2018人教高中化学85总复习有机化合物性质(提高)知识讲解

2021人教版高中化学85总复习有机化合物性质(提升)知识解说2021人教版高中化学85总复习有机化合物性质(提升)知识解说2021人教版高中化学85总复习有机化合物性质(提升)知识解说高考总复习有机化合物的性质【考大纲求】1.认识常有有机物的物理性质；2.掌握烃〔烷、烯、炔、芬芳烃〕及其衍生物〔卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯〕的构成、构造和性质；3.从官能团的角度掌握有机化合物的性质，并能列举事实说明有机物分子中基团之间的互相影响。【考点梳理】考点一、有机物的物理性质总结1、状态〔常温〕固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖、淀粉、纤维素；液态：硝基苯、溴苯、溴乙烷、1，2—二溴乙烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、乙酸乙酯、油酸、植物油、乙二醇、甘油；气态：碳原子数小于等于4的烃、甲醛、一氯甲烷。重点解说：(1)影响有机物沸点的要素：官能团、碳原子数、支链数量。分子中的碳原子数≤4的脂肪烃在常温常压下都是气体，其余脂肪烃在常温常压下呈液态或固态。跟着分子中碳原子数的增添，常温下脂肪烃的状态也由气态渐渐过渡到液态或固态。有机物熔沸点一般较低，因为有机物一般是由分子构成。有机物熔沸点变化规律是：①构成与构造相像的物质〔即同系物〕，相对分子质量越大，其熔沸点越高。②相对分子质量周边或同样的物质〔忧如分异构体〕，支链越多，其熔沸点越低。③构成与构造不相像的物质当相对分子质量同样或周边时，分子的极性越大，其熔沸点越高。2、气味无味：甲烷；稍有气味：乙烯；特别气味：苯及同系物、苯酚；刺激性气味：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛；香味：乙醇、某些酯；甜味：甘油、葡萄糖、果糖、蔗糖；苦杏仁味：硝基苯。3、颜色白色：葡萄糖、麦芽糖、蔗糖、淀粉、纤维素；淡黄色：不纯的硝基苯；黄色：蛋白质遇浓硝酸显色、TNT；紫色：铁盐遇苯酚显色。4、密度小于水：液态烃、一氯代烃、乙醇、初级酯、油脂。大于水：硝基苯、溴苯、溴乙烷、多氯代烃、溴代烃。5、水溶性难溶：烃、酯、卤代烃、硝基苯；易溶：碳原子数小于4的醇、醛、酸，苯酚〔65℃〕，葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖。考点二、脂肪烃的化学性质〔一〕烷烃的化学性质1、代替反应：甲烷的氯代反应较难逗留在一氯代甲烷阶段2.氧化反应：在空气中焚烧：3n1点燃CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O23、热裂反应：把烷烃的蒸气在没有氯气的条件下，加热到4500C以上时，分子中的化学键发生断裂，形成较小的分子。这种在高温及没有氧气的条件下发生键断裂的反应称为热裂反应。烷烃在间隔空气的条件下加热或加催化剂可发生裂化或裂解。如：C8H18C4H10+C4H8，C4H10CH4+C3H6。重点解说：环烷烃的化学性质与烷烃相像。〔二〕、烯烃的化学性质乙烯是最简单的单烯烃，分子式为C2H4，构造简式为H2C=CH2。因为烯烃分子构造与乙烯的分子构造相像，都含有碳碳双键，所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相像。1．烯烃的氧化反应〔1〕将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消逝。分别甲烷和乙烯不用酸性KMnO4。〔2〕催化氧化：在催化剂作用下，烯烃可直接被氧气氧化。如：2CH＝CH+O催化剂2CHCHO2223〔3〕可燃性：烯烃都可焚烧，因为其分子中的含碳量较高，所以在焚烧时火焰光明，伴有黑烟。其完满焚烧方程式可用下式表示：3n点燃nCO2+nH2O。CnH2n+O222．烯烃的加成反应烯烃可与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应，如：反应物与烯烃R—CH＝CH2反应的方程式溴水，卤素单质〔X2〕R—CH＝CH2+Br2→R—CHBr—CH2Br〔常温下使溴水退色〕氢气〔H2〕催化剂R—CH＝CH2+H2R—CH2—CH3水〔H2O〕2催化剂322R—CH＝CH+H—OH加热,加压R—CH—CH或R—CH—CHOHOH氯化氢〔HCl〕催化剂或R—CH2—CH2ClR—CH＝CH2+HClR—CH—CH3Cl氰化氢〔HCN〕催化剂R—CH＝CH2+HCNR—CH—CH3或R—CH2—CH2CNCN3．烯烃的加聚反应单烯烃加聚的通式为：比方：4．二烯烃化学性质：〔三〕、炔烃的化学性质〔与烯烃相像〕1．乙炔的氧化反应1〕使酸性高锰酸钾溶液退色2〕乙炔的可燃性焚烧2C2H2+5O24CO2+2H2O注意：①CH4、C2H4、C2H2三种气体焚烧时，火焰愈来愈光明，但黑烟愈来愈浓，原由是碳的质量分数愈来愈大。②氧炔焰温度可达3000℃以上，可用氧炔焰来焊接或切割金属。2．乙炔的加成反应乙炔可与H2、HX、X2〔卤素单质〕、H2O等发生加成反应。如：HC≡CH+2H2催化剂CH3CH3HC≡CH+H2O催化剂CH3CHO3．乙炔的加聚反应〔在聚乙炔中掺入某些物质，就有导电性，聚乙炔又叫导电塑料〕〔四〕、烷烃、烯烃、炔烃的构造和化学性质比较烷烃烯烃炔烃通式CnH2n+2〔n≥1〕CnH2n〔n≥2〕CnH2n－2〔n≥2〕代表物CH422CH≡CHCH＝CH构造特色所有单键；饱和链烃；正四含碳碳双键；不饱和链烃；含碳碳三键；不饱和链烃；面体构造平面形分子，键角120°直线型分子，键角180°化代替反应光照卤代————学加成反应——能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应性氧化反应焚烧火焰较光明焚烧火焰光明，带黑烟焚烧火焰很光明，带浓黑烟质不与酸性KMnO4溶液反应酸性KMnO4溶液退色酸性KMnO4溶液退色加聚反应——能发生鉴识溴水不退色；酸性KMnO4溴水退色；酸性KMnO4溶液退色溶液不退色考点三、芬芳烃的化学性质【高清讲堂：401541〔四〕芬芳烃】苯的分子构成和表示方法分子式构造式构造简式比率模型球棍模型C6H6苯的空间构型：苯分子拥有平面正六边形构造，六个碳原子、六个氢原子在同一平面上，键角120°。1、易代替〔1〕卤代：〔溴苯是无色液体，不溶于水，密度比水大〕〔2〕硝化：〔硝基苯是无色，有苦杏仁味的油状液体，密度比水大，不溶于水，有毒〕2、难加成重点解说：苯与溴水、卤化氢、水等不反应，苯乙烯与氢气加成，碳碳双键比苯环更易加成，。3、难氧化：2+15O点燃+6HO222不使酸性高锰酸钾溶液退色，苯也不可以使溴水退色，但苯能将溴从溴水中萃拿出来。重点解说：苯的同系物的性质〔与苯既有相像处、又有不同样处〕代替反应：三硝基甲苯(TNT)氧化反应考点四、卤代烃的化学性质【高清讲堂：401541〔五〕卤代烃】化学键断裂部位：1、水解反应〔或代替反应〕C2H5—Br+H—OHNaOHC2H5—OH+HBr或C2H5—Br+NaOHH2OC2H5—OH+NaBr2．消去反应〔也叫除去反应〕重点解说：卤代烃发生消去反应时，主假如卤素原子与相邻含氢较少的碳原子上的氢一同联合成卤化氢脱去。假如相邻碳原子上无氢原子，那么不可以发生消去反应。考点五、醇的化学性质【高清讲堂：401541〔六〕乙醇】化学键断裂部位：1．消去反应2．代替反应CH3CH2OH+HBrHCH3CH2Br+H2O浓硫酸C2H5OH+H—OC2H5140CC2H5—OC2H5+H2O3．置换反应〔乙醇与钠、钾、镁、钙等开朗金属反应〕2C2H5OH+2Na—→2C2H5ONa+H2↑4．氧化反应①大部分醇能焚烧生成CO2和H2O。nH2n+1—OH+3nO2点燃22C2nCO+(n+1)HO②在Cu作催化剂时醇能被氧气氧化为醛或酮。注意：羟基碳上有氢的醇才能被氧化③醇还可以与酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液反应，被直接氧化为乙酸。考点六、苯酚的化学性质【高清讲堂：401541〔七〕苯酚】1．苯酚拥有弱酸性，俗称石炭酸，能与NaOH溶液发生中和反应。注意：苯酚、H2CO3、HCO3－的酸性强弱次序为：H2CO3＞－＞HCO3所以苯酚能与Na2CO3发生反应，且苯酚钠与CO2、H2O反应时，不论CO2能否过分，均生成NaHCO3，而不会生成Na2CO3。2．苯酚与金属钠的反应。苯酚与钠反应比醇与钠反应要简单，说明苯环对酚羟基上氢原子的影响大于乙基对醇羟基上氢原子的影响，使酚羟基上氢原子比醇羟基上的氢原子更开朗。3．代替反应苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生代替反应。苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色积淀〔2,4,6-三溴苯酚〕，此反应很敏捷，常用于苯酚的定性查验和定量测定。4．显色反应苯酚的稀溶液遇FeCl3溶液时立刻变为紫色。本反应也可用于判断酚的存在。5．缩聚反应酚醛树脂俗称“电木〞，它不易焚烧，拥有优秀的电绝缘性，被宽泛地用来生产电闸、电灯开关、灯口、机等电器用品。小结：醇与酚的比较种类脂肪醇芬芳醇苯酚实例CH3CH2OH官能团醇羟基〔—OH〕醇羟基〔—OH〕酚羟基〔—OH〕构造特色—OH与链烃基相连—OH与苯环侧链的碳原子相—OH与苯环直接相连连主要化学①与钠反应；②代替反应；③脱水反应；④氧化反应；①弱酸性；②代替反应；③显色反性质⑤酯化反应应；④加成反应；⑤与钠反应；⑥氧化反应；⑦缩聚反应特色灼热铜丝插入醇中有刺激性气味的气体生成〔醛或酮〕与FeCl3溶液反应显紫色注意：属于酚类，属于芬芳醇类，只管二者在构成上相差一个“CH2〞原子团。但二者其实不是同系物关系。考点七、醛、酮的化学性质【高清讲堂：401541〔八〕醛、酮的化学性质】1．加成反应醛基上的C＝O键在必然条件下可与H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与Br2加成，这一点与C＝C键的加成不同样。其加成通式为：醛的催化加氢反应也是它的还原反应；2．氧化反应①易焚烧。2CHCHO+5O点燃+4HO2232②催化氧化2CHCHO+O催化剂233③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O本反应又称银镜反应，常用来查验醛基。CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCHCOONa+CuO↓+3HO3322该反应生成了砖红色的Cu2O积淀，也可用来查验醛基。重点解说：重点信息：羟醛缩合反应在稀碱催化下，含α-H的醛发生疏子间的加成反应，生成β-羟基醛，这种反应称为羟醛缩合(aldolcondensation)反应。β-羟基醛在加热下很简单脱水，生成α，β-不饱和醛：对于羟醛缩合反应的几点说明：1〕不含α-H的醛不发生羟醛缩合反应2〕假如使用两种不同样的含有α-H的醛，那么可获取四种羟醛缩合产物的混淆物3〕假如一个含α-H的醛和另一个不含α-H的醛反应，那么可获取收率好的单调产物。CHO稀NaOHCHCHCHOCHCCHO+CH3CH2CHO-H2OCH3OHCH3考点八、羧酸的化学性质化学键断裂部位：考点九、酯的化学性质化学键断裂部位：1．酯的水解酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可以逆的。2．酯的醇解。在酸或醇的催化下，酯还可以够发生醇解反应。酯的醇解又称酯互换反应，在有机合成中有重要用途。【典型例题】种类一、有机物的物理性质例1、只用水就能鉴其余一组物质是A.苯、乙酸、四氯化碳C.乙醛、乙二醇、硝基苯

B.乙醇、乙醛、乙酸D.苯酚、乙醇、甘油【思路点拨】依据物质能否溶于水及比水轻或重来鉴识。【答案】

A【分析】B中三种物质均溶于水；C中前二种物质也均溶于水；

D中后二种物质均溶于水。只有

A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯比水轻，四氯化碳比水重。【总结升华】要熟记常有有机物的溶解性、密度等物理性质。贯串交融：【变式1】以下每组各有三种物质，它们都能用分液漏斗分其余是、乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水；、二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和苯、油酸和水，甲苯和水，已烷和水。【答案】D种类二、脂肪烃的化学性质例2、有8种物质：①甲烷，②苯，③聚乙烯，④邻二甲苯，⑤乙炔，⑥乙烯；此中既能使酸性高锰酸钾溶液退色又能与溴水反应退色的是：A、③④⑤⑥B、④⑤⑥C、⑤⑥D、所有【思路点拨】聚乙烯分子中已无双键；邻二甲苯的性质近似于甲苯。【答案】C【分析】与酸性高锰酸钾溶液及溴水都不反应的是：甲烷、苯、聚乙烯。邻二甲苯能与使酸性高锰酸钾溶液退色，但不可以与溴水反应。既能使酸性高锰酸钾溶液退色又能与溴水反应退色的是：乙炔、乙烯。【总结升华】聚乙烯分子中已无双键，性质较坚固，邻二甲苯能与使酸性高锰酸钾溶液退色，但不能与溴水反应。贯串交融：【变式1】既可以用来鉴识乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯获取贞洁乙烷的方法是〔〕A．经过足量的NaOH溶液B．经过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通入足量的酸性KMnO4溶液中【答案】B【分析】乙烷和乙烯都不与NaOH溶液反应，故用NaOH溶液没法实现二者的鉴识和提纯，A不正确；溴水与乙烷不反应，但可与乙烯发生加成反应而退色，故可用溴水鉴识乙烷和乙烯，也可除去乙烷中的乙烯，B正确；用H2没法鉴识乙烷和乙烯，也没法获取贞洁的乙烷，C不正确；酸性KMnO4溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不可以用于除去乙烷中的乙烯，因为KMnO4会将乙烯氧化为CO2，达不到除杂的目的，D不正确。【变式2】对于炔烃的以下描绘正确的选项是〔〕．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同向来线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生代替反应D．炔烃不可以使溴水退色，但可以使酸性高锰酸钾溶液退色【答案】A【分析】B项，叁键两头的碳原子及其所连原子在一条直线上，即4个原子；代反应，不饱和烃易发生加成反应；D项，炔烃分子中含有不饱和键，既能使溴水退色使酸性高锰酸钾溶液退色(氧化反应)。

C项，饱和烃易发生取(加成反应)，又能【变式

3】由乙烯推断丙烯的构造或性质正确的选项是

(

)A．分子中

3个碳原子在同向来线上

B．分子中所有原子在同一平面上C．与氯化氢加成只生成一种产物

D．能使酸性

KMnO

4溶液退色【答案】D种类三、芬芳烃的化学性质例3、某烃的分子式为C8H10，它不可以因化学反应使溴水退色，但能使酸性环上的一氯代物只有2种，那么该烃是()

KMnO

4溶液退色，该有机物苯【思路点拨】烃的分子式为

C8H10符合

CnH2n-6，应为苯的同系物。找含苯环的有机物的同分异构体时

，要防备重复。【答案】

A【分析】

A，苯环上的一氯代物只有

2种；B，苯环上的一氯代物只有

3种；C，苯环上的一氯代物只有1种；D,

苯环上的一氯代物只有

3种。【总结升华】该有机物苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上只有两种不同样环境的氢原子，

A中有2种，符合题意。贯串交融：【变式1】以下物质中既能使溴水因发生化学反应退色又能使酸性A．甲苯B．乙烯C．苯

KMnO

4溶液退色的是〔D．乙烷

〕【答案】B【分析】甲苯、苯都可以因为萃取而使溴水颜色退色；甲苯能使酸性KMnO4溶液退色而苯不可以；乙烷既不可以使溴水退色，也不可以使酸性KMnO4溶液退色；只有乙烯与溴水因为发生加成反应而使溴水退色，且能被酸性KMnO4溶液退色氧化而使其退色。【变式2】苯环构造中不存在C-C单键与C=C双键的交替构造，可以作为凭证的是①苯不可以使溴水退色②苯不可以使酸性高锰酸钾溶液退色③苯在必然条件下既能发生代替反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种构造⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤

B．①②③⑤C．①②③

D．①②【答案】A种类四、卤代烃的化学性质例4、为研究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应仍是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计以下三个实验方案：甲：向反应混淆液中滴入稀硝酸中和NaOH，此后再滴入AgNO3溶液，假定有浅黄色积淀生成那么可证明发生了消去反应。乙：向反应混淆液中滴入溴水，假定溶液颜色很快褪去，那么可证明发生了消去反应。丙：向反应混淆液中滴入酸性KMnO4溶液，假定溶液颜色变浅，那么可证明发生了消去反应。此中正确的选项是()A．甲B．乙C．丙D．都不正确【思路点拨】水解产物有环己醇和溴化钠，消去产物有环己烯和溴化钠。其余反应后NaOH的醇溶液应当是过分的。【答案】D【分析】一溴环己烷不论发生水解反应仍是发生消去反应，都能产生Br－，甲不正确；Br2不只能与烯烃发生加成反应使颜色褪去，也能与NaOH溶液反应而使颜色褪去，乙也不正确；一溴环己烷发生消去反应生成的烯烃能使酸性KMnO4溶液紫色变浅或褪去，发生水解反应生成的醇也会还原酸性KMnO4溶液而使溶液紫色变浅或褪去，丙也不正确。【总结升华】可行的实验方案是：先向混淆液中参加足量的稀硫酸中和过分的碱，再滴入溴水，假如溴水颜色很快褪去，说明有烯烃生成，即可证明发生了消去反应。贯串交融：【变式1】以下实验能获取成功的是()A．苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯B．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中直接参加－AgNO3溶液查验ClC．CH4与Cl2在光照条件下制备贞洁的CH3ClD．乙烯通入Br2的CCl4溶液中制备CH2Br—CH2Br【答案】D【分析】A项，制溴苯应用苯和液溴反应；B项，应在水解后的溶液中先参加HNO3中和过分的NaOH，再参加AgNO3；C项，CH4与Cl2反应生成四种氯代甲烷和氯化氢的混淆物。【变式2】由2-氯丙烷制取少许的1，2-丙二醇时，需要经过以下哪几步反应？〔〕A．加成→消去→代替B．消去→加成→水解C．代替→消去→加成D．消去→加成→消去【答案】B【分析】要制取1，2-丙二醇，应先使2-氯丙烷发生消去反应制得丙烯：再由丙烯与Br2发生加成反应获取1，2-二溴丙烷：最后由1，2-二溴丙烷水解获取产物1，2-丙二醇：种类五、醇的化学性质例5、以下物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是()A、CH3CH2CH2OHB、(CH3)3CCH2OH【思路点拨】与羟基直接相连的碳原子上最罕有两个氢原子的醇(即伯醇：—CH2—OH)能被氧化成醛。【答案】AC【分析】能发生消去反应的物质应具备：羟基(或卤素原子)所连C原子的相邻C原子上必然有H原子，除去B、D；能氧化成醛必然具备：羟基所连C原子上最罕有2个H原子。【总结升华】要弄清有机反应的化学键断裂部位。贯串交融：【变式1】以下相关醇的表达，正确的选项是()．所有醇都能发生消去反应B．初级醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能与水以随意比互溶C．凡是烃基直接与羟基相连的化合物必然是醇D．乙醇和浓硫酸按1∶3体积比混淆、共热就必然能产生乙烯【答案】B【分析】A选项错误，因为与—OH相连的碳原子的相邻碳原子上没有H原子时，醇不可以发生消去H2O分子的反应；B选项正确，因为在初级醇中，羟基(极性基)所占比率大，可与水互溶；C选项错误，只有链烃基直接和羟基相连的化合物才是醇；D选项错误．【变式2】此刻构成为CH4O和C3H8O的混淆物，在必然条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为()A、5B、6C、7D、8【答案】C【分析】CH4O代表甲醇，C3H8O代表正丙醇或异丙醇，两两之间发生疏子间脱水，可生成6种醚；正丙醇或异丙醇可发生疏子内脱水生成同样的烯烃——丙烯。例6、某实验小组用如以以下列图所示装置进行乙醇液化氧化实验：〔1〕实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：断鼓入空气的状况下，熄灭酒精灯，反应还可以连续进行，说明该乙醇氧化反应是

________。在不________反应。2〕甲和乙两个水浴作用不同样。甲的作用是________；乙的作用是________。3〕反应进行一段时间后，无聊试管a中能采集到不同样的物质，它们是________。集气瓶中采集到的气体的主要成分是________。〔4〕假定试管a中采集到的液体用紫色石蕊试纸查验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混淆液中参加________〔填字母〕。a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳此后，再经过________〔填实验操作名称〕即可除去。【思路点拨】该实验的目的是：乙醇的催化氧化。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，原由是：铜片先被氧气氧化生成氧化铜，再考虑氧化铜和乙醇反应生成铜。△2CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu【答案】〔1〕2Cu+O2放热〔2〕加热冷却〔3〕乙醛、乙醇、水氮气〔4〕乙酸c蒸馏【分析】实验原理：2Cu+O2△CH3CHO+H2O+Cu。实验流程：甲2CuO，CH3CH2OH+CuO中的水为热水，将无水乙醇加热成乙醇蒸气，与空气一同进入玻璃管中，在铜网的作用下进行反应后，从玻璃管中出来的物质有：未反应的乙醇蒸气及少许O2水蒸气、乙醛蒸气和大批的N2，它们一同进入试管a中，乙中的水为冷水，其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体，不可以冷却的少许O2和大批的N2进入到集气瓶中。〔4〕由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸，假定要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混淆液中参加NaHCO3溶液，发生CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑反应，使CH3COOH转变为CH3COONa，再经过蒸馏即可除去。【总结升华】解答本题应先理解实验目的，再掌握各装置的作用，最后运用所学知识进行分析解答。贯串交融：【变式

1】质量为

ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入以下物质中铜丝变为红色，并且质量仍为

ag的是A.硝酸

B.无水乙醇

C.盐酸

D.一氧化碳【答案】

BD种类六、酚的化学性质例7、酸性强弱次序为H2CO3>C6H5OH>HCO3—，以下化学方程式正确的选项是【思路点拨】酸性强弱次序：H2CO3>C6H5OH>HCO3—。【答案】BC【分析】因H2CO3>C6H5OH>HCO3—，故往C6H5ONa溶液中通入CO2获取NaHCO3而不是Na2CO3，由苯酚不可以制出酸性更强的H2CO3.【总结升华】相对较强的酸可制取相对较弱的酸。贯串交融：【变式1】对于以以下列图所示的有机物，说法中正确的选项是()A．它是苯酚的同系物B．1mol该有机物能与溴水反应耗费C．1mol该有机物能与金属钠反应产生D．1mol有机物能与2molNaOH反应【答案】B

2molBr2发生代替反应0.5molH2【变式2】以下相关苯酚的表达中不正确的选项是A．苯酚是一种弱酸，它能与NaOH溶液反应B．在苯酚钠溶液中通入CO2气体可获取苯酚C．除去苯中混有的少许苯酚可用溴水作试剂D．苯酚有毒，但药皂中掺有少许苯酚【答案】C【变式3】A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，参加足量的

Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，参加足量的【答案】A种类七、醛的化学性质例8、实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验：1〕为产生光明的银镜，试管应先用________溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲刷干净。2〕配制银氨溶液时向盛有________溶液的试管中逐滴滴加________，边滴边振荡，直到________为止。相关反应的离子方程式为：①________；②________。〔3〕加热时应用________加热，产生银镜的离子方程式为：________。【思路点拨】〔1〕为洗去试管内壁的不溶于水的油脂，应使之在煮沸的NaOH溶液中水解变为易溶于水的钠盐，再用蒸馏水冲刷。〔2〕银氨溶液要新配制的随配随用。配制时先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH积淀恰巧溶解即可。【答案】〔1〕NaOH〔2〕AgNO3氨水生成的积淀恰巧完满溶解①Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+－AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH+2H2O〔3〕水浴CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH—→CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O【分析】〔1〕为顺利达成银镜反应的实验，必然使用干净的试管，已用过的试管，要先用NaOH〔aq〕煮沸，以洗去油污，此后再用蒸馏水冲刷。〔2〕配制银氨溶液，有两点要求：①积淀〔AgOH和AgO的混淆物〕必然完满消逝，否那