高中化学复习知识点：碳酸氢钠与碱反应

高中化学复习知识点：碳酸氢钠与碱反应一、单选题1.下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象的是Na。固体加入MgCb溶液中Ba(OH)?溶液跟(NH)SCU溶液共热C.电石跟苏打水D.三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液2.下列实验目的可以达到的是()A.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出一般仅用蒸储水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸钱三种固体D.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)?和NaHCCh溶液.有Na2cCLNaHCO3.CaO和NaOH组成的固体混合物共41.4克,将它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中CalCO32\HCO3一均恰好全部转化为沉淀，将反应器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质为45克。分析混合物中NaKCh的质量占A.10.6g B.15.9g C.21.2g D.15.9〜21.2g之间.下列离子方程式正确的是()A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Car+OH=CaCO3I+H9B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钢溶液至中性：H'+SOZ+Ba^+OH=BaSO4I+2H2OC.向氢氧化钠溶液中通入足量：CO2+2OH+CO2=CO32-+H2OD.向氢氧化钢溶液中加入过量硫酸：2H'+SOZ+Bar+2OH=BaSO4I+2H95.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用HQ?从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2r+H2O2=L+2OHB.向碳酸氢筱溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4++OH=NH3H2OC.向明矶溶液中加入Ba(OH)?溶液至生成沉淀的物质的量最多：AP++2SO42'+2Ba-++4OH-=2BaSO4+A1O：+2H2OD.等体积、等物质的量浓度的NaHCCb溶液与Ba(OH)?溶液混合：HCO3-+Ba2++OH_=BaCO31+H2O6.下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是A.Mg2\Na十、NO3\SO42- B.Na*.K\CIO,E试卷第1页，总3页C.Na+、K、HCCh一、SO?- D.Ba2+.Na，C「、NO3-.在O.lmol'L的碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，充分反应后,c(CO/)( )A.增大 B.减少 C.不变 D.无法确定.下列离子方程式书写正确的是()A.少量氯气通入滨化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2-+4Bi-=6Cl-+2Fe3++2Br2B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2CHAlO2=Al(OH)3i+HCO3-C.亚硫酸氢筱溶液与等物质的量氢氧化钠混合NHZ+HSO3-+2OH=SO32-+NH3f+2H2OD.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水MgK+2HCO3-+Ca?++2OH-=CaCO3l+2Hq+MgCO31二、多选题.下列离子方程式书写正确的是()A.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH=Mg(OH)2jB.向Na2cO3溶液中滴入酚酸溶液，溶液变红：CO32'+H2O<=>HCO3+OH-C.向Ca(HCO3»溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3J,+CO32-+2H2OD.向Fe(OH»悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3Hf=Fe3++3H：O.下列离子方程式书写正确的是( )A.在硫氨化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H-=H2SfB.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2A1+2OH-=A1O2-+H：Tc.向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2HCO?-+C屋++2OH-=CaCO31+CO32-+2HqD.偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2A1O<+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO32-三、综合题.按要求写出卜.列物质间反应的离子反应方程式：(1)NaHSO4溶液与NaHCCh溶液混合：;(2)Mg(OH»固体溶于足量盐酸溶液：：(3)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液,反应的离子方程式:；(4)向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：12.某学习小组的同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质.实验I：试卷第2页，总3页

iCNMiLNoHCOjlOQmLImoVLH野iCNMiLNoHCOjlOQmLImoVLH野（1）产生气体的速率A_B（填或y或i）,结合化学用语说明原因（2）产生气体的体积A—B（填，，或y或一），标准状况下，A烧杯中产生气体的体枳为Lo（用化学方程式表（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2cCh的方法示）。（用化学方程式表实验II：lniL0.1mol/LNaHCO3溶液与hiiL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。（4）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整:实验步骤实验现象.取ImLO.lmoL工NaHCCh溶液。向其中加入1mL0.0ImoLICaCL溶液无明显现象.向上述溶液中滴加试卷第3页，总3页参考答案D【解析】【分析】【详解】A.NaQ固体加入MgCL溶液中，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气,然后氢氧化钠和氯化镁反应产生白色沉淀,能同时产生无色气体和白色沉淀现象,选项A不选；B.钢离子和硫酸根反应生成硫酸钢白色沉淀,钱根离子和氢氧根离子反应生成氨气,能同时产生无色气体和白色沉淀现象,选项B不选；C.电石和水反应生成氢氧化钙和乙焕气体,氢氧化钙和碳酸氢钠反应能出现白色沉淀,能同时产生无色气体和白色沉淀现象,选项C不选；D.三氯化铁和碳酸氢钠反应生成氢氧化铁和二氧化碳及氯化钠,氢氧化铁是红褐色沉淀,选项D可选：答案选D。C【解析】【详解】A.应用无水醋酸钠与碱石灰共热制甲烷，A错误：B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应重新配制溶液，B错误；C.溶于水温度升高的为烧碱，温度降低的为硝酸筱，无明显温度变化的是食盐，现象不同，能鉴别，C正确；D.Ca(OHh和NaHCCh溶液混合，无论滴加顺序如何，都产生白色沉淀，D错误；答案选C。C【解析】【分析】分析在溶液中进行的反应：@CaO+H2O=Ca(OH)2,@Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH,两式相加得：③CaO+HiO+NaKCh:CaCChI+2NaOH：同理可得：把HCCh-转化为沉淀的反应方程式为：④CaO+NaHCO3=NaOH+CaCChI,在此基础上解答。【详解】分析可知最后得到白色固体物质为原有的NaOH,加上生成的氢氧化钠和碳酸钙，固体增重的质量为：45g-41.4g=3.6g,从反应③可知：增加的质量为加进去的水的质量，且每增重18g,有106gNa£C>3参与了反应。增加了3.6g,则有21.2gNa2c参与了反应，原组成里Na«O3的质量即为21.2g,答案选C。【点睛】在涉及多个反应的复杂计算中，最关键的是找到已知条件下所涉及的反应，然后找清楚这些反应与已知条件之间的关系，找清楚质量变化的根本原因，这样就能巧解了。D【解析】【详解】A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，离子方程式为2HCO3-+Car+20H=83丁+CaCChI+2HO故A错误；B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钢溶液至中性，反应生成硫酸钢沉淀和水，离子方程式为2H』SO42-+Ba2++2OH'=BaSO4I+2H?O,B错误；c.向氢氧化钠溶液中通入足量CO],反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为OH4-COz=2HCO3\C错误；D.向氢氧化钢溶液中加入过量硫酸，反应的离子方程式为2HNSO4--+Ba-^2OH-=BaSO4I+2H2O,D正确。答案选DoD【解析】【详解】A.过氧化氢氧化碘离子为单质碘，本身被还原为水,该离子反应为2H-+21+H9l2Hg+L,故A错误：B.碳酸氢核溶液中加入少量NaOH,钱根离子不参加反应，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32+H2O,故B错误；C.生成的沉淀物质的量最多时，反应生成硫酸钢、氢氧化铝，恰好氢氧化铝全部沉淀，发生的离子反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2-+6OH=2Al(OH)31+3BaSO4l，故C错误；D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液中，NaHCO3和Ba(OH)2物质的量相等，涉及反应有：HCO-3+OH=CO32 ；CO32-+Ba>=BaCO3l，总反应为：HCO-3+Ba-+OH=BaCO3l+H2O,故D正确；故答案为D。D【解析】【详解】Mg＞与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故A错误；CIO、I之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误：hco3与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故C错误；Ba-\Na-、Cl\NCh.之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够大量共存，故D正确：故选：D。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复:分解反应的离子；能发生氧化还原反应的离子；能发生络合反应的离子(如Fe3+和SCN)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH等。A【解析】【详解】在O.lmol/L的碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，发生的离子反应式为HCO3-+OH-=H2OK：O32-,则反应后溶液中c(CO3?-)增大,故答案为A。B【解析】【详解】A.少量氯气通入澳化亚铁溶液中，只有亚铁离子被氧化成铁离子，滨离子没有反应，正确的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,故A错误；B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，反应产物为碳酸氢根离子，反应的离子方程式为:CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)31+HCO3-,故B正确；C.氢氧化钠不足，亚硫酸根离子优先反应，正确的离子方程式为：hso3-+oh-=so32-+h2o,故c错误：D.氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2+^2HCO3-+2Ca2i+4OH-=2CaCO31+2H2O+Mg(OH)2J,,故D错误；故选：BoBC【解析】【分析】【详解】A.氯化镁溶液与氨水反应，离子方程式：Mg2-+2NH3-H2O=Mg(OH)21+2NH4-,故A错误;B.向Na2cCh溶液中滴入酚酣溶液，溶液变红，是由于碳酸根水解使溶液显碱性，离子方程式：CCh'+HiCXHCO3ToH-,故B正确：C.向Ca(HCO3)?溶液中滴加过量的NaOH溶液，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH=CaCO3J,+CO3：：-+2H2O,故C正确；D.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸的离子反应为：2Fe(OH)3+2r+6H-=2Fe2++6H2O+l2,故D错误；故选：BC0CD【解析】【分析】【详解】A.在硫氨化钠溶液中加入稀硫酸溶液，硫氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HS-+H-=H2S1,故A错误;B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2A1+2Hg+2OH-=2A1O2-+3H",故B错误;C.向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca-+2OH-=CaCO3^CO32+2H2O,故C正确：D.偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：2AlOH+CCh+3Hg=2Al(OH)3I+CO3%故D正确：答案选CD。H'+HCOf=H2O+CO2| Mg(OH)2+2IT=2Hq+Mg2- Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3| Ca2++2HCO「+2OH=CO32-+2H：O+CaCO3J,【解析】【分析】根据离子方程式的书写步骤进行，特别注意反应物的相对用量。【详解】(1)水溶液中，NaHSO产Na++lT+SO/-,NaHCO3=Na'+HCO3,1则两溶液混合时H-+HCO3-=H2O+CO2f；(2)Mg(OH)2固体不溶于水，溶于足量盐酸Mg(OH)：+2H+=2Hg+Mg2+；(3)因HCO3-+OH-=CO32-+H2O,则有CaCCh沉淀生成。又NaOH溶液少量,则有剩余HCOj,生成NaHCO30故Ca(HCC)3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式CaA+HCCV+OH-=HzO+CaCCb];(4)当NaOH溶液足量时，HCO3-完全反应，生成CaCCh和N8co3。反应的离子方程式Ca>+2HCO3-+2OH-=CaCO31+CO32-+2H2O。【点睛】书写与量有关的离子方程式时，以少量物质完全反应确定生成物，设少量物质的化学计量数为1配平方程式。>NaKXh与酸