高考化学工艺流程题的解题策略

高考化学工艺流程题的解题策略

近几年高考中情景素材统计（2考什么?）（1）自然资源开发利用类钛铁矿、铬铁矿、软锰矿、菱镁矿、铁硼矿、铝土矿、磷矿石、白云石、莹石（2）废弃资源回收利用类废铁屑、废铝片、废钒催化剂、废玻璃、废旧锂离子电池、废旧锌锰电池、粉煤灰、银铜合金废料（3）物质的制备和净化类水泥、NaClO2、NH3、H2C2O421、原料所含杂质类：SiO2(12次)；Al2O3(11次）；FexOy(10次）；MgO(5次)；MnO2(4次)；CaO(3次)2、辅助试剂类：H2O2(7次)；KMnO4(6次）；K2Cr2O7(2次）；H2C2O4(2次)、NaBH4(2次)；ZnS、FeS、MnS(各1次)近几年高考中高频化合物统计3设问方式考查内容考查方式原料转化为产品的生产原理元素及其化合物性质、离子反应、氧化还原反应、热化学知识、化学反应速率与化学平衡、溶解度、水溶液中离子平衡(Ka、Kb、Kh、Ksp的应用)化合价规则、物质的命名、方程式书写、图表分析、实验原理及文字表达、实验方案设计平衡常数的计算除杂、分离和提纯产品实验仪器和实验操作仪器名称、分离提纯的操作、滴定实验及相关计算提高产量和效率化学平衡、溶解平衡计算转化率、产率、纯度节能减排，循环利用元素化合物性质尾气的处理、实验方案的设计综合利用电化学知识电极方程式书写及电化学的相关计算近几年高考中考点分析化学工艺流程图是以无机矿物、工农业或生活废旧物质为原料，首先对原料经过一定的预处理，再通过一系列化学反应，利用化学反应原理知识，经过多次分离提纯最后得到目标产物。工艺流程题的基本结构示意图二、剖析工艺流程题的命题角度(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：核心化学反应分离提纯题型示例原料目标产物化学工艺流程题的解题要领1、粗读试题，掌握工艺制备的目的，尽量弄懂流程图。图中一般会出现超纲知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用2、要明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是“循环利用”的物质3、要关注题目的每一个字眼，但不必将每一个物质都推出，问什么推什么。要带着问题去精心研究某一步或某一个物质。在答题时应注意前后问题往往没有连带效应，即前一问不能回答没关系，不影响后面回答问题。遇到做不出来的问题要及时放弃，以免影响其他问题的作答。最后，作答时一定要看清所提问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性图1箭头表示反应物加入同时生成物出来；图2箭头表示反应物分步加入和生成物出来；图3箭头表示循环反应。

识图方法（一）原料预处理：1．研磨、粉碎、雾化：将块状或粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物间接触面积（作用），以加快后续操作反应速率（作用），进而增大原料的转化率或浸取率（目的）。【习题】钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：废旧电池初步处理为粉末状的目的是_______________________________________。增大接触面积，加快碱浸的反应速率，提高浸取率增大接触面积：固体——粉碎、研磨；液体——喷洒；气体——用多孔分散器等（一）原料预处理：2．焙烧：反应物与空气、氯气等氧化性气体或其他添加进去的物质（如硫酸）发生化学反应（所以焙烧分为氧化焙烧、硫酸化焙烧和氯化焙烧等）。以气固反应为主，为避免物质融化反应温度一般低于熔点，在500～1500℃之间。3．煅烧：反应物受热分解或发生晶形转变，为避免融化温度低于熔点，但大多高于1200℃。如煅烧石灰石、生产玻璃、打铁等，使用的化工设备如回转窑。4．灼烧：物质在高温条件下发生脱水、分解、挥发等化学变化的过程。反应温度在1000℃左右。原料在空气中灼烧，焙烧的目的主要有两点:一为非金属元素被氧化为高价气态氧化物逸出或氧化成高价态化合物;二为金属元素被氧化为高价态氧化物或高价态化合物。高考题在预处理阶段的设问角度往往从粉碎与化学反应速率的关系、焙烧中的化学反应等入手。工业上可以通过增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等来提高焙烧效率。【2021山东高考17】工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2Cr2O4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是______________________________________________________。增大反应物接触面积，加快化学反应速率，提高反应物转化率。（一）原料预处理：5．浸取及浸取率：浸取的目的是把固体转化为溶液，以便于后继的转化或分离。包括水浸取、酸溶、碱溶、盐溶等。浸取率是指固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。提高浸取率的措施：①将矿石研成粉末，提高接触面积；②搅拌，使反应更加充分；③当增大酸的浓度；④加热；⑤延长浸出时间如何分析“浸出率”图表,解释“浸出率”高低变化的原因?“浸出率”升高一般是反应①

,反应速率②

;但当“浸出率”达到最大值后,温度升高“浸出率”反而下降,原因一般是反应试剂的分解或挥发。选择达到一定较高“浸出率”的③

(注意:一般不止一个答案)

温度升高加快时间及温度【习题】氯氧化铋(BiOC1)常用于电子设备等领域，BiOCl难溶于水，它是BiCl3的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu2S和Fe2O3等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如图：1）提高“酸浸”反应速率的措施有适当增加硫酸的浓度、_____________________适当升高温度（4）“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图所示：在高于40℃左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是_______________。HCl挥发加快，Bi3+水解程度增大

6．酸浸：酸浸是指把预处理得到的物料与酸(盐酸或硫酸)溶液进行反应，把金属氧化物，或金属碳酸盐，或H前金属溶解后分离提纯产品。【习题】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是______________________。

增大接触面积，提高反应速率，提高铁元素浸取率酸浸后的滤渣：SiO2CaSO4

PbSO4酸浸剂的用量为何不能太大?防止后续步骤中残留的酸消耗过多的碱（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_________________________。

②酸浸时，通入O2的目的是______________________。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是________________________。

Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3温度超过100℃，加快Fe3+水解生成Fe(OH)3，导致Fe3+浓度降低7．碱浸：洗去动植物油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅（加碱量不宜过多）【习题】锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:（1）碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为___________________________。SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O两个“率”和工业流程分析：1——浸取时提高速率的方法：粉碎、研磨；（2）升温；（3）增大浸取液的浓度；（4）搅拌。常见详细答法：加入过量的XXX，边加边搅拌。2——浸取时提高浸取率的方法：粉碎、研磨；（2）升温；（3）增大浸取液的浓度；（4）搅拌；（5）延长浸取时间。3——固定的答题模板：（1）粉碎的目的是：增大接触面积，加快浸取速率，提高浸取率（2）浸取剂过量和少量的优缺点：浪费角度、防止水解等副反应角度、速率/浸取率角度（3）提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温（二）试剂的作用：加入硫酸或某碱的作用是：水解角度：防止Rn+水解；提供酸性环境、提高氧化还原剂氧化还原性角度；调pH角度、除XXX杂质角度加入氧化剂或还原剂的作用:(1)转变某种金属离子的④

,再通过调节溶液pH,使金属离子以⑤

的形式沉淀出来,以达到除去杂质的目的(如Fe2+Fe3+Fe(OH)3↓)

价态氢氧化物加入氧化物的作用促进XXX水解加入H2O2作用：①作氧化剂；②作还原剂；（不要看到H2O2就认为一定是作氧化剂）③制备过氧化物。（三）pH条件的控制1——调控pH的目的：抑制盐类的水解，防止产品混入杂质（像盐酸盐、硝酸盐溶液，通过结晶方法制备晶体或加热脱水结晶水合物制备相对应的无水盐时，由于水解生成的盐酸或硝酸挥发，促使了金属离子水解（水解反应为吸热反应）导致产品不纯，如MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O等，这就需要在酸性氛围中加热来抑制其水解）促进盐类的水解生成沉淀，有利于过滤分离即为了将xxx转化为沉淀便于分离。需要的物质：①能与H＋反应，使溶液pH值增大；②不引入新杂质Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、CuCO3加入CuO的作用：调节溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3加热的目的：促进Fe3＋水解H+：除去氧化物、碱或其他与H+反应的物质；OH-：除去油污，除去Si、Al元素或与OH-反应的物质等；为了某些特定的氧化还原反应：例如酸性条件下NO3-有氧化性，S2O32—在酸性条件下发生歧化反应等；为了制备生成某酸、某碱，或防止某金属离子水解。（三）pH条件的控制pH过小的后果：导致某离子沉淀不完全；小心电化学中，H+浓度过大，会导致金属离子放电程度减小。会增加后续中和物质的消耗。pH过大的后果：导致主要离子开始沉淀，两性物质溶解等。pH要考虑：小心两性化合物的变化；小心题中新离子在不同pH条件下的变化；注意CrO42-与Cr2O72-之间的转化。2——pH大小后果分析：（三）pH条件的控制根据不同金属阳离子完全沉淀的pH数据，改变溶液的pH，使之处于某范围内，从而使杂质金属离子沉淀，并确保所需要的金属离子依旧存留在溶液中。1、使某些金属离子形成氢氧化物沉淀（1）已知溶液中存在FeCl3、FeCl2、CuCl2，三种离子在溶液中的pH范围如下，欲提纯Cu2+：

Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀pH2.14.75.8沉淀完全pH3.26.28.8①先加入

，目的是

，发生反应的离子方程式为

；②再加入

，调节pH的范围是

，目的是

。【2019新课标Ⅲ]】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子【c0(Mn+)=0.1mol·L−1】形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。2．调节溶液的酸碱性，促进或抑制水解【练习1】某工厂以重晶石（主要含BaSO4）为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸(BaTiO3)的工艺流程如下：常温下，TiCl4为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是溶于浓盐酸，再加适量水稀释至所需浓度【练习2】某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有

。抑制Fe3+水解3．控制盐的水解反应进行的程度Fe3+、Al3+、Cr3+、Ti4+等离子由于所带电荷数多，半径小，易发生强烈的水解反应。在中学教材中，对它们水解的离子方程式都做了简化处理，如Fe3+水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+其实Fe3+在溶液中的水解可以分为三步依据人们需要可通过控制溶液的pH得到水解程度不同的产物。【练习1】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为

（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是

（用离子方程式表示）。CaSO43CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下。根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O⇌H++B(OH)4−，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是

酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是

。一元弱转化为H3BO3，促进析出由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是将B(OH)−4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出【练习】金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性。工业常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量Al2O3、CuO等杂质)提取金属钒，流程如图：VO已知：Ⅰ.钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO和的形式存在，存在平衡：Ⅱ.部分金属离子的沉淀pH：金属离子Cu2+Fe2+Fe3+开始沉淀pH5.27.62.7完全沉淀pH6.49.63.7溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去___________离子，二是促使___________。Fe3+、Cu2+利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下。其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7——————沉淀完全时的pH3.711.189（＞9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。但溶液的pH不能超过8，其理由是

pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr(III)回收与再利用（三）温度条件的控制1.控温的目的：加热（冷却）VS升温（降温）的目的：增大或减少固体物质的溶解度、降低或增大气体的溶解度速率角度加快（减缓）溶解速率、加快（减缓）反应速率溶解度角度可逆反应平衡移动水解、电离等可逆反应物质分解（除杂角度）铵盐、H2O2、NH3∙H2O的分解（除去热稳定性不好的物质）防止加速氧化角度如Na2SO3挥发、冷凝、气化、升华等角度使XXX冷凝催化剂活性角度防止温度过高催化剂失活防止副反应的发生角度题中给温度信息，结合题中信息作答2.注意问法不同，答法不同：温度不低于xx℃的原因？温度不高于xx℃的原因？温度为xx℃的原因？温度在xx℃~xx℃的原因？3.常见答题模板总结：①过低：××速率很慢(溶解/反应)②过高：a、催化剂逐渐失活，化学反应速率急剧下降b、降低××浸出率/产率c、××分解(如：NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓)等)d、××挥发(如：醋酸、HCl、液溴、乙醇等)e、I2

升华

③使反应速率不至于太慢、抑制/促进平衡移动、防止反应物分解、防止副反应发生、使催化剂的催化活性最高等④加热、升温的目的是：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热反应方向移动；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化；煮沸时促进溶液中的气体挥发逸出等。⑤降温、冷却的目的是：防止某物质在高温时会溶解（或分解）；使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；使某个沸点高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失；析出晶体时，缓慢降温，能使颗粒慢慢长大，有利于过滤分离。降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。4.控温的方式：降温的方式：冰水浴减缓气体的通入速率移走酒精灯减少反应物的浓度等升温的方式：（1）加热的方式：酒精灯加热、水浴加热、油浴加热（2）水浴加热的好处：受热均匀，便于控制反应温度；（防止易燃气体遇明火爆炸）（3）用油浴不用水浴的原因是：

油浴比水浴温度高（一）．升高温度1．促进某些离子的水解，如高价金属阳离子，易水解的阴离子某化工厂“用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、

CaO、

CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图：如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是____________℃，若酸浸时将温度控制在80℃左右，则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2，其原因可能是_________________________。70随着温度的升高，Ni2+水解程度增大，从而形成一定量的Ni(OH)2沉淀氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是___________________________________________________。因在60℃时CuCl产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快。2．促进平衡向吸热方向移动二硫化钼是重要的固体润滑剂，被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品相的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：由图分析可知产生MoS3沉淀的流程中选择的最优温度和时间是___________，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因40℃、30min已知：温度太低，反应产生的H2S气体不易逸出，不利于平衡正向移动生成MoS3；温度太高，反应物盐酸挥发，导致溶液中c(H+)下降，上述平衡逆向移动，也不利于生成MoS33．加快反应速率或溶解速率【2020新课标Ⅰ】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。“酸浸氧化”需要加热，其原因是_________________________________________。加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸91%、难挥发有机物7%。实验室以软锰矿(主要含MnO2，还含少量Fe、Al等元素)处理废液并制取MnSO4·H2O晶体，其实验流程如图：（1）研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。①在不同温度下反应相同时间，发现温度从60℃升高到95℃时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力随温度升高而增强；______________________________________。温度升高，反应速率加快4．使沸点相对低的原料气化，或者降低在溶液中的气体溶解度实验室用如图所示的装置模拟燃煤烟气脱硫实验：研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。燃煤烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.6时脱硫效果最佳，石灰石浆液时，脱硫效率降低的原因可能是___________________________，燃煤烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高的原因是___________________________。石灰石的溶解度减小，与SO2的反应变慢温度升高SO2的溶解度小。（二）．降低温度1．防止某物质在高温时会分解（或溶解）电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是

高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______________。温度过高，H2O2分解放出氧气工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___________________________。（2）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是___________________________________________________________________。90℃铵盐受热分解，向过滤所得的滤液中加入碳酸氢铵溶液，温度控制在30-35℃的原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率；2．使某个沸点高的产物液化，使其与其他物质分离石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：（注：SiCl4的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。高温下，Si元素转化成SiCl4，铁元素转化成FeCl3，Mg元素转化成MgCl2，Al元素转化成AlCl3，SiCl4沸点是57.6℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3沸点均高于150℃，加热到1500℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3、SiCl4全部转化成气体I，80℃冷凝，SiCl4还是气体，而MgCl2、FeCl3、AlCl3状态是固体，便于与SiCl4分开碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图。已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）温度010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72（1）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是

；温度低于250℃反应速率较慢，温度高于300℃硫酸挥发较多（2）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是

温度高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产量3．降低晶体的溶解度，减少损失。某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：沉淀反应时间为10min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是______________________________________________________。沉淀反应时间为10min，温度在50℃以上时，溶解度随温度升高而逐渐增大。4.减少能源成本，降低对设备的要求目前常用的工业生产纯碱的方法是“联合制碱法（侯氏制碱法）”世界上最早工业生产碳酸钠的方法是“路布兰法”，其流程如下：与“路布兰法”相比，“联合制碱法’的优点之一是_________________________。原料利用率高，反应所需温度低，耗能少（三）．控制温度（用水浴或油浴控温）1．防止某种物质温度过高时会分解或挥发实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：（1）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是

；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有

。加快搅拌速率2．控制固体的溶解与结晶【2017新课标3卷】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多a．80℃ b．60℃c．40℃ d．10℃d3．使催化剂的活性达到最好【2016全国卷Ⅱ27】以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。；高于460°时，丙烯腈产率降低的可能原因是

(双选，填标号)。A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大C．副反应增多 D．反应活化能增大A、C4．防止副反应的发生以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。缓慢通入Cl25．蒸馏分离物质以环己醇制备环己烯：

密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水收集产品时，控制的温度应在________________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______A．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出83ºCC6．该温度下反应的结果已经较好，不需要继续变温钛酸锂电池应用广泛，电池放电后负极材料主要含有Li4Ti5O12、铝箔及少量Fe，可通过下列工艺流程回收钛、锂。回答下列问题：萃取时，温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可，理由是

。常温下钛的萃取率已经比较高(90%以上)，温度升高对萃取率的增加幅度很小，所以不必升温，实验时选择在常温下进行即可高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳温度为_____________________。26℃四、分离提纯及其操作1.工业流程题的一般通用步骤（过程）：原料→I预处理→II分离提纯→III核心反应→IV分离提纯→产品2.分离提纯涉及的操作方法：结晶（重结晶）过滤、趁热过滤、抽滤洗涤（水洗、冰水洗涤、醇洗）蒸馏、减压蒸馏灼烧蒸发萃取、分液升华冷却盐析煮沸1.蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如：NaCl蒸发结晶的标志：当有大量晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干NaCl(KNO3)：蒸发结晶，趁热过滤、洗涤、干燥

(杂质留在母液中)(溶质溶解度大，且温度升高，溶解度变化小)NaCl和KNO3混合溶液，若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl，母液中是KNO3和少量NaCl，这样就可以分离出大部分KNO32.冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的物质、易水解的物质或结晶水化合物。如：KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O如：KNO3(NaCl)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥蒸发浓缩的标志：当有少量晶体(晶膜)出现时3.重结晶(冷却结晶)：将晶体溶于溶剂，又重新从溶液中结晶的过程(1)原理：利用混合物(一般为两种物质混合)中各组分在某溶剂中溶解度不同，或在同一溶剂中不同温度时溶解度不同而使它们相互分离(2)随温度变化，溶解度变化不同，通常为：溶质随温度升高，溶解度变化大，杂质随温度升高，溶解度变化小，杂质可能在溶剂中溶解度大/小(3)从溶液中得到干燥晶体或沉淀的步骤若溶质：溶解度大，且温度升高，溶解度变化大(一般↑)，采用：蒸发浓缩，冷却

结晶，过滤、洗涤、干燥；溶解度大，且温度升高，溶解度变化小，

采用：蒸发结晶，趁热过滤、洗涤、干燥若杂质：S非常小→要使杂质在趁热过滤时被滤去留滤纸上S非常大→过滤/趁热过滤时被滤去留在母液中

苯甲酸的重结晶：蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤(杂质留在滤纸)(杂质溶解度非常小)4、趁热过滤：防止过滤一种晶体或杂质的过程中，因降温而析出另一种晶体(1)要滤渣(产品)：防止降温时析出杂质而影响产品纯度或减少产品溶解损耗

如：NaCl(KNO3)(2)要滤液(产品)：防止降温时析出产品(溶解度随温度增大而增大)而损耗(除去溶解度小或难溶的杂质)5、在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣(1)需要滤液时，如何提取母液中的成分案例1、在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干案例2、若母液是CuSO4溶液，怎样获得CuSO4·5H2O晶体？蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2)需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣案例3、在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：①怎样判断SO是否沉淀完全？(离子已除尽的方法)静置，取少量上层清液于试管中，继续加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明SO已沉淀完全(或离子已除尽)②过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?

洗去晶体表面吸附的可溶性的杂质离子

(Na＋、Cl－等)③沉淀的洗涤方法？沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次④怎样判断沉淀是否洗净？取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净6、特定试剂洗涤晶体(1)“冰水洗涤”：既能洗去晶体表面的杂质离子，且能防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗(2)有机溶剂(乙醇、丙醇)：既能洗去晶体表面的杂质离子，且能防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗，乙醇易挥发，使晶体快速干燥如：用酒精洗硫酸亚铁铵晶体可降低晶体因溶解造成损失，可以除去表面的水酒精易挥发，易干燥1、高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取。反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15，从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶的实验操作依次为（填操作名称）

、

、

、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是

。若氯化铵溶液用NH3和浓盐酸代替，则该反应不需要加热就能进行，其原因是

。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

减少洗涤过程中NH4ClO4晶体损失

氨气和浓盐酸反应放出热量2、从青蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法合汽油提取法。青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯合汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157沸点为389.9热稳定性差，汽油浸取法的主要工艺流程如图所示，注：汽油的沸点为40~200（1）超声提取的原理是强大的超声波作用下，使青蒿细胞乳化、击碎、扩散，超声波提取的优点是

、时间短、温度低等。（2）操作1的名称为

，如图2所示为操作II的实验装置图（部分夹持装置略），图中标注错误的是：

，得到的青蒿素粗品在

（填仪器名称）中。（3）已知青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大，则操作III为

、

、洗涤、干燥。浸取率高过滤D蒸馏烧瓶蒸发浓缩、冷却结晶、过滤3.电镀废水中含有多种重金属元素，如果不加处理直接排放，将会造成严重的环境污染和资源浪费。以化学沉淀法处理电镀废水，将得到的铬污泥为原料可制取红矾钠(工艺如图所示：请回答下列问题。(5)流程中多次用到过滤操作，实验室中进行过滤时，用到的玻璃仪器有___________。(6)已知

的溶解度曲线如图所示。则结晶分离时，应先蒸发结晶、___________，获得硫酸钠，然后___________，获得红矾钠。烧杯、漏斗、玻璃棒；趁热过滤；降温结晶、过滤。4.实验室利用橄榄石尾矿（主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等）制备纯净氯化镁晶体（MgCl2·6H2O），实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1回答下列问题：(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。蒸发浓缩、冷却结晶。6、氟化铬（CrF3）可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石（含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2）为原料制备氟化铬的工艺流程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH2.38.84.97.5沉淀完全的pH4.110.46.89.7将铬云母矿石粉碎的目的是

。滤渣I的主要成分的用途是

。Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式

。第一次滴加氨水调节pH范围是

。第二次滴加氨水调节pH为6.8~8.8的目的是

，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加氨水改为NaOH溶液，生成Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3的离子方程式

。“一系列操作”包括过滤、蒸发浓缩、

。增大矿石与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，提高矿石浸取率光导纤维Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O4.1≦pH<4.9使Cr3+完全沉淀，Mg2+不沉淀Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O冷却结晶、过滤、洗涤、干燥7.工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示：滤渣的主要成分为

。“趁热过滤”的原因是

。若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是

。Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3使析出的晶体为Na2CO3∙H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3∙H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长用已预热的布氏漏斗趁热抽滤减压过装置如下图所示，利用水泵的负压原理将空气带走，从而使抽滤瓶内压力减小，在布氏漏斗内的液面与抽滤瓶内造成一个压力差提高了过滤的速度。在连接水泵的橡胶管和抽滤瓶之间安装一个安全瓶，用以防止因关闭水阀或水泵后水流速度的改变引起水倒吸进入抽滤瓶将滤液沾污并冲稀。也正因为如此，在停止过滤时，应先从抽滤瓶上拔掉橡胶管然后才关闭水泵。8.以废旧铅蓄电池的含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀硫酸为原料制备PbO，实现铅的再生利用，其主要流程如图所示：已知：在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。（1）酸溶过程中加热的目的是

。（2）脱硫时主要反应为PbSO4+2OH-=PbO+SO42-+H2O，则滤液B中的主要溶质是

。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示，结合上述溶解度曲线，简述由粗PbO得到高纯PbO的操作：

。加快酸溶速率Na2SO4将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到纯PbO固体9.锂离子电池与传统电池相比，充电更快，功率密度更高，使用时间更长，在手机和笔记本电能等便携式电子产品上广泛应用。工业上常以锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂，其中一种工业流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：氢氧化物开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Mg(OH)29.611.0②Li2CO3的溶解度随温度变化如图所示：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取如升高温度、搅拌、多次浸取、

等措施。（2）反应I中，应调节pH范围为

，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，还有

（3）反应II的离子方程式为

。沉淀B的主要成分是

。（4）“操作I”的名称为

；洗涤Li2CO3沉淀要使用

（选填“热水”或“冷水”）理由是

。（5）进行“操作II”前应加入过量的盐酸，目的是

。提高酸的浓度或延长浸取时间4.7~9.6Fe(OH)3、CaSO4Mg2++2OH-=Mg(OH)2（或Ca(OH)2+Mg2+=Ca2++Mg(OH)2）Ca2++CO32-=CaCO3Mg(OH)2、CaCO3过滤碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，热水洗涤可以减少碳酸锂的溶解度

热水防止Li+水解实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4∙7H2O晶体：①将5%的Na2CO3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾斜法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3次；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；③

，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干。⑤将制得的FeSO4∙7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。（1）实验步骤①的目的是

。步骤②的化学方程式

。（2）补全实验步骤③的操作名称

。实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是

。去除油污Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑趁热过滤洗去杂质，降低洗涤过程中FeSO4∙7H2O的损耗七、氛围、溶剂、压强控制（一）．氛围控制依据产品质量要求以及反应物的“个性”，工业实践中需将化学反应置于某种氛围中进行，常见的有：①隔绝空气：主要是防止还原性物质被空气中的O2氧化；②在空气中：空气是廉价的原料，借助其中的成分尤其是氧气参与化学反应；③通入稀有气体：考虑防止物质被氧化、潮解等。

【练习1】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：酸浸时，通入O2的目的是

，该反应的离子方程式为____________________________________。将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3

4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O【练习2】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：氧化除杂工序中ZnO的作用是_____________，若不通入氧气，其后果是_____________________________。调节溶液的pH无法除去杂质Fe2＋

【练习3】目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水中提取的MgCl2制得Mg和Cl2，进一步联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，工业上其主要的生产流程如下：

工业上冶炼金属钛的上述生产流程，其第2步是在稀有气体氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应得到钛，写出这步反应的化学方程式____________________，该反应时稀有气体氛围的作用是_____________________________________，该反应的金属冶炼方法属于是____________________。做保护气热还原法

（二）．溶剂控制许多无机化学反应是在水溶液中进行的，也有一些反应需加人某种有机溶剂以改变某些性状。无机反应中，选择溶剂主要考虑物质在溶剂中的溶解性和溶剂的挥发性。水可能带来的隐患：溶解、水解所选溶剂可能带来的好处：比如用乙醇代替水对产品进行洗涤，不但可以减少溶解，还易于晾干。【练习1】铝铁合金可在某些航天器件中替代钛铝合金，大幅度降低成本。如下实验流程可利用废弃的钛铝合金制备聚合硫酸铁和明矾：②浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是

。降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出；所得产物易于干燥【练习2】工业废铁屑(含有一些不溶于酸的杂质)为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，其主要流程如下：工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是____________；

降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出（三）．压强控制对于有气体参加的化学反应，增加气体的分压可提高化学反应速率在一定时间段内提高较贵重原料的转化率。【练习1】聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_______________________________________________。可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解

【练习2】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是___________________

__________________，其中“加压”的目的是_________________________________。写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式_______________________________。溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失

增大O2浓度,加快反应速率，提高浸出率

【练习3】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂。以氯酸钠(NaC1O3)为原料制备NaC1O2粗品的工艺流程如下图所示。己知：①纯C1O2易分解爆炸，空气中C1O2的体积分数在10%以下比较安全。②NaClO2高于60°C会分解。蒸发时，需要减压的目的是_________________________________。防止温度过高NaClO2分解

化工流程试题中陌生化学方程式专练1、新情境氧化还原反应方程式的书写程序根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别→根据电子守恒配平→根据溶液的酸碱性确定参与反应的

或

→根据电荷守恒配平→根据原子守恒确定并配平其他物质2、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂对应还原产物

还原剂对应氧化产物Cl2、ClO－、KClO3

Cl—Fe2＋Fe3＋O2O2－SO2、SO32-、S2O32-SO42-Fe3＋Fe2＋H2O2O2KMnO4(H+)、MnO2Mn2＋(紫色褪去)S2－、HS－、H2SSH2O2(绿色氧化剂)H2OI－I2K2Cr2O7(H+)Cr3＋H2C2O4CO2浓H2SO4SO2+H2OCO、CCO2浓HNO3NO2+H2ONH3N2、NO稀HNO3NO+H2O

3、氧化还原反应方程式的配平(1)配平依据：电子得失相等，即化合价升降总数相等(2)配平原则：①质量守恒；②得失电子数相等；③离子方程式中电荷守恒(3)配平步骤：①划好价——划出有变的元素化合价②列变化——列出元素化合价升降变化③求总数——求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等④配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数⑤作检查——查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号(4)配平方法讲与练4、掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒5、

“补缺”的技巧缺项化学方程式的配平：配平化学方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下：

酸性环境碱性环境反应物中少氧

左边加H2O，右边加H+左边加OH-，右边加H2O反应物中多氧左边加H+，右边加H2O左边加H2O，右边加OH-工艺流程相关计算热重分析法在高考化学中的呈现方式与解题思路一般认为加热结晶水合盐反应可分三步进行：第一步是脱去部分水，第二步是生成羟基盐或含水盐，第三步是生成金属氧化物；如果热重实验的气氛为空气，则加热过程中可能被氧化，反应将变得更复杂一些。热重曲线试题可分为两类：第一类，试样发生分解反应，以脱水、分解等方式失重，气氛物质不参加反应；第二类，试样发生氧化、还原等反应，以氧化、还原等方式失重，气氛物质可参加反应，如氧气氧化等。解题方法与思路1．设晶体为1mol。2．失重一般是先失水，再失非金属氧化物。3．计算每步的m(剩余)，

×100%＝固体残留率。4．晶体中金属质量不减少，仍在m(剩余)中。5．失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)，即可求出失重后物质的化学式。如：草酸钙晶体(CaC2O4