该反应在4s时反应物浓度不再变化，达到平衡状态，A不符合题意；B．前2s内NO浓度减少了7.5×10－4mol/L，因此根据方程式可知生成氮气浓度是3.75×10－4mol/L，则氮气的平均反应速率=3.75×10C．NO和CO的起始浓度不是1：1的，而反应是按照1：1转化的，因此平衡转化率不相同，C符合题意；D．平衡状态时消耗CO是9×10－4mol/L，则根据方程式可知平衡时c(CO2)=9×10－4mol/L，D不符合题意；故答案为：C。10．B【解答】A.D是固体，量的多少不会引起化学平衡的移动，0.3molC换算成A、B，A、B起始浓度分别为0.2mol、0.1mol，该反应是气体体积不变的反应，压强不影响平衡，开始时加入0.2molA和0.1molB，新平衡时A的浓度为0.12mol/L，故A不符合题意；B.D是固体，量的多少不会引起化学平衡的移动，0.6molC换算成A、B，A、B起始浓度分别为(1.6+0.4)mol=2mol、(0.8+0.2)mol=1mol，则达到平衡时与原平衡互为等效平衡，C的浓度为1.2mol/L，故B符合题意；C.D是固体，量的多少不会引起化学平衡的移动，3molC换算成A、B，A、B起始浓度分别为2mol、（1+1）mol=2mol，B的起始浓度与原平衡不相等，不互为等效平衡，则C的浓度不为1.2mol/L，故C不符合题意；D.该反应是气体体积不变的反应，压强不影响平衡，开始时加入4molA+2molB，新平衡时A的浓度为2.4mol/L，故D不符合题意；故答案为：B。11．D【解答】A．将第一组数据和第二组数据代入v=k⋅cm(A)⋅cB．由A选项的分析可知，m=1，n=0，则v=k⋅c(A)，代入第一组数据可得，k=5.C．增大反应物的浓度，增大了速率，并没有改变瞬时速率常数k(只受温度影响)，C不符合题意；D．存在过量的B时，反应掉87.5%的A可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的时间为3×0.故答案为：D。12．D【解答】根据化学反应速率的定义，v(Q)=1.8mol/L−0.4mol/L20s故答案为：D。13．D【解答】A．恒温恒压下再通入少量NH3，容器中气体密度可能增大，可能减小，也可能不变，故A不符合题意；B．NH4Cl(s)⇌NH3(g)＋HCl(g)反应的ΔS＞0，室温下，该反应不能自发进行，通过ΔG=ΔH-TΔS＞0，推出ΔH＞0，故B不符合题意；C．K=c(CO2)，温度不变，平衡常数不变，CO2浓度也不变，故C不符合题意；D．对于H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)反应，该反应为放热反应，在恒容绝热下，温度升高，气体压强增大，当压强不再变化，说明反应达到平衡，故D符合题意；故答案为D。14．D【解答】A．由分析可知，若一定条件下使ΔG≥0，则为非自发反应，A不符合题意；

B．能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应，B不符合题意；

C．电解质在水溶液中的电离产生自由移动的离子，混乱度增加，是自发过程，C不符合题意；

D．该反应前后气体分子数减小，则混乱度减小，即△S＜0，而△H＜0，由分析可知，低温有利于该反应自发进行，D符合题意；

故答案为：D。

15．D【解答】根据数据分析得知速率和浓度均有关，设速率v=kc(HI)axc(H2O2)b,①0.0076=k0.1ax0.1b，②0.0152=k0.2ax0.1b，③0.0171=k0.15ax0.15b​​​​​​​，④0.0152=k0.1ax0.2b​​​​​​​，⑤0.0228=k0.1ax0.3b​​​​​​​，即可得出a=b=1,因此v=kc(HI)xc(H2O2)，而⑥0.152=kc(HI)xc(H2O2)，与①相比，因此c(HI)xc(H2O2)​​​​​​​：(k0.1x0.1)=0.152:0.0076=20,因此ABC的浓度之积是①的20倍，故D符合题意故答案为：D16．A【解答】A．容器甲中前5min的平均反应速率v(D)=△nV△t=3.2mol2.0L×5min=0.32mol•L-1•min-1，则v(A)=v(D)=0.32mol•L-1B．甲和乙的温度相同，平衡常数相等，甲中A(g)+B(g)⇌D(g)起始（mol/L）2.02.00转化（mol/L）1.61.61.6平衡（mol/L）0.40.41.6化学平衡常数K=1.60.4×0.4乙中A(g)+B(g)⇌D(g)起始（mol/L）2.0a0转化（mol/L）1.01.01.0平衡（mol/L）1.0a21.0化学平衡常数K=1.01.0×(0.5a−1.0)C．甲中CO转化率=1.6mol/L2mol/LD．甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若温度不变等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K1=K2>K3，故D不符合题意；故答案为：A。17．减小；增大；不变；增大【解答】根据外部条件对化学反应速率的影响因素分析，(1)降温，化学反应速率减小，故答案为：减小；(2)增大反应物浓度，化学反应速率加快，故增大盐酸浓度，化学反应速率加快，答案为：增大；(3)加入NaCl固体，对温度，和浓度几乎无影响，故答案为：不变；(4)滴入几滴CuSO4溶液，Fe与少量CuSO4反应产生Cu，从而构成以盐酸为电解质的铜铁原电池，铁为负极，加快了铁与盐酸的反应速率，故答案为：增大。18．右；低；高【解答】由H2O（l）⇌H2O（g）也可以用平衡移动原理来解释，则减小压强向气体体积增大的方向移动，即减小压强向右移动；

高山上由于空气稀薄，压强小，水的沸点低；而高压锅中压强大，所以高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点高。19．增大；减小；增大；减小；增大；增大；减小；减小；减小；增大；增大；增大【解答】0.1 mol⋅L−1 C硫酸是强电解质，完全电离，滴加浓硫酸，c(H+)CH3COONa是强电解质，加CH3COONa，相当于增大加水稀释，c(H+)滴入纯醋酸，醋酸电离平衡正向移动，c(H+)

20．④>③=②>①【解答】根据物质的系数比例，将各反应速率换算成同种物质，同时换为A的反应速率

①vA=0.15mol/(L.S)

②A、B反应速率之比为1:3，此时vA=0.2mol/(L.S)

③A、C反应速率之比为1:2，此时vA=0.2mol/(L.S)

④A、D反应速率之比为1:2，此时vA=0.225mol/(L.S)

故速率由快到慢的顺序为④>③=②>①21．（1）<（2）及时移除部分HCl(g)（3）0.10825；0.2165；54.125；1.00255×1.0825【解答】(1)①C6H5-Cl(g)+H2S(g)⇌C6H5-SH(g)+HCl(g)ΔH1=-16.8kJ·mol-1；③C6H5-SH(g)⇌C6H6(g)+18S8(g)ΔH3=-29.0kJ·mol-1①+③得C6H5-Cl(g)+H2S(g)⇌C6H6(g)+HCl(g)+18S8(g)ΔH2=-16.8kJ·mol-1-29.0kJ·mol-1=-45.8kJ·mol-1(2)根据影响化学平衡移动的因素，降低温度、及时移除部分HCl(g)，平衡正向移动，C6H5-Cl(g)的转化率增大；(3)在一定温度下，往容积为5L的恒容密闭容器中，充入2molC6H5-Cl(g)和2molH2S(g)，发生上述反应。同温同体积，压强比等于物质的量比，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为400401，则平衡时总物质的量为4.01mol，通过C6H5-Cl(g)+H2S(g)⇌C6H6(g)+HCl(g)+18S8C6H5-SH(g)的物质的量分数为25%，C6H5-SH(g)物质的量是4.01mol×25%=1.0025mol，发生C6H5-Cl(g)+H2S(g)⇌C6H5-SH(g)+HCl(g)反应消耗1.0025molC6H5-Cl(g)、消耗1.0025molH2S(g)，生成1.0025molC6H5-SH(g)、生成1.0025molHCl(g)，①0~2min内，v(C6H5-Cl)=1.0025mol+0.08mol5L×2②2min时，c(HCl)=1.0025mol+0.08mol5L=0.2165mol·L③该温度下，主反应的平衡常数K=1.④A．根据质量守恒，气体总质量是恒量，混合气体的总质量不再随时间改变，反应不一定平衡，故不选A；B．发生副反应使气体物质的量增多，总压强是变量，混合气体的总压强不再随时间改变，反应一定达到平衡状态，故选B；C．根据质量守恒，气体总质量是恒量，容器体积不变，所以密度是恒量，混合气体的密度不再随时间改变，反应不一定达到平衡状态，故不选C；D．根据质量守恒，气体总质量是恒量，副反应气体物质的量增多，所以平均相对分子质量是变量，混合气体的相对分子质量不再随时间改变，反应一定达到平衡状态，故选D；选BD。22．（1）4NH3+5O2=△催化剂4NO+6H（2）P1<P2；变小（3）A【解答】（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O2=△催化剂4NO+6H2O；（2）①已知2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知P2时NO的转化率大，则P即P1<P2；②由图象2可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K变小；（3）降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）⇌N2O4（l）为放热反应，所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质气态变液态会放出热量，即液态时能量比气态时能量低，则N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，图象A符合，故答案为：A。23．（1）CaSO4；pH增大，促进HAsO42−电离，使溶液中c(AsO（2）S2O32−与H+在紫外线照射条件下可以生成HS·，HS·可以结合生成H